2019届高三化学二轮复习热点题型专练专题8.4难溶电解质的溶解平衡(含解析)

1、难溶电解质的溶解平衡1 .下列说法不正确的是()A.限只与难溶电解质的性质和温度有关8 .由于Kp(ZnS)> Kp(CuS),所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC.其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小【答案】D【解析】品?只与难溶电解质的性质和外界温度有关J故相c正确3由于(ZnSAJjgS),瞅 囱$ 在一定条件下可$用为CuS, B正时 炭的J限涛电解质I如仁*Br、制】)，居了越小，溶解度越小， 而不同类型的难溶电解质如纯2804口二字，支行小的溶解度不一定小，需要法行换算，故D错误.2.某温度时，BaSO在水

2、中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.加入NkS。可以使溶液由a点变到b点由d点变到c点B.通过蒸发可以使溶液C. d点无BaSO沉淀生成D. a点对应的KSp大于c点对应的KSp【答案】C【解析】BaSO为难溶电解质，一定温度时，其饱和溶液中存在溶解平衡，对应的溶度积22Kp(BaSQ) = c(Ba ) c(SO 4 )为定值，加入N*SQ后，c(SO 4 )增大，BaSO的溶解平衡逆向移动，c(Ba2+)减小，不可能由a点变到b点，A错误。蒸发溶剂后，溶液中22c(Ba2 ) 、 c(SO 4 ) 均增大，不可能由d 点变到 c点， B 错误。 图中曲线为沉淀的溶解平衡曲

3、线，曲线以下的各点均未达到饱和，则 d 点没有BaSO4沉淀生成，C正确。对于BaSO来说，其 &的大小只与温度有关，则 a点和c点对应的KSp相等，D 错误。3.工业上向锅炉里注入 NaCO溶液浸泡，将水垢中的 CaSO转化为CaCO而后用盐酸除去。下列叙述不正确的是( )A. CaSO的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，CaSO溶液的Kp和c(Ca2+)均会增大22B.沉淀转化的离子万程式为CO3 + CaSO(s)=CaCO3(s) +SO4C.盐酸中CaCO的溶解度大于CaSO的溶解度D.向锅炉里注入Na2CO溶液浸泡，平衡CaSQs)_2*_ 2 -，一,_2*_ _ 2

4、 -Ca (aq) +SO4 (aq)右移，c(Ca )、c(SO 4 )均增大【答案】D【解析】盐酸中的H与COT结合使CaCO： =6二1划+ COF(aq)平衡右移'C正确卞E 一与 C联售合生成CaCO”溶流中的46丁)减小，D错误，4.已知：AgCl、AgBr 及 AgI 的 Kp 依次为 1.6*10-10、4.8X10-3 和 1.6*1076,现将物质 的量均为 1.5 X 10 2 mol 的 NaI、NaBr、NaCl 和 4.0 X 10-2 mol AgNO3混合配成 1.0 L 水溶液， 达到平衡时，下列说法正确的是()A.只生成AgBr及AgI两种沉淀B.溶

5、?中 c(I ) = 1.0 X 10 9 mol L 1C.溶?中 c(Br ) =3.0 x 10 5 mol L 1D.溶3中 c(Ag+)=3.2 X10 8 mol L 1【答案】D【解析】AgCl、AgBr及AgI的Kp依次减小，则 、BL、C先后产生沉淀，当I 一、Br 完全沉淀时消耗 3.0 X 10 2 mol AgNO,还剩余1.0 X 10 2 mol AgNOf NaCl反应生成 AgCl沉淀， 故生成AgCl、AgBr、AgI三种沉淀，A错误。发生反应 Ag+Cl 一=AgClJ后，Cl 一剩余5X10 3Ksp/AgCl1.6 1010181mol,此时溶彼中 c(

6、Ag ) = c(Cl = 5X103 mol - L =3.2X10 mol - L ,故此时溶彼Ksp(AgI 1.6 1016191中 c(I ) = c(Ag¥ =3.2 X10 8 mol L =5.0X10 mol - L , B错误。溶彼中 c(Br )=Ksp(AgBr 4.8 1013-51 一一，c(Ag + =3.2X10 8 mol - L =1.5X10 mol - L , C错庆。由 B项分析可知，溶彼中 c(Ag + ) =3.2 X 10 8 mol L t, D正确。5. 25 C时，5种银盐的溶度积常数（Kp）分别是:15AgClAg2SOAc2S

7、AgBrAgI1.8 X 101.4 X106.3 X107.7 X 108.51 X10105501316下列说法正确的是（）A.氯化银、澳化银和碘化银的溶解度依次增大B.将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.将浅黄色澳化银固体浸泡在5 mol L 一氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成【答案】D【解析1Ageh&&、闻的除依次减3因此溶解度依次溜小，人错误i知A空5。）远大于%（小% 因此45。二溶解于水后向其中加入少量NaiS溶液j4聚震。.可转化为包聚"产生黑色沉淀，B错误i食

8、盐 水相对于水，“11墙尢AgQ在食盐水中溶解平衙逆向移动，则在食盐水中濡解度小，C错误J氧化与幅 液中，氯离子的浓度狡大，漠化银固体海在耳中，会使氧离子与银寓子的浓度积大于其溶度积，所以会 有少量白色固体生成，D正确*_O_,， _ _ _一 1_6. 25C,向 100 mL 0.09 mol - LBaCl2溶液中加入 100 mL 0.1 mol L 1 H2SO 溶液生成 BaSO沉淀。已知：Ksp(BaSO4) = 1.1 *10-0,且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中c(Ba")和pH分别为()A. 1.1X109mol L11B. 1.1X109

9、mol LI2C. 2.2X108mol LI1D. 2.2X108mol LI2【答案】C【解析】BaCl2与 HSQ溶液发生反应:BaCl2+ H2SO=BaSOj + 2HCl,n(BaCl 2) =0.09 mol - L1X0.1 L= 0.009 mol, n(H2SO)=0.1 LX0.1 mol - L 1 = 0.01 mol,故两溶液反应后剩余 0.0010.001 mol 122mol H2SO,此时 c(H2sO) = 0.2 L =0.005 mol - L，故生成沉捉后的体系中c(Ba )=1.1 10-10181 +0.005 mol - L =2.2X10 mo

10、l - L 。溶椒中 H 未参与离子反应，则有 c(H )=0.1 mol - L111X2X 2 = 0.1 mol - L，故溶椒的 pH=lg c(H)=lg 0.1 =1。7 .往含和C的稀溶液中逐滴加入AgNO溶液，产生沉淀的质量m(沉淀)与加入AgNO溶液的体积 V(AgNQ)的关系如图所示。 已知：Ksp(AgCl)= 1.8 X10 10, Ksp(AgI) =1.5 X 10 i则原溶液中 c(I )/ c(Cl )的值为()A(V2 V1)/ V1BV1/V2CV1/(V2 V1)DV2/V1【答案】C【解析】由于 mAsCAAMAgD用AcC：的格解度大于Agl,住含和C

11、T的稀溶流中逐满加A AQG 溶液，先生成箔解度较小的A亚沉淀j后生成为C：沆淀”由题图可知,沉淀厂消耗已工6溶液的体积为H mL,况淀CT消耗AgNOi溶液的体积为建一：3 mL,则原溶殛中二厂)Wdl的值为g13 修XAgI)8 .常温下，KSp(AgCl) =1.8X10 10, Ksp(= 1.0X10i。将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNG固体，下列说法正确的是 ()A.两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀8 .若AgNO足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C.向AgI清液加入 AgNO, c(Ag+)增大，嗫(AgI)也增大D.若取

12、0.1435 g AgCl 固体放入100 mL水中(忽略体积变化)，c(Cl 一)为0.01 mol - L 1【答案】B【解析】饱和AgCl溶液中c(Ag+) =c(Cl ) = 1.342 X 10 5 mol L )饱和的AgI溶液中c(Ag+ ) = c(I ) =1.0 x 10 8 mol L t；等体积混合后，浓度减半， c(Cl ) =6.71 X 10 6 mol L t、c(I ) = 5.0 X 10 9 mol L T、c(Ag+) =6.71 X 10 6 mol L 1,此时 Q(AgCl) = c(Cl ) - c(Ag + )=5.0 x 10 9 mo= 6

13、.71 X 10 6 mol - L 1X6.71 X10 6 mol - L 1 = 4.5 x1011<Ksp(AgCl) , QC(AgI) =c(I ) - c(Ag +)l - L 1X6.71 X10 6 mol - L13.4 X 10 14>KSp(AgI),故生成AgI沉淀，不产生 AgCl沉淀，A错误。由于c(Cl )? c(I ),故 AgNO足量时，两种沉淀都生成，但以 AgCl为主，B正确。AgI清液中加入AgNO, c(Ag +)增大， 但Ksp(Agl)只与温度有关，温度不变， Ksp(AgI)不变，C错误。0.1435 g AgCl固体放入100 m

14、L 水中，只有部分溶解，此时溶液中 c(Cl ) = 1.342 X 10 5 mol - L 1, D错误。9 .某温度时，可用 K2S沉淀Cu"、Mn) Zn2十三种离子(M2+),所需S”最低浓度的对数值 lg c(S2 )与 lg c(M2 ) 的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1X10 20沉淀溶B.向MnS的悬浊液中加入少量水,解平衡向溶解的方向移动，c(S”)增大C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质 ZnCl2D.向浓度均为1X10-5 mol L -的Cu2+、Zn2+、MrT混合溶液中逐滴加入 1*

15、10-4mol”的N&S溶液，Zn2+最先沉淀【答案】C【解析】中图可知，德6蒙一)=一1。时/gaCnn-比,则有仪挈-)=心10-1"皿1一。Fmxd L' 故居dQiS)=«sr)式6丁)二沙山一二打对厂【二1打厂* A钳误*卜也5的悬浊港存在溶解平： MnS(s) %如“4+$二-(蚂)，加入少量水，澹解平衡正向移动，由于温度不变，若仍为、屋悬浊演， 则母小不变，B错误，含ZnCh的MnC：港流中加入NaS,会有玩,流的转化，析出ZaS瓦淀,从而除云 杂质，C正确。由图可知，CuS的相最小，故CuS的溶蟀度最小，混合液中加入NaiS港港,量先生成Ca

16、S 沉淀j n错误。10 .已知 p(Ba")=lg c(Ba2+)、p(X2 ) = lg c(X2 ),常温下 BaSO、BaCO的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是()222A. p(Ba ) = a时，两种盐的饱和溶椒中离子浓度c(SO 4 )>c(CO3 )22B. M点对应的溶椒中 Ba、CO3能形成BaCO沉捉C.相同条件下，S4比CC23更易与Ba2+结合形成沉淀D. BaSO不可能车专化为 BaCO【答案】C【解析】由图像信息知Ksp(BaSQ)< KSp(BaCQ),当p(Ba2+)=a时22 ,二者的饱和溶椒中 c(CO 3 )>

17、c(SO 4 ) , A错误、C正确；M点时，QBaCQ)< Ksp(BaCO),故无法形成BaCO沉淀，B错误；在一定条件下二者之间可相互转化，D错误。11.已知:Kp(CuS) = 6.0 X 10 36, Ksp(ZnS) =3.0 X 10 25, Ksp(PbS) = 9.0 X 10 29。在自然界 中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇CuSO溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是()A. ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s) + Cu2+(aq)=Zn 2+(aq) + CuS(s)B.在白色ZnS浊液中滴加Pb(NQ)2溶液，不会生成黑色沉淀 (Pb

18、S)C.在水中的溶解度：S(ZnS)> S(PbS)> S(CuS)D.若溶液中c(Cu2+) = 1X10 10 mol - L 则S2已完全转化成 CuS【答案】Bl解析】在水中存在潇解斗利ZnSii) Znq4+筝飞办由于.0(Cu冷尔式为点ZnS固体 加入QiSd溶液后 Cu,与掌-结合生成更难溶的CuS沉淀，即转化成铜蓝(CuS),离子方程式为Zn5(5)+ Cu-(aq)加一网)+CUS，A正确#由于右i?bW)十区团团 则在白邑ZaS浊灌中滴加P"YO业溶流， Pb丁与§二.结合生成更难洛的P吟黑色沉淀，3错误。由于3bsi/iCuS,目算/1表达

19、形式 相同据此可知三种物鹿在水中的海解度:S(ZnS»&PbSA&Cu&, C正就若潺灌中c(Cu=-)=L一，则溶液中比守一)二? 黑 =黑?； m。：mWL-y对尸m。1L,故厂已完:笃专化成CuS, D正确。12.常温下，KspMg(OH)2 =1.1 X 10 11, Ksp(AgCl) =1.8X10 10, 12Kp(Ag 2CrO4) =1.9X10 , Ksp(CTCOOAg)=2.3X103,下列叙述不正确的是 ()A.浓度均为0.2 mol L-的AgNO溶液和CH3COON溶液等体积混合一定产生CHCOOA凯淀B.将0.001 mol L

20、 -的AgNO溶液滴入浓度均为 0.001 mol L 一的KCl和K2CrQ混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 2 1C. c(Mg )为0.11 mol - L 的溶椒中要广生 Mg(OH沉捉，溶椒的 pH要控制在9以上D.在其他条件不变的，情况下，向饱和AgCl水溶液中加入 NaCl溶液，Kp(AgCl)不变【答案】B【解析】浓度均为 0.2 mol L T的AgNO溶液和CH3COON溶液等体积混合，所得溶液中c(Ag+) =c(CH3COO) =0.1 mol L 一，则浓度积QC= c(Ag+) c(CH3COO) =0.01> &p(CH3COOAg)= 2.3X

21、10 3,故一定产生 CHCOOA矶淀,A正确。一1 1一八一+ Ksp(AgCl 1.8 1010溶椒中 c(Cl ) =0.001 mol - L ,则要形成 AgCl 沉捉，所需的 c(Ag ) = c(Cl =0.0012mol - L :1.8 x 10 7 mol L ：溶椒中 c(CrO 4 ) = 0.001 mol - L 1,则要形成 Ag2CrO4沉捉，+2-1.9 101215171 5所需的 c(Ag ) =0.001 mol - L 1 = 4.36 X 10 5 mol - L 1>1.8X10 7 mol - L 1,故逐滴加入0.001 md 1 AgN

22、O溶液时，AgCl先达到饱和，先生成AgCl沉淀，B错误。KSpMg(OH)22+2- r1.1 ¥01151一，一一= c(Mg ) c(OH ),则有c(OH )>0.11= 10 mol - L ,故溶椒的 pH至少要控制在 9以上，C正确。Ksp(AgCl)只与温度有关，向饱和 AgCl水溶液中加入 NaCl溶液，由于温度不变， 则Kp(AgCl)不变，D正确。【答案】B21下列叙述错误的是( )2A. NaHCOt椒中：c(H ) + c(H2cO) = c(CO 3 ) + c(OH )B. 25 C时，0.2 mol - L 1盐酸与等体积的 0.05 mol -

23、 L 1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的 pH =1C. 25 C时，pH= 3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOHmO1合后，混合液的pH等于7, 则反应后的混合液中：2c(R2) +c(HR ) =c(Na+)D. 25 C时，若0.3 mol - L 1 HY溶液与0.3 mol - L 1 NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH =9,则 c(OH )-c(HY) =c(H + ) =1X10 9 mol - L 1【解析】A项，符合质子守恒；B项，两份溶液各取 1 L,0.2 mol盐酸与0.05 mol Ba(OH) 2溶液混合，反应后酸有剩余，c(H+)=0.2 mol

24、0.05 mol 2 0.1 mol1+,2 L= 2 L =0.05 mol L , pH= lg c(H )1.3; C项，混合液中存在电荷守恒：c(Na+) +c(H+) =2c(R2 ) +c(HR ) + c(OH ) ,pH=7 即 c(H+) = c(OH )，可得 c(Na+) =2c(R2)+ c(HR ) ; D项，酸、碱恰好完全反应得NaY溶液，则有电荷守恒：c(Na+) + c(H + ) = c(Y )+ c(OH )，物料守恒：c(Na+) =c(Y )+c(HY)，一即得 c(H + ) = c(OH )c(HY)=1X10 9 mol L 1。【答案】B222

25、(1) 用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2 、 Mg2 、 SO 4 等杂质。除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的 (填化学式)，至沉淀不再产生后，再加入过量的N&CO和NaOH充分反应后将沉淀一并滤去。 经检测发现滤液中仍人， 、一，2含有一定量的SO4 ,其原因是 已知：Ksp(BaSO) =1.1 X10 10, Kp(BaCO) =5.1 X 10 9(2)已知 25 C时 KpMg(OH)2 = 1.8X10 ", KpCu(OH)2 = 2.2 X 10 2°。在 25 C下，向浓 度均为0.1 mol L t的MgCb和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水

26、，先生成 沉淀(填化学 式)，生成该沉淀的离子方程式为 。2【答案】(1)BaCl 2 6(BaSO)与Kp(BaCO)相差不大，且溶液中存在大量的CO3 ,会导致 八、一，一 _ 2 一BaSO(s)转化为BaCO(s),使溶液中出现 SO4 _2+_ 一一，_ + (2)Cu(OH) 2 Cu +2NH H2O=Cu(OH2 J + 2NH4【解析】根据橙屯押辞呈可知，先加入的试剂是除去除质在不引入新的杂质的前提F,滴加 的试剂是BQ：。根据所给瑞t.ESd>1.1x1尸用弱二者相差不大，又由于滋港中 存在大量的鹤一，所以会导致8珞0I辩考化为BaCOjs),这时溶液中就出现了 &3T.因为及4cMOH)口出31fVgOHT,所以先生成CwOHk沉淀23 .根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)已知25 C时，KspMg(OH)2=1.8 X10 11;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:pH<8.08.0 9.6>9.6颜色原;色绿色蓝色25 C时，在Mg(OH>饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为 (2)25