高考化学综合题专练∶物质的量及答案

1、高考化学综合题专练：物质的量及答案一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析)1 .按要求填空，已知 Na为阿伏伽德罗常数的数值。(1)标准状况下，2.24L C2的质量为 ；有一个氯原子。(2)含0.4mol A13+的A12(SQ)3中所含的SQ2的物质的量是 。(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中OH与CO32质量之比为51: 300,则这两种离子的物质的量之比为。(4)质量相同的 H2、NH3、SQ、O3四种气体中，含有分子数目最少的是 。(5)标准状况下，3.4g NH3的体积为；它与标准状况下 L H2s含有相同数目的氢原 子。(6) 10.8g R2O5中氧原子的数目为 3.01 X 10

2、23,则元素R的相对原子质量为 ；R元素名 称是 O(7)将10mL 1.00mol/L NazCQ溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和，则混和溶液中Na+的物质的量浓度为，混和溶液中Cl-的物质的量(忽略混合前后溶液体积的变 化)。(8) a个X原子的总质量为 b g,则X的相对原子质量可以表示为 (9)已知CQ CO2混合气体的质量共11.6g,在标准状况下的体积为6.72L,则混合气体中CO的质量为 一；CO2在相同状况下的体积为 一。(10)由CH4和O2的组成的混和气体，在标况下的密度是H2的14.5倍。则该混合气体中CH4和O2的体积比为一。【答案】7.1g 0

3、.2Na 或 1.204X 1023 0.6mol 3:5 SO2 4.48L 6.72 14 氮 1mol/L0.02mol bNA或 6.02X 1023b 2.8g 4.48L 3:13 aa【解析】【分析】(1)先计算标准状况下，2.24L C2的物质的量，再计算氯气的质量和氯原子个数；(2)由化学式计算硫酸根的物质的量；(3)由两种离子的质量比结合摩尔质量计算两种离子的物质的量之比；(4)由n=M可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越小；(5)先计算标准状况下，3.4g NH3的物质的量，再计算气体体积和所含氢原子的物质的量，最后依据氢原子的物质的量计算

4、硫化氢的体积；(6)由R2O5的质量和所含氧原子个数建立关系式计算R的相对原子质量；(7)将10mL 1.00 mol/L NazCQ溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应,生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变；(8)先计算a个X原子的物质的量，再依据质量计算X的摩尔质量；(9)依据混合气体的质量和体积建立求解关系式求得一氧化碳和二氧化碳的物质的量，在分别计算一氧化碳质量和二氧化碳体积；(10)先计算混合气体的平均相对分子质量，再依据公式计算甲烷和氧气的体积比。【详解】(1)标准状况下，2.24L C2 的物质的量为 2224L4mol =0

5、.1mol ,质量为 0.1mol x 71g/mol=7.1gCl2为双原子分子，含有的氯原子个数为0.2NA或1.204 X 20,故答案为：7.1g; 0.2Na或1.204 X 佗30.4mol *=0.6mol,故答案为:(3)阻燃剂碱式碳酸铝镁中(2)由化学式可知，含0.4mol Al3+的Al2(SC4)3中所含的SO42一的物质的量是 0.6mol ;OH与CO32-质量之比为51： 300,则这两种离子的物质的量51g300g之比为17g/mol . 60g/mol =3:5,故答案为：3:5;(4)由n=M可知，质量相同的不同气体，气体的摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越

6、小，H2、NH3、SQ、O3四种气体中SO2的摩尔质量最大，则 SQ的物质的量最小，分子 数最小，故答案为：SQ；(5)标准状况下，3.4g NH3的物质的量为 彘or=0.2mol,则体积为0.2mol x 22.4L/mol=4.4&L含有氢原子的物质的量为0.2mol x 3=0.6mol含有氢原子的物质的量为0.6mol的H2s的物质的量为 黑=0.3mol,标准状况下，0.3mol H 2s的体积为0.3mol X 22.4L/mol=6.7ZL故答案为：4.48L; 6.72;(6)设元素R的相对原子质量为 M , 10.8g R2O5的物质的量为10.8g10.8(2M+80)g

7、/mol = (2M+80)mol ,所含氧原子的数目为(2M0制mol X 6.02产10 5=3.01才310解得M=14 ,该元素为N元素，故答案为：14; N；(7)将10mL 1.00mol/L NazCQ溶液与10mL 1.00mol/L CaCl2溶液相混和发生反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中Na+和Cl-的物质的量不变，10mL 1.00mol/L Na2CO3溶液中Na+的物质的量为0.01LX1.00 mol/L x 2=0.02m删混和溶液中 Na+的物质的量浓度为0000mol =1.00mol/L ; 10mL 1.00mol/L CaCl2 溶液中 C的物质

8、的量为 0.01L x 1.00mol/L X2=0.02mol则混和溶液中 C的物质的量0.02mol,故答案为：1mol/L; 0.02mol;(8) a个X原子的物质的量为 Wmol, X的摩尔质量为 晶=詈g/mol,则X的相对原子 质量bNA ,故答案为：?或602户；(9)设CQ CQ混合气体中CO为x mol, CQ为y mol,由题意可得28x+44y=11.6, x+y= 2264L2mol =0.3mol ,解可得 x=0.1, y=0.2,贝U 0.1mol CO 的质量为0.1mol x 28g/mol=2.8g 0.2mol CO2在标准状况下的体积为0.2mol x

9、 22.4L/mol=4.4&L 故答案为：2.8g; 4.48L;(10)由题意可知，C1和O2的组成的混和气体平均相对分子质量为2X14.5=29设混合气体中甲烷的物质的量为x、氧气的物质的量为 y,则有16x+32y二29,解得 x： y=3:13,故答2.物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有 3.01 x 20个Na+,则溶液中SO42-的物质的量是 mol。(2)在标准状况下，4.48 L HCl气体溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度为 (3)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为 L,与 mol H2s含有相同的氢原子数。(4)7.

10、8 g Na2X中含Na+0.2 mol,则X的摩尔质量是 。(5)实验室需要0.3 mol?L-1硫酸溶液480 mL。配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 需量取质量分数为 98%、密度为1.84 g?cm-3的浓硫酸的体积为 mL。 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是： 。【答案】0.25 0.4 mo?L -1 2.24 0.15 32 g?mol-1 500mL容量瓶 8.2将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】(1)硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa2SO4电离产生2molNa+和 1mol

11、SO42-;V 一 n (2)依据n 丁计算氯化氢的物质的量，依据C 计算溶液中氯化氢的物质的量浓VmVV m(3)依据n=二还 结合氨气与硫化氢分子构成计算解答; V M(4)由钠离子物质的量计算 Na2X的物质的量，根据 M=m计算Na2X的摩尔质量，进而计 n算X的相对原子质量；(5) 依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶;,1000 w - 、_ 、.依据c 计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算M需要浓硫酸的体积； 依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。【详解】(1)某硫酸钠溶液中含有3.01 X123个Na+, n(Na+)=

12、_ _ 233.01 10236.022310=0.5mol, n(SO42-)=0.5mol =0.25mol; 2(2)在标准状况下，4.48 L HCl气体的物质的量为:4.4822.4=0.2mol,溶于水配成 500 mL溶液，其物质的量浓度为：02mo0.5L=0.4mol/L ;(3)在标准状况下，1.7g氨气的体积：7g 22.4L/mol =2.24L； 1.7g氨气中所含氢17g/mol原子的物质的量：0.1mol X3=0.3mo|与硫化氢分子中所含的氢原子个数相等，即n(H2S)x 2=0.3moJ n(H2S) =0.15mol;(4) 7.8 g Na2X 中含 N

13、a+ 0.2 mol,则 n(Na2X)=0.1mol, M(Na2X)= 7.8g =78g/mol ,故 X的 0.1mol相对原子质量为 78-23 X 2=32摩尔质量为 32g/mol ;(5)实验室需要0.3 mol?L-1硫酸溶液480 mL,应该选择500mL的容量瓶；质量分数为98%、密度为1.84 g?cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为:1000 1.84 98%98=18.4mol/L,设所需浓硫酸的体积为V,依据稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4 X VX10-3=0.3 X 500 X310V=8.2mL; 浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水

14、的烧杯中并用玻璃棒不 断搅拌。3. O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：(1)等质量的O2和O3所含原子个数比为，分子的物质的量之比为。(2)等温、等压下，等体积的 O2和O3所含分子个数比为 _ 质量比为 一。(3)设Na为阿伏加德罗常数的数值，如果ag氧气中含有的分子数为 b,则cg氧气在标准状况下的体积约是(用含Na的式子表示)。(4)常温下，将20g质量分数为14%的KNO3溶液跟30g质量分数为24%的KNO3溶液混 合，得到密度为1.15g cm-3的混合溶液。该混合溶液的物质的量浓度为 mol L-1。【答案】1:1 3： 2 1： 1 2： 322.4bc

15、L aNA2.28【详解】(1)等质量的O2和O3的物质的量之比为 ,：盘=3 ： 2,则所含分子个数之比为3 ： 2,原子个数之比为1 ： 1,故答案为：1:1; 3:2;(2)据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，等体积的气体含有相同数目的分子，即O2和O3所含分子数之比为1 ： 1,则原子个数比为 2： 3,质量比为2： 3,故答案为：1: 1; 2: 3；匚I(3)氧气的摩尔质量为 M = = i cwt = g mol 1,则cg O2在标准状况下体积为 V=jf VmFaX22.4Lmol 1 = TS7L-,故答案为:22.4bc aNA L；Br2l2Br2,所以向澳化钠溶液中通入

16、适量的氯气，会发生反应：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl,反应后产生的 Br2的水溶液显橙色，因此看到的现象是溶液由无色变 为橙色；同一主族的元素，从上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，所以Cl2、Br2、I2三种单质氧化性强弱的关系是C12B2I2；贝壳主要成分为碳酸钙，不符合题意；紫菜主要成分为蛋白质、维生素，不符合题意；鱼主要成分为蛋白质，不符合题意；海带含有丰富的碘元素，主要以碘化钾的形式存在，符合题意；故合理选项是；(4)Mg燃烧的有关反应方程式为：2Mg+O2点燃2MgO： 3Mg+N2点燃Mg3N2：2Mg+CO2点燃2MgO+C,可假设镁的物质的量是 1m

17、ol,比较Mg燃烧后生成的固体增加的质量；ImolMg在。2中燃烧质量增加ImolO原子的质量16g;在N2中燃烧质量增加 lmolN2的质量 里g；在空气中燃烧产物既有 MgO、也有Mg3N2,所以增加的质量在 3328g16g之间；在CO2中燃烧质量增加ImolO和0.5molC原子的质量，16g+6g=22g,可3见等质量的Mg在四种情况下质量增加由小到大的顺序是氮气空气氧气二氧化碳，Mg的质量相等，增加的质量越大，则反应后得到的固体质量越大，所以将相同质量 的镁条分别在：氧气；空气；氮气；二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物 的质量由小到大的顺序是go(5)此实验所得漂白粉的有效成分

18、偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置 B中还存在两个副反应。温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClQ)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施O试判断另一个副反应(用化学方程式表示),为避免此副反应的发生，可将装置 做何改进。通电【答案】2NaCl+2H2O2NaOH+H2f +C2 T移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2 2c2+2Ca(OH=CaC2+Ca(ClO2+2H2O7.15g冷却B装置(或把B放置在冷水浴中等合理答案 )2HCl+Ca(OH2=CaC2+2H2O在A 与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶【解析】

19、【分析】I .电解饱和食盐水产生 NaOH、H2、Cl2,在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，发生还原反应，根据产生气体的性质进行检验；II .在装置A中制取C2,在装置B中C12与石灰乳反应制取漂白粉，氯气有毒，是大气污染 物，在尾气排放前用 NaOH溶液进行尾气处理，据此分析解答。【详解】I .(1)电解饱和食盐水产生 NaOH、H2、CI2,反应方程式为： 通电2NaCl+2H2O= 2NaOH+H2 T +C2 T ；(2)在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应。由于放电能力C-OH-,所以溶液中的阴离子 cr放电，失去电子变为

20、C12逸出，C12检验强氧化性，可以使 KI变为I2, I2 遇淀粉溶液变为蓝色，所以检验C12的方法是移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为C12；II .(3)在装置B中C12与石灰乳反应制取漂白粉，反应的方程式为： 2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O;(4)n(MnO 2)=8.7g + 87g/mol=0.1mpl n(HCl)=12mol/L x 0.1L=1.2mOl据制取气体方程式：MnO2+4HCl(浓) -MnCl2+Cl2 T +2H2O 可知 0.1mol MnO2能够消耗 0.4molHCl1.2mo

21、l ,说明HCl过量，制取的 Cl2按MnO2计算，n(C2)=n(MnO2)=0.1mol ,则根据反应关系 2Cl2+2Ca(OH片CaC2+Ca(ClO2+2H2O 可知 nCa(ClO)2= - n(Cl2)=0.05mol ,所以理论上制取的2漂白粉中 Ca(ClO)2的质量为 mCa(ClO)2=0.05mol x 143g/mol=7.15g(5)温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是冷却B装置(或把B放置在冷水浴中等合理答案 )；试判断另一个副反应是Cl2中含有杂质HCl与Ca(OH)2反应，用化学方程式表示为2HCl+Ca(OH2

22、=CaC2+2H2O,为避免此副反应的发生，可将装置改进为：在 A与B之间连接 一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，除去杂质HCl气体。【点睛】 本题考查了氯气的制取、检验、性质及应用的知识。掌握氯气的工业和实验室制取方法，根据电解原理、氧化还原反应规律，结合物质的性质(挥发性、氧化性)等分析判断。10.下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问:盐酸分子式：HC1:相对分子届量:36. S 外观合格:密度约二契/珈，| HCl的质量分耳：BK !符合 GB622-89:试剂生产许可证编号(1)该盐酸的物质的量浓度为 (2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是() 配制100g 10%的CuSQ溶液

23、，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与祛码放反了，游码读数为 0.2g,所得溶液的浓 度用酸式滴定管量取用 98%,密度为1.84g/cm3的浓H2SQ配制200mL 2mol?L-1的稀H2SQ 时，先平视后仰视。A.只有 B.只有 C. D.(3)已知CO和CQ的混合气体14.4g,在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CO的质量为 g, CO2的物质的量为 mol 0(4) 1mol氧气在放电条件下，有 30%转化为臭氧(。3),则放电后所得混合气体对氢气 的相对密度是()A. 16 B

24、. 17.8 C. 18.4 D, 35.6【答案】11.8mol/L 5.6 0.2 B【解析】【分析】(1)根据物质的量浓度 c=1000P号十算出该盐酸的物质的量浓度;M(2)根据操作不当对溶质的质量或溶液的体积的影响效果分析作答；(3)混合气体的体积为 8.96L,则物质的量为8,96L =0.4mol,根据气体的总质量和22.4L/mol总物质的量列方程式计算；M(4)根据公式p=可知，相同条件下，气体摩尔体积相同，所以不同气体的密度之比 V m等于其摩尔质量之比，先根据转化关系计算混合气体的摩尔质量，再计算混合气体摩尔质 量与氢气的摩尔质量之比。【详解】(1)该盐酸的物质的量浓度为

25、：c=1000 P .1000 1.18 36.5% =11.8mol/L,M 36.5mol/L故答案为：11.8mol/L;(2) 硫酸铜晶体为 CuSQ H2O,则称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中形成硫酸铜溶液，硫酸铜的实际质量小于10g,所配硫酸铜溶液的质量分数小于10%的，实验结果偏低，项正确；测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，称取的碳酸钠晶体中水 的质量增大，实验测量结果偏高，项错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与祛码放反了，游码读数为 0.2g,实际称取的药品质量减小，所配溶液的浓度偏低，项正确；酸式滴定管的“0刻度在上部，由上而下数值增大，先平视后

26、仰视，实际量取浓硫酸的体积偏小，所配溶液浓度偏低，项正确；故答案为：；8.96L(3)混合气体的体积为 8.96 L,则物质的量为 224L/mol =0.4mol,设混合气体中 CO的物质的量为x mol, CQ的物质的量为y mol,则28x+44y=14.4，x+y=0.4，联立方程组解 之得：x=0.2, y=0.2,所以 m(CO)=0.2molx 28g/mol=5.6g ,故答案为：5.6; 0.2;(4) 1 mol O2有30%转化为臭氧(O3),发生反应的 O2为1 mol x 30%=0.3 mol由反应36放电2O3知,生成的O3为0.2 mol,故反应后所得气体为0.

27、2 mol O3和O2为(1-0.3) mol=0.7 mol ,故 M= :2g，吗二35.6 g/mol ,氢气的摩尔质量是2g/mol ,混0.2mol+0.7mol合气体的摩尔质量和氢气的摩尔质量之比等于其密度之比=35.6g/mol : 2g/mol=17.8 , B项正确；故答案为：B。11.已知某市售“ 84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：惜消毒液【有效成分】NK1O规格 11 000 mL【质心分数】小%【密度|(1)该“ 84消毒液中NaClO的物质的量浓度约为 _mol/L。(保留1位小数)(2)该同学参阅此

28、“ 84消毒液”的配方，欲用 NaClO固体配制480mL与市售物质的量浓 度相同的“ 84消毒液”，下列说法正确的是(填序号)。A.如图所示的仪器中有三种是不需要的B.容量瓶用蒸储水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低fidD.需要称量NaClO固体的质量为143.0g需用浓硫酸的体积为mL。取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 A.溶液中H2SQ的物质的量 B.溶液的浓度 C.溶液的质量 D.溶液的密度 配制该稀硫酸过程中，下列情况会使所配制的溶液的浓度大于2.3mol/L的有A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

29、并进行定容B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线C.容量瓶中原有少量蒸储水D.定容时俯视容量瓶刻度线【答案】4.0 C 62.5 BD AD【解析】【分析】(1)根据c(NaClO)=1000泗 计算溶液的物质的量浓度;M(3)根据c=1000 w计算浓硫酸物质的量浓度，根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不M变计算需要浓硫酸体积；分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，根据c=-进行误差分析。V3_ -故答案为:4.0。 c(NaClO)=W =1000 即25%=4.0 moi?LLM74.5g/mol(2) A.用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要

30、用到天平、烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，不用图中圆底烧瓶和分液漏斗，共2种仪器，故A错误；B.容量瓶用蒸储水洗净后，不需要烘干就能用于溶液配制，故 B错误；C.配制过程中，未用蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒，造成溶质损失，配制的溶液浓度偏低，故 C正确；D.因为没有480mL的容量瓶，需要配制 500mL溶液，需要NaClO的质量为： m=0.5Lx 4.0mol/L X 74.5g/mol=149g ,故 D 错误。故答案为：Co(3)浓硫酸物质的量浓度c=1000 1.84 98%二母/.。小 ,设需要浓硫酸体积为 V,98则根据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变，得：VX 18.4mo

31、l/L=500 x 2.3mol/L ,计算得出V=62.5mL,故答案为：62.5。A.溶液中硫酸的物质的量 n=cV,所以与溶液的体积有关，故 A不选；B.溶液具有均一性，浓度与溶液的体积无关，故 B选；C溶质的质量与溶质的物质的量有关，根据A可以知道溶质的质量与溶液体积有关，故 C不选；D选。D.溶液的密度为溶液的性质，与溶液的体积无关，故故答案为：BD。A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A选；B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故B不选；C容量瓶中原有少量蒸储水，对溶液体积和溶质的物质的量都不会产生影响，溶

32、液浓度不 变，故C不选；D.定容时俯视观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故 D选。故答案为：AD。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液时，误差分析应根据c=进行分析，注意操作对溶质的物V质的量和溶液体积的影响。12. (1)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是 , X的相对原子质量是O(2)某化学兴趣小组对 农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg2+,则Mg2+的物质的量浓度为 。(3)CC4和蒸储水都是无色溶液，请按下列要求用实验方法鉴别：只允许用一种试剂：用两支试管分别取出少量的CC4和蒸储水，然后分别加入少量的单质碘，振荡

33、，呈紫红色的液体是 ,呈棕黄色的液体是 。不用任何试剂：用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是,上层液体是。【答案】62g/mol 16 1.9-3mO0L碘白C CC4溶液碘水 CC4蒸储水【解析】【分析】(1)由钠离子物质的量计算 Na2X的物质的量，根据 M= ?计算Na2X的摩尔质量，进而计算X的相对原子质量；(2)先根据 班里计算出45.6mgMg2+的物质的量，然后根据物质的量浓度计算公式：Mc=-,计算出Mg2+的物质的量浓度；V(3)碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液为紫红色；碘水为棕黄色；水与四氯化碳分层，且四氯化碳的密度比水的密度大。 【详解】(1)N

34、a2X 的物质的量 n(Na2X)= n(Na+)= x 0.4mol=0.2mo| 其质量为 12.4g,则 Na2X 的摩尔22m 12.4g质重M= - - =62g/mol ,故X的相对原子质量=62-23 X 2=16n 0.2mol(2)1.0L该矿泉水中含有45.6mgMg ,含有的镁离子的物质的量为：-3,2+ m 45.6mg 10 g / mgn(Mg2 )= =0.0019mol ,镁离子的物质的量浓度为:M 24g/molc（Mg2+）= vn0.0019mol1L=1.9 x 13moi/L ；(3)碘易溶于四氯化碳，碘的四氯化碳溶液为紫红色，则用两支试管分别取出少量

35、的CC4和蒸储水，然后分别加入少量的单质碘，振荡，呈紫红色的液体是碘的CC4溶液，呈棕黄色的液体是碘水；水与四氯化碳分层，且四氯化碳的密度比水的密度大，则用试管取出少量的其中一种液体，再加入另外一种液体，下层液体是 CC4,上层液体是蒸储水。 【点睛】本题主要考查了物质的量浓度的计算，物质的鉴别的知识，注意熟练掌握物质的量与物质 的量浓度、摩尔质量的计算公式，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性，把握物质的 性质、物质的鉴别为解答的关键。13.某化学实验室需要 0.5 mol L1硫酸溶液450 mLo根据溶液的配制情况回答下列问题:BCDEc-EiEi.F-.!I JJJ-J(1)如图所示的仪器中