水溶液中的离子平衡完美版

1、«rw(n博融孰化钠丿 蠢話物质类型(in'第三章水溶液中的离子平衡第四章第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时导学案目标要求1理解水的离子积常数， 理解酸、碱对水的电离平衡的影响。2了解pH的概念，理解溶液的c(H +卜pH与溶液酸碱性的关系。重点：水的离子积常数，c(H*)、pH与溶液酸碱性的关系。难点：水的离子积常数，c(H*)、pH与溶液酸碱性计算知识回顾：1 弱电解质：在水溶液中 电离的电解质。弱电解质类别包括 。写出水的电离方程式。、新知识关键词：水的离子积常数1. 水的电离实验证明，水是一种极弱的电解质， 能发生微弱的电离, 在一定条件下可以达到电离平衡，其电离方

2、程式为H2O+ H2OKH3O + OH，简写成H20H + + OH。其浓度平衡常数cfH + )c(OH 一表达式为K =c H2O。-1mol L 。25C时，纯水中 c(H +) = c(OH) = 1X 102.影响弱电解质 电离平衡的因素 内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。 外因：温度：升温时，电离平衡向方向移动。 浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向方向移动。 3. 弱电解质的 电离常数：在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中 电离出的各离子浓度系数幕次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。 (1)电离平衡常数只与有关，升高温度， K值

3、。 在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越。 巩固训练1将下列(I)中的物质与(n)、(川)中的物质类型用短线连接起来。2. 水的离子积Kw = c(H +) c(OH -)。定义：水中 c(H + )c(OH -)乘积为一常数，记作:影响因素：温度，温度升高Kw增大。(3)25C时，Kw = c(H +) c(OH -)=。注意：Kw不仅适用于纯水，也适用于酸性或碱性的稀溶液； Kw只受温度的影响，与溶液的酸碱性无关； 酸溶液中可以忽略由水电离出来的c(H +)，碱溶液中可以忽略由水电离出来的c(OH)。二、溶液的酸碱性与 pH一 r 亠+ PH1. pH =，反过来 C(H ) = 10

4、。2. 溶液中c(H j与c(OH )的大小关系及溶液的 pH :中性溶液: ,pH =mol，L_L 25°C 酸性溶液注(HJ点且J：nd L ,时pH_7;碱性溶液：&OH-)巧V】molL_】,pH_7o注意：溶液的酸性越强，pH越小；溶液的碱性越强，pH越大。pH 一般适用于表示c(H十)或c(OH )小于等于1 mol L 1的溶液。对点训练知识点一水的电离1.分析下列条件的改变对水的电离平衡H2O H + OH的影响，并填写下表:改变条件平衡移动方向溶液中c(H+)与c(OH)大小比较溶液的酸碱性Kw的变化升高温度加入酸加入碱2. 在某温度时，测得纯水中的c(H

5、 + )= 2.0X 107 mol L 1, c(OH )()7 1 7 1A . 2.0X 10 mol L B. 0.1 X 10 mol L1471C. 1.0 X 10/2.0X 10 mol L D .无法确定3. 室温下，把1 mL 0.1 mol L1的H2SO4加水稀释成2 L溶液，在此溶液中由水电离 产生的H =其浓度接近于()4 1 8 1A . 1 X 10 mol L B. 1 X 10 mol L111 10 1C. 1 X 10 mol D. 1 X 10 mol L4. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H + )>c(OH )的措施是()A .向纯水中

6、投入一小块金属钠B .将水加热煮沸C.向水中通入 SO2D .向水中加入 NaCI知识点二水的离子积常数5. 下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A .因为水的离子积常数的表达式是Kw = c(H +)c(OH)，所以Kw随溶液中c(H +)和c(OH)的变化而变化B 水的离子积常数 Kw与水的电离平衡常数 K是同一物理量C.水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D水的离子积常数 Kw与水的电离平衡常数 K是两个没有任何关系的物理量6. 25C时，水的电离达到平衡：H2O=H + + OH 一 AH>0，下列叙述正确的是()A .向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(O

7、H)降低B .向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H )增大，Kw不变C.向水中加入少量 CH3COOH，平衡逆向移动，c(H +)降低D 将水加热，Kw增大，pH不变知识点三溶液的酸碱性7. 下列说法正确的是()A . pH<7的溶液一定是酸溶液B .同温下，pH = 5的溶液和pH = 3的溶液相比，前者 c(OH)是后者的100倍C. 室温下，每1X 107个水分子中只有一个水分子发生电离D. 在1 mol L1的氨水中，改变外界条件使c(NH4)增大，则溶液的pH 一定增大 &对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是()A .加适量的醋

8、酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B. 使温度都升高20C后，两溶液的pH均不变C. 加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小D .加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多9.下列溶液一定显酸性的是 ()A .溶液中 c(OH _)>c(H +)B .滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液+_ 6一 1C. 溶液中 c(H ) = 10 mol LD. pH>7的溶液第一节弱电解质的电离第2课时 导学案答案巩固练习【答案】1. xW 2.D3.C HCl是共价化合物，也是强电解质，A项错误；区别强、弱电解质的依据是看其溶于水的部分能否完全电离，与其溶解度大小无必然联系，如BaSO4难溶但却是强

9、电解质，醋酸易溶但却是弱电解质，B项错误；溶液的导电能力与离子浓度成正比，浓度很小的盐酸的导电能力也可能比浓度很大的醋酸的导电能力弱。对点训练1答案 D解析 A项，加热促进电离，H +浓度增大；B项，H +浓度不变；C项，加H2SO4抑制 电离，但H +浓度增大；D叽加入NaOH , OH 一与H +反应，平衡向右移动，H +浓度减小。2答案 D解析 该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOH=CH3COO+ H +知即使 CH3COOH电离未达到平衡状态， CH3C00和H +

10、的浓 度也相等，B错误；NH3 H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等， 何况NH3H2O电离程度是很小的，绝大多数以NH3H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D正确。3答案 C解析 相同温度时，电离平衡常数越小， 其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离 子浓度越小。4 (提高题)【答案】A 认识到c(H+)相同的两溶液中c(CH3C00H)>c(HCI)是解答本题的关键。锌与盐酸和醋酸的反应本质相同：Zn + 2H + =Zn 2+ + H2T。起始时c(H十)相同，因此开始时反应速率相同；因放出 H2的体积相同，所以 参加反

11、应的锌相等；随着反应的进行，醋酸的电离平衡被破坏，向着电离方向移 动，故H +的变化小于盐酸，所以在反应过程中醋酸中生成氢气的速率大于盐酸 中的；锌不可能在醋酸中剩余，因为H +浓度相等的同体积醋酸和盐酸相比，醋酸的浓度远大于盐酸的浓度。不论何时，都要尽可能让思考与反省预见到突发的激情，这于审慎者可轻而易举做到。心烦意乱之时，首先要做的就是意识到这一点。先控制住自己的情绪，下决心不再使之加剧。有了这种 高明的防范，就能很快终止怒气。要懂得制怒之法，且止息于当止之时：奔跑时停下来最难；狂怒时保持头脑清醒也一样难。过分激动，不论程度高低，都会影响理智。一旦对发怒有了这种 警醒，就不会使你因怒气而失控，也不会使你损害良好的辨别力。谨慎地驾驭情绪，就能很好地控制它。你将是马背上第一个理智的