同离子效应和盐效应_第1页
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1、同离子效应和盐效应 1. 同离子效应 解离平衡也属于化学平衡，因此当平衡体系中的某种物质的浓度发生转变时，平衡就要发生移动，并在新的条件下重新建立平衡。 例如，弱电解质氨水的解离平衡 若向氨水中加入少量的强电解质nh4cl，nh4+的引入使原体系的平衡被破坏，平衡向生成nh3·h2o的方向移动，从而降低了nh3·h2o的解离度。 同样，在弱酸hac溶液中加入强电解质naac，也会产生类似的结果。 在弱电解质溶液中，加入与其解离反应具有相同离子的强电解质，使弱电解质的解离度降低，这种现象称为同离子效应。 【例7-4】向0.10 mol·dm-3 的nh3·

2、h2o溶液中加入固体nh4cl，使nh4cl的浓度达0.10 mol·dm-3，求溶液的oh-和nh3·h2o的解离度a。 解设平衡时解离的nh3·h2o的浓度为x mol·dm-3，有 将各物质的平衡浓度代入平衡常数表达式，得 因为c0 400kb，且nh4ci的引入使解离度降低，故可近似计算 0.10+x0.10 0.10-x0.10 代入平衡常数表达式，得 该结果与例7-2中0.10 mol·dm-3的nh3·h2o在纯水中的解离度相比显然减小，可见，同离子效应影响较大。 2. 盐效应 向氨水中加入nh4cl，nh4+对弱电解质

3、的平衡有影响，同时体系中引入的ci-也对平衡有一定的影响。 前面几个弱酸弱碱的例题中，计算过程中均是用法体系中各物质的浓度来求算的，近似地认为f=1，ac。但这种计算是近似的，严格来讲应当用法溶液中各物质的活度a，即 若溶液中离子的浓度增大，离子氛作用不能忽视，此时f值较小，活度a与浓度c相差较大，则应考虑f的影响，即 因为f值小于1，故溶液中离子浓度较大时，oh-的浓度将增大，即氨的解离度增大；而且f值越小，弱电解质解离度增大得越多。 在弱电解质溶液中，加入不与弱电解质解离反应具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质解离度增大的现象称为盐效应。盐效应的实质是溶液中离子浓度的增强使离子氛作用增大，弱电解质解离出的离子的活度系数f减小，活度a显然小于浓度c，使弱电解质在溶液中向解离的方向移动。 盐效应普通影响较小。产生同离子效应的同时也陪同盐效应，但同离子效应远大于盐效应。同样，对稀溶液

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