【2019初中化学】3-化学实验与探究-考点17-科学探究-定性和定量实验

1、（18威海）16. （12分）某纯碱厂生产的某批次碳酸钠产品中可能含有氯化钠杂质。定性检验（1）要确定该产品中是否含有杂质氯化钠，你的方法是 。定量测定（2）若利用沉淀法测定该产品中碳酸钠的质量分数，你确定的反应原理是（用化学疗程 式表木） O（3）假设你取样白质量为 m1,根据你确定的反应原理，你需要通过实验测量沉淀（填化 学式）的质量（假设你测得的沉淀的质量为mJ。请用含m1、m2的式子表示所测样品中碳酸钠的质量分数。分析讨论（6）要测定混合物中某成分的含量，可通过化学方法将不易测定的物质转化为易测量的 物质。除沉淀法外，还可依据反应（用化学方程式表示） 来测定该纯 碱样品中碳酸钠的质量分

2、数。（18温州）29.海螺照是一味中药，其主要成分是碳酸钙，某同学利用如图装置测定其中碳酸钙的含量。第29题符在锥形瓶中加入质盘为 m的海螺照粉末，向分液漏斗中加入稀盐酸。在烧杯中加人足量氢氧化钠溶液，并称量烧杯及氢氧化钠溶液总质量mi先打开止水夹，再打开分液深斗活塞，滴加盐酸并及时关闭活塞。完全反应后，再次称量烧杯及其中液体的总质量m2.利用m2与mi的差值，即反应生成的二氧化碳质量，再计算海螺照中碳酸钙的含量。(1)海螺照具有治疗胃酸过多、能为骨质发育提供重要元素的功效，其原因是(2)实验前要检查装置的气密性，方法是：用止水夹夹住橡胶管，往分液漏斗中加入适量水。打开分液漏斗的活塞.观察到

3、,说明装置气密性 良好。(3)下列情况会导致海螺照中碳酸钙质量分数测量值偏小的是 (可多选)。A.海螺照中滴加盐酸过量B,锥形瓶内部分水蒸气随二氧化碳逸出C.反应结束后，锥形瓶内有二氧化碳残留D.反应速度过快，大量气泡从氢氧化钠溶液中溢出(18泰安)25、(8分)某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一 定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(浓尸Na2SO4+SO2 T +HO。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么该

4、瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少？【查阅资料】Na2SO3有较强还原性，在空气中易被氧气氧化：2 Na2SO3 +O2=2Na 2SO4；(2) Na2SO3能与酸反应产生 SO2气体；(3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀，BaSO3可溶于稀盐酸。【作出猜想】猜想1:没有变质，成分是 Na2SO3；猜想2完全变质，成分是 Na2SO4；你认为还可能有的猜想 3:。【实验探究I】甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质：小组实验操作现象结论甲组取少量样品于试管中加入过量稀盐酸；产生气泡没有变质，还是Na2SO3乙组取少量样品于试管中加入氯化钢溶液，再加 入足量稀盐酸。已部分变

5、质【评价】有同学质疑甲组方案不合理，理由是 。【实验探究II甲组设计如下实验测定 Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)(1)连好装置并检查装置气密性，在锥形瓶中放入126g该样品(2)实验前称量C装置的质量； (3)关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡；(4)打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气，关闭活塞K;(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g。由此，计算出该溶液中 Na2SO3的质量分数为 ；（填”【解释】若没有进行第4步操作，则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的 偏小"或“偏大” 3乙组仍使用第一次实验的原理，进行如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。第一步淋取试样ag;第二步：在溶液中加入过量氯化钢溶液和足量稀盐酸；第三步：过滤、洗涤、烘干沉淀；第四步：称量沉淀的质量为 bg;第五步：