2019年内蒙古包头市中考化学试卷

1、2019 年内蒙古包头市中考化学试卷6 个小题，每小随2 分，共 12 分 .每小鬈只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1 （ 2分） （ 2019?包头）下列变化是化学变化的是（）A.海水晒盐B.铁丝燃烧C.石墨导电D.干冰升华2 （ 2 分） （ 2019?包头）下列做法合理的是（）A 发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机B 为治理雾霾，禁止使用化石燃料C 为防止废旧电池污染环境，把电池深埋地下D 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少对环境的污染3 （ 2 分） （ 2019?包头）下列叙述正确的是（）A 有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应B pH 大于 7

2、 的溶液一定是碱溶液C 不同种元素组成的物质都是化合物D 电解水实验表明：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的4 （ 2 分） （ 2019?包头）下列实验能够达到目的是（）A.除去NO3溶液中混有的2SO4,加入适量的BaCl2溶液，过滤B 为制备Cu（ OH） 2可将Ba（ OH） 2溶液和适量CuSO 4溶液混合，过滤C.鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成D 分离 NaCl 和 MgCl 2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH 溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸5 （ 2 分） （ 2019?包头）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天

3、平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10gCaCO3,恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（）A 5.6g 铁和锌B 10g 镁和氧化镁C 10g 碳酸镁D 10g 碳酸镁和碳酸锌6 （ 2 分） （ 2019?包头）下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）溶港的质量名向一定质量的稀硫酸中加入足量的铁向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸氧气的质量空其余的每空1分，共21分.请将答案写在答题卡的对应位置）7 （2分）（2019?包头）用化学符号填空:2个氮分子;相对分子质量最小的氧化物 C8. （2分）（2019?包头）根据如图回答:种元素的粒子（填教字）

4、图1所示的结构示意图共表示写出图1中由三种元素组成的化合物的化学式 9. （2分）（2019?包头）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答：13c时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是 。12c时，若将70g的甲物质加入到盛有 100g水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至t3C,溶液的变化情况是 （填字母）A.溶液变为饱和B.溶解度增大C.溶质质量增加D.溶质的质量分数不变10. （2分）（2019?包头）某兴趣小组为探究n、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图化铁液 锌氯亚溶 yy甲生稀it -X -Z中甲、乙、丙三个实验。二” /Ei 稍嫌银诩港酒丙小组同学随后发

5、现该实验无法得出四种金属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：n>Fe>Cu>Ag,则图丁中的试剂 A、B分别为 （写出一 组即可）。小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出a点对应溶液中所含的溶质是 （填化学式）11. （5分）（2019?包头）卞据图1,图2回答问题:(1)实验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气。应选择的发生装置是 (填字母)，若 用C装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是 (写出一种即可)，实验完毕后，若要从剩余固体中回收二氧化镒，需用的玻璃仪器有烧杯

6、 和。(2)已知由一氧化碳发生装置制得的气体中，混有二氧化碳和水蒸气，现用图 2中的装 置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。B装置中应盛放的试剂是 。如果D、E装置顺序对调，将会导致 。12. (4分)(2019?包头)AF是常见的六种不同物质，A是铁锈的主要成分，E的俗名烧碱。它们之间的关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“一”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：(1) A的化学式。(2) D的化学式。(3)写出F-C的化学方程式 。13. （4分）（2019?包头）有一包固体物质，可能含有

7、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：（1）取少量固体按图甲实验，根据步骤 可知固体中一定不含有 （2）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有 （3）取无色溶液 C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液C中一定含有的离子是（填离子符号）。（4）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是通过观察现象即可确定。三、计算题（共 7分，请将解题过程写在答题卡的对应位置）14. （7分）（2019?包头）取15g某铁样品（杂质不溶于水也不与酸反应）放

8、入烧杯中，逐渐加入一定质量的稀盐酸至不再产生气泡，烧杯中固体的质量随反应时间的关系如图所示。过滤后向所得滤液中加入143.2g水，测得溶液的溶质质量分数为10%,计算:（1）该样品中铁的质量。（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。八固体的质量g2019 年内蒙古包头市中考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本疆包括6 个小题，每小随2 分，共 12 分 .每小鬈只有一个选项符合题意，请将答题卡上对应题目的答案标号涂黑）1 （ 2分） （ 2019?包头）下列变化是化学变化的是（）A.海水晒盐B.铁丝燃烧C.石墨导电D.干冰升华【解答】解：A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；B 、

9、铁丝燃烧生成四氧化三铁，属于化学变化；故选项正确；C、石墨导电没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；D 、干冰升华没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误；故选： B 。2 （ 2 分） （ 2019?包头）下列做法合理的是（）A 发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机B 为治理雾霾，禁止使用化石燃料C 为防止废旧电池污染环境，把电池深埋地下D 在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少对环境的污染【解答】解： A 天然气具有可燃性，若天然气不纯遇到明火或电火花时易发生爆炸，所以天然气泄漏，不能打开抽油烟机，故错误；B 化石燃料是当今社会所需能量的主要，不能禁止使用，故错误；C 将废旧电池深埋

10、地下会造成水体污染和土壤污染，故错误；D 乙醇燃烧生成二氧化碳和水，所以在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可减少对环境的污染，故正确。故选： D 。3 （ 2 分） （ 2019?包头）下列叙述正确的是（）A 有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应B pH 大于 7 的溶液一定是碱溶液C 不同种元素组成的物质都是化合物D 电解水实验表明：水是由两个氢原子和一个氧原子构成的有单解： A、 置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，质与化合物生成的反应不一定属于置换反应，如例如一氧化碳和氧化铜反应，故正确；B 、碱溶液的pH 大于7，但pH 大于 7 的溶液不一定是碱溶液，也可能

11、是碳酸钠等盐溶液，故错误。C、 由化合物概念可知至少由两种元素组成，则化合物都是由不同元素组成，又纯净物包括单质和化合物，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物，例如空气，故错误；D 、 水是由水分子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成，水是由氢、氧元素组成的。故错误。故选： A。4 （ 2 分） （ 2019?包头）下列实验能够达到目的是（）A.除去NO3溶液中混有的2SO4,加入适量的BaC12溶液，过滤B 为制备Cu（ OH） 2可将Ba（ OH） 2溶液和适量CuSO 4溶液混合，过滤C.鉴别NaOH、NaCl、CuSO4和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成D 分离 N

12、aCl 和 MgCl 2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH 溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸【解答】解：A、2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾，不符合除杂原则，故选项实验不能达到目的。8、 氢氧化钡与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，过滤后得到的是氢氧化铜和硫酸钡的混合物，故选项实验不能达到目的。C、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与 CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH 溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀盐酸，无明显变化的是氯化钠溶液，不加其它试剂可以鉴别，故

13、选项实验能达到目的。D、分离NaCl和MgCl2的固体，先加水溶解，再加入适量的NaOH溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠溶液，过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，应分别再进行蒸发得到氯化钠和氯化镁固体，故选项实验不能达到目的。故选： C。5 （ 2 分） （ 2019?包头）盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10gCaCO3,恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（）A 5.6g 铁和锌C 10g 碳酸镁【解答】解：设 10g 碳酸钙反应消耗的CaCO3+2HCl

14、 CaCl2+H2O+CO2 f1007310gB 10g 镁和氧化镁D 10g 碳酸镁和碳酸锌HCl 的质量为，生成的二氧化碳的质量为y44y= 7.3gy = 4.4g即左盘净增加为 10g - 4.4g = 5.6gA、由于5.6g铁和锌，无论是否完全反应都会生成氢气，导致质量增加小于5.6g,所以不能平衡。错误；B 、根据 HCl 的质量求算反应的镁的质量以及生成氢气的质量Mg+2HCl MgCl 2+H2 T 质量变化24732222.4g 7.3g2.2g即使完全是镁也只会增加7.8g而非5.6g,如果含有氧化镁导致质量变化更大。不平衡。错误；C、MgCO 3+2HC1 MgCl

15、2+H2O+CO2 f8473448.4g7.3g4.4g加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g-4.4g= 5.6g。天平平衡。正确；D、MgCO 3+2HC1 MgCl 2+H2O+CO2 T8473448.4g7.3g4.4g加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g-4.4g= 5.6g。nCO3+2HCl nCl2+H2O+CO2 T125734410g5.84g3.52g加入10g碳酸镁，则质量增加量为10g-3.52g =6.48。所以10g碳酸镁和碳酸锌，天平不平衡。错误；故选：Co6. （2分）（2019?包头）下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（溶液的后量电 溶剂质量

16、但 氧气的质量用 A B定质量的稀硫酸中加入足量的铁°稀盐酸的质量g向一定质量的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸C.向等质量、等质量分数的稀盐酸中，分别加入足量的镁和铝【解答】解：A、向一定质量的稀硫酸中加入铁，溶液开始是稀硫酸，所以质量不是零开始，故错误；B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着稀盐酸的不断加入，水的质量不断增大,当反应停止后溶剂的质量增加的幅度变小，故正确；C、反应的金属质量相等时，铝反应生成的氢气多，最终金属过量生成氢气质量相等，故错误；D、高镒酸钾加热分解为镒酸钾、二氧化镒和氧气，所以首先固体质量减少，当高镒酸钾完全分解后，固体质量就不再改变，但固体不会为0,故错

17、误。故选：B。二、填空题（本题包括 4个小题，化学方程式 2分，其余的每空1分，共21分.请将答案 写在答题卡的对应位置）7. （2分）（2019?包头）用化学符号填空：2个氮分子 2N2 ;相对分子质量最小的氧化物H2O 。【解答】解：根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，2个氮分子可表示为：2N2；相对分子质量最小的氧化物是水，水的化学式为：H2O。故答案为：2N2； H2O。8. （2分）（2019?包头）根据如图回答:图1所示的结构示意图共表示三 种元素的粒子（填教字）。写出图1中由三种元素组成的化合物的化学式Mg （OH） 2 。【解

18、答】解：图中表示的元素有三种即：据氢元素、氧元素和镁元素；氢元素、氧元素和镁元素三种元素组成的化合物的化学式为：Mg （OH） 2。故答案为：（1）三；（2） Mg （OH） 2。9. （2分）（2019?包头）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。试回答：13c时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲=乙丙 。12c时，若将70g的甲物质加入到盛有 100g水的烧杯中，充分溶解后，再继续加热该烧杯，升温至t3C,溶液的变化情况是BC（填字母）A.溶液变为饱和B.溶解度增大D.溶质的质量分数不变C.溶质质量增加【解答】解：通过分析溶解度曲线可知，13c时，甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是

19、：甲=乙>丙；12c时，甲物质的溶解度是 50g,所以若将70g的甲物质加入到有100g水的烧杯中，充分溶解后，所得的溶液的质量是150g,升温至t3C,溶解度大于70g,所以溶液的变化情况是：A、溶液变为不饱和，故错误；B、溶解度增大，故正确；C、溶质由50g增加到70g,故正确；D、溶剂的质量不变，溶质的质量增加，所以溶质的质量分数增大，故错误。故答案为：甲=乙>丙；BC。10. （2分）（2019?包头）某兴趣小组为探究 n、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行如图 中甲、乙、丙三个实验。化铁液 锌氯亚洛 rfirv 甲稀盐酸硝赣银,溶消小组同学随后发现该实验无法得出四种金

20、属的活动性顺序。于是补充图丁实验，最终得出四种金属活动性：n>Fe>Cu>Ag,则图丁中的试剂 A、B分别为 铜、稀盐酸 （写 出一组即可）。小组同学将丙试管中的物质过滤后、向滤液中加入甲中剩余的锌，析出固体质量的变化随反应时间的关系如戊图所示。写出a点对应溶液中所含的溶质是AgNO$Cu（ NO3）2、n （NO3） 2 （填化学式）【解答】 解：甲乙丙实验已经得出：锌铁，铁 H,铜银，丁实验只要得出铁和铜的位置关系就可以， 故可用金属和盐溶液， 即铁和硫酸铜溶液或金属与酸反应，即铜、稀盐酸等；由于铁 铜银，故锌加入后先置换银，固体质量增加，然后置换铜，固体质量增加比银要小

21、，待硝酸铜反应完后，固体质量不再增加，a点对应锌与部分硝酸银反应，溶液中所含的溶质是剩余的硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌；故答案为：铜、稀盐酸或铁、硫酸铜（合理即可）； AgNO3、Cu （NO3） 2、n （NO3） 2。11. （5分）（2019?包头）卞据图1,图2回答问题：图1（1）实验室用氯酸钾和二氧化镒制取氧气。应选择的发生装置是 A （填字母），若用C装置收集氧气时，带火星的木条放在瓶口始终没有复燃，其原因可能是装置漏气或药品失效等（写出一种即可），实验完毕后，若要从剩余固体中回收二氧化镒，需用的玻璃仪器有烧杯和漏斗、玻璃棒 。（2）已知由一氧化碳发生装置制得的气体中，混有二氧化碳

22、和水蒸气，现用图 2中的装 置净化该气体，并用净化后的一氧化碳还原氧化铁，再检验气体产物。B装置中应盛放的试剂是浓硫酸如果D、E装置顺序对调，将会导致无法检验气体产物。【解答】解：(1)氯酸钾制取氧气需要加热，属于固体加热型，故选发生装置A,用向上排空气法收集氧气，一段时间后带火星的木条放在瓶口始终不复燃，你认为的原因： 装置漏气或药品失效等；反应后的混合物为镒酸钾和二氧化镒，镒酸钾能溶于水，而二 氧化镒不溶于水，可采取溶解、过滤、洗涤、干燥等操作从剩余固体中回收二氧化镒。需要的玻璃仪器有烧杯和漏斗、玻璃棒；故填：A；装置漏气或药品失效等；漏斗、玻璃棒；(2)浓硫酸具有吸水性，所以装置 B中应

23、盛放的试剂是浓硫酸；如果D、E装置顺序对调，氢氧化钠溶液会将二氧化碳完全吸收，而无法检验气体产 物。故填：浓硫酸；无法检验气体产物。12. (4分)(2019?包头)AF是常见的六种不同物质，A是铁锈的主要成分，E的俗名烧碱。它们之间的关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去)，图中“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“一”表示一种物质可以转化为另一种物质。请回答下列问题：(1) A的化学式 Fe2Q3 o(2) D的化学式 FeCl3 o(3)写出 F一C 的化学方程式Na2CQ3+2HCl = 2NaCl+H 2O+CQ2 T 。【解答】解：因为A是铁锈的主要成分，所以 A是

24、氧化铁；E的俗名烧碱，则 E是氢氧 化钠；氢氧化钠和 F在一定条件下可以相互转化，F可能是碳酸钠；碳酸钠和 C在一定条件下能相互转化，C可能是二氧化碳；B能和氧化铁、氢氧化钠反应生成，在一定条 件下生成二氧化碳， 所以C可能是二氧化碳；A、B都能生成D,所以D可能是氯化铁， 把以上各物质代入框图进行验证，符合要求，即A是氧化铁；B是盐酸；C是二氧化碳；D是氯化铁；E是氢氧化钠；F是碳酸钠。(1) A是氧化铁，化学式为：Fe2Q3；(2) D是氯化铁，化学式为 FeCl3；(3)碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CQ3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2f。故答案

25、为：(1) Fe2O3；(2) FeCl3；(3) Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2f。13(4分)(2019?包头)有一包固体物质，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、(1)取少量固体按图甲实验，根据步骤 可知固体中一定不含有氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图实验：二稀硝酸质量gZ氯化铁 。(2)取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有有碳酸钠和硫酸钠。(3)取无色溶液 C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀，无色溶液 C中一定含有的离子是 OH(填离子符号)。(4)为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是取适量溶液