高中化学 第二章 分子结构与性质 2.1.1 共价键的特征与类型课件 新人教版选修3z-新人教版高二选修3化学课件

1、第一课时第一课时共价键的特征与类型共价键的特征与类型阅读思考自主检测阅读思考自主检测任务二、阅读教材第2829页内容,完成下列问题:1.什么是键?键的特征是什么?提示:形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”方式重叠,这种共价键叫键。键的特征是:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称。2.什么是键?键的特征是什么?提示:形成共价键的未成对电子的原子轨道,采取“肩并肩”方式重叠,这种共价键叫键。键的特征是:每个键的电子云由两块组成,分别位于由原子核构成平面的两侧,如果以它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜面对称。3.哪

2、些共价键是键,哪些共价键是键呢?提示:一般规律是:共价单键是键;而共价双键中有一个键,另一个是键;共价三键由一个键和两个键组成。阅读思考自主检测1.原子间形成分子时,决定各原子相互结合的数量关系的是()A.共价键的方向性B.共价键的饱和性C.形成共价键原子的大小D.共价键的稳定性答案:B2.下列元素之间难以形成共价键的是()A.Na和ClB.C和HC.N和ND.S和O答案:A阅读思考自主检测3.下列物质的分子中,没有键的是()A.CO2B.N2C.CHCHD.HClO答案:D4.下列物质的分子中既有键又有键的是()HClH2ON2H2O2C2H4C2H2A.B.C.D.答案:D重点难点探究重要

3、考向探究探究问题1.观察下图,回答问题:(1)一个乙烯、乙炔分子中分别有几个键和几个键?提示:一个乙烯分子含有5个键和1个键;一个乙炔分子含有3个键和2个键。(2)键、键原子轨道重叠方式和稳定性有何区别?提示:键沿键轴方向“头碰头”重叠、键沿键轴方向“肩并肩”重叠;键稳定,键不稳定,化学性质活泼。重点难点探究重要考向探究2.(1)H2O分子中两个氢原子和一个氧原子在一条直线上吗?为什么?提示:不在一条直线上,因为共价键具有方向性。(2)哪些物质中含有共价键?提示:含有共价键的物质有共价化合物、非金属单质分子(稀有气体除外)、部分离子化合物等。重点难点探究重要考向探究知识点拨1.共价键的类型与比

4、较(1)键和键的形成。键的形成。重点难点探究重要考向探究重点难点探究重要考向探究重点难点探究重要考向探究重点难点探究重要考向探究(2)方向性。共价键形成时,两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠,重叠程度越大,形成的共价键越牢固。结构相似的分子(如HX)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大,形成的共价键越牢固,分子结构越稳定。如HX的稳定性:HFHClHBrHI。共价键的方向性决定了分子的立体构型。重点难点探究重要考向探究重点难点探究重要考向探究考向一共价键的分类(键和键)【例题1】 下列说法中不正确的是()A.键比键重叠程度大,形成的共价键强B.两个原子之间形成共

5、价键时,最多有1个键C.气体单质中,一定有键,可能有键D.一个N2分子中有1个键,2个键解析:气体单质分子中,可能有键,如Cl2;可能有键,如N2;也可能没有化学键,如稀有气体分子。答案:C重点难点探究重要考向探究规律方法点拨对于原子能否形成键可依据原子的价电子数确定,若达到稳定结构只差一个电子,如H、Cl,则只能形成键;若达到稳定结构差两个及两个以上电子,如O、N等,则既能形成键,又能形成键,H2O中氧原子只形成键,而O2中既有键,又有键。另外需要注意,分子中存在键,则一定存在键,但若存在键,则不一定存在键。重点难点探究重要考向探究成功体验成功体验1关于键和键的比较,下列说法不正确的是()A

6、.键是轴对称的,键是镜面对称的B.键是“头碰头”式重叠,键是“肩并肩”式重叠C.键不能断裂,键容易断裂D.氢原子只能形成键,氧原子可以形成键和键解析:键较稳定,不易断裂,而不是不能断裂。化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。答案:C重点难点探究重要考向探究考向二共价键的特征及存在【例题2】 下列各组物质中,所有化学键都是共价键的是()A.H2S和Na2O2B.H2O2和CaF2C.NH3和N2D.HNO3和NaCl解析:A项,Na2O2中既有离子键又有OO共价键,不符合题意;B项,CaF2中只有离子键,不符合题意;D项,NaCl属于离子化合物,没有共价键,不符合题意。答案:C规律方法点拨一般

7、活泼金属元素与活泼非金属元素电负性相差较大,故原子间易形成离子键,而非金属元素之间电负性相差较小,原子间易形成共价键;离子化合物一定含有离子键,也可能含有共价键,如NH4Cl、Na2O2。重点难点探究重要考向探究成功体验成功体验2下列说法正确的是 ()A.若把H2S写成H3S,则违背了共价键的饱和性B.H3O+的存在说明共价键不应有饱和性C.所有共价键都有方向性D.金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键解析:硫原子有两个未成对电子,根据共价键的饱和性,形成的氢化物为H2S,A项正确;H2O只能结合1个H+形成H3O+,证明共价键有饱和性,B项错误;H2分子中氢原子的s轨道成键时,因为s轨道电

8、子云呈球形,所以H2中的HH键没有方向性,C项错误;AlCl3中含有共价键,D项错误。答案:A123451.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近,在这一过程中体系能量将()A.先变大后变小B.先变小后变大C.逐渐变小D.逐渐增大答案:B123452.下列关于共价键的说法正确的是()A.共价键只存在于共价化合物中B.只含有共价键的物质一定是共价化合物C.非金属原子间只能形成共价键D.离子化合物中既可能含有极性键也可能含有非极性键答案:D123453.下列分子中,只有键没有键的是()A.CH4B.N2C.CH2=CH2D.CHCH答案:A123454.关于乙醇分子的说法正确的是()A.分子中共含有8个极性键B.分子中不含非极性键C.分子中只含键D.分子中含有1个键答案:C123455.有以下物质:HF,Cl2,H2O,N2,C2H4,C2H6,H2,H2O2,HCN(HCN),其中,只含有极性键的是;只含有非极性键的是;既有极性键,又有非极性键的是;只有键的是;既有键又有键的是;含有由两个原子的s轨道重叠形