《《原子的构成》教案》

1、基本情况设计时间2014-10-10课题原子的构成课(节)序号课题1总课时1本预案是第_1_课时预案课型探究课导学目标一、知识与技能1、了解原子是由质子、中子和电子构成的； 2、初步了解相对原子质量的概念、并会查相对原子质量表； 二、过程与方法1、充分发挥学生的空间想象力；2、学习运用类比、想象、归纳等方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁；3、运用恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感三、情感态度与价值观1、激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣；2、对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点的教育。 重点原子的构成、相对原子质量难点核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系；相

2、对原子质量的形成导学准备师多媒体课件生导学策略导学一、导入新课我手中的粉笔是我们看得见、摸得着的，我们就叫宏观世界，我们将他们一分为二，变得更小后，我们还可以再分，二分为四一直到我们不能分为此，就会得到我们前面所说的分子原子，在上一个单元的学习中我们知道分子原子都可以构成物质，在化学变化中，分子分裂成原子，原子不能再分，原子是化学变化中的最小粒子。关于分子原子你们还有哪些问题，还想知道哪些知识呢？同学们提出了很多有关分子和原子的问题，可见大家有强烈的探究欲和求知欲。为了搞清楚这些问题，在本单元我们将进一步探索物质构成的奥秘。本节课我们首先探索原子的构成。二、合作交流，解读探究板书：第四单元 物

3、质构成的奥秘 课题1原子的构成 一、原子的构成让学生阅读课本P70的内容原子的构成，在阅读的基础上讨论问题：1、原子是由哪两部分构成的？2、原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ 3、原子核是由哪些粒子构成的？他们有什么不同？ 4、不同原子内部构成有什么不同？ . 问题1的答案原子核居于原子中心，它在原子中的体积如何?占很大一部分吗? (展示“原子的构成”示意图) 介绍历史上的科学家，汤姆生、卢瑟福为原子的结构做出了很大的贡献，引了学生学习伟人的学习精神。 教师提问： 1原子核所带的正电荷从何而来？ 2质子数与原子核所带的正电荷有何关系? 3电子数与原子核所带的正电荷有何关系? 教师

4、：再看书p70表4-1，是否符合这个关系。我们还能得出什么信息。（可能会有如下回答： 1、质子和电子带相反的电荷，中子不带电 2、的质量大约相等，而电子的质量很小，只有质子和中子质量的1/1836 我们再来看下面表格，比较几种原子的构成。（表4-2） 通过此表格，你得到了哪些信息？（可能会有如下回答：1、不是所有的原子都有中子，比如H原子； 2、质子和中子不一定相等。 3、可以得到关系：质子数=中子数 ） 通过刚才的阅读、讨论、思考，我们终于搞清楚了原子的构成。出示大板书：原子的构成提问，过渡原子、质子、中子有没有质量？哪么，如何去衡量原子的质量呢？中国古代有位叫公孙龙的说过：“一尺之棰，日取

5、其半，万世不竭”，意思是说，有一根一尺长的木棍，每天把它截去一半，一万代也截不完。 不同的原子所含的质子、中子、电子数目不同，所以它们的质量也不同，书P-70中可以找出， 1个氢原子子的质量和1个氧原子的质量。我们给出几种原子的质量，如表：原子种类一个原子的质量（kg）氢碳氧铁1.67410-271.99310-262.65710-269.28810-26这样小的数字，无论书写、记忆，还是使用都极不方便，正像以吨为单位来表示一粒小麦的质量一样不方便。板书： 二、相对原子质量 我们可选用一种跟原子质量相近的“砝码”来表示原子的质量，这就是相对原子质量。 请阅读P71，讨论什么叫相对原子质量、它是

6、如何来表示原子质量的？对，请看注释1，这里的碳原子指的是含有6个质子和6个中子的碳原子，叫做C-12，它的质量的1/12等于1.6610-27kg。可见，相对原子质量只是一个比值，它并不是原子的真实质量，它是原子的真实值与C-12的1/12的比值。板书：1、概念：（投影）由概念，我们具体地来计算一下氢和氧的相对原子质量。如何计算呢? 1个氢原子的质量为16710-27kg，作为标准碳原子质量的112为16610-27所以氢的相对原子质量1。 同理，1个氧原子的质量为265710-26kg。 所以氧的相对原子质量16。 经过这样的计算得到的数字都比较简单，便于书写、记忆和计算，对于这个计算过程大

7、家要掌握。 我们还可以用它来称质子、中子、电子的质量。通过分析给学生得结论： 相对原子质量=质子数+中子数 板书：2、计算做题的过程中用到相对原子质量时，我们不需要计算，元素的相对原子质量已经被全部测定了出来。测定相对原子质量是一个非常艰难的过程，我国科学院院士张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献。请大家阅读课本P71的资料，了解有关张青莲教授的事迹。 既然相对原子质量不需要计算，那么我们如何知道元素的相对原子质量呢? 相对原子质量可以从书中P75，或附录查到，这里的相对原子质量表列出了现已发现的一百多种元素的相对原子质量。其实，精确的相对原子质量有效数字可高达八位，一般的化学计算多采

8、用它的近似值(整数或l位小数)。下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。（让学生阅读课文附录“国际相对原子质量表”）查出氢、碳、氧、钠、铁五种原子的相对原子质量可见，我们不仅要知道什么是相对原子质量，我们还必须会查阅相对原子质量 板书：3、查阅相对原子质量表三、课堂小结：本节课我们重点探究了原子的构成和相对原子质量，认识了原子内部的微观结构。现在我们知道，原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成；而且还知道，由于原子非常小，它的质量也很小，书写、记忆、计算都不方便，所以采用相对原子质量来表示原子的质量。 本节学习我们还明白了一个道理：国家的强盛、民族的富强是要靠科

9、技进步的，而科技的进步依赖于一代又一代人的努力。所以，我们现在必须认真学好文化知识，将来才能为国家的繁荣昌盛贡献自己的力量，像张青莲教授那样在世界化学史上写下中国人的名字。学生讨论提出：1在化学变化中，分子是可分的，原子是不可分的，究竟原子能不能再分?2原子是不是简单的，不可分割的实心球体?3原子有没有质量?它的质量有多大?4如何去称量分子和原子的质量?5原子到底有多大? (学生带着问题认真阅读课本内容，随后小组之间展开激烈争论。教师可以巡视学生阅读情况并适时参与他们的讨论)学生讨论结束后。找学生代表陈述讨论结果。其他小组可以表明自己的不同意见问题1的答案原子由居于原子中心的带正电的原子核和核

10、外带负电的电子构成的，所以说原子由原子核和核外电子两部分构成。 原子核居于原子中心，但比原子小得多，原子核的半径只有原子半径的几万分之一，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。因此，原子里有很大的空间，电子就在这个空间里做高速运动。(学生陈述自己得到的有关信息)问题2的答案尽管原子核和核外电子都带电，但原子核带的是正电荷，核外电子带的是负电荷，而且原子核带的正电荷和核外电子带的负电荷电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。 问题3的答案原子核由质子和中子构成，区别：1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电。相同点：质量几乎相等。1. 原子核所带的正电荷来自于质子所带的电荷。

11、由于中子不带电，所以原子核所带的正电荷就是质子所带的电荷。 2原子核所带的正电荷数称为核电荷数。因为原子核所带的正电荷全部集中在质子上。而1个质子带1个单位的正电荷，所以具有如下等量关系：核电荷数=核内质子数。 3因为原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等、电性相反，而1个电子带1个单位的负电荷，所以有如下等量关系： 核电荷数=核内质子数=核外电子数。问题4的答案不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。 有，因为物质是由分子、原子构成的，原子又是质子、中子、电子构成的，如果它们没有质量，物质也没有质量； 原子的质量应等于由构成它的质子、中子、电子的质量之和。发挥抽象思维能力和微观想象力想象原子到底小到什么程度。 查找记忆，并观察表格。学生：这样的数字太难记忆了。学生：以一种碳原子质量的112作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。请同学来板演。阅读课本P71的资料，激发爱国主义热情。请学生说出查阅结果 氢为1；碳为12；氧为16；钠为23；铁为56。 实践活动作业：习题