高考化学硫及其化合物综合练习题及答案解析

1、>:硫元素的化合价2气态单质品化物酸 氧次物盐物皈的类别局考化学硫及其化合物综合练习题及答案解析一、高中化学硫及其化合物1 .在空气中加热S粉和Fe粉的混合物，可观察到下列现象：(1)有淡蓝色火焰，且生成刺激性气味的气体。(2)混合粉末变红，放出热量，最后变成黑色固体。(3)不时有火星从混合物中射出。请分别写出以上三种情况发生反应的化学方程式：、 O【答案】S+ OSO2 Fe+ SFeS 3Feb 2O2Fe3O4 【解析】【分析】【详解】(1) S在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成SQ,反应方程式为：S+Q=SQ;(2)混合粉末变红，放出热量，最后变为黑色固体是因为Fe与S反应生成Fe

2、S反应方程式为：Fe+S= FeS； (3)有火星射出是因为 Fe与。2反应生成Fe3O4,反应方程式为：3Fe+2Q= Fe3O4。2.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个角度。请根据图所示回答下列问+6-30 WNa：S0*+4 -Y ftSOi Z(1)X与丫反应可生成淡黄色固体，反应的化学方程式 。(2)欲制备Na2s2。3,从氧化还原角度分析，下列选项中合理的反应物是 (填序a. Na2SQ 与 Sb Na2s与 Sc. SO2 与 Na2SO4d. Na2SQ 与 Na2SO4(3)7.7g锌镁合金与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成SQ与H2的混合气体3.36L(标准状况

3、)，反应中转移的电子的物质的量为(4)处理SO2废气的一种工艺如图所示： 含虫的尾气空气|酸性向加小溶液|溶疏|H溶液cSO2和酸性Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式是 。溶液B与空气发生反应生成溶液 C,其中氧化剂是。推断Fe3+、O2和SOT的氧化性由强到弱的顺序是 。【答案】2H2S+SO=3S J +2HO a 0.3mol SQ+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+ O2 O2> Fe3+ >SO42【解析】 【分析】(1)根据图示，X为S元素的化合价为-2的气态氢化物，则 X为H2S, 丫为S元素的化合价为 +4的氧化物，则 丫为SQ, W为S元素的化合

4、价为+6的酸，则 W为H2SQ, Z为S元素的 化合彳介为+4的盐，则Z为NazSQ,据此分析结合物质的性质解答；(2)欲制备Na2s2O3,从氧化还原角度分析，反应属于归中反应；(3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H2SO4 ZnSQ+SQ T +2H2O, Mg+2H2SQ MgSQ+SQT +2H2O随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+H2SQ ZnSQ+H2 T , Mg+H2SQ MgSO4+H2f,生成气体为 SQ和H2的混合物根据反应方程式可知，不论生成氢气 还是SQ,生成气体的物质的量与金属的物质的量相等，即合金中锌镁的物质的量与SQ和H2的混合气体的物质的量相等，列关系

5、式解答；(4)由工艺流程可知， A中的反应为2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SG2-+4H+, B中的反应为 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O, C中铁离子循环利用，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大 于氧化产物的氧化物分析，SO2和酸性Fe2(SC4)3溶液发生氧化还原反应生成硫酸亚铁和硫酸；B中的反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,氧元素化合价降低做氧化剂； 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。 【详解】(1)X为H2S, Y为SQ, H2s与SQ反应可生成S单质，反应的化学方程式： 2H2S+SO=3SJ +2HO;(2)Na2s2O3中硫元素

6、为+2价，若有两种含硫元素的物质制备Na2S2O3,所发生的反应属于归中反应，两种物质硫元素的化合价一个高于+2价，一个低于+2价；a. NazSQ中硫元素为+4价，硫单质中硫元素为 0价，故a合理；b. Na2s中硫元素的化合价为-2价，S单质中硫元素为 0价，故b不合理；c. SQ中硫元素为+4价，Na2SO4中硫元素为+6价，故c不合理；d. Na2SQ中硫元素为+4价，Na2SQ中硫元素为+6价，故d不合理； 答案选a;(3)锌镁合金与浓硫酸发生：Zn+2H2SO ZnSQ+SQ T +2H2O, Mg+2H2SO MgSO+SQT +2H2O随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生：Zn+

7、H2SQ ZnSO4+H2 T , Mg3.36L+H2SQ MgSO4+H2 T ,生成气体为 SQ和H2的混合物，物质的量为 =0.15mol,22.4L/mol根据反应方程式可知，不论生成氢气还是S6,生成气体的物质的量与金属的物质的量相等，即合金中锌镁的物质的量与SQ和H2的混合气体的物质的量相等，为 0.15mol,根据氧化还原反应电子得失守恒，反应中，锌镁分别由单质0价变为+2价离子，锌镁失去的电子总量即为反应中转移的电子总量，设锌、镁的物质的量分别为x、v,则x+y=0.15mol,65x+24y=7.7g ,解得：x=0.1mol , y=0.05mol,反应中转移的电子的物质

8、的量=0.1mol X (20)+0.05mol x (2-0)=0.3mol(4)由上述分析可知溶液 A中的反应为SQ和酸性Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应生成硫 酸亚铁和硫酸，反应白离子方程式为：SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42 +4H+；B中的反应为4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,氧元素化合价降低，氧气做氧化剂；A 中发生 SQ+2Fe3+2H2O=2Fe2+SOi2 +4H+,溶液 B 中发生 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O,由 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氧化性为。2> Fe3+>SC42-。3 . A、B是两种有刺激

9、气味的气体。试根据下列实验事实填空。%1工体r - 匚F沉电人等帚对国状(1)写出AF各物质的化学式:A、B、C、 D (2)写出A B跟水反应的离子方程式： 。【答案】Cl2 SQ H2SO HCl BaSO BaSO Clz+SO+2H2O=4H + SO2-+2Cl【详解】由A B是两种有刺激气味的气体。且A、B和水反应的产物能与 Ba(OH)2和AgNO均产生沉淀，B能与Ba(OH)2产生沉淀，由此可知A为Cl2； B为SQ;A B与H2O反应的化学方程式为：Cl2+SO+2HO= H2SQ+ 2HCl;B 与 Ba(OH)2反应的化学方程式为：Ba(OH)2+ SO2= BaSQ J

10、 + H2O;含C D的无色溶液与 Ba(OH)2反应的化学方程式为：H2SO+ Ba(OH) 2= BaSOJ +2H2Q溶液D与AgNO溶液反应的化学方程式为：HCl+AgNO=AgCl J + HNQ故 C为 H2SO; D为 HCl; E为 BaSO; F 为 BaSO。【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：Cl2+SO+2Ho= H2SQ+ 2HCl。4 .常见含硫物质 AD,在生活、生产中有着广泛应用，它们之间的转化关系如下图所示。其中反应、中所需物质 B溶液的浓度不同

11、。请按要求回答下列问题：(1) A的化学式为。(2)反应、中 Cu、Fe所起的作用相同，即都作 (填 氧化剂”或 还原剂”)，你判断的依据是它们都是金属，在反应中都 。(3)反应的离子方程式为 。(4)大气中因废气 A引起酸雨的反应流程之一可用下图示意：上图中由AB的转化所需氧化剂为。当将含D的雨水敞口放置一段时间后(忽略溶液体积、温度的变化)，其 c (H+)将。(填增大“减小“或不变”)。废气A是一种重要的化工原料，常采用氨吸收法 进行循环利用、变废为宝。某工厂若将 4.48X10L (标准状况下)废气 A进行环保处理， 完全转化为NH4HSO3时，需消耗I0mol/L氨水溶液(溶质全部以

12、 NH3?H2O计)的体积为 L。【答案】SQ还原剂失去电子，化合价升高Fe+2Hh=Fe2+H2T O2增大 20000【解析】【分析】由B(含氧酸)在常温下与足量白铁反应生成C硫酸盐)，故B是H2SQ,反应方程式为Fe+2H2SO4=FeSQ+H2 T , C是 FeSQ； Cu+2H2SO1(浓) CuSQ+SQ T +2H2O,故 A是 SQ,SQ+H2O 1H2SQ, D 是 H2SO3。【详解】(1)由解析可知，A的化学式为SQ；(2)反应、中，反应前后Cu、Fe元素的化合价都升高，故反应、中Cu、Fe所起的作用相同，即都作还原剂；(3)铁与稀硫酸常温下反应，离子方程式为Fe+2H

13、+=Fe2+H2 f ；(4) H2SO3H2SO4过程中，S元素化合价升高，即 H2SO3被空气中的 O2氧化为H2SO4； 2H2SQ+ O2= H2SO1, H2SO3是弱酸，H2SO4是强酸，故当将含 H2SO3的雨水敞口放置一段时 间后(忽略溶液体积、温度的变化)，其c(H+)将增大；SQ+NH3?H2O=NH4HSQ, n(SO2)=4.48 106L5 一 八八5=2.0 X 5mol,故 n(NH3?H2O)= 2.0 X5m)l ,需消耗 10mol/L 氨水溶液(溶质全22.4L/mol5,部以 NH3?H2O 计)的体积为 2.0 10 mol =20000Lo 10mo

14、l/L【点睛】 本题是结合图考查 S元素的化合物知识，有关化学方程式书写等，难度不大。5 .有一白色粉末 X, XX X检验时，所做实验和现象为：笔产A白色沉症”片A阮淀消失 W出X上警产生气体逛&色白色阮淀上薯J白色粉末K(1)写出X的化学式 。(2)在步反应中 H2SC4的作用是。在水溶液中电离，并呈强酸性具有高沸点、难挥发性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性浓硫酸具有强氧化性(3)写出、两步反应的离子方程式：、。【答案】Na2SO3 BaSO3+2H+=Ba2+SO2 忏 H2O SO32 + Br2 + H2O = 2H + + SO42+ 2Br【解析】【分析】根据加氯化银

15、溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入滨水，滨水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钢也会产生白色沉淀，所以X为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则X为Na2SO3,据此分析。【详解】根据加氯化银溶液产生白色沉淀，加入盐酸沉淀会消失和加入滨水，滨水褪色，说明具有还原性离子，且反应后加入氯化钢也会产生白色沉淀，所以X为亚硫酸钠，与硫酸反应生成二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应得到亚硫酸钠，则X为Na2SO3；X的化学式为Na2SO3；(2)在步反应中硫酸与亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则H2SO4的作用是在水溶液中电离，并呈强酸性、 具有高沸点

16、、难挥发性；答案为；(3)二氧化硫与氢氧化钠反应的离子方程式为：SO2+2OH=SO 32-+ H2O ；亚硫酸钠与氯化钢反应生成与硫酸钢沉淀，离子方程式为：Ba2+SO32-=BaSO3 J ；亚硫酸钠与澳水发生氧化还原反应生成硫酸钠和氢澳酸，离子方程式为：SO32 +Br2 + H2O=2H+ SO42 + 2Br o6 .雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：2+2+ 3+22- Na+、Ba、Mg 、Fe、SO4、Cl、CO3 o某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后配成试样溶液，设计并完成了如下的实验：取试样溶液100mL,向其中加入足量BaC2

17、溶液，得到白色沉淀 2.33g,滴入足量盐酸沉淀质量不变。另取试样溶液100mL,向其中加入足量 NaOH溶液，得到白色沉淀 1.16g.再滴入足量盐酸沉淀全部溶解。(1)实验能确定该雾霾中肯定不含的离子为 。(2)判断Cl-是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由) 。(3)该雾霾中肯定含有的离子为 。(4) 1.16g白色沉淀为 (写化学式)。反应中消耗的 BaC2的物质的量为 mol。(6)操作中加盐酸沉淀溶解的离子方程式为 。【答案】Ba2+、Fe3+、CC32- 0.2mol/L Mg2+、SQ2-、Cl- Mg(OH)2 0.01mol +2+Mg OH 2 +2H =Mg2

18、 +2H2O【解析】【分析】2.33g233g/ mol取试样溶液100mL,向其中加入足量 BaC2溶液，得到白色沉淀 2.33g,滴入足量盐酸沉 淀质量不变，则试样中一定含有SQ2-, 一定不含有CC32-,并且SO42-的物质的量为=0.01mol ,则原溶液中与 SO42-不共存白离子Ba2+一定不含;另取试样溶液100mL,向其中加入足量 NaOH溶液，得到白色沉淀 1.16g,再滴入足量盐一一、一、一 1.16酸沉淀全部溶解，则t明#中一定含有Mg2+,并且物质的量为 =0.02mol , 一定不58g / mol含 Fe3+;又溶液呈电中性，所以溶液中还一定含有Cl-, Na+可

19、能含有，结合题给选项分析解答。【详解】根据以上分析，肯定不含的离子为Ba2+、Fe3+、CO32-;(2)由分析知溶液中含有 Mg2+0.02mol, SC42-0.01mol,根据n(Mg2+) X 2w n4SO<2可知电荷不守恒，而溶液一定是电中性的，则溶液中一定含有Cl-,则n(Mg2+) x 2=n(SO) x 2+n(Cl)XJ解得：n(Cl-)=0.02mol,因溶液中还可能含有Na+,则溶液中n(Cl-) > 0.02mql其最小浓度为那=0.2mol/L ;根据以上分析，肯定含的离子为Mg2+、SQ2-、Cl-;(4)根据以上分析，1.16g白色沉淀为 Mg(OH

20、)2；(5)根据以上分析，取试样溶液100mL,向其中加入足量 BaC2溶液，得到白色沉淀 2.33g,2.33g根据银离子守恒，则消耗的BaC2的物质的量为 =0.01mol；233g / mol(6)根据以上分析，1.16g白色沉淀为 Mg(OH)2,加盐酸沉淀溶解的离子反应方程式为Mg (OH) 2+2H+=Mg2+2H2O。7.黑色粉末A,黄色粉末B,它们都是单质，按下图进行实验:黑色因体CHC q D |-HI能使品红落液褪色 的气体,_,至气中友绿色NaOH放置红福色固体H为Fe OH 3 ；黑色粉末A、黄色粉末B,它们都是单质，所以分别是铁、硫；黑色固体C为 FeS; D 为 H

21、2S； F 为 FeCl2; G(1)试根据上述反应现象推断以下物质的化学式:A D E H(2)写出C出酸一> D+F的离子方程式:(3)写出D一kE的化学方程式：(4)写出G一H的化学方程式：【答案】(1) Fe H2s SQ、Fe(OH)3(2) FeS+2Hf#+H2ST点燃 2H2S 3O2 2SO2 2H2O(4) 4Fe(OHl+O2+2H2O 4Fe(OH>【解析】【分析】【详解】(1) E能使品红褪色，E为SQ； H为红褐色固体,为 Fe OH 2(2) FeS与盐酸反应的离子方程式FeS+2H- F-+H2ST ；点燃(3)硫化氢燃烧生成二氧化硫和水的方程式为2

22、H 2s 3。22SO 2H 2。；(4)氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁的方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH。8. I (1)在MgCl2溶液中滴加少量 NaOH溶液，现象为 ,继续加入过量的 NaOH溶液，现象为 。(2)在AIC3溶液中滴加少量 NaOH溶液，现象为 ,所发生反应的离子 方程式为,继续加入过量的 NaOH溶液，现象为 所发生反应的离子方程式为 。II将下列现象或用途中硫酸所表现出来的性质填写在空白处。(1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出， 。(2)浓硫酸能够用于干燥某些气体，。(3)用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑， 。(4)把木炭放入热的浓硫酸中时，有

23、气体放出， 。III漂白液、漂白粉和漂粉精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。(1)在常温下，将氯气通入NaOH溶液中制取漂白液的化学方程式为： 。(2)漂白粉或漂粉精的有效成分是 ,使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量 的水并通入 CC2,此操作方法的目的是： 。【答案】生成白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀AF+3CH=Al(CH)3 J沉淀消失Al(CH)3+ CH = AIC2 + 2H2C 酸性(的氧化性)吸水性 脱水性 氧化性 C2+2NaCH= NaCl+NaCIC+HC Ca(ClC2使Ca(ClC2转变为HClO,具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒 或漂白的

24、作用【解析】【分析】【详解】I、( 1)在MgCl2溶液中滴加少量 NaCH溶液生成氢氧化镁沉淀，则现象为生成白色沉淀。氢氧化镁是碱，继续加入过量的NaCH溶液，现象为沉淀不消失。(2)在AIC3溶液中滴加少量 NaCH溶液生成氢氧化铝白色沉淀，所发生反应的离子方程式为AI3+ + 3CH-=AI(CH)3j。氢氧化铝是两性氢氧化物，继续加入过量的NaCH溶液，现象为沉淀消失，所发生反应的离子方程式为AI(CH)3+CH =AIC2 +2H2C0II、(1)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，表现稀硫酸的酸性和氢离子的影响。(2)浓硫酸能够用于干燥某些气体，说明浓硫酸具有吸水性；(3)用玻璃棒蘸

25、浓硫酸滴在纸上时，纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性。(4)把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性。III、( 1)在常温下，将氯气通入NaCH溶液中制取漂白液的化学方程式为C2+ 2NaCH=NaCI + NaCIC + HC。(2)漂白粉或漂粉精的有效成分是Ca(CIC瓦使用漂白粉或漂粉精时通常要加入少量的水并通入C6,由于碳酸的酸性强于次氯酸，根据较强酸制备较弱酸可知此操作方法的目的 是使Ca(CIC2转变为HCIQ具有强氧化性，从而起到杀菌、消毒或漂白的作用。9.铝是一种过渡金属元素，其单质通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种金属可增强合金 的强度、硬度、可焊性及韧性，还

26、可增强其耐高温及耐腐蚀性能。下图是化工生产中制备幄r(主要成分 为 Mofi J粗产品啊尾气合承金属铝的主要流程:钠酸核溶液 足拉起腰 一 褂.一抬门 淞照叫的才硒飞+网叫曲(1)用简单氧化物形式表示 Na3 P Mo12C406H 2C的组成:(2)写出反应的化学方程式：。(3)反应的尾气可以再利用，写出两种利用该尾气制得的化学药品:高温(4)工业上制备还原性气体的反应原理有：CO2 CH42CO 2H2,CH4 H2O三睢CO 3H2。将含甲烷体积分数为 80%勺a L (标准状况下)天然气与足量二氧化碳和水蒸气混合物在高温下反应，甲烷的转化率为90%用产生的还原性气体(CO和H2)依据反

27、应冶炼铝，理论上生成铝的质量为 (已知Mo的相对 原子质量为96)高温【答案】3Na2O 24MoO 3 P2O5 12H2O 2MoS2 7O2= 2MoO3 4SO2144aNa2SO3、 NH4 2sO3 (合理即可) g35【解析】【分析】【详解】(1)该物质化学式按改写类似硅酸盐的化学式改写，可表示为3Na2O 24MoO3 P2O5 12H2O ；(2)二硫化铝与氧气在高温条件下反应生成三氧化铝和二氧化硫，反应的化学方程式为 高温2MoS2 7O2=2MoO3 4SQ;(3)二氧化硫再收集利用，可制备盐类物质等，如NazSOs、 NH4 2sO3；(4)根据反应方程式可知，1 mo

28、l甲烷完全反应生成 4 mol还原性气体，又因高温高温3CO MoO3=Mo 3CO2、3H2 MoO3=Mo 3H2O ,所以 3 mol 还原性气aL体理论上生成1 mol电目。由于n CH4 =8 80% ,则22.4L molaa 72%n H2+CO = 80% 90% 4mol=mol ,故22.45.6 a 72% 1 0.72a0.72a1 144an(Mo)= -mol=mol , m(Mo) mol 96g mol g。5.6316.816.83510 .某化学兴趣小组为探究浓硫酸的氧化性，用如图所示装置进行有关实验。BCD（1）装置A中发生反应的化学方程式为，反应中体现了

29、浓硫酸的性和性。（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体是，其作用是 一。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象时，关闭弹簧夹K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时 B中的现象是 。B中应放置的液体是（填字母）。a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓滨水 d.饱和NaHS。溶液（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积的18mol?L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量 的硫酸剩余。下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的是（填字母）。a.铁粉 b. BaC2溶

30、液 c.银粉 d. NazCQ溶液【答案】Cu+2H2SO4 （浓）/CuSQ+SQf +2H2O强氧化酸 NaOH溶液吸收多余的 SQ,防止污染空气试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升d ad【解析】 【分析】A装置中，Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应Cu+2H2SQ（浓）相= CuSQ+SQ T +2H2O,在此反应中，浓硫酸表现出强氧化性和酸性；生成的SQ进入C中，排出空气从而收集 SQ; D装置用于验证SO2的漂白性，多余的氯气用蘸有 NaOH或Na2CC3溶液的棉花吸收。当反应 结束时，关闭K,生成白少量SO2进入B装置，利用排液法收集 SO2,此时广口瓶内有一部 分液体被SO2排入

31、长颈漏斗内，因为排液的目的是收集SC2,所以液体与SC2不发生化学反应。【详解】（1）由以上分析知，装置 A中发生反应的化学方程式为 Cu+2H2SC4（浓） gCuSO+SO4 +2H2O,反应中浓硫酸将铜氧化并被还原为SC2,表现强氧化性；生成CuSQ,表现出酸性。答案为：Cu+2H2SO4（浓）dCuSQ+SQf +2H2O；强氧化；酸；（2）装置D中试管口放置的棉花应用一种液体浸泡一下，这种液体应能吸收SC2,可以是NaOH溶液，其作用是吸收多余的SC2,防止污染空气。答案为： NaOH溶液；吸收多余的SC2,防止污染空气；（3）由于余热的作用，A处仍有气体产生，由于 SC2不溶于此液

32、体，所以此时 B中的现象是 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升。B中，SO2易溶于水，排除a；酸性KMnO4溶液和浓澳水都能将SQ氧化为硫酸，排除b、c；故应放置的液体是 do答案为：试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；d;(4)余酸为稀硫酸，铁粉、N&CQ溶液都能与稀硫酸反应，并有气泡产生；BaC2溶液虽然能与稀硫酸反应，但不能肯定SQ2-的来源；银粉与稀硫酸不反应，故选择ado答案为： ado【点睛】B中放置的液体，取决于 B的作用，若我们不注意审题，很容易认为此装置是为了吸收余 气SQ,于是错误地选择酸性 KMnO4溶液和浓澳水。11 .某兴趣小组为探究铁和浓硫酸反应的产物及

33、性质，用如图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验)r 前红柳ft6C 口。2, E F 14»«市制实验开始前，先打开弹簧夹通一段时间N2,关闭弹簧夹后，在 A中滴加一定量的浓硫酸，观察实验现象，然后加热，观察到 A中有白雾生成，铁片上有气泡产生。已知 A中白雾是 硫酸与水形成的酸雾。请回答下列问题：(1)仪器a的名称是；(2)加热一段时间后发现 B装置中溶液褪色，取出 A中的溶液少许，加入 KSCN溶液未出 现血红色，写出此时 A中反应的化学方程式： ；(3) C装置的作用是除去二氧化硫气体中硫酸蒸汽，则盛放的溶液是；A.水 B. NaOH溶液 C.

34、饱和Na2SO3溶液 D.饱和NaHS。溶液(4)实验开始前，先通一段时间 N2的目的是 ；(5)可以证明H2SQ是弱酸的实验装置是 ；(6) E中的现象是，该现象表明 SQ具有 性；(7)装置F的作用是吸收尾气，写出该装置中反应的化学方程式，以下各种尾气吸收【答案】分液漏斗Fe+2H；SQ(浓)C_FeSQ+SC2T +2H2O D除去装置中的空气D高镒酸钾溶液褪色还原性 2NaOH+SO=Na2SO3+H2O？【解析】【分析】A装置为铁和浓硫酸的反应装置，B装置为检验二氧化硫的装置，二氧化硫具有漂白性,能使品红溶液褪色，C装置为除去二氧化硫中的酸雾，防止对D装置中的现象产生干扰，D装置中装

35、的氯化钢与二氧化硫不反应，E装置中高镒酸钾具有强氧化性，而二氧化硫具有还原性，二氧化硫能还原高镒酸钾使其褪色，F装置为尾气吸收装置，吸收二氧化硫，防止其污染空气。【详解】(1)仪器a是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)加入KSCN溶液未出现血红色，说明生成的不是硫酸铁，而是硫酸亚铁，则反应的化_ 学方程式为 Fe+2H2SQ(浓)=FeSQ+SQf +2H2O,故答案为：Fe+2H2SQ(浓)A= FeSQ+SQT +2H2O；(3)硫酸为强酸，二氧化硫溶于水生成亚硫酸为弱酸，则C装置中的试剂应为能溶解硫酸，或能与硫酸反应，而不溶解二氧化硫，也不与二氧化硫反应的试剂；A.水能与二氧化硫反应而

36、消耗二氧化硫，故 A错误；8. NaOH溶液能与二氧化硫反应而消耗二氧化硫，故B错误；C.饱和Na2SQ溶液能与二氧化硫反应而消耗二氧化硫，故C错误；D.二氧化硫几乎不溶于饱和NaHSQ溶液，而硫酸能与亚硫酸氢钠发生反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则能用饱和 NaHSQ溶液除去二氧化硫中的硫酸蒸汽，故 D正确； 综上所述，故答案为：D;(4)因为二氧化硫具有还原性，而空气中的氧气具有氧化性，对实验会造成干扰，则实验开始前，先通一段时间 N2,除去装置中的空气，故答案为：除去装置中的空气；(5)亚硫酸为弱酸，所以与氯化钢溶液不反应，则若D装置中无现象，可以证明亚硫酸为弱酸，故答案为：D；(6)由分

37、析知，D中强氧化性的高镒酸钾能与具有还原性的二氧化硫发生氧化还原反应而 褪色，故答案为：高镒酸钾溶液褪色；还原性；(7)因为二氧化硫是空气污染气体之一，则需要用氢氧化钠进行尾气吸收，反应的方程式为 2NaOH+SQ=Na2SQ+H2O;装置气体进入装置后会使压强增大，不安全，故 错误；装置中的双耳管在发生倒吸时能承接液体，能有效防止倒吸，故 正确； 装置的漏斗应放在与液面相切的位置，故 错误；装置中的干燥管在发生倒吸时能承接液体，能有效防止倒吸，故 正确；综上所述，答案为:2NaOH+SQ=Na2SO3+H2O；、。12.近年我国某些城市酸雨污染较为严重，主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而形成的

38、。实验目的：通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。查阅资料：(1)k氧化硫能使高镒酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色)，请完成该反应的离子方程式：。()SC2+ ( ) MnO4-+ ()=()+() Mn2+ ()根据上述资料，甲同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。实验探究：甲同学：甲同学进行了如图所示A、B两步实验:得出结论”：煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳，证明煤中含有碳元素和硫元素。(2)乙同学认为甲的方案不合理，其理由是实验探究：丙同学：丙同学进行了如图所示实验(部分装置在图中略去)缓缓逋入充足氧气煤粉(3)图C装置的作用是 一。(4)证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是:(5)装置C中的高

39、镒酸钾溶液也可以替换为A.足量I2的淀粉溶液B.足量饱和NaHCQ溶液C.足量Na2SO3溶液D.足量滨水【答案】(5)SO2+(2)MnO4-+(2)H2O=(5)SO42-+(2)Mn2+(4)HlSC2也能使澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素除去SQ并检验其是否除尽B中褪色，C中不褪色，D中变浑浊 AD【解析】【分析】(1)SC2被MnO4-氧化为SO42-,根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式;(2)SO2和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水；(3)在装置A中使煤充分燃烧，通过 B稀酸性高镒酸钾溶液来检验SQ；通过C浓酸性高镒酸钾溶液来除去SQ,以确保完全除尽，再通过 D澄清石

40、灰水来检验 CQ气体。【详解】SO2被MnO4-氧化为SC42-, S元素化合价由+4升高为+6、Mn元素化合价由+7降低为+2,根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O=5SQ2-+2Mn2+4H(2)S。和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀和水，B中澄清石灰水变浑浊，不能证明煤中含有碳元素；(3) SQ被MnO4-氧化为SQ2-,装C用浓酸性高镒酸钾溶液来除去SQ,以确保完全除尽，防止干扰CQ的检验；(4) SO2能使高镒酸钾褪色，证明煤中含有硫元素的现象是B中溶液褪色；CO2能使澄清石灰水变浑浊，证明含有碳元素的现象是C中不褪色，D中变浑浊；(5)高镒酸钾溶液

41、有强氧化性，可以把SO2氧化为硫酸。若用其它物质来代替，只要物质有强氧化性，可以与 SQ发生氧化还原反应即可。A. I2+SQ+2H2O=H2SQ + 2HI, SO2能被吸收，I2与CO2不能发生反应，故选 A;B. NaHCQ+SQ= NaHSQ+CO2.虽然能除去 SQ,但是能产生 CQ,会影响CO2的检验， 故不选B;C. Na2SQ+SC2+2H2O=2NaHSQ,由于该溶液呈碱性，也能吸收CC2,所以会影响 CO2的检验，故不选C;D. Br2+SQ +2H2O=H2SO4+2HBr, SQ能被吸收，澳水与 CQ不能发生反应，所以可以除去SO2中的CQ,故选D；所以选AD。13.已

42、知亚硫酸钠在空气中能被氧气氧化生成硫酸钠。I.甲同学设计两种方案来检验 Na?SO3是否发生变质。方案一：取样，加入稀盐酸有气泡生成，认为亚硫酸钠没有变质。方案二：取样，加入氯化钢溶液有白色沉淀生成，认为亚硫酸钠完全变质。请你对两方案做出评价：方案一：(填“合理”或“不合理”)，理由是 。方案二：(填“合理”或“不合理”)，理由是 。n.乙同学为了探究 Na2SO3是否发生变质，设计如下实验测定1.0 molg_-1Na2SO3溶液的实际浓度。(1)分液漏斗中应加入足量的 (填字母)。a.浓硝酸b. 65强酸c.浓盐酸装置B中盛装的试剂为 。(2)实验前后测得装置 C增重3.2g,则NazSO

43、s溶液实际的物质的量浓度为(保留2位有效数字)。(3)该实验装置还存在一个明显的缺陷是 。【答案】不合理亚硫酸钠部分变质时加入稀盐酸也会产生气泡不合理亚硫酸钠也能b浓硫与氯化钢反应生成白色沉淀，故亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀酸0. 83 mol L-l缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置（或其他合理答案）【解析】【分析】装置A是制备二氧化硫气体，通过装置B干燥二氧化硫气体，用装置 C吸收二氧化硫，装置D是防止空气中的水蒸气和二氧化碳干扰二氧化硫气体质量的测定，据此分析解答。【详解】I.方案一、加入稀盐酸有气泡生成，证明溶液中含有亚硫酸钠，Na2SO3溶液可能没有变质，也可能部分变质

44、，故答案为：不合理；亚硫酸钠部分变质时加入稀盐酸也会产生气泡；方案二、亚硫酸钠、硫酸钠都能与氯化钢反应生成亚硫酸钢、硫酸银白色沉淀，故亚硫酸钠溶液未变质、部分变质、全部变质时的现象相同，都会生成白色沉淀，故答案为：不合理；亚硫酸钠也能与氯化钢反应生成白色沉淀，故亚硫酸钠未变质或部分变质时也会产生白色沉淀；n、（1）装置中A是制备二氧化硫气体，a.浓硝酸有挥发性，且浓硝酸有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，反应不能放出二氧化硫气体，错误；b.65%1酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，正确；c.浓盐酸与亚硫酸钠反应放出二氧化硫，但混入氯化氢气体，会对实验造成干扰，错误，故答案为：b;装置B是

45、干燥生成的二氧化硫气体，可以选用液态干燥剂浓硫酸，故答案为：浓硫酸；(2)C 装置增重 3.2g,产生的 n(SQ)= 3.2g =0.05 mol,所以 n( Na2SC3)=0. 05 mol,则64g/molc( Na2SC3)=0.05mol0.06L=0. 83 mol -L-1,故答案为:0.83 mol -匚1；（3）二氧化硫会储存在某些装置中导致碱石灰吸收的二氧化硫减少，造成偏差，所以存在的缺陷是：缺少一个驱赶残留二氧化硫气体的装置，故答案为：缺少一个驱赶残留二氧化硫 气体的装置。【点睛】本题的易错点为装置中 A中酸的选择，要注意装置 A是制备二氧化硫气体，二氧化硫具有较强的还

46、原性，因此不能选浓盐酸、浓硝酸以及98%勺浓硫酸。14.化学实验装置的正确连接是实验成功的关键，如图是中学化学中常见的实验装置。B C D EFG（1）若要干燥SQ气体，应选择装置（填字母序号）；若先将装置D装满水，再收集NC,则气流方向应为 （填 长进短出”或 短进长出”）。（2）若制备纯净干燥的氯气，装置连接顺序可以为：ZB-B- AG ,装置A中发生反 应：2KMnO4+i6HCl (浓)=2KCl+2MnC2+5CBT +8H2O,第一个装置 B 中所装试剂为，装 置G中发生反应的离子方程式为 。(3)甲同学用A、B组合来验证硫酸、碳酸、硅酸的酸性强弱时，硫酸应装入 (填仪 器名称)中，B装置中发生的有明显现象的反应的离子方程式为。【答案】B短进长出饱和食盐水(或饱和NaCl溶液)C2+2OH-=C+ClO-+H2O分液漏斗 CQ+H2O+SiQ2-=H2SiO3 J +CQ2-(或 2C6+2H2O+SiQ2三H2SiO3 J +2HCO-)【解析】 【分析】若要干燥SO2气体，应用浓硫酸进行干燥，若先将装置D装满水，NO不溶于水，收集NO时利用排水法收集。由于氯气中含有水蒸气和HCl杂质，先用饱和食盐水除H