《元素周期表》练习题

1、元素周期表练习题一、选择题（16x3=48 分）1 主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（）A 相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D 电子层数和次外层电子数2.如果 n 为第UA 族中某元素的原子序数，则原子序数为（n+1 ）的元素可能位于A.川 A 或川 BC.IBD.IA3. 已知元素的原子序数，可推断原子的（）质子数中子数原子数核电荷数核外电子数A、B、C、D、4. 下列各组微粒属于同位素的是（）1602和1802,H2和 D2,168O 和1880,1H2180 和衽花。,35仃 0 和 fciA.B.C.D.5.92235U 是重要

2、的核工业原料，在自然界的储量很低。23592U 的浓缩一直为国 际社会所关注。下列有关92235U 的说法中，正确的是（）235235A.92U 原子核中有 92 个中子B .92U 原子核外有 143 个电子C.92235U 与92238U 互为同位素D .23592U 与23892U 互为同素异形体6 .下列关于40K 和40Ca 的叙述中正确的是A.40K 和40Ca 具有相同的中子数B .40K+和40Ca2+具有相同的电子层结构C.39K 和40K 互为同素异形体D .39K2O 的摩尔质量为 947.某元素的离子 Rn-核有 X 个电子，该元素的质量数为 A，则该原子里的中子数 为

3、（）A、 A-X-nB、 A+X+nC、A-X+nD、 A+X-n8下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M 的原子序9据报道，1995 年我国科研人员在兰州首次合成了镁元素的一种同位素镁239,并测知其原子核内有 148 个中子。现有 A 元素的一种同位素，比镁一 239 的原B.WA数为 37 的是itLLLt-55rrL-53rD( )子核内少 54 个质子和 100 个中子，则 A 元素在周期表中的位置是（）A 第 3 周期第 IA 族B 第 4 周期第 IA 族C第 5 周期第 IA 族D 第 3 周期第 IIA 族10. 有短周期元素 A、B、C,其中 A、B 同

4、周期,B、C 同主族，且最外层电子数之和为 17,核电荷数之和为 31,则 A、B、C 为（）。A.C、N、Si B.N、P、OC.N、0、S D.C、Si、S11. 有 a+ b2+ c2、d四种短周期元素的离子，都与氖具有相同的电子层结构，则四种元素的原子序数关系是（）A.a b c dB.b a d cC.c b a dD.b a c d12下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A .CO2和 NO2B .H2S 和 H2OC.NH4+和 H2OD.N2和 C2H413. 有短周期元素 A、B、C,其中 A、B 同周期,B、C 同主族，且最外层电子数之和为 17,核电荷数之和为 31,则

5、 A、B、C 为（）。A.C、N、Si B.N、P、OC.N、O、S D.C、Si、S14. 短周期元素 X 和 Y 可以形成 XY4型化合物，若 X 的原子序数为 m,Y 的原子序数为 n,则 m 和 n 的相互关系不可能为（）。A.m-13=nB.n+5=mC.m+8=nD.n-11=m15. 下列关于卤族元素的说法不正确的是（）A .单质的熔点和沸点随核电荷数的增加逐渐升高B .单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深C.单质的氧化性随核电荷数的增加逐渐增强D .氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐减弱16. 下列各组比较不正确的是（）A .锂与水反应不如钠与水反应剧烈B. 还原性：KNaLi，

6、故 K 可以从 NaCl 溶液中置换出金属钠C. 熔、沸点：Li Na KD. 碱性：LiOHvNaOHvKOH二、填空题（共 52 分）17（ 5 分）原子序数为 17 的元素，在元素周期表中位于周期第 族;原子序数为 11 的元素在元素周期表中位于周期第_ 族。位于第二周期第 VIA 族的元素符号为 _。18、（ 7 分）下列各种化学符号：816O2 818O2 1735CI1737CI13H24He1840Ar1940K 其中（1）表示核素的符号共有 _ 种。（2） 互为同位素的是和。（3） 中子数相等。但质子数不相等的是和 _。（4） 质量数相等。但不能互称同位素的是 _ 和_ 。19

7、. （12 分）A、B、C 为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。AC0BA、 C 两元素的原子核外电子数之和等于 B 原子的质子数。写出 A、B 元素的名称_ 、_ 。(2)_B 位于元素周期表中第_期第。C 的原子结构示意图为_。(4)写出 A 的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式20.(12 分)A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们都是同周期的元素。 已知：A、C、F 三种原子最外层共有 11 个电子，且这三种元素的最高价氧化物的 水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D 元素原子的最外层电子数比次外层 电子数少4; E 元素原子次外层电子数比最外层电子数多 3。(1) 写出下列元素的符号：A_ , B_ , E_(2)_ B 的单质在 F 的单质中燃烧的现象是 _,化学方程式是 (3) A、C 两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 _021(16 分)A、B、C、D 都是短周期元素，原子半径 DCAB，其中 A、B 处于 同一周期，A、C 处于同一主族。C 原子核内的质子数等于 A、B 原子核内的质 子数之和，C 原子最外层电子数是 D 原子最外层电子数的 4 倍。试回答下列问 题：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_ ，D_。这四种元