2020-2021全国中考化学计算题的综合中考真题汇总附详细答案

1、、中考初中化学计算题1.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品 中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。 取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，向上述3个烧杯中分别加入 3份质量不同的样品；充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸 出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质啖杯质量（克）m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CQ+ 2HCl=2Na

2、Cl+H2O+ CQT（1）分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由 。（2）表中的m值为。（3）根据实验二的数据计算样品中Na2CQ的质量分数。【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g,实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g,实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应。（2） 152.9 （3） 66.25%【解析】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g,实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g,实验三产生的气体质量大于实验二，所以

3、实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（2）实验二中的8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g,那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g,即实验一中烧杯减少的质量为1.1g,那么 m=150g+4g-1.1g=152.9g;(3)利用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。设8g样品中碳酸钠的质量为 x；Na2CQ+ 2HCl = 2NaCl + HO + CO2 T10644X2.2g106 x一 x=53grr-屈5.3g.样品中Na2CO的质量分数=kxl00?Q = 66.25%答：样品中Na2CQ的质量分数为66.25% 。2.为测定某

4、氯化钠和硫酸镁(杂质不参加反应也不溶于水)样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验:XT200. h零 漉中加入 |陶某港求(1)B中发生反应的化学方程式为体运净绐鼠8段驱的只舍一号涔 牛三竽蓝K二三3%(2)求解与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为;样品中氯化钠的纯度为 ；(4)向质量分数为 M的氯化钢溶液中加入 16.8mL蒸储水可配制成上述实验中使用的氯化银 溶液，则M为；(5)D 一千过滤后，需蒸发水的体积为 mL;(6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后，可制得纯碱的质量为 。8058 I【答案】BaCl2+MgSO4=BaSO4j + MgCl 2； 工

5、扎守；46.8%; 25% 40.6; 42.4t【解析】(1)根据氯化钢溶液与硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁解答；(2)根据D中溶质主要是氯化钠及氯化镁，除去杂质氯化镁必须用到氢氧化钠得到5.8g氢氧化镁沉淀计算解答；(3)根据反应的化学方程式计算解答；(4) (5) (6)根据计算解答。(1)氯化钢溶液与硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁，故B中发生反应的化学方程式为BaC2+MgSd=BaSO4 +MgCl2； (2)设与D中溶液发生反应的某溶液的溶质质量为x,参加反应的氯化镁的质量为V,生成氯化钠的质量为 z。 2NaOH+ MgCl 2=Mg(OH) 2 J +2NaCl 80955

6、8117xy 5.8gz8058 95 117工 5.8g - v x=8gy=9.5gz=11.7g(3)设与20.8 %的氯化钢溶液恰好完全反应需要硫酸镁的质量为m ,生成沉淀的质量为 n。BaCl2+MgSO4=BaSO4 J + MgCl 2120233959.5gn=23.3g杂质的质量为24.6g-23.3g=1.3g25g = 12g 1.3g样品中氯化钠的纯度为25g x 10(0/ =46.8%(4)由质量守恒定律可知，加入氯化钢溶液的质量为200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8mL蒸储水约为16.8g,故原氯化钢溶液的质量为100g-16.8g=83

7、.2g。100gx 20.8 =83.2g X) M=25%; (5)F 中氯化钠的质量为11.7g+25g-12g-1.3g=23.4go故F中溶液的质量为23.4g + 10=234g。反应后D中溶液的质量为200.4g+8g +*5.8g=274.6g,故 AF 过滤后，需蒸发水的质量为274.6g-234g=40.6g,约为40.6mL; (6)50t上述氯化钠样品经上述提纯后可得氯化钠的质量为23.4g2350tg5g x 100=46.8t, 46.8t氯化钠中钠元素的质量为46.8t物X 10氏=18.4t,可制得纯146碱的质量为18.4t即X10% )=42.4t。3.向碳酸

8、钠和氯化钠的混合物15. 6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111 . 2 g溶液。试计算：(1)产生二氧化碳多少克 ？(2)所得溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】解：(1) CQ 的质量为：15. 6g+100g-111. 2g=4. 4g (1 分)(2)设反应生成氯化钠质量为X,原混合物中有碳酸钠质量为YNa2CQ+2HCl=2NaCl+H2O+CQ T (1 分) 10611744Y X 4 4gX=11. 7g 丫=1。6g 各 1 分，共 2 分) (15. 6g-10. 6g+11. 7g)/111 . 2gx100%=15 0%(1 分)答：(1)产生二氧化碳

9、4. 4克(2)所得溶液中溶质的质量分数是15. 0%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸 钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算4.某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到 100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的 4.4g气 体，所得滤液中硫酸钠的质量分数为10%.求原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%). 【答案】66.4% 【解析】根据质量守恒定律，反应前后物质的总质

10、量不变，所得溶液质量=100g+100g-4.4g=195.6g;反应后硫酸钠的质量为：195.6g X 10%=19.56g ;是原有硫酸钠和生成硫酸钠的总和。设样品中碳酸钠的质量为x,生成硫酸钠的质量为 yNa2CQ +H2SC4 Na2SO4 +CO2T +H2O 10614244xy 4.4g106x=44/4.4g x=10.6g 142y=44/4.4g y=14.2g 原样品的质量为：10.6g+ (19.56g-14.2g) =15.96g 原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数10.6g-15.96g X100%66.4%答：略点睛：据化学方程式可以表示反应中各物质的质量关系，由其中

11、任意一种物质的质量可计 算反应中其它物质的质量。5.请根据下图所示的实验过程和提供的数据，解答下列问题加95%水 MaOH 和 NcaSO4的固体混合物9.42 小提示：2NaOH+ MgSO4- N&SQ+ Mg(OH)2 J ;Na2SO4溶液不与MgSO4溶液发生反应。(1)实验过程中，产生沉淀的质量为 g(2)最终所得溶液的溶质质量分数为多少？(写出计算过程)(3)原固体混合物中钠元素的质量为g。【答案】(1) 5.8g (2)7.81% (3) 5.06g【解析】(1)产生沉淀的质量为96.38g+9.42g+100g-200g=5.8g(2)设所得溶液中溶质硫酸钠的质量为x,原固体

12、中氢氧化钠的质量为y2NaOH+MgSO4=Na2SQ+Mg (OH) 2 J8014258y x 5.8g80: 58=y： 5.8g 解得 y=8g142： 58 = x： 5.8g 解得 x=14.2g所得溶液中溶质硫酸钠的质量为9.42g-8g+14.2g=15.62g所得溶液溶质质量分数为15.62g/200gx 100%=7.81%答：所得溶液溶质质量分数为7.81%.(3)钠元素都转化到硫酸钠中，硫酸钠中钠元素的质量为15.62g X4642 =5.06g6.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 (其它成分不溶于水也不与酸反应 )。化学兴趣小组为了测定 鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应

13、结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应 恰好完全反应。请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：(1)反应产生的CO2的质量为 ；(2)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ;(3)所加氢氧化钙的质量为 ;(4)溶液b中溶质的质量分数为;计算过程：【答案】(1) 4.4g(2) 80% (3) 7.4g(4) 11.1%【解析】试题分析：反应前加入的物质的质量：12.5g+80g=92.5g(1)反应 结束后，生成CO2的质量：92.5g-88.1g=4.4g(2)设在反应中，消耗碳酸钙的质量为 x,盐酸的质量为V,生成CaC2的质量为zCaCQ+ 2HCl = CaC2+ H2O

14、+CQ T1007311144x y z 4.4g44100 TT10g= 14gx = 10g CaCO% =、. x 100% =80%73 44-=-y = 7.3gIll 44-=_ z = 11.1g(3)设在反应中消耗Ca(OH，的质量为m,生成CaC2的质量为nCa(OH+ 2HCl = CaC2+2 H2O7473111m 7.3g y 求得 m = 7.4g y= 11.1g2 个反应后溶液的质量为：88.1g (12.5g10g) + 107g +7.4g = 200g(4)CaC2% =ILlg + lLlg-x 100% =11.1%考点：质量守恒定律根据化学方程式的计

15、算 溶质的质量分数7.实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该?!合物样品 20g,完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100 g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行 有关计算：次数1234加入氢氧化钠溶液 的质里/g25252525生成沉淀的质量/g2.9X8.78.7(1)上表中X的数值为 ;原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是 ;(2)求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)(3)请在下图中画出在 20 g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示 意图。

16、(4)若用氢氧化钢溶液代替氢氧化钠溶液来测定样品中硫酸镁的质量分数，是否可行？并 说明理由。【答案】(1) 5.8; 90%; (2) 12.5%; (3)氢氧化钢也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大【分析】【详解】(1)由表中数据分析可知，每25克氢氧化钠溶液完全反应后生成2.9g氢氧化镁沉淀，所以X的值为5.8 ;设固体混合物样品中硫酸镁的质量为x;生成硫酸钠的质量为 y,MgSO4+2NaOH=NazSO4 + Mg OH 2120142588.7g120-=x=21.3g585.8g142= y585.8gy=l8g原固体混合物样品中硫酸镁的质量分数是18g 100% 90% ；20

17、g(2)恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数21.3g+20g-18g20g+75g-8.7g+100g100%12.5%；(3)根据上述计算，在 20 g样品中加氢氧化钠溶液的质量与产生沉淀质量变化关系的示(4)氢氧化钢也会与杂质硫酸钠反应，导致测定结果偏大数据分析题解题关键是分析数值的变化，改变的是什么，通过变化量的关系判断是否刚好 完全反应。8.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定.取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为 26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀.继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象.(1)

18、滴加的溶液中溶质属于 (选填 盐”或 碱”).(2) 10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是 克.(3)图象中的a点数值是.(4)废液中含有的溶质是 (写化学式).(5)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克？ f mgj Im . IM Bl Mi 沉吟己 I7 /气心/1.0 10b碳酸钠溶液质量g【答案】盐 2.65 1.1 HCl CaC2 30g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。【详解】(1)滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。(2) 10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为10g

19、 26.5%=2.65g。(3)设二氧化碳的质量为 xNa2cO3 +2HCl = 2NaCl +H2O+CO 2106442.65gx10644=一2.65g xx=1.1g故a点的数值是1.1。(4)由图象可知：碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故化学式为HCl、CaC2o(5)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为yCaCl2 + Na2CO3 = 2NaCl +CaCO3106100y5g106 100y 5gy=5.3g碳酸钠溶液的质量是5.3g 26.5%=20gb点质量应标20g+10g=30g9.

20、某化学兴趣小组对失去标签的稀硫酸溶液的浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加溶质的质量分数为 3.42%的氢氧化钢溶液并振荡，充分反应后，烧杯内的溶液中溶质质量与滴加氢氧化钢溶液质量关系如图所示廿 50 训 isi|(1)当滴加Ba (OH) 2溶液50g时，烧杯内溶液的pH 7 (填“V”或“=”)(2)求该稀硫酸溶液的溶质的质量分数(写出答题过程)。(3)滴加Ba (OH) 2溶液至150g时，所得溶液的溶质的质量分数为 (计算结果精 确到0.01%)【答案】V 3.92% 195.34g【解析】【分析】【详解】(1)参加反应的Ba(OH)2质量共有3.42% X 100g=3.4

21、2g当滴力口 Ba(OHR溶液50g时，此时 硫酸过量，溶液呈酸性，烧杯内溶液的pH7o故填：V(2)解：设硫酸溶液的溶质质量分数为x;生成硫酸钢的质量为 V。H2SO4 +Ba OH 2 = BaSO4+2也09817123350xg3.42gy98 _ 17123350xg - 3.42gyx 3.92%; y 4.66g；故填：3.92%(3)滴加Ba(OH1溶液至150 g时，所得溶液的质量为的求法是，先看往烧杯中加入了多 少物质，再看以什么形式从溶液中出来。共加入了150g+50g=200g；由(2)可知有4.66g硫酸钢以沉淀形式从溶液中出来，故 200g-4.66g=195.34

22、g；故填：195.34g【点睛】对失去标签的稀硫酸浓度进行测定，根据所学知识和题中信息知，灵活应用质量守恒定律 和正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要保证。10 .等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1。组别盐酸的溶质质量分数温度(C)173021050372041030(1)请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式 。(2)由实验 (填组别)可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是 (3)图1中表示第3组实验的曲线是 。进一步探究图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200m1100%的稀盐酸反应产生氢气的

23、量。(产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比)。实验中你认为，还要控制的变量是 由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是 拓展提高下图为测得的室温下足量的镁片与20m1110%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因(至少答两点)。嵋片。【答案】Fe+2HC1=FeC12+H2 T 1、3或2、4相同条件下，温度越高，金属与酸反应速度越快d金属的颗粒大小足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等反应放热、使气体膨胀氢气中混入了氯化氢气体【解析】(1)铁

24、粉溶解于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HC匕FeC2+H2 T ;(2)要比较温度对反应快慢的影响，就要选择相同的金属与相同浓度的盐酸，在不同温度下的反应，因此选择的对比组是1、3或2、4;(3)影响反应速率的外界因素除浓度、温度及压强外，金属的颗粒大小也是主要影响因素，故还要控制的变量是金属的颗粒大小；由图乙所示可知，当金属过量时最终生成的氢气量相等，即足量的不同金属分别与相同 的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等。拓展提高由图示可知氢气的生成量，实际值比通过计算得到的理论值偏大，最有可能的 原因是：(1)反应放热、使气体膨胀；(2)盐酸有挥发性，氢气中混入了氯化氢气体。11 .合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CQ+CQ+H2O2KHCC3.现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质的质量分数为10%的溶液50g,试计算.(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为多少？(2)若把该50g该溶液，稀释为溶质的质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为多少？(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数是多少？(计算结果精确到0.1%)【答案】39