云南省文山州丘北一中2017-2018学年高一化学下学期6月月考试题

1、云南省文山州丘北一中 2018 年下学期六月份月考高一化学本试卷分第I卷和第n卷两部分，共100 分，考试时间 120 分钟。学校： _ 姓名： _ 班级： _ 考号： _分卷 I一、单选题（共 25 小题,每小 2.0 分,共 50 分）1.下列图示变化为吸热反应的是（）AA.AB. BC. CD. D2.2011 年 3 月日本地震引起福岛核反应堆事故，冷却反应堆需要大量的水。下列有关说法正 确的是（）A.水分子中只含有非极性共价键B.水分子中只含有极性共价键C.水分子间只存在氢键D.冷却反应堆用水在地球上常温下是固态3. 下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是（）A.B.C.

2、D4. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（）- 2 -A.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈5.下列有关化学用语使用正确的是（）2 丄一A.MgCl2的形成过程可表示为 Mg + 2C Mg C C B.中子数为 20 的氯原子：20ClC.氢氧化钠是含有共价键的离子化合物2D.Na2S 的电子式为 Na 6.能说明苯分子的 6 个碳碳键完全相同，不是碳碳单键、碳碳双键交替排布的事实是（）A.苯的一氯取代物

3、（J 无同分异构体 B.苯的邻位二氯取代物（匚耳）只有 1）只有 1 种 D.苯的对位二氯取代物（C.苯的间位二氯取代物（c【） 只- 3 -8.下列元素原子半径最大的是（）A.碳 B. 硅 C. 磷 D.氯9保护环境是每一个公民的责任和义务。下列做法中，有利于保护环境的是（）1在农田中焚烧植物秸秆2城市生活垃圾分类处理3推广使用燃煤脱硫技术，防治二氧化硫污染4限制使用一次性塑料购物袋5集中掩埋废旧电池A.B.C.D.10. 镁条燃烧是化学变化的根本依据是（）A.发出耀眼的强光 B.放出大量热C.有发光发热现象 D.生成一种白色固体11. 把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线

4、如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是（）7. “ZEBRA 蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔 Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是A.电池反应中有 NaCl 生成B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C.正极反应为 NiCI2+ 2e一=Ni + 2ClD.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动(- 4 -盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度氯离子的浓度A.B.C.D.12.下列各组物质发生反应时，生成物不因反应条件（浓度、温度或催化剂等）的不同而不同的是（）A.铜与硝酸 B.乙醇与氧气 C.钠与氧气 D. 一氧化碳与氧气13.下列关于糖类的说法

5、正确的是()A.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应B.葡萄糖和果糖的分子式都是 GH2Q，二者互为同分异构体C.淀粉和纤维素的组成均可用 (C6H0O5)n表示，因此它们互为同分异构体D.纤维素在人体内不能水解生成葡萄糖，因此对人体健康无益14. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+ 2KzFeQ+ 8H2O 3Zn(0H)2+ 2Fe(OH)3+ 4KOH 下列叙述不正确的是()A.放电时负极反应为 Zn- 2e+ 20H =Zn(0H)2B.放电时正极反应为 FeO + 4f0+ 3e-=Fe(OH)s+ 50HC.放电

6、时每转移 3 mol 电子，正极有丄 1 mol K2FeC4被氧化D.放电时正极附近溶液的碱性增强15. 下列说法正确的是()A.非金属元素间形成的化学键一定是共价键产1-.H.的谀净- 5 -B.不同元素间形成的化学键一定是极性键C.单质分子中的共价键一定是非极性键D.化合物中的共价键一定是极性键16. 下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是()A.单质溴 B.单质镁 C.烧碱 D.食盐17. 关于糖类物质的下列叙述正确的是()A.糖类是具有甜味的物质B.糖类属于烃类有机物C.糖类是含有醛基或羟基的物质D.糖类一般是多羟基酮或多羟基醛，或水解生成它们的物质18. 苯的结构简式可用来表示

7、，下列关于苯的叙述中正确的是（）A.苯分子中形成的 6 个碳碳键完全相同B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C.苯主要是以石油为原料而获得的一种重要化工原料D.苯可以与溴水、高锰酸钾溶液反应而使它们褪色19. 下列说法正确的是（）A.pH = 6 的降雨是酸雨B.氯气泄漏后应顺风向低处跑C.二氧化硫和次氯酸都具有漂白性，两者的漂白原理相同D.我国城市环境中的大气污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和可吸入颗粒物等- 6 -20. 将甲烷与乙烯的混合气体通入盛有足量溴水的洗气瓶时，溴水的质量增加了7 g，则混合气体中乙烯在标准状况下的体积是（）A.1.12 LB . 5.6 LC . 6.4

8、 LD .12.8 L21. 下列各组性质的比较中正确的是（）A. 酸性：HCIOvHBrOvHIOB. 稳定性：HSe HS HOC. 碱性：KOH NaOH LiOHD. 氧化性：I2BQCl222. 在一定温度下，向密闭容器中充入一定量的NO 和 SQ,发生反应：NO（g） + SQ（g） 亠 NO（g）+ SO（g），当化学反应达到平衡时，下列叙述正确的是（）A. SO2和 SQ 的物质的量一定相等 B. NQ 和 SQ 的物质的量一定相等C.平衡前后混合物的总物质的量一定相等D. SO2、NQ NO SO 的物质的量一定相等23.新装修的居室中常会缓慢释放出污染物，进而影响人体健康。

9、这些污染物最常见的是( )A.一氧化碳和二】 氧化硫B.甲醛和苯及其同系物C.二氧化硫和二】 氧化氮D.臭氧和氯气24.在一定温度下, 反应A(g)+ B(g) 十：2AB(g)达到化学平衡的标志是()A.容器内A、B2、AB 三种气体的浓度相等B.单位时间内有xmol A2生成，同时就有xmol B2生成C.单位时间内有xmol A2被消耗，同时就有 2xmol AB 生成D.单位时间内有xmol B2发生反应，同时就有 2xmol AB 被分解25.下列说法错误的是()A.回收照相业中的废定影液可提取镁B.回收不锈钢可提取铬或镍以及铁- 7 -C.回收可口可乐易拉罐可回收铝D.回收废旧电池

10、的汞、镉和铅等重金属，减少环境污染分卷 II二、非选择题(共 4 小题,共 50 分)26.汽车的发明与使用，是人类智慧的杰出体现，它为人们的生活和生产带来了极大的方便, 同时由此引发的环境污染问题也越来越引起人们的关注。(1)汽车排放的尾气中因含有氮的氧化物而污染大气，造成产生氮的氧化物的主要原因是( )A.燃烧含氮化合物燃料引起的- 8 -B.燃烧含铅汽油引起的C. 是由于汽油燃烧不充分引起的D. 是汽缸中的氮气被氧化生成的(2) 下列有关城市各项污染源与其造成的恶果对应关系正确的是 ()A. 汽车尾气一光化学烟雾；工业废气一酸雨；工业废水一“公害病”B. 汽车尾气一酸雨；工业废气一“公害

11、病”；工业废水一光化学烟雾C. 汽车尾气一“公害病”；工业废气一酸雨；工业废水一光化学烟雾D. 汽车尾气一光化学烟雾；工业废气一“公害病”；工业废水一酸雨(3) 一氧化氮和一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地发生如下反应：2N0(g) + 2CO(g)=N2(g) + 2CO(g) H Br I，其最高价氧化物水化物的酸性：HCIQ HBrQ HIO4;同主族元素的非金属性： O S Se,其氢化物的稳定性： HOHS HbSe；同主族元 素的金属性：K Na Li，其最高价氧化物对应水化物的碱性：KOH NaOH LiOH;同主族元素的非金属性： ClBrI ,其单质的氧化性： C

12、l2Br2I2。22.【答案】 C 【解析】该反应是一个气体分子数不变的反应,平衡前后混合物的总物质的量一定相等。密闭容器中充入的反应物NO 和 SQ 的物质的量可以相同也可以不同，该反应进行的程度大小不定,所以 SO2、NO2、NO、SO3的物质的量不一定相等。注意：只有反应物消耗的物质的量与生 成物增加的物质的量之间存在定量关系,它们的物质的量之比才等于其化学方程式中的化学 计量数之比。23.【答案】 B【解析】装修材料中含有甲醛、苯等物质,对人体有害,为居室中常污染物；甲醛常用于装 修材料的防腐剂,苯常用于油漆、涂料的溶剂,二者对人体有害,其它选项与装修材料无关。24.【答案】 D【解析

13、】先确定正反应(生成 AB 或 A2、B2发生反应被消耗等)和逆反应(生成A或 B2或 AB 分解 等) ,再求它们指定物质变化的物质的量之比,若等于其化学计量数之比,则反应达到平衡状 态。反应达到平衡时,反应体系中各物质的浓度不再发生变化,但不一定相等。25.【答案】 A【解析】A 项，照相业中的定影液主要含有硫代硫酸钠(NazSzQ)，能与底片上的感光材料上未感光的 AgBr 形成络离子，溶解在定影液中。然后将定影液中的Ag+转化为单质银而回收。B项，不锈钢主要含有 Fe、Cr、Ni 等金属；C 项，易拉罐主要成分是 Al ; D 项，废旧电池的汞、 镉和铅等重金属,会污染环境。乙烯的物质

14、的量为7g28gmor1 =25 mo1，乙烯的体积为一 10.25 molX22.4 Lmol=5.6L。21.【答案】C- 16 -26.【答案】 (1)D(2)A(3)C(4)A(5)D (6)B【解析】 (1) 汽车在工作时,发动机的活塞在汽缸中运行一个循环时要经过进气、压缩、点火燃烧和排气四个过程，在压缩和点火燃烧等过程中由于高压高温，故空气中N2和 O 发生如下反应：Nb+ O2 2 2NQ 2NOF Q=2NO,生成污染大气的 NQ、NO 爲压(2) 可结合汽车尾气、废气、废水的主要成分及危害进行分析。(3) 由于以上“可逆”反应仅能“缓慢”发生，故可“催化”加速；由于正反应为放

15、热过程， 故温度不宜太高；由于正反应为气体总体积减小的反应，故不宜减压；装置中加入能与产物 CO 反应的物质有利于平衡右移。(4) CO2和 Hk 均不属于有毒气体。(5) 抓住“绿色汽车”这一题眼。(6) 天然气(主要成分 CH4)和液化石油气(主要成分为含有 34 个碳原子的烃)的主要成分都是 碳氢化合物。27. 【答案】(1)装置 A 中：试管内气体颜色逐渐变浅试管内壁有油状液滴出现试管中有少量白雾试管内液面上升水槽中有固体析出装置 B 中无明显现象(2) 甲烷与氯气在光照时才能发生化学反应(3) CH4+ CI2亠.CH3C1 + HClCHCI + CI2- -CHCI2+ HCIC

16、HCI2+ CI2一 CHC3+ HCICHC3+Cl2_2 .CCI4+HCI(4) 取代反应【解析】分析解题的基点：甲烷与氯气取代反应的条件、现象和方程式。28. 【答案】(1)油二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳- 17 -(2) 盐酸的小液滴 上升(3) 1.25 moI【解析】在光照的条件下，甲烷与氯气发生取代反应，生成四种氯代甲烷和氯化氢，其中- 18 -一氯甲烷是无色气体，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳都是无色油状的液体，它们都难溶于 水，量筒内壁出现油状液体；氯化氢极易溶于水，能与水蒸气形成盐酸小液滴，而产生白雾； 氯化氢溶于水使量筒内的压强减小，液面上升。反应后四种氯代甲烷的物质的量

17、相等，根据碳原子守恒知，它们的物质的量都是0.125 mol，生成 0.125 mol CH3CI 需要氯气 0.125 mol ,生成 0.125 mol CH2CI2需要氯气 0.125 molX2= 0.25 mol ,生成 0.125 mol CHCI3需要氯气 0.125 molX3= 0.375 mol ,生成 0.125 mol CCl4需要氯气 0.125 molX4= 0.5 mol ,共消耗的氯气 0.125 mol + 0.25 mol + 0.375 mol + 0.5 mol = 1.25 mol。29.【答案】(1)CaCI2离子键:_Ca21：:S=C=S - : :C:- 极性共价键(3)Na2O 离子键NQQ离子键和非极性共价键【解析】(1)X 的阳离子与 Y 的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2中含 54 mol 电子，则每摩尔