高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 第3课时 硝酸的性质课件 苏教版必修1-苏教版高中必修1化学课件

1、1.掌握硝酸的重要性质和应用。2.了解硝酸的工业制法。核心素养发展目标达标检测达标检测检测评价 达标过关新知导学新知导学启迪思维 探究规律内容索引NEIRONGSUOYIN新知导学XIN ZHI DAO XUE0101一、硝酸的性质答案1.硝酸的强氧化性(1)与金属铜的反应浓硝酸与铜反应的化学方程式： 。稀硝酸与铜反应的化学方程式： 。(2)与非金属单质的反应 浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳的化学方程式： 。浓硝酸将硫氧化成硫酸的化学方程式： 。Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O相关视频2.不稳定性(1)硝酸不稳定，易分解

2、，其化学方程式： 。(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的 又溶于硝酸所致。NO2答案归纳总结硝酸具有强氧化性(1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。(2)常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓硝酸将铁(铝)容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。(3)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比13的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。(4)浓HNO3与非金属反应，还原产物一般是NO2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。

3、例1(2018咸阳市高一期末)下列关于硝酸的叙述正确的是A.常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化B.稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D.室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与稀硝酸反应答案解析解析常温下，浓硝酸可以使铁、铝金属发生钝化，而镁不能钝化，A错误；稀硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应主要还原产物为含氮元素的物质，不能得到氢气，B错误；浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，C正确；室温下，铜与浓硝酸、稀硝酸均反应，只是反应的速度及还原产物不同，D错误。例20.3 mol Cu和含1.2 mol HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为A.0.2 mol B.0.6 molC

4、.小于0.6 mol D.大于0.6 mol答案解析解析因铜与浓硝酸反应：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，随着反应的进行，浓硝酸变稀，稀硝酸与铜反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，所以放出的NO2小于0.6 mol。二、硝酸的工业制法1.硝酸工业制备的过程、反应原理及主要设备：答案转换器热交换器吸收塔2NOO2=2NO23NOH2O=2HNO3 NO答案2.问题思考(1)在工业生产中，NO2溶于水生成的NO不能直接排放到空气中，而是再用_ 使其氧化为NO2，再被水吸收，经过 ，NO2可 为HNO3。也就是从理论上讲，NH3中的氮元素完全转化为

5、HNO3中的氮元素。(2)从吸收塔出来的气体中尚有少量NO和NO2，不能直接排放到空气中，以免造成污染。常用碱液(NaOH)来吸收，变废为宝。NONO22NaOH= ；2NO22NaOH= 。过量的空气多次氧化和吸收完全转化2NaNO2H2ONaNO2NaNO3H2O归纳总结(1)硝酸工业制法流程图(2)氨及其化合物之间的相互转化关系例3在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是A.使用吸收塔设备 B.使用尾气吸收装置C.使用H2作原料 D.使用催化剂答案解析例4下列关于工业制硫酸和硝酸的说法中不正确的是A.工业制硝酸是将NO2溶于水，需要通氧气B.工业制硫酸会产生SO2和SO

6、3尾气C.工业制硫酸应对SO2进行循环利用D.工业制硝酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因答案解析解析工业制硝酸过程中要不断通入氧气，以提高NO、NO2的原料利用率和减少尾气排放，A项正确；工业生产中尾气经过循环利用和处理达标后才允许排放，空气中的SO2主要来自煤燃烧，特别是生活锅炉，尾气处理较差，数量庞大，是形成酸雨的主要原因，D项错误。学习小结返回达标检测DA BIAO JIAN CE0202123451.下列对于硝酸的认识正确的是A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B.硝酸能与碳酸钠反应，但不能生成二氧化碳C.硝酸能与金属反应放出氢气D.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定答案解析硝酸具

7、有酸性，能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体；稀硝酸不能使红色石蕊试纸变蓝；硝酸具有强氧化性，不能与金属发生置换反应产生氢气；浓硝酸在光照下颜色变黄，其原因是硝酸分解生成二氧化氮溶于硝酸中，说明浓硝酸不稳定。解析123452.从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是A.铜和浓硝酸反应B.铜和稀硝酸反应C.氧化铜和稀硝酸反应D.氯化铜溶液和硝酸银溶液反应答案解析12345解析有关反应的化学方程式：Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O；3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O；CuO2HNO3(稀)=Cu(NO3)2H2O；CuCl22AgNO3=Cu

8、(NO3)22AgCl；由上述化学方程式可知，制取硝酸铜的最好方法是用氧化铜与硝酸反应，既节约原料(硝酸)，又不污染环境。硝酸银成本太高，不宜用于制取硝酸铜。123453.铜跟1 molL1的硝酸反应，若c( )下降0.2 molL1，则c(H)下降A.0.2 molL1 B.0.4 molL1C.0.6 molL1 D.0.8 molL1答案解析123454.实验室中常用铜和稀硝酸反应制取一氧化氮：(1)该反应的化学方程式是_。(2)反应中被还原的元素是_，氧化产物是_(填名称)。(3)氧化剂与还原剂的物质的量之比是_，硝酸所表现的性质是_。答案解析3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2

9、2NO4H2O氮元素硝酸铜23强氧化性和酸性解析铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，该反应中氮元素的化合价从5价降为2价，氮元素被还原，硝酸是氧化剂；铜元素的化合价从0价升高为2价，铜为还原剂，氧化产物是硝酸铜；3 mol铜失去的电子数与2 mol硝酸得到的电子数相同，氧化剂与还原剂的物质的量之比为23，此反应中硝酸既表现其强氧化性，又表现其酸性。123455.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置A的目的是_。(2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸并微热之，观察到装置B中的现象是_；B中反应的离子方程式为_。产生CO2，赶走装置中的空气，防止因NO与O2反应生成N