高二化学氨和铵盐练习题及解析

1、高二化学氨和铵盐练习题及解析一、选择题(每小题有12个选项符合题意)1.下列气体中，室温下能大量共存的是()。A.NH3、CO2、HClB.H2、C12、H2SC.NH3、O2、H2D.CO2、H2S、SO2答案：C2.氨水中存在着由水电离出的少量H+，因此氨水中存在的微粒共有()。A.两种B.四种C.五种D.六种答案：D3.在下列反应中，氨作为氧化剂参加的反应是()。A.NH3+H3PO4=NH4H2PO4B.4NH3+5O2=4NO+6H20C.2NH3+3C12=6HCl+N2D.NH3+NaH=NaNH2+H2答案：D4.下列微粒中，与NH具有相同的质子数和电子数的是()。A.NH3B

2、.K+C.Na+D.H3O+答案：D5.利用碱石灰和五氧化二磷均能干燥的一组气体是()。A.CO、NO、H2B.N2、O2、MH3C.H2、NO、NH3D.NO、Cl2、N2答案：A6.标准标况下，11.2LNH3恰好被49gH3PO4溶液吸收，则生成物是()。A.NH4H2P04B.(NH4)2HPO4C.(NH4)3PO4D.(NH4)3PO4和NH4H2PO4答案：BD7.在图1-2所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶中，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f,烧瓶中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是()。A(干燥气体)B(液体)a(干燥气体)b(液体

3、)A.NO2水B.CO24mol/LnaOH溶液C.Cl2饱和NaCl溶液D.NH3Lmol/L的HCl溶液答案：BD8.下列离子方程式中书写正确的是()。A.固体氯化铵和消石灰混合并加热NH+OH-=MH3+H20B.氨水通人过量的二氧化碳NH3H20+CO2=NH+HCOC.磷酸二氢钙溶液中加入过量的氢氧化钙2H2PO+3Ca2+40H-=Ca3(PO4)2+4H2OD.硫化亚铁与盐酸反应S2-+2H+=H2S答案：BC二、填空题9.有A、B、C三种气体，A无色，在一定条件下A能与O2反应生成B，B不溶于水，但易与O2反应生成C，A、C两气体皆易溶于水，所得溶液酸碱性恰好相反。由此可以判定

4、三种气体分别为A_、B_、C_。答案：A：NH3B：NOC：NO210.汽车尾气(含CO、NO、SO2等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器(用铂、铑合金作催化剂)，它的特点是使CO和NO反应，生成可参与大气生态循环的无毒气体，并促使汽油的完全燃烧及SO2的转化。(1)写出CO和NO反应的化学方程式。_。答案：2CO+2NO=N2+2CO2(2)控制城市污染源的方法有_。A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上防毒面具答案：AB综合练习一、选择题(每小题有12个选项符合题意)1.在含有(NH4)2S04、NH4NO3的混合溶液VL中加入amol的N

5、aOH溶液后加热，恰好使NH3全部逸出;又加入bmol的BaCl2溶液刚好使SO完全沉淀，则原混合液中NH4NO3的物质的量浓度为()。A.B.C.D.答案：C2.在相同状况下，体积相同的三个烧杯中，分别盛满NH3、HCl、NO2三种气体，然后将三个烧瓶倒扣在水槽中，待烧瓶内的气体完全溶解后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为()。A.1：1：1B.2：2：3C.3：3：2D.5：5：4答案：A3.常温时测定某气体与H2的密度之比比由化学方程式计算出来的值要大，该气体能使KI淀粉溶液变蓝，但它不能与AgN03溶液反应产生沉淀，则该气体是()。A.NH3B.溴蒸气C.NO2D.CH4答案：C4.

6、密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为()。A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定答案：C5.在反应llP+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3P04+15H2SO4中，lmolCuSO4能氧化P的物质的量是()。A.B.C.D.答案：B6.a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如下变化：其中a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是价氧化物的对应水化物。则a可能是()。A.Cl2B.N2C.SD.C答案：BC7.下列离子方程式中书写正确的是()。A.硫酸与氢氧化钡溶液反应B.氯

7、化铵溶液加入稀NaOH溶液Ba2+SO+H+OH-=BaSO4+H2ONH+OH-=NH3H2OC.溴化亚铁溶液中通人足量的氯气D.碳酸氢钠溶液和稀盐酸反应2Fe2+C12=2Fe3+2Cl-NaHCO3+H+=Na+H2O+CO2答案：B二、填空题8.下面是有关A、B、C、D四种化合物的实验记录，根据有关实验现象回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式。A_、B_、C_、D_。答案：A(NH4)2SO4(或NH4HSO4)B：Ba(OH)2C:H3SO4D:BaCl2(2)写出有关反应的化学方程式。A+B的离子方程式：_答案：D+CF：_答案：E+FG：_答案：NH3+HCl=NH4C

8、l9.常温下由A和B两种物质组成的混合气体(A的式量大于B)，经分析混合气体中只含氮和氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮和氢的质量比总大于。由此可以确定A为_，B为_，其理由是_。答案：N2;NH3;纯氨中N和H的质量比为14：3，在纯氨中混入任何质量的N2，都将使混合气中N、H的质量比总大于14：310.铵盐受热分解的过程就是铵根离子将质子转移给酸根离子的过程。对于相同类型的铵盐，可根据上述反应判断热稳定性。试比较NH4F、NH4Cl、NH4Br、NH4l的热稳定性由强到弱的顺序是_，其理由是_。答案：NH4INH4BrNH4ClNH4F酸根阴离子半径越小，结合H+的能力越强，则该

9、盐越不稳定，结合H+的能力F-Cl-Br-I-，所以盐的热稳定性NH4INH4BrNH4ClNH4F三、实验题11.利用如图1-3所示装置收集以下8种气体：H2Cl2CH4HClNH3NOH2SSO2(1)若烧瓶是干燥的，若由B口进气，可收集的气体有_;若改换由A口进气，可收集的气体有_。(2)若在烧瓶内充满水，可收集到的气体有_，气体由_口进入。(3)若在烧瓶内装入适量的浓硫酸，可以用它来干燥的气体有_，气体由_口进入。答案：(1);(2);A(3);B12.某学生课外小组用图1-4所示装置分别做如下实验：(1)在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液的颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可

10、能是_;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是_。(2)在试管中注入某五色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复五色，则此溶液可能是_;加热时溶液由无色变为红色的原因是_。答案：(1)氨水和酚酞;稀氨水中氨气逸出，所以溶液变浅(2)溶有SO2的晶红溶液;SO2气体逸出，晶红溶液恢复红色13.如图1-5所示装置a中充满干燥的氯气，将b中的浓氨水挤入a中，开始时a中发生氧化还原反应：NH3+Cl2N2+HCl，同时生成白烟并发出红光。请回答下列问题：(1)反应中生成的白烟是_。(2)反应完成后，将a中的导管插入烧杯中的液面下并打开上水夹c，观察到有水吸人a瓶中形成喷泉，当喷泉停止后，升人a中的水约占a

11、瓶容积的_。(3)标志a瓶中反应全部完成的化学方程式为_。答案：(1)NH4Cl(1)(3)8NH3+3C12=N2+6NH4C1四、计算题14.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应，如图1-6所示加入的混合物与产生的气体体积的关系，试计算：(1)NaOH的物质的量浓度为_。(2)当NaOH溶液的体积为140mL时，固体混合物的质量是51.6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为_L。(3)当NaOH溶液的体积为180mL时，固体混合物的质量仍为51.6g，充分反应后，生成气体的体积(标准状况)为_L。答案：(1)5mol/L(2)15

12、.68(3)16.8拓展练习一、填空题1.从某些方面看，氨和水相当，NH和H3O+相当，NH和OH-相当，NH2-(有时包括N3-)和(O2-相当。已知反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O和NH4C1+KNH2=KCl+2NH3都能进行，试完成下列反应方程式(M代表金属)。(1)NH4I+MNH_。(2)M+NH3_。(3)MO+NH4Cl_。(4)M(NH2)2_。答案：(1)2NH4I+MNH=MI2+3NH3(2)M+2NH3=M(NH2)2+H2(3)MO+2NH4C1=MCl2+2NH3+H2O(4)M(NH2)2=MNH+NH32.BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾被用于诺

13、贝尔奖获得者丁肇中的实验，它是锗酸铋的简称。若知：在BGO中锗处于其价态;在BGO中铋的化合价与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8个电子的稳定结构;BGO可以看成是由锗和铋两种元素所形成的复杂氧化物，且在BCO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同。请填空：(1)锗和铋的元素符号分别是_和_。(2)BGO晶体的化学式为_。(3)BCO晶体中所含铋的氧化物的化学式为_。答案：(1)Ge;Bi(2)3GeO22Bi2O3(3)Bi2O3二、实验题3.利用课外活动时间在实验室用如图1-7所示装置进行实验，验证氨的某些性质，并收集少量纯净氮气。回答下列有关的问

14、题：(1)实验前先将仪器按上图连接好，然后检查装置的气密性。方法是向洗气瓶装置中的广口瓶加水，浸没进气导管口，用酒精灯在烧瓶下稍稍加热，若导管口有少量气泡产生，停止加热后，导管内水面上升形成一小段水柱，就可说明装置不漏气了，这个操作的错误之处是_。(2)实验进行一段时间后，观察到加热的硬质试管内黑色氧化铜粉末转变为红色，盛无水CuS04的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的N2。根据这些现象，写出在硬质试管内发生反应的化学方程式_，这个反应说明NH3具有_性。(A.氧化性B.还原性C.碱性D.不稳定性)(3)烧瓶内盛有生石灰，随着浓氨水的滴入，产生氨气，氨气产生的原因是_

15、。(4)洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是_;在最后出气的导骨口收集干燥、纯净的N2，收集方法是_。答案：(1)要先关闭分液漏斗的活塞(2)2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O;B(3)生石灰溶于水放热，同时生成OH-，有利于NH3的逸出(4)吸收氨气;用塑料袋和球胆收集三、计算题4.镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，将燃烧后的产物溶解在60mL浓度为2.0mol/L的盐酸中，再用20mL0.5mol/L的NaOH溶液中和多余的盐酸，然后再向此溶液中加入过量的碱，使氨气全部逸出，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g，求镁条的质量。已知Mg3N2与水反应可生成Mg(OH)2和NH3答案：m(Mg)

16、=1.2g5.氨在高温下进行氧化以制取NO(不考虑NO与O2的反应)时，主反应为：4NH3+5O24NO+6H2O副反应为：4NH3+3O22N2+6H2O在相同条件下，将每1L氨混合10L空气后通入反应器，空气中O2和N2的体积分数分别按20%和80%计算。上述反应完成后，测得混合气体中不含氨，而O2与N2的物质的量之比为1：10，试求出参加主反应的氨占原料氨的体积分数。答案：原料氨起反应的体积百分比为88.9%【二】一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1.下列物质与H2O反应，水作还原剂的是()。A.NaB.NO2C.F2D.N2O5答案：C2.下列反应中能表示氨既有碱性，又有还原性

17、的是()。A.NH3+HNO3=NH4N0O3B.2NH3+3MgMg2NO2+3H2C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4C1D.4NH3+5O24NO+6H2O答案：C3.在黑*发生反应2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO中，被还原的元素是()。A.氮和氧B.碳C.氮和硫D.氮和碳答案：C4.下列反应中，气体反应物只作还原剂的是()。A.NO和HNO3反应生成N2O3和H2OB.CO2通入漂白粉溶液C.Cl2与石灰水反应D.NO2与H2O反应答案：A5.亚*(HNO2)在化学反应中既可作氧化剂，又可作还原剂。在亚*作氧化剂时，可能生成的还原产物是()。A.NH3B.N2C.NO2D.

18、N2O5答案：AB6.在下列反应中：aFeS+bH2SO4(浓)cFe2(SO4)3+dSO2+eS+6H2O，a、b数值是()。A.d=2，b=6B.a=4，b=18C.a=6，b=16D.a=8，b=18答案：A二、填空题7.各写出一个符合下列情况的化学方程式：(1)用一种单质氧化一种离子：_;(2)用一种化合物中的一种元素氧化另一种元素：_;(3)用一种单质氧化同一种化合物中的两种元素：_;(4)不同物质中的同一种元素之间的氧化还原反应：_;(5)同一种化合物中的同种元素之间的氧化还原反应：_。答案：(1)21-+C12I2+2C1-(2)2KClO32KCl+3O2(3)4FeS2+1

19、1O22Fe2O3+8SO2(4)2H2S+SO2=3S+2H2O(5)3NO2+H2O=2HNO3+NO8.已知反应S2O+2e-=2SO，Mn2+4H2OMnO+8H+5e，则氧化ImolMn2+需S2O的物质的量为_。Mn2+与S2O在水溶液中发生氧化还原反应的化学方程式为_。答案：2.5mol;2Mn2+5S2O82-+8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+9.配平下列氧化还原反应方程式：(1)()Na2S2O3+()HCl()NaCl+()S+()H2O+()SO2(2)()Cr3+()H2O2()OH()CrO+()H2O(3)()Zn+()H+()NO()Zn2+()N

20、H+()H2O(4)()HClO3+()P+()H2O()HCl+()H3PO4(5)()P4+()HNO3+()H2O()H3PO4+()NO(6)()Crl3+()Cl2+()KOH()K2CrO4+()KIO4+()KCl+()H2O答案：(1)1.22.1.1.1(2)2.3.102.8(3)4，10.14.1.3(4)5.6.95.6(5)3.20.812.20(6)2.27.642.6.54.32综合练习一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意)1.铜和浓*反应，若有0.1mol的电子发生转移，则被还原的*是()。A.12.6gB.6.3gC.126gD.63g答案：B2.往浅绿色

21、的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀HCl时，溶液的颜色变化应该是()。A.颜色变浅B.逐渐加深C.没有改变D.变棕*答案：D3.用下列方法制取O2：KClO3(MnO2)受热分解;Na2O2加水;H2O2中加MnO2;KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2,反应中上述各种物质(依编号顺序)的电子转移数目之比是()。A.3：2：2：4B.1：1：1：1C.2：1：1：2D.1：2：1：2答案：C4.有关3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2反应的叙述中，正确的是()。A.还原剂和氧化剂的物质的量之比为5：3B.HBrO3和HF是还原产物C.生成1molO2，转移6mol电子D

22、.BrF3既是氧化剂，又是还原剂答案：D5.向含有0.078mol的FeCl2溶液中通入0.009molCl2，再加入含0.02molX2O的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化为Fe3+，并使X2O还原为Xn+，则n值为()。A.2B.3C.4D.5答案：B6.(NH4)2PtCl6晶体受热完全分解，放出N2和HCl(气)，同时还生成金属铂和NH4Cl，在此分解产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是()。A.1：2B.1：3C.2：3D.3：2答案：C7.将某血液2.OmL用蒸馏水稀释后，往其中加入足量的(NH4)2C2O4(草酸铵)晶体，反应生成沉淀CaC2O4。将沉淀用稀H2SO

23、4处理得H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定(氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+)，结果用去了1.010-4mol/L的KMnO4溶液20.0mL，由此可知100mL该血液中的含钙量为()。A.5.0mgB.6.0mgC.10.0mgD.20.0mg答案：C二、填空题8.L、M、R、P、Q分别代表五种不同化合价的氮元素的物质，A、B代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中，氮和氯元素的化合价只有1种)，又知物质M中的氮元素的化合价比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化：P+AQ+BL+O2M+H2OL+MR+H2OB+H2OA+O2(1)若五种含氮元素的物质中

24、，有一种是*，则*是_，理由是_。(2)反应必须在催化剂(Pt、Fe2O3)等作用下，加热到一定温度时才能发生，此反应在化工生产中有重要用途。据此推断在同温、同压下，若物质R的密度比CO2的密度小，则R的化学式为_。(3)某学生写出下面三个含氮物质的相互转化的关系式：(a)M+PN2O3+H2O(b)N2O4+H2OP+Q(c)M+LQ+H2O其中一定不能实现的是_，理由是_。答案：(1)P;P在5种含N的物质中化合价(2)N2(3)(c);化合价L9.氙(Xe)有一种化合物XeO3，极不稳定，易转化为单质氙而显强氧化性，将适量的Xeo3投入60mL0.1mol/L的Mn2+的水溶液中刚好完全

25、反应，放出的惟一气体氙单质在标准状况下的体积为112mL。则：(1)反应后的溶液中，Mn在化合物中的化合价为_;(2)反应后溶液的颜色为_。答案：(1)+7(2)紫红色(Mn2+被氧化为MnO4-)10.某一反应体系中共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质，已知As2S2是反应物之一，试写出并配平这个化学反应方程式，并指出氧化产物_。答案：3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO，氧化产物为H3AsO411.钼是我国丰产元素。在密闭容器里用*来分解辉钼矿，氧化过程的条件为150250、1.111061.82106Pa，压入氧

26、气，反应式为MoS2+6HNO3=H2MoO4(钼酸)+2H2SO4+6NO。结果钼以钼酸形式沉淀，而*的实际耗量很低。总的化学方程式为_，*的作用是_。答案：2MoS2+9O2+6H2O2H2MoO4+4H2CO4;催化作用12.砷的一种氧化物的化学式为As2O3，俗称*，有剧毒，可以用马氏验砷法来检验，其原理是将锌、盐酸和试样混合，若含有*则会被还原成砷化氢气体，该反应的化学方程式为_;若将产生的砷化氢气体再通入*银溶液，又将生成银和As2O3，且反应后的溶液显酸性，这一反应的离子方程式为_;若将砷化氢隔绝空气加强热，可以形成“砷镜”，其反应的化学方程式为_。答案：6Zn+12HCl+As

27、2O3=2ASH3+6ZnCl2+3H2O12Ag+2ASH3+3H2O=12Ag+As2O3+12H+2ASH32As+3H2三、实验题13.氯水可以跟KI溶液发生置换反应，过量的氯水可以把碘单质氧化为碘酸(HIO3)，另一生成物是氯化氢，碘酸是有光泽的无色晶体，极易溶于水。现有一瓶无色溶液，其中含有C1-、Br-、I-，用试管、CCl4、新制氯水进行如下实验：用试管取5mL无色溶液，加入1mLCCl4，滴加氯水，边滴边振荡，并随时静置观察，可见CCl4液层由无色变为紫色，且紫色不断加深，继续滴加氯水时，又可见紫色不断变浅，直至变为无色。在上述CCl4液层变为无色的试管中，继续滴加氯水直至过

28、量，振荡后静置，可见CCl4液层由无色变为橙色，又变为橙红色。根据上述实验事实回答：(1)CCl4液层由无色变为紫色的原因是_，表示这一反应的离子方程式是_。(2)CCl4液层的紫色不断变浅直至五色的原因是_，表示这一反应的化学方程式是_。(3)CCl4液层由无色变为橙色的原因是_，表示这一反应的离子方程式是_。(4)在上述全部实验过程中，表现出还原性的物质有_。答案：(1)I2溶解在CCl4中;2I-+Cl2=I2+2C1-(2)I2被氧化成HIO3;I2+5Cl2+6H2O=2HIO3+10HCI(3)Br2解在CCl4中;2Br-+Cl2=Br2+2C1-(4)I-、Br-、I2拓展练习一、填空题1.配平下列化学方程式，将系数填在