2019年上海市金山区高三二模化学试卷(精校版Word版含答案)

1、2019年上海市金山区高三二模化学试卷（精校版Word版含答案）考生注意：1、考试时间60分钟，试卷满分 100分。2、答题前，务必在答题卡上填写座位号、学校和姓名。3、本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须做在答题纸上，做在试卷上一律不得分。4、注意试题号与答题纸编号一一对应，不能错位。相对原子质量： H-1C-12 N-14 O-16Ca-40 Fe-56、选择题（共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案。）1 .生活垃圾分类事关绿色可持续发展。属于有机回收物的是B.铝制易拉罐D.废旧电池B.原子排列方式不同A.废塑料C.啤酒瓶2 .金刚石、石墨、C60性质差异的原因是A.构成原子不

2、同C.几何外形不同D.硬度不同3 .关于乙快分子的说法正确的是A .结构简式：C2H2B.电子式：H：C：C：HC.分子极性：非极性分子D.相对分子质量：26 g4 .右图为某氧化还原反应的示意图，关于该反应的说法正确的是A.是复分解反应高三化学第5页共6页B.作还原剂C.发生氧化反应D .为还原产物5 .下列提纯方法可能会利用到化学反应的是A.蒸储B.过滤C.分液D.洗气6 .检测某未知溶液是否含有硫酸根离子的合理操作是A.先加盐酸酸化，再加氯化钢溶液B.加入盐酸酸化的氯化钢溶液C.先加硝酸酸化，再加硝酸钢溶液D.加入硝酸酸化的硝酸钢溶液7. SO2使滨水褪色说明 SO2具有A .酸性B ,

3、还原性C .氧化性8. NO2(g)+CO(g) -=-NO(g)+CO 2(g)+Q 的能量变化如图所示，反应达到平衡后加入催化剂，则正确的说法是A.平衡正向移动B . v正增大，v逆减小C. Q= 234 kJD . Q不变9. 能说明HNO2是弱电解质的事实是A. HNO2溶液导电性比HCl溶液弱B.用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗C. HNO 2溶液能使石蕊试纸变红D.常温下，0.1 mol/L HNO 2溶液的pH约为210 .不包含d轨道的电子层是A. LB. MC. ND. O11 .实验室在启普发生器中加入锌粒和稀硫酸制取氢气，可加快反应速率的合理措施是A.用浓硫酸代替稀硫

4、酸B.给装置部分加热C.滴加少量硫酸铜溶液D.将锌粒改为锌粉12 .根据实验室制备 NH3的原理，能实现实验目的的装置是A .制取 NH3 B.干燥 NH3C,收集NH3 D.吸收多余 NH 313.向醋酸钠的稀溶液中加入少量X,溶液的部分微粒浓度变化如下表所示(溶液温度不变)。则X是微粒H +一OHCH3COO一CH 3COO H物质的量 浓度增大减小减小增大A.氢氧化钠B.氯化氢C.蒸储水 D.冰醋酸业城质笛随14 .如图所示，在潮湿的空气中铁制品表面易形成一层水膜，从而构成无数微小原电池。 则叙述正确的是A .负极的电极反应式：Fe 3e-F+B.水膜中的O2在正极发生氧化反应C.最终所

5、得铁锈的主要成分为Fe2O3xH2OD.铁制品生锈的过程中，电能转化为化学能 15. 一定温度时 N2(g)+3H 2(g)'=2NH3(g)的平衡常数是 K。则相同温度NH 3(g)-1N2(g)+?H2(g)的平衡常数为22A. K21B. K2D.16 .物质间转化均能一步反应实现的流程是BaCl2（aq） A. SO2 b BaSO3B.O2N2 NO2放电C,饱和 Na2CO3（aq）CO2 n NaHCO3（s）乙醛D.新制 Cu（OH）2悬浊液 一-c CuO17 .将浓度为0.1 mol/L的HF溶液加水不断稀释，始终保持增大的物理量是A. H+B. F 18 .已知：

6、2Ri14CH=CH R2 f Ri-14CH=CH - Ri + R214CH=CH R2则CH3-CH=CH CH2 CH3发生此类反应时断裂的化学键是CH3i CH=CH1CH21CH3盐酸D.aA .B. bC.19 .海水开发利用的部分过程如右图所示。错误的说法是 AA.向苦卤中通入 Cl2是为了提取Br2铁屑B,可采用盐田法从海水中获得粗盐C.粗盐经溶解、过滤、基发结晶可除去Ca2+、Mg2+D.富集澳一般先用空气和水蒸气吹出B2,再用SO2将其还噌收20 .工业上以 CaO和HNO3为原料制备 Ca（NO3）2?4H2O晶体，阳使 CaO和HNO3溶液恰好完全反应，既不需补彳徘的

7、|O僦分。则所用HNO3溶液的质量分数是A . 20%B. 30%C. 63%D. 70%二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）物质的变化过程常伴有能量变化。根据以下三个变化:001020304。上述变化所涉及:元素的0708090 01a. l2（g）2I（g） ; b. H2O。）H2O（g）; c. 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+196.6kJ完成下列填空：21 .碘原子的最外层电子排布式是 ，水的分子构型是 原子半径由大到小的顺序是 ,其中非金属性最强的是 。22 .升高温度，变化a的平衡常数 （选填增大”、减小“或不变”）,理由是23 .在右图方框内标出变化 b中相

8、应的物质，完成能量变化示意图。24 .变化c是硫酸工业的反应原理之一。为充分利用二氧化硫催化氧化释放的热量，实际工业生产采 取的措施是。（二）（本题共15分）肿（N2H4）是一种可燃性液体，在工业生产中用途广泛。完成下列填空：25 . N2H4可由NH3与NaClO反应生成，该反应的化学方程式是 26 . N2H4作为火箭发动机燃料时与N2O4反应生成N2和H2O,该反应的化学方程式为,若反应生成了 N2 3.36 L （标准状况），则转移 个电子。27 .在 303 K、NiPt 催化下，N2H4（l） =N2（g）+2H 2（g）。在 1 L 密闭容器 中加入0.1 mol N 2H4,测

9、得容器中N2H4的物质的量与时间关系如图所示。则04 min H 2的平均反应速率 v（H 2）=。28 . N2H4与NH3类似，常温下水溶液呈碱性： N2H4+H2O=N2H5+OH-, N2H5+ + H2ON2H62+ + OH 。则 N 2H 4 溶液中， OH N2H5+N2H62+的浓度从大到小的顺序为 （填序号）。N2H4与H2SO4形成酸式盐的化学式是（三）（本题共15分）某同学用m g含有铁锈的废铁屑来制取 FeCl3?6H2O晶体，同时测定废铁屑中单质铁的质量分数,为此设计了如图装置（夹持装置略，气密性已检验）。足量的H2O2溶液海水粗盐操作步骤如下：步骤一：打开弹簧夹

10、b、关闭活塞c,并打开活塞a,缓慢滴 加盐酸。步骤二：当 时，关闭弹簧夹 b、打开活塞c,当A中溶液 完全进入锥形瓶B后关闭活塞a。步骤三：将锥形瓶中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3?6H2O 晶体。完成下列填空：29 .步骤二中“的内容是。30 .锥形瓶内溶液由浅绿变为棕黄色，且有气体生成。则发生的反应有:Fe2+H 2O2+H + Fe3+H 2O;（配平该反应）。（写出化学方程式）（用简要文31 .步骤三若直接加热蒸干溶液无法得到FeCl3?6H2O晶体，原因是字并结合离子方程式解释）。32 .测得量筒C中所得的气体是 V mL （标准状况），由此计算反应生成该气体所消耗的单

11、质铁在废铁屑中的质量分数是，该数值比废铁屑中单质铁的实际质量分数低，若实验过程操作无误，偏低的原因是。高三化学第 6页共 7 页（四）（本题共15分）对甲氧基苯乙酸（E）是合成葛根素、异黄酮类等多种心血管药物的中间体。它的一种合成方法如下所示:OHAO-CH3CH3II，:， HCHO/HClK2CO3= 0 JZnCL 1CO-CH3高三化学第11页共6页完成下列填空:33 . A中官能团名称是34. A-B的反应类型是，写出一种B的含苯环的同分异构体的结构简式35 . C-D反应的化学方程式是36 . E与甲醇在浓硫酸加热条件下反应，主要产物的结构简式是37 .写出由乙烯制备丙酸乙酯的合成

12、路线。（无机试剂任选）（合成路线常用的表示方式为:、反应试剂ar，. 反应条件反应试剂反应条件A目标产物金山区2018学年第二学期质量监控高三化学答案、选择题（共40分，每小题2分。）选项12345678910答案ABCBDABDDA选项11121314151617181920答案CDBCCCDACD二、综合题（共60分）（一）（本题共 15分）21. 5s25p5 （2 分），HH 或 V 型或折线形（2 分）。I>S>O>H （2 分），O （1 分）22. 增大（2分），碘分子内非极性键断裂需吸热，升温，平衡右移。（2分）23. 图略（2分）24. 在催化氧化的装置中设

13、计热交换器（2分）（二）（本题共15分）25. 2NH3+NaClO- NaCl+N 2H4+H2O （2 分）26. 2N2H 4+N2O4-3N2+4H2O （2 分），0.4Na （ 3 分）27. 0.025mol/（L min） （3 分）28. （3 分），N2H6（HSO4）2 （2 分）（三）（本题共 15分）29. A中固体完全溶解（2分）30. 2, 1, 2, 2, 2 （2 分）；2H2O2 2H2O+O2T （FeCl3 作催化剂，2 分）。31. Fe3+3H2O-Fe（OH）3+3H+,该反应吸热，加热促进Fe3+水解，生成Fe（OH）3沉淀，无法制取FeCl3?6H2。晶