北京市石景山区2021届高三一模化学试题(含答案解析)

1、第13页共12页石景山区2021届高三年级统一练习2021.3化学试卷1 .本试卷分为选择题和非选择题两部分，满分100分。考试时间90分钟。2 .在答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。知 3.请将答案填在答题纸的相应位置。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 016 K39 Cr52第一部分（选择题共42分）本部分共14个小题，每小题3分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1 .化学是材料科学、生命科学、环境科学、能源科学和信息科学等的重要基础。下列过程没有涉及化学变 化的是B.风力发电A.煤的脱硝脱硫C.以黏土为原料烧结陶瓷D.以N?为原料合成氨及镣盐2 .实

2、验室配制250mL0.1mol/L的Na2cCh溶液，无需用到的仪器是 3 .下列关于元素及元素周期律的说法，正确的是A.同主族元素的原子，最外层电子数相等且等于主族序数B.铝元素在周期表中位于第4周期IIIA族C. 1汨。的原子核内中子数是10D.第117号元素Ts的非金属性强于Br4.下列解释实验事实的化学方程式正确的是A.大理石溶于盐酸：COW+2H+=H2O + CO2TB.用 FeCh 溶液“腐蚀”覆铜板：FcJ"+ Cu -Fe2+ + Cu2*C.小苏打溶液呈弱雄性；HCO.汁H?OH2cO3+OHD.，谓4消毒液”中加少量:醋增强漂白性：CIOXH，= HC1O5 .

3、 NaNj是汽车安全气囊系统中普遍使用的物质之一。当汽车受到猛烈碰撞时，瞬间引发反应：2NaN3 = 2Na + SN2b同时释放大鼠的热。NaN3为陶子化合物，下列说法正确的怂A,生成3moi N?时，转移21noi电子 B. 1个Nh中含有21个电子C. NwN3中只含掰子键D. N2的电子式为N3N6 .实验小组设计下图所示装置.验证S02性质，对实验现象分析不正命的是 ) NajSOjA.试管内Bn的CCL溶液褪色，说明$。2具有还原性B. 一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO?与雨。2反应生成BaSChC.试管中的红色花诳褪色，说明S5具有漂白性D.滴有酚配的NaOH溶液红色变浅，说

4、明SO:能与碱溶液反应7 .下列各项比较中，相缚的是A.相同物质的盘浓度的CMC00H和CIKOONa溶液中的c(CH3coeT)B.相同质量的乙烘和茶中所含的氢原子数C.相同物质的横的C12分别与足量的直、Ca(0H)2充分反应转移电子数D.标准状况下，相同体积的NO和NO?所含翅原子数8 .氯化亚铜(CuH)是,种红棕色的难溶物，可在4O.C50c时用CuSOv溶液和“另一种反应物'制取。Culi 在CL中能燃烧生成CuCh和HCI； 5山跟盐酸反应生成CuCI难溶物和H?。下列推断不正确的是A.“另一种反应物”在反特中表现还原性期B. O1H与Ch反应的化学方程式为，2CuH +

5、 3CU2CuC12+2IIC1C. CuH与Ch反应时，CuH做还原剂D. CuH与盐酸反应的离子方程式为：CuH + H -Cu"Hzf9."中国芯'的发展离不开高纯单晶硅°从石英砂（主要成分为SiO2）制】仅高纯硅涉及的主要反应用流程图表示如下:下列说法不正确的是 A.反应中氧化剂和还原剂之比为1:2 B.流程中HC1和Hz可以循环利用C.反应均为置换反应D.由反应推测，为放热反应10.出。2是重要的绿色消毒液和氧化剂，研究其分解反应有重要意义。在含有少量的溶液中，02分解的机理 是：i.HzOz + rHzO + IO-； ii.Ha + KT-H

6、2O + O2T+I，分解反应过程中能量变化如右图所示，下 列判断不正确的是 A.改变了 H2O2分解的路径，曲线为含有的反应过程B.反应i和ii均为放热过程C.反应i的反应速率比反应ii慢D.不能改变总反应的能量变化11.为了减少白色污染，科学家合成了 PLA塑料，其结构片段如下图所示（图中“ 表示锥延长）。下列 说法不正确的是 OOOOOOCHC-OCHCO一CHC0-CHCOCHC1 1I11ch3ch3ch3ch3ch3oA- PLA聚合物的链节为-。一fH-kch30B. PLA可由HO-p-8-OH通过缩聚反应制得ch3D. PLA相比于聚氯乙烯塑料的优点是易降解12.外加少量酸或

7、碱而pH基本不变的溶液，称为缓冲溶液。人体血液存在H2cCh/HCO,的缓冲体系，能消 耗人体正常代谢产生的酸或碱，保持pH的稳定。己知人体血液在正常体温时，H2cCh的一级电离常数 乂产”103下列说法不正确的是 A.人体血液存在缓冲作用可用平衡表示：H+HCO.- H2CO3- CO2+H2OB.人体血液在酸中毒时，可注射少量NaHCCh溶液缓解C.代谢产生的H+与HCO.)结合形成H2CO3来维持血液pH的稳定D.某血液中 c(HC0.3):c(H2cO。= 20:1,则 c(H，尸 5xW7mol/L13 .正戊烷异构化为异戊烷是油品升级的一项重要技术。在合适催化剂和一定压强下，正戊烷

8、的平衡转化 率(a)随温度变化如图所示。名称熔点/沸点”燃烧热A/7/kbmor1正戊烷-13036-3506.1异戊烷-159.427.8-3504.1下列说法不正确的是A. 25 C, 101 kPa时，正戊烷异构化成异戊烷的热化学反应方程式为：CH3cH2cH2cH2cH3。) = (CLhCHCH2cH3。) AH = -2.0 kJ/molB. 2836 °C时，随温度升高，正戊烷的平衡转化率增大，原因是异戊烷气化离开体系，产物浓度降低, 平衡正向移动C. 36750 C时，随温度升高，正戊烷异构化反应的平衡常数增大D. 150时，体系压强从100 kPa升高到500 kP

9、a,正戊烷的平衡转化率基本不变14 .某小组对Fe2+和Ag十的反应进行了如下探究实验：操作现象Ag+浓度变化曲线 a实验I向 1 mLO.l mol/LFeSCh 溶液中力口入 1 mL 0.1 mol/L AgNCh 溶液几分钟后，出现大量灰黑色浑浊0.05L0510 1520kMfuJ/min实验II先向试管中加入几滴FS(SO4)3现象与实验I相同溶液，然后重复实验I的操作（己知：Ag2s04为白色微溶物；反应过程中测得温度几乎无变化）下列说法正确的是A.实验1只发生反应：Fe2* + Ag+ = Fe3+ Ag,灰黑色浑浊是AgB.图中c（Ag+）由a-b急速变化的可能原因是反应放热

10、C.图中c（Ag'）由a-b急速变化的可能原因是生成的Ag起催化作用D.图中c（Ag+）由a-b急速变化的可能原因是生成的FeA起催化作用第二部分（非选择题 共58分）本部分共5题，共58分15. （14分）本草纲目记载红曲米有特殊功效，受此启发有学者从红曲米中分离出具有降脂功能的有 效成分洛伐他汀，之后科学家合成了多种他汀类药物。”匹伐他汀钙''是人工合成的一种他汀类药物,其合成路线如下;（1）A是一种芳香烧，A的名称是（2）由B生成C的反应类型是（3）D-E的化学方程式是<4) F的结构简式是。(5) D的同分异构体中，满足下列条件的有 种。与FeCh作用显色

11、；能够发生银镜反应。写出其中一种同分异构体的结构简式 O(6) H含有2个苯环，核磁共振氢谱图中有7组峰，且面积比为2:221:1:1:1, G-H的化学方程式是<7) H-I反应中生成中间体L, L含有3个六元环，1 mol的L转化成I需要脱去2 mol水，L的结构 简式是。16. (10分)化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氟及其化合物既是重要化工原料，又是广泛 使用的高效灭菌消毒剂。问答下列问题：(1)用氯气制备漂白液的离子方程式是。(2) TCCA是一种高效含氟消毒漂白剂，贮运稳定，在水中释放有效氯时间长，应用于游泳池等公共 场合，其分子结构如右图所示：司W、/X、/W

12、已知：X、Y、Z、W属于原子序数递增的短周期元素，Z核外最外I I层电子数是电子层z八/飞z数的3倍。JTCCA的分子式是 oX、Y、Z对应简单氢化物中热稳定性最强的是 (用氨化物的化学式表示)。(3)CK)2和NaClOz均为重要的杀菌消毒剂，将CKh通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制备NaC102o资料：NaCICh晶体易溶于水，难溶于乙醇。NaC。饱和溶液在温度低于38 c时析出NaCQSHzO晶体， 高于38 C时析出NaClO2晶体，高于60 (时NaCICh分解成NaCKh和NaCL 写出由C1O2制备NaCICh的离子方程式 o从上述NaCICh溶液获得干燥的NaClO?晶

13、体的操作步骤为：将溶液在减压和55 c条件下蒸发至大量晶体析出后，,低于60 干燥,即到NaCKh晶体(补全实验步骤)。17. (10分)将CO?还原成甲烷，是实现CCh资源化利用的有效途径之一。1) CO2甲烷化CO2甲烷化过程可能发生反应：i . CO2(g) + 4H2(g) - CH4(g) + 2H20(g) kHii CO2(g) + H2(g) - CO(g)十 H2O(g)ui CO(g) + 3H2(g) - CH4(g) + H2O(g)AH2=+41.2 kJ mol1A3=-206.1 kJmoH2) ) AHi=kJ-moHo卓洋圣解电*运OD(2)不同条件下，按照(

14、CO2)：(H2)=1:4投料，CO?的平衡转化率如下图所示压强0、P2、P3由大到小的顺序是 压强为小时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600之后，随着温 度升高CO2转化率增大的原因 QII .微生物电化学法微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如上图所示。（3）阴极的电极反应式是。（4）若生成ImolCK，理论上阳极室生成CO?的体积是 L （标准状况，忽略气体的溶解）。18. （11分）重珞酸钾在工业中有广泛的应用，可用铝铁矿为原料制备。以铝铁矿（主要成分可表示为 FeO Cr2Oj,还含有SiOz、AI2O3、FezO?等杂质）制备重辂

15、酸钾（KzCnCh）固体的工艺流程如下：资料：NaFeO?遇水强烈水解。 CF2O2-7+ H20 - 2aox + 2H（I）K2Cr2O7中Cr元素的化合价是。（2）步骤发生多个反应，补全下列化学方程式：FeO Cr2Oj + Na2cO3 十 KC10? =12Na2Ci）4 +FsCh 十 CO2 +（3）熔块的主要成分为NazCrOi、NaFeCh、NazSiCh和NaAlO2等可溶性盐，滤渣1为红褐色固体，写 出步骤NaFeCh水解的离子方程式。（4）结合化学用语解释步骤调pH的目的 o（5）重铭酸钾纯度测定称取重恪酸钾试样2.9400 g配成250 mL溶液，取出25.00 mL

16、于锥形瓶中,加入10 mL 2 mol/L H2SO4 和足量碘化钾（50的还原产物为CP+）,放于喑处5 min,然后加入100 mL水和淀粉指示剂，用0.1200 mol/L Na2s2O3 标准溶液滴定（I2 +2S2O -2F + S40） 0滴定终点的颜色变化是 0若实验共用去Na2s2O3标准溶液40.00 mL,则所得产品中重络酸钾的纯度是 （滴定过程中其它 杂质不参与反应）。19. （13分）亚硝酸钠（NaNCh）是一种常见的食品添加剂。某实验小组制备NaNCh并对其性质进行探究。资料：Ag+4NOE反应，可生成AgNCh白色沉淀或无色配离子。I.NaNOz的制取（夹持装置略）

17、NO 和 NO?实验i1 mol/La一一酸性KMnOs溶液 B向装置A中通入一段时间N”再通入NO和NO2混合气体，待Na2c03反应完全后，将所得溶液经系列 操作，得到NaNCh白色固体。（1）仪器a的名称是 0（2）制取NaNOz的离子方程式是 o（3）小组成员推测HNCh是弱酸。为证实推测，向NaNCh溶液中加入试剂X, “实验现象”证实该推测合 理，加入的试剂及现象是。II.NaNCh性质探究将实验i制取的NaNCh固体配制成约0.1 mol/L NaNCh溶液，进行实验ii和通滴加O.lmoLI 口再滴加两滴AgNO.溶液 ARNO3溶液.出员大fit白色沉淀鼠2 niL 0.1

18、moVL加两滴港才开始出NaNO?溶液现少用白色素状沉淀（4）由实验ii的现象得出结论：白色沉淀的生成与 有关。仅用实验ii的试剂，设计不同实验方案进一步证实了上述结论，实验操作及现象是（5）酸性条件下,NO*氧化厂的离子方程式是.，实验iii2 mLO.l 1110IZL r_1 一r-iKI溶液（含淀粉） 二滴1血。"研酸112 niL 0.1 mol/LNaNCh溶液无明显现象溶液变蓝，有无色气泡甲同学认为，依据实验iii的现象可以得出结论：该条件下，NO?能氧化。乙同学则认为A装置中 制取的NaNCh含有副产物，仅凭实验适不能得出上述结论，还需要补充实验iv进行验证，乙同学设

19、 计实验iv证明了实验iii条件下氧化厂的只有NOI，实验iv的实验方案是 o参考答案题号1234567891()11121314答案BAACABBDDBCDCc阅卷说明：1 .化学方程式评分标准：（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分；化学方程式写成离子方程式 的不扣分。（2）反应物、生成物化学式均正确得1分,有机反应核心物质对可以给1分。（3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分：不写“广或飞”不扣分。2 .简答题的答案仅供参考，逻辑合理即给分。15. （14分）（除标明的外，其余均为2分）（1）甲苯（1分）（2）氧化反应(3)COOHNa2CO3, H20. 占1。（5） 13 （H0）nh23 个官能团 1。个，H（X）QfN*cHO2 个官能团 3 个），任意写一种（1分）F16. （10分）（除标明的外，其余均为2分）（1） Cl2 + 2OH"= CF+ C1O + h2o（2） C2N3O3CI3 H2O（3） 2cKh + HzCh + ZOH = 2C1O2"+ O2+ 2H2O趁热过滤（或高于38c过滤），乙醇洗涤（各1分）17. （10分）（每空均为2分）（1） -164.9 py>pi>pCO2平衡转化率为反应i和反应ii的C6平衡