2020-2021高考化学铁及其化合物综合练习题含详细答案

1、2020-2021高考化学铁及其化合物综合练习题含详细答案一、高中化学铁及其化合物1 .化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题(1) A的名称是 , B的化学式是 。(2)反应 的化学方程式 ;反应的离子方程式;B和氯气的化学方程式 。【答案】(1)氧化铁；Fe(2) F&O3+3CO 母-2Fe+3CC2； Fe+Cif+=Cu+ F/; 2Fe+3c2 上巴 2FeCl3【解析】【分析】【详解】试题分析：红棕色粉末 A为氧化铁，在高温下被一氧化碳还原，生成黑色粉末B为铁，与蓝色溶液反应生成红色固体C为铜，铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。(3)

2、 根据上述分析，A是氧化铁，B是铁，故答案为氧化铁；Fe；(2)反应的化学方程式为Fe2O3+3CO型一2Fe+3CQ,故答案为F及O3+3CO3-2Fe+3CQ;反应的离子方程式为Fe+CU2+=Cu+ F/,故答案为Fe+Cu2+=Cu+ F/；B和氯气的化学方程式为 2Fe+3C22FeC3,故答案为 2Fe+3c2二旦 2FeC3。考点：考查了无机推断的相关知识。2 . D、E为中学化学常见的单质，在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：E 硝小溶液鬻极 甩群 j A(1)B的同素异形体的名称为： ; H的化学式为： 。(2)已知E的燃烧热为QkJ/mol,试写出表示 E

3、燃烧热的热化学方程式 (3)用惰性电极电解 A溶液的阳极反应式为： 。(4)检3软H和G的混合溶液中含有 G的阳离子的试剂可以是： 。a.氯水和KSCN溶液b.氢氧化钠溶液c酸fIe KMnO4溶液用惰性电极电解一定浓度的A溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移电子的物质的量为 mol,收集到标准状况下的气体体积为 。【答案】臭氧Fa(SQ)3 Fe(s)+2O2(g)= 1Fe3O4(s) AH=-QkJ/mol 4OH-4e-=2H2O+O2 Tc330.4mol 4.48L【解析】【分析】电解A溶液生成三种

4、物质，且D为金属，A应为不活泼金属的含氧酸盐，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成。2,其中E可在B中燃烧说明B为O2, C应为含氧酸，而 E在氧气中反应的氧化为与酸反应后生成两种盐，说明金属为变价金属，则E应为Fe,则C应为硫酸，不可能为硝酸，否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质，则 G为FeSQ, H为 Fe2(SQ)3, D应为Cu,则A应为CuSQ,结合相关物质的性质和题目要求可解答该题。 【详解】根据上述分析可知：A为CuSQ, B为O2, C为H2SQ, D Cu, E为Fe, F为Fe3O4, G为FeSQ, H 为 Fe2(SQ)3。(1)由以上分析可知，B为O2,对应的同素

5、异形体为臭氧，H为Fe2(SC4)3。(2)E为Fe, E的燃烧热为QkJ/mol,则表示E燃烧热的热化学方程式为Fe(s)+ O2(g)= - Fe3O4(s) AH=-QkJ/mol。 33A为CuSQ,电解时，在阴极生成金属 Cu,在阳极OH-失去电子应生成 O2,阳极反应式 为 4OH-4e-=2H2O+。T。(4)G为FeSQ, H为Fe2(SO4)3,二者溶液中含有的金属阳离子为Fe2+、Fe3+,检验Fe2+的方法是根据Fe2+具有还原性，可与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应而使溶液的紫色褪 去，故合理选项是 c；(5)向所得溶液中加入 9.8g含A中金属阳离子的弱碱固体，即即加

6、入Cu(OH)2的物质的量是0.1mol,恰好恢复到电解前的浓度和pH,说明析出0.1molCu、0.1molH2和0.1molO2,应转移电子0.4mol,收集到标准状况下的气体体积为V(H2)+V(O2)=0.2mol x 22.4L/mol=4.48L3 .现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B、丙。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途 ,反应过程可能观察到的实验现象是。对应的化学方程式是 。(3)反应中的离子方程式是 。【答案】A

7、l HCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH，+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 T【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明 A为金属Na, Na与水反应生成气体甲为 H2, D为NaOH;金 属B和氢氧化钠溶液反应产生 H2,说明B为金属Al,黄绿色气体乙为 C12,气体甲是H2, H2和C12反应生成丙为 HCl, HCl溶于水得到的物质 E为盐酸溶液，盐酸与金属 C反应产生 F溶液是金属氯化物，该氯化物与C2还可以反应产生 G, G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3,则G为FeC3

8、,推断物质F为FeC2;判断C为Fe,以此解答该题。【详解】根据上述分析可知 A是Na, B是Al, C为Fe,气体甲是H2,气体乙是C2,气体丙是HCl； D是 NaOH, E是盐酸，F是 FeC2, G 是 FeC3, H 是 Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质B是Al,丙是HCl；(2)黄绿色气体乙是 Cl2,该物质可以与水反应产生HCl和HClO, HClO具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeC2 与 NaOH 溶液发生反应：FeC2+2NaOH=Fe(OH2J +2NaCl, Fe(OH)2 具有还原性，容易被溶解在

9、溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终 变成红褐色；(4)反应是Al与NaOH溶液发生反应产生 NaAlO2和H2,反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 T。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化 关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能 力。4 .物质X是某新型净水剂的中间体，它可以看成由AlCb (在180c升华)和一种盐 A按物质的量之比

10、1 : 2组成。在密闭容器中加热X使之完全分解，发生如下转化：|体父蒯事后遭蚌_1逑q 虱晶篁淳电.例jta 事了,星,阳1 I5I一I 五学.)请回答下列问题：(1) X的化学式为_。(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，向溶液中加入过量稀NaOH溶液时发生的总反应的离子方程式为 。(3)高温下，若在密闭容器中长时间煨烧X,产物中还有另外一种气体，请设计实验方案验证之。【答案】A1C3 2FeSO4 Al3+2H+6OH=AlO2-+4H2。将气体通入足量 NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的木条伸入其中，若复燃，则说明是02【解析】【分析】固体氧化物B溶于稀盐酸后得到的溶液 C中滴加KSC

11、N溶液，混合液变血红色，说明 B中 含有Fe3+,则B为Fe2O3, C为FeC3溶液，无色D气体能使品红褪色，则 D为S6,由元 素守恒可知A中含有Fe、S、0元素，A加热分解能生成氧化铁和二氧化硫，则盐 A为FeSQ,氧化铁的物质的量为 一32gl=0.02mol,生成二氧化硫为"研 =0.02mol,160g/mol22.4L/mol由Fe、S原子为1： 1可知生成SO3为0.02mol, 4.27g混合晶体 E为AlCl3和SQ, AlCl3的物 4.27g-0.02mol 80g/mol质的量为 =0.02mol, X的组成为 AlCl3支FeSQ,以此解答该题。133.5

12、g/mol【详解】(1)根据上述分析，X的化学式为AlCl?2FeSQ;(2)将E混合晶体溶于水配成溶液，三氧化硫反应生成硫酸，则硫酸与氯化铝的物质的量相等，逐滴加入过量稀 NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为：Al3+2H+6OH=AlO2- +4H2O；(3)若在高温下长时间煨烧 X,生成的三氧化硫再分解生成二氧化硫和氧气，另一种气体分 子式是。2,检验氧气的方法为：将气体通入足量NaOH溶液中，收集余气，把一条带火星的本条伸入其中，若复燃，则说明是。2。5. A、B、C均为中学化学常见的纯净物，它们之间存在如下转化关系: _ 色其中均为有单质参与的反应。B溶液遇KSCN显血红(1)

13、若A是常见的金属，中均有同一种黄绿色气体参与反应，色，且为化合反应，写出反应的离子方程式 。(2)如何检验上述 C溶液中的阳离子？ 。(3)若B是太阳能电池用的光伏材料，为工业制备B的反应。C的化学式是,属于置换反应 ,(填序号)写出反应的化学方程式【答案】Fe+2F+ = 3Fe2+取少量溶液于试管，加 KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶 液变成血红色，则证明含 Fe2+ SiC42C+SiO = Si+2CO T【解析】【分析】(1)由转化关系可知 A为变价金属，则 A应为Fe, B为氯化铁，C为氯化亚铁，为 Fe与氯 化铁的反应；(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si,为C与

14、二氧化硅的反应，为工业制备B的反应，则C为SiC4,中SiC4与氢气反应，提纯 Si,以此解答该题。【详解】(1)A是常见的金属，中均有同一种气态非金属单质参与反应，且为化合反应，则该非金属气体为Cl2, B为氯化铁，则反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3Fe2+；(2)由分析知C为氯化亚铁，检验 Fe2+的操作方法是取少量溶液于试管，加KSCN溶液，无明显现象，再加氯水，溶液变成血红色，则证明含Fe2+;(3)B是太阳能电池用的光伏材料，可知B为Si,为C与二氧化硅的反应，为工业制备B的反应，则C为SiC4,其中为Si和C12化合生成SiC4,中SiC4与氢气反应，提 纯Si,则反应的化学方

15、程式为SiQ+2C_5E_ Si+2CO T,其中属于置换反应的有。6 .铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。现有铁、铝的混合物进行如下实验:一气体A操作X加入稀处酸气体A溶液D(1)操彳X的名称是。(2)气体A是。(3)A与C12混合光照可能发生爆炸，生成 (填化学式)，A在该反应中作为 (填 氧 化剂”或还原剂”。)(4)溶液B中阴离子除 OH-外还有,溶液D中存在的金属离子为 。【答案】过滤叱(或氢气)HCl还原剂 AlQ- F2+【解析】【分析】金属混合物中Fe与NaOH溶液不反应，而 Al可以与NaOH溶液反应产生 NaAlO?、H2, NaAlO2易溶于水，所以气体 A

16、是H2,溶液B是NaAlO2与NaOH的混合溶液，固体 C是 Fe, Fe是比较活泼的金属，与 HCl发生置换反应产生 FeC2和氢气，因此溶液 D为FeC2, 据此分析解答。【详解】(1)操彳X的名称是分离难溶性的固体与可溶性液体混合物的方法，名称是过滤；(2)气体A是H2;(3)A是H2, H2和C12的混合气体光照会发生爆炸，反应生成HCl,在该反应中，氢元素的化合价升高，失去电子，被氧化，所以H2作还原剂，；(4)溶液B是反应产生的 NaAlO2与过量的NaOH的混合溶液，所以溶液 B中阴离子除OH-外 还有AIO2-;铁可以和盐酸反应生成 FeC2和H2,溶液D中含有的金属离子为 F

17、e2+°【点睛】本题考查金属铁以及金属铝的化学性质。注意知识的积累是解题的关键，HCl的氧化性比较弱，只能把Fe氧化为Fe2+, C2、H2O2具有强氧化性，可以把 Fe氧化为Fe3+； Al既可以 与酸反应产生氢气，也可以与强碱溶液反应反应氢气，等物质的量的铝与足量的酸、碱反 应产生氢气的物质的量相等。7 . A是日常生活中最常见的金属，其转化关系如图(部分反应物或生成物已略去)。 盐酸14e A Oj NaOH.(1)写出B的化学式;溶液C的颜色是。(2)写出下列转化的离子方程式： A - C : o C- D : o(3) E转化为F过程中，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后

18、变成红褐色，该反应的 化学方程式为： 。2_2_3【答案】Fe3O4浅绿色 Fe 2H FeH2 2FeCI22Fe2Cl4Fe(OH) 2 O2 2H2O 4Fe(OH) 3【解析】【分析】A是金属单质，B是金属氧化物、C和D均为金属氯化物，而且可以相互转化，因此A是变价金属，日常生活中最常见的变价金属只有铁，因此，B为四氧化三铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁、E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，据此回答。【详解】(1) B为四氧化三铁、C为氯化亚铁；答案为:Fe3O4 ；浅绿色；(2) A为铁、C为氯化亚铁、D为氯化铁；故 AC的离子方程式为 223Fe 2H Fe H2， CD 的离子方程式为 2

19、Fe CI2 2Fe 2Cl ；(3) E为氢氧化亚铁，F为氢氧化铁，因此 E转化为F过程中，可观察到白色沉淀迅速变 成灰绿色，最后变成红褐色，该反应的化学方程式为4Fe(OH)2 O2 2H2O 4Fe(OH) 3。【点睛】此题的切入点是按物质类别及类别的通性给各物质归类，进一步找到C、D都是同一种金属的氯化物，是组成元素相同不同化合物，因此，金属元素是变价元素。8 .某工厂的工业废水中含有大量的A12(SQ)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。(1)试剂X为,加入试剂X发生的离子方程式是 试剂Z为(2)操作为(填实验

20、分离方法)。(3)溶液2中含有的溶质有 (填化学式)。(4)写出操作的化学反应方程式 。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为 (填化学式)。【答案】铝2Al+3Cu2+=2Al3+3Cu 氨水过滤 Al2(SO4)3> H2S。Al2(SC4)3、H2SQ SO【解析】【分析】某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+,由流程可知加入 X为金属铝，用于置换出铜，溶液 1含有Al2(SO4)3、N32SO4,不溶性物质为过量的 Al和Cu的 混合物，向不溶性物质中加入试剂丫用于溶解Al,反应产生Al2(SO4)3,而Cu不能发生反应，

21、则为稀 H2SO4,溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4,由于Al(OH)3是两性物质，能够与 过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成刃2。3,电解熔融的Al2O3可生成Al,以此解答该题。【详解】根据上述分析可知操作是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作是过滤，试剂丫是H2SQ,溶液1含有Al2(SQ)3、NazSQ,溶液2含有Al2(SQ)3、过量H2SQ,试剂Z是氨水，操作是过滤，操作加热分解Al(OH)3,操作是电解。(1)由以上分析可知 X为Al,可用于除去溶液中的Cu2+,反应的离子方程式为：2

22、Al+3Cu2+=2Al3+3Cu；试剂 Z 为氨水；(2)操作用于分离固体和液体，为过滤操作；溶液2中含有的溶质有Al2(SO)3、H2SO1；(4)操作是加热 Al(OH)3, Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)33-2AI2O3+3H2O;(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSQ、SQ、H2O,反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSQ+SOd +2H2O,所以反应产生的气体为SQ。【点睛】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分 离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重

23、考查学生的分析与实 验能力。9 .为探究某固体化合物 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是 。(2)黑色化合物一砖红色化合物的化学方程式是 。(3)X的化学式是。+ 高温【答案】Cu24CuO2Cu2O+ O2 TCi3(OH)2(CO3)2或 Cu(OH)2 2CuCO3【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,醇红色化合物为 Cu2O,红色金属单质为 Cu,蓝色溶液为 CuSQ溶液；n(H2O)= 0.18g =0.01 mol,黑色化合物 n(CuO)= 2.40g =0.03 18g/mol80g/molmol,无色无味

24、气体 n(CO2)= n(CaCO3)=" =0.02 mol,故可根据各元素推知分子式100g/molCu3C2H2O8,则推断出 X 为 Cu3(OH)2(CQ)2 或 Cu(OH)2 2CuCO3,据此分析。【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,醇红色化合物为 CU2O,红色金属单质为 Cu,蓝0.18g色溶液为 CuSQ 溶液；n(H2O)=0.01 mol, n(H)=0.02mol,黑色化合物18g/moln(CuO)= j4°g =0.03 mol,无色无味气体 80g/moln(CO2)= n(CaCQ尸2.00g100g/mol=0.02 mol,

25、故n(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ,可根据各元素推知分子式CubC2H2。8,则推断出X为CU3(OH)2(CC3)2 或 Cu(OH)2 2CuCQ。蓝色溶液为CuSQ溶液，含有的金属阳离子是Cu"；(2)黑色化合物一砖红色化合物，只能是CuA CuzO,反应的化学方程式是高温4CuO=2Cu2O+O2f ；(3)X 的化学式是 Cu(OH)2 2CuCO3 或 Cu3(OH)2(CO3)2。10 .物质AK有如图的转化关系，其中 D、E为气体单质，A、H为常见金属。试回答(图 中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)：IQ粤叫f唱澹莉产呜荷叵国P而而设k

26、 押印醐*院,写出下列物质的化学式：D是, I是。(2)写出“C-哎应的离子方程式： 。写出反应“J - K离子方程式： 。(4)在溶液I中滴入 NaOH溶液，可观察到的现象是 。 3【答案】H2 FeC2 Al3 +3NH3 H2O=Al OH 3 +3NH4Fe3 +3OH =Fe OH Q产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色3【解析】 【分析】黄绿色气体E为Cl2,红褐色沉淀K为Fe(OH)3,金属H与溶液B反应得到I, I能被氯气氧 化得到J, J与氢氧化钠反应得 Fe(OH)3,可推知H为Fe、B为盐酸、I为FeC2, J为FeC3, 故B为HCl、气体单质D为H2,金属A与盐

27、酸反应得到C为盐，能与氨气反应得到白色沉 淀F,且白色沉淀F溶于氢氧化钠溶液得到G,可推知A为Al、C为AlCb、F为Al(OH)3、G为NaAlO2,据此解答。【详解】(1)由上述分析可知， D为H2, I为FeC2,故答案为：H2； FeC2；(2) C为AlCl3,其与NH3 H2O反应生成氢氧化铝和氯化俊，其离子反应方程式为:3+Al +3NH3 H2O=Al OH 3 +3NH；3 3故答案为：Al3 +3NH3 H2O=Al OH 3 +3NH4；(3) J为FeCb,其与NaOH溶液反应生成氢氧化铁和氯化钠，其离子反应方程式为：Fe3 +3OH =Fe OH ., 3，、 -3+

28、故答案为：Fe +3OH =Fe OH .;3(4) I为FeC2,其与NaOH溶液反应会生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁极易被空气氧化而生 成氢氧化铁，其现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色， 故答案为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色最后变成红褐色。11 .有A、R C三种常见的金属单质， A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：(1)写出化学式：A. ; B. ; C. 0(2)写出化学方程式：C 与水蒸气反应； 卜与水反应。【答案】Na Mg Fe 3F8 4H2O(g)Fe3

29、O4+ 4H2 2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2 T【解析】【分析】有A、B、C三种常见的金属单质， A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则 A为钠；B也能在 空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则 B为镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成 H2和一 种黑色固体，则 C为铁，据此分析。【详解】有A、B、C三种常见的金属单质， A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则 A为钠；B也能在 空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则 B为镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成 H2和一 种黑色固体，则C为铁。(1)A、B、C的化学式分别为 Na、Mg、Fe。(2)化学方程式为高温C与水蒸气反应化学方程式为3Fe+4H2O(g

30、)Fe3O4 + 4H2；A与水反应化学方程式为 2Na +2H2O=2NaOH+ H2 T。12 .如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的名称或化学式：F, H。(2)若反应是在加热条件下进行，则A是；若反应是在常温条件下进行，则 A是O(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。(4)写出D与E共热获得H的化学方程式 。(5)如图表示的是在 800c时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的 情况，请回答：2min内，A物质的平均反应速率为

31、 。【答案】四氧化三铁氯化铁 氯酸钾 过氧化氢 MnO2+4HCl (浓)W：MnCl2+C12, +2H2O 2Fe+ 3Ct= 2FeCl3 0.4mol/(L - min)【解析】【分析】C为O2,若反应是在加热条件下进行，则A是氯酸钾，若反应是在常温条件下进行，则A是过氧化氢。D为C12,则B为浓盐酸，氯气与铁加热反应生成氯化铁，则 H为氯化 铁。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则F为四氧化三铁，四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁和氯化亚铁，则 G为氯化亚铁。【详解】(1)有分析可知，F为四氧化三铁，H为氯化铁；(2)反应是在二氧化镒作催化剂条件下制取氧气，若反应是在加热条件下进行，则A是氯

32、酸钾。若反应是在常温条件下进行，则A是过氧化氢；(3) B为浓盐酸，浓盐酸与 MnO2共热生成氯气、氯化镒和水，化学方程式为MnO2 +4HC1 (浓)&MnCl2 + C12 f + 2H2O ；(4) D为CI2, E为Fe单质，氯气与铁共热生成氯化铁，化学方程式为2Fe+ 3c12= 2FeCl3；(5) 2min内，A的物质的量浓度变化量 =(2.0-1.2) mol/L=0.8mol/L ,则A物质的平均反+、击生 _ 0.8mol / L应速率=0.4mol/(L min)。2min13. 有关FeSQ的转化关系如图所示(无关物质已略去)1-71?叫1"直1)卜国

33、qa n1 _»1第悻丁 dH I稀磕膜03 1”卜?我J国*<1万1液士 1 m ，已知：X由两种化合物组成将 X通入红溶液溶液褪色通人 BaC2溶液生白色沉淀 丫是红棕色的化合物。(1)气体X的成分是(填化学式)(2)反应I的反应类型属于 (填字母代号)a.化合反应 b.复分解反应c.氧化还原反应d.分解反应 e. 置换反应(3)溶液2中金属离子的检验方法是 (4)反应的化学方程式是 【答案】SQ、SO3 cd取少量溶液于试管中，加入几滴KSCN容液，溶液变红色证明原溶高温液中有 Fe3+存在 2FeSQFe2O3+SO2 +SO3【解析】【分析】硫酸亚铁受热分解，生成气体

34、X; X通入品红溶液，使溶液褪色的是SQ；通入BaC2溶液，产生白色沉淀是 SQ,硫酸亚铁受热分解方程式为：高温2FeSO4Fe2O3 +SO2 +SO3 ;丫红棕色的化合物是 Fe2O3,据此分析作答。【详解】(1)根据上述分析，气体 X的成分是SQ、S。；(2)反应I即属于氧化还原反应又属于分解反应，cd正确；(3)溶液2中金属阳离子是由 Fe2O3溶于稀硫酸得到，方程式为：Fe2O3+3H2SC4 Fe2(SO4)3+3H2O,检验溶液2中金属阳离子，实际就是检验溶液中的Fe3+,Fe3+与KSCN容液作用变为血红色，利用这一性质检验，具体操作为：取少量溶液2于试管中，滴加几滴KSCN溶

35、液，溶液变为血红，则证明原溶液中含有Fe3+;(4)根据上述分析可知，上述发生的反应方程式为：高温2FeSO4Fe2O3 +SO2 +SO3 。14. A、B、C为3种单质(其中A为固体，B、C为气体)，D的溶液为棕黄色，加氢氧化钠 溶液后出现红褐色沉淀，B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如图：加入AH, r fioAx r» 工B-c填写下列空白：物质(写化学式)A是 B是 C是 D是 E是F是【答案】Fe C2 H2 FeC3 HCl FeC2l【解析】【分析】A与B反应生成D, D的溶液为棕黄色，加氢氧化钠溶液后出现红褐色沉淀，则 D是氯化 铁，A、B都是单质，且 A是固体，所以 A是铁，B是氯气；B和C反应生成E, E极易溶 于水得无色溶液 E,则C是氢气，E是氯化氢，盐酸和铁反