元素周期律专题练习

1、1元素周期律专题练习1 下列结论错误的是（）粒子半径：K+AI3+S2C氢化物的稳定性：HFHCIH2SPH3SiH4离子 的还原性：S_cB氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HCIO 非金属性：ONPSi 金属性：BeMgCabX十、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系 正确的是（）A .质子数 cdB 离子半径 Y2Z一C.氢化物的稳定性 H2YHZD .原子半径 X WD . Z 的最高化合价为+5 价5.已知 X、Y、Z、W、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z 的核电荷数

2、是 Y 的 2 倍，W 最外层电子数是最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（）A .原子半径 Z W RB .利用 Y、R 的单质与 H2化合的难易可判断非金属性 RvYC.对应的氢化物的热稳定性：R WD . Y 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸XYZWZ 元素原子核外电子总数是其26. A、B、C 为短周期元素，A 的最外层电子数是次外层的 3 倍，B 是最活泼的非金属元素,C 的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是（）A . A 是 O , B 是 ClB.A、B、C 的原子半径大小关系是：ACBC. B 的气态氢化物比 A 的稳定D .向 AlCl3溶液中加过量 C 的最高价

3、氧化物对应水化物可得白色沉淀7.短周期的 X、Y、Z 三种主族元素，已知原子序数的关系为X + Z=2Y，且 Z 的最高价氧化物对应的水化物是强酸。则下列有关说法正确的是（）A .若 X 是 0,则 YX 一定是离子化合物B .若 X 是 Na，则 Z 的最高正价一定为偶数C.若 Y 是 0,则非金属性 XYZD .若 Y 是 Na,则 X、Z 不可能是同一主族元素& X、Y、Z、W 是分别位于第二、三周期的元素，原子序数依次递增。X 与 Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W 原子的最外层电子数之

4、和为14。下列说法正确的是（）A .原子半径由小到大的顺序：XYZ19短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列说法不正确的是（）XYZWQA 元素 X 与元素 Z 的最高正化合价之和等于8B .原子半径的大小顺序为：rxrYrzrwrQC.离子 Y2和 Z3+的核外电子数和电子层数都相同D .元素 W 最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q 强10 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是（）兀素编号兀素性质原子半径 /1010m0.661.361.231.100.991.540.701.183最高或最低化合价+ 2+ 1+ 5+ 7+ 1+ 5+ 3-2

5、-3-1-3A.元素形成的化合物具有两性B .元素位于第二周期第V族4C.元素形成的化合物是离子化合物D元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强11 有关元素 X、Y、Z、W 的信息如下:丿元糸信息X所在主族序数与所在周期序数之差为4，其单质在常温下呈黄绿色Y最咼价氧化物对应的水化物易溶于水，能电离出电子数相等的阴、阳 离子Z单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏W地壳中含量最高的金属元素请回答下列问题：(1)_ 写出 Y 元素在元素周期表中的位置_。W 的单质与 Y 的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为铜片、碳棒和 ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式(4

6、) 向淀粉碘化钾溶液中滴加几滴浓ZX3溶液，现象为 _ ，写出反应的离子方程式_。(5) 以 WX3溶液为原料制取 WX36H2O 晶体，主要的实验操作是, 以 WX36H2O 晶体制取无水 WX3, 应在 _条件下加热 WX36H2O 晶体，其原因是(结合离子方程式简要说明)。12 下表是WA 族部分元素的相关性质。性质/兀素8O16S34Se52Te单质熔点/c218.4113450单质沸点/c183444.66851 390主要化合价22、+ 4、+ 62、+ 4、+ 6原子半径逐渐增大单质与 H2反应情况点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合5C. NaOH 溶液D.品红溶液(4)

7、由 A、B、D 三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是示)_。14五种短周期元素的部分性质数据如下:丿元糸TXYZW原子半径/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合价+ 1+ 5-3+ 7请回答下列问题：硒的熔点范围可能是_。碲的化合价可能有_。(3) 硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是(填化学式)。(4)_氢硒酸有较强的(填氧化性”或还原性”，因此放在空气中易变质，其可能发生的化学方程式为_。工业上 Al2Te3可用 来制备 H2Te ,完成下列化学方 程式：Al2Te3+()=2AI(0H)3J+_H2Tet(6)氧族元素单质与族中某一元素

8、的单质，则a、b、c、d 分别表示氧13. A、B、C、D型分子。B、C、D 所形成的简单离子电子层结构相同，且A 与 B 同主族，且能形成 BA3B、C、D 的离子半径依次减小。据此回答下列问题:(1)D 元素在元素周期表中的位置是 _(2)将 C 单质的水溶液滴加到B 与 D 所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的化学方程式为_。实验室里除去 BA2气体，可用下列试剂中的 _ (填字母)。A 酸性高锰酸钾溶液B .浓 H2SO4(用离子方程式表H2反应过程中的能量变化如下图所示，其中是原子序数均小于 20 的四种元素。)。6-1+ 6-2+ 3(1)_Z 离子的结构示意图为。关于

9、 Y、Z 两种元素，下列叙述正确的是 _ (填序号)。a.简单离子的半径：YZb. 气态氢化物的稳定性 Y 比 Z 强c.最高价氧化物对应的水化物的酸性Z 比 Y 强(3)甲是由 T、X 两种元素形成的 10e分子，乙是由 Y、W 两种元素形成的化合物。 某同学设计了如下图所示装置(夹持仪器省略)进行实验，将甲的浓溶液逐滴加入到NaOH 固体中， 烧瓶中 即有甲放出， 原因一段时间后，观察到试管中的现象是 _,发生反应的离子方程式是_。(4)X02是导致光化学烟雾的罪魁祸首”之一。它被氢氧化钠溶液吸收的化学方程式是:2X02+ 2NaOH=M + NaX03+ H20(已配平)，产物 M 中元

10、素 X 的化合价为 _ ClKAl3+,错误；、均正确；离子的还原性：S2lBrCI,错误。答案 ： B2 答案 ： B3 答案 ： B4 答案 ： D5 答案 ： B6 解析：最外层电子数是次外层电子数的三倍的短周期元素是0,最活泼的非金属元素是 F，氯碱工业的原料是 NaCI，可推知 C 为 Na，明显 A 错误；原子半径：Na0F，B 错 误；HF 比H20 稳定，C 正确；向 AICI3溶液中加过量 NaOH，可生成溶于水的 NaAI02，D 错误。答案： C二、双项选择题7 解析：根据题中所给信息可得出Z 元素的可能情况只有三种：N、S、CI。然后再根据题中所给的原子序数关系可知，X

11、 与 Z 的原子序数之和为偶数，则 X 与 Z 的原子序数一定同为奇数或同为偶数，进而再利用例证法求解。 Z 可能是氮元素、硫元素或氯元素，若 X 是 0， Z只能是硫，则 Y 是镁， Mg0 是离子化合物， A 项正确；若 X 是 Na， Z 可能是 N 或 CI，其最高正化合价均是奇数，B 项错误；若 Y 是 0、Z 只能是 N，则 X 是 F，非金属性 XYZ，C 项正确；若 Y 是 Na，X、Z 可能是 P 和 N，处于同一主族，D 项错误。答案 ： AC8 解析： 解这种题目，首先要找到突破口，如本题 “Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与 Na0H 溶液反应 ”可推知 Y 为 AI

12、， Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，且原子序数比 Y 大，可知 Z 为 Si，X 为 C，而 Y、Z、W 原子的最外层电子数之和为 14,可知 W 为 CI。原子半径 YZ，可判断 A 错；Z 的最高价氧化物 一一 Si02不能与水反应，B 正确; AI 能与氧化铁发生铝热反应， C 正确；室温下，0.1 mol L-1W 的气态氢化物 一一 HCI 的水 溶液的 pH = 1, D 错误。答案： BC9 答案：BD810 解析：只有2 价，可知为氧。只有+ 1 价，由原子半径关系可知 为锂， 为钠。为第VA 族，由原子半径关系可知 为磷，为氮。的最高化合价为+ 7, 则为氯(氟无

13、正价)。为第nA 族元素，由原子半径关系可知为镁(比锂大)，同理为铝。A 中形成的氧化铝具有两性，A 项正确。B 中应位于第二周期第VA 族。C 中形成的 PCI3或 PCI5均为共价化合物。元素 的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D 项正确。答案：AD11 解析：由题目信息知，X 元素所在主族序数与所在周期序数之差为4,满足该条件的只有 0、CI 两种元素，单质为黄绿色，故X 为 Cl; Y 元素最高价氧化物对应的水化物易溶于水，且能电离出电子数相等的阴、阳离子，故 Y 为 Na； Z 为 Fe； W 是地壳中含量最高的 金属元素，故 W 为 AI。推导出各元素，各小题答案便可迎刃而解。答

14、案：(1)第三周期第IA 族(2) 2AI+20H+2H2O=2AIO2+3H2f(3) 2Fe3+ 2e=2Fe2+(或 Fe3* + e=Fe2+)溶液变为蓝色 2I + 2Fe3=12+ 2Fe2加热浓缩、冷却结晶、过滤干燥的 HCI 气流Al3+ 3H2OAI(OH)3+ 3H+，在干燥的 HCI 气流中，抑制 AICI3的水解，且带走AICI36H2O 晶体受热产生的水气，故能得到AICI312 解析：硒单质为分子晶体，其熔点可以根据分子间作用力的大小来判断，比S 单质的高，而比 Te 单质的低，熔点范围为 113450C;碲的化合价与硫、硒的相同，为一2、+ 4、+ 6;无氧酸的酸

15、性与氢和非金属元素原子间形成的共价键强弱有关，键越弱，酸性则越强，所以酸性由强至弱的顺序为H2Te、H2Se H2S;氢硒酸与氢硫酸性质相似，具有强还原性，且比硫化氢的强，反应为2H2Se+ O2=2Se+ 2H2O ;配平后的反应为Al2Te3+6H2O=2AI(OH)3J+ 3H2Tef;从能量变化分析，a、b 与 H2反应所需能量大于 0,即反应 吸热，而 c、d 则放热，c、d 的非金属性大于 a、b, d 放热最多，d 比 c 非金属性强，a 需能 量大于 b, b 的非金属性强，综合分析非金属性：c d b a。答案：(1)113 450C(2) 2、+ 4、+ 6(3) H2Te、H2Se、H2S还原性2H2Se+ O2=2Se+ 2H2O(5)1 6H2O 3硒氧13 解析：A 与 B 同主族，且能形成 BA3型分子，则 B 是 S，A 是 O; B、C、D 所形成 的简单离子电子层结构相同，且B、C、D 的离子半径依次减小，结合全题可知，C 是 CI，9D 是 K。SO2具有还原性，可用酸性高锰酸钾溶液除去；S02是