中考化学复习要点之酸碱盐

1、中考化学复习要点之酸碱盐酸碱盐酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4 ）、盐酸（HCI ）、硝酸（HN03）碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3 H2O）盐是由金属元素元素（或镂根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳 离子）有关酸碱盐的化学方程式单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸一盐+氢气（置换反应）1 .锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnS04 + H2t （最常用）（实验室制H2用的金属有Zn,Fe,Mg,AI ,酸有稀H2SO4和稀HCI）（2 ）金属

2、单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐2 .铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04=FeS04 + Cu3 .铝和硝酸银溶液反应：AI+ 3AgNO3=AI（NO3）3 + 3Ag（3 ）碱性氧化物（金属氧化物）+酸-盐+水4 .氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2（SO4）3 + 3H2O5 .氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCI=CaCI2 + H20（4 ）酸性氧化物（非金属氧化物）+碱盐+水6 .苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + C02=Na2c03 + H207 .消石灰放在空气中变质:Ca(0H)2 + C02 = CaC03 1+ H20(5

3、)酸+碱盐+水(中和反应)8 .盐酸和烧碱反应：HCI + NaOH=NaCI +H209 .盐酸和氢氧化钙反应:2HCI + Ca(0H)2 = CaCI2 + 2H2O10 .氢氧(6 )酸+盐另一种酸+另一种盐11 .大理石与稀盐酸反应：CaC03 + 2HCI=CaCI2 + H20 + C02T (实 3佥室制C02)12 .碳酸钠与稀盐酸反应:Na2c03 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02t13硫酸和氯化钢溶液反应：H2SO4 + BaCI2 = BaS04 1+ 2HCI13 )碱+盐一-另一种碱+另一种盐14 .氢氧化钙与碳酸钠：Ca(0H)2 + Na2C

4、O3 = CaC03l+ 2NaOH15 .硫酸铜溶液与氢氧化钢:CuS04 + Ba(0H)2 = BaS04l+ Cu(0H)2l(8 )盐+盐一两种新盐16 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI + AgN03=AgCll + NaN0317 .硫酸钠和氯化钢：Na2SO4 + BaCI2 = BaS04l + 2NaCI复分解反应必须生成沉淀，气体或水生成才能发生，目生成物的元素化合价 不变。+1 价:HCIO ; NaCIO ; Ca(CI0)2.+ 5 价:HCI03 ; KCI03.+7 价:HCI04 ; KCI04.酸碱盐性质之酸的通性酸的组成氢离子+酸根离子(1)跟指示剂反应

5、紫色石蕊试液遇酸变红色无色酚猷试液遇酸不变色(2)酸的PHv7(3 )跟(H )前的活泼金属起置换反应酸+金属=盐+氢气例：2HCI + Fe=FeCI2 + H2t(4 )跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应 酸+碱性(金属)氧化物一一盐+水例：3H2SO4+Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O(5)跟某些盐反应酸+碳酸盐=二盐+水酸+盐一新酸+新盐例：H2SO4 + BaCI2=2HCI + BaS04l(6)跟碱起中和反应酸+碱一一盐+水例：2HCI + Cu(OH)2=CuCI2 + 2H2O碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-)(1)碱溶液与酸碱指示剂的

6、反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚猷试液变红色(2 )酸性氧化物+碱T盐+水(3 )酸+碱-盐+水(4 )盐+碱一另一种盐+另一种碱(反应物均可溶，产物符合复分解条件)注：难溶性碱受热易分解(不属于碱的通性)如 Cu(0H)2 ACuO +H202Fe(OH)3 AFe2O3+3H2O常见沉淀:AgCll BaSO4l Cu(OH)2l F e(OH)3l Mg(OH)2l BaCO3 I CaCO3l复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气 体或有水生成时，复分解反应才可以发生。盐的化学性质：盐溶液+金属一盐'+金属'CuSO4+Zn=ZnSO4+C

7、u盐+酸一盐'+酸'BaCI2 + H2s04 = BaSO41+2HCI盐溶液+碱溶液一盐'+碱'3NaOH + FeCI3=3NaCI + Fe(OH)3l盐溶液+盐溶液一盐'+盐'AgN03 + NaCI = AgCll + NaN03注意:在金属活动顺序表中,只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从 它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里 不要求。熟记酸、碱、盐的溶解性酸、碱、盐的溶解性记忆口诀：碱中氨、钾、钠、钢、钙可溶钾钠镀盐硝酸盐，全部都属可溶盐。硫酸盐不溶钢和铅；氯化物不溶银亚汞,碳酸盐除钾钠镀溶

8、，其它不溶。氧化物的性质:有四种碱性氧化物跟水反应生成碱，其他的碱性氧化物不溶于水跟水不反应Na2O+H2O = 2NaOHCaO+H2O=Ca(OH)2K2O+H2O=2KOHBaO+H2O = Ba(0H)2酸性氧化物：大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水化合生成同价的含氧酸。CO2 + H2O=H2cO3SO2+H2O = H2sO3SO3+H2O = H2s04.Cl-离子的检睑实验操作实验现象实验结论化学方程式取少量样品于试管中,滴加AgN03溶液和稀HN03有不溶于稀硝酸的白色沉羊品含有 Cl- AgNO3+KCI=AgCll + KNO32.SO42 -离子的检验：取少量样品于

9、试管中,滴加Ba(NO3)2溶液和稀HN03有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有SO42 -Ba(NO3)2 + H2SO4=BaSO4l+2HNO33.CO32 -离子的检验：取少量样品于试管中，滴加稀HCI,将生成的气体通 入澄清石灰水有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊样品含有CO32 -K2CO3+2HCH2KCI+CO2t + H2OCO2+Ca（OH）2=CaCO3l + H2O4、检验NH4+ :取少量待检物于洁净的试管中,滴入适量NaOH溶液并 加热，有使湿的红色石蕊试纸变成蓝色的气体产生。5、鉴别稀盐酸和稀硫酸分别取少量待检液体于两支洁净的试管中,各 滴入几滴BaCI2溶

10、液，有白色沉淀产生的原溶液是稀硫酸，无现象产生的原溶 液是稀盐酸。常看见的盐a.氯化钠（NaCI食盐的主要成分）NaCI+AgNO3=NaNO3+AgCII粗盐提纯的步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.结晶实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯、b.碳酸钠（俗名：纯碱，Na2c03类别：盐，不是碱）碳酸钠+酸一盐+H20+C02T例：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3 + H2O+CO2t2AgNO3 + Na2cO3=2NaNO3+Ag2co31CaCI2+Na2CO3=2NaCI+CaCO3lBaCI2 + Na2CO3=2NaCI + BaCO3lCa（OH）2 +

11、Na2CO3=2NaOH+CaCO3lc.硫酸铜（硫酸铜晶体俗名：蓝帆、胆帆）加热蓝色硫酸铜晶变为白色无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色CuSO4-5H2OCuSO4+5H2OCuSO4+5H2O=CuSO4-5H2O硫酸铜溶液跟可溶性碱反应有蓝色沉淀生成物:CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2l + Na2SO4置换反应 Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+CuSO4=ZnSO4+Cu熟记常见物质的俗称、主要成分和化学式生石灰CaO熟石灰Ca（OH）2石灰石、大理石CaCO3食盐一 一NaCI火碱、烧碱、苛性钠NaOH纯碱、苏打Na2c03小苏打 NaHC03铁锈、赤铁矿Fe2O3赤铁矿Fe3