高中化学专题浓差电池

1、A(Ag)左3/岗户交换帽弋泄I mol L ' / （仅允许NO;通过 K 1 嗯二AgNO浦港AgNO流液1.由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2,断开Ki, 一段时间后，再 断开K2,闭合Ki,即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是（A.充电前，该电池两电极存在电势差B.放电时，右池中的 NO3通过离了交换膜移向左池C.充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为21.6gD.放电时，电极Y为电池的正极 2.浓差电池中的电动势

2、是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中A ,电池工作时，Li +通过离子电子导体移向 b区B.电流由X极通过外电路移向 Y极C.正极发生的反应为：2H+2e-=HdD . Y极每生成1 mol Cl 2, a区得到2 mol LiCl3.利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关 K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是该 CuSOj溶液I稀CM箫液即离r女换腰£只允许4g通过）电解质再生池C _ 浓差生池:. _一断 _）匕口0亨0 o亡0D000。

3、0立口 <1 口 ？ 口 白g。QIOIO101 OQIOOO。0。0。0OOQD提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法错误的是A .循环物质E为水B.乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应C.甲池中的电极反应式为 Cu2+2e=CuD.若外电路中通过 1mol电子，两电极的质量差为64gAg电极和硝酸银溶液组成的电池,4.物质由高浓度向低浓度扩散而引发的一类电池称为浓差电池。如图是由工作时，b电极的质量不断增大，下列说法错误的是A. NO3 一由交换膜右侧向左侧迁移B. a极为负极，发生氧化反应C.交换膜左侧溶液浓度最终会大于交换膜右侧溶液浓度D.原电池的总反应不一定是氧化还

4、原反应C和5 . 一种浓差电池如图所示，阴、阳离子交换膜交替放置，中间的间隔交替充以河水和海水，选择性透过Na+,在两电极板形成电势差，进而在外部产生电流。下列关于该电池的说法错误的是（）A . a电极为电池的正极，电极反应为2H +2e-= H2B . A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜C.阳极（负极）隔室的电中性溶液通过阳极表面的氧化作用维持D.该电池的缺点是离子交换膜价格昂贵，电极产物也没有经济价值6 .某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是A.电子由X极通过外电路移向 Y极 B.电池工作时，Li+通过离子导体向右迁移

5、C.负极发生的反应为：2H+2e=H2 T D. Y极每生成1mol Cl 2,外电路中通过 2mole-7 .金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外，还有 氧浓差腐蚀”如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同，在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是A.纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀8 .钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe- 3e =Fe3 +C.海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用D.在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为 O2+2H2O+4e-=4OH参考答案1. A【解析】【分析】先闭合K2,断开K,形成电解池，X电极是阴极，电极反应是Ag+e=Ag, Y是阳极，电

6、极反应式是 Ag-e-=Ag+, NO- 通过离子交换膜进入右池，所以左池浓度小于右池；再断开K2,闭合Ki,形成原电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极，X是负极、Y是正极。【详解】A.充电前，左右两池浓度相同，该电池两电极不存在电势差，故 A错误；B.放电时，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极，X是负极、Y是正极，右池中的NO一通过离了交换膜移向左池，故B 正确；C.充电时，当外电路通过 0.1 mol电子时，X电极消耗0.1molAg , Y电极生成0.1molAg ,所以两电极的质量差为21.6g ,故C正确；D.电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极，充电后左池

7、浓度小于右池，所以放电时，电极Y为电池的正极，故D 正确；选A。2. A【解析】加入稀盐酸，在 X极（正极）上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H+2e-=H2T,为正极反应，Y极生成Cl2,为负极反应，发生 2C-2e=Cl2T,原电池中电流从正极流向负极，阳离子向正极移动，则 A.电 池工作时，Li +向正极a上移动，A错误；B.电流由正极X极通过外电路移向负极 Y极，B正确；C.在X极（正 极）上生成氢气，发生还原反应，电极方程式为2H+2e-=H2f, C正确；D. 丫极每生成1 mol Cl 2,则转移2mol电子，有2molLi +向正极移动，则 a区得到2 mol LiCl

8、, D正确，答案选 A。点睛： 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，把握总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极、电极方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查选项D 是解答的难点，注意电荷守恒的应用。3. B【解析】【详解】由阴离子SO42-的移动方向可知：右边 Cu电极为负极，发生反应：Cu-2e=Cu2+, Cu电极失去电子，发生氧化反应；左边的电极为正极，发生反应：Cu2+2e-=Cu,当电路中通过imol电子，左边电极增加 32g,右边电极减少32g,两极的质量差变为 64g。电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为 CuSO浓溶液和水后，再

9、返回浓差电池。本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。A.通过上述分析可知循环物质 E为水，使稀硫酸铜溶液变为浓硫酸铜溶液，A正确；B.乙池的Cu电极为负极，发生氧化反应，B错误；C.甲池的Cu电极为正极，发生还原反应，电极反应式为Cu2+2e-=Cu, C正确；D.若外电路中通过1mol电子，左边电极增加 32g,右边电极减少 32g,所以两电极的质量差为 64g, D正确； 故合理选项是B。4. C【解析】【分析】右侧AgNO3溶液浓度高，左侧 AgNO3溶液浓度低。工作时，b电极的质量不断增大，Ag+在b电极得电子，故b为正极，a为负极，据此判断；【详解】A.NO3响负极运动

10、，由交换膜右侧向左侧迁移，故 A项正确；B.a极为负极，发生失电子的氧化反应，故 B项正确；C.交换膜左侧溶液浓度不会大于交换膜右侧溶液浓度，故C项错误；D.该电?中Ag在负极失电子，变成 Ag + , Ag+在b电极得电子，生成 Ag ,不属于氧化还原反应，故D项正确；综上，本题选C。5. D【解析】【详解】+-A. b电极电子流出，b为电池的负极，a电极为电池的正极，电极反应为2H +2e=H2 ，故A正确；B.钠离子向a电极方向移动，氯离子向 b电极方向移动，所以 A为阴离子交换膜，C为阳离子交换膜，故 B正 确；C.阳极（负极）隔室中氯离子放电产生氯气，保持溶液中的电荷守恒，故 C正确；D.电极产物有氢气，是很好的清洁能源，氯气是重要的化工原料，经济价值是非常高的，故D错误；答案选D。6. D【解析】生成氯气的 Y极发生氧化反应，为负极，电子由Y极通过外电路移向 X极,A错误；电池工作时，Li +向正 极移动，即X极，B错误；在X极上生成氢气，为正极，发生还原反应 ，电极方程式为2H+2e=H2 T, C错误；Y 极每生成1mol Cl2,则转移2mole-电子，外电路中通过2mole-, D正确；正确选项 D。7. D【解析】 【详解】A. 纯铁发生腐蚀时，没有正极材料，不能形成原电池，所以发生的是化学腐蚀，故A 错误；B.钢铁发生吸氧腐蚀时，负极Fe失电子生成亚