氧化还原反应方程式的配平ppt课件

1、氧化复原反响氧化复原反响化升化升失失e-复原剂复原剂复原性复原性被氧化被氧化氧化反响氧化反响氧化产物氧化产物化降化降得得e-氧化剂氧化剂氧化性氧化性被复原被复原复原反响复原反响复原产物复原产物特征特征本质本质反响物反响物性质性质 过程过程 反响反响 生成物生成物 强调：1电子的得与失，化合价的升与降是同时电子的得与失，化合价的升与降是同时进展的，且得电子总数等于失电子总数。进展的，且得电子总数等于失电子总数。2氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物可氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物可以是不同物质，也可是同一物质。以是不同物质，也可是同一物质。一、氧化复原反响类型一、氧化复原反响类型1、氧化剂复原

2、剂、氧化剂复原剂 = 复原产物复原产物 氧化产物氧化产物特点：氧化剂和复原剂分别为不同的物质，参与反响的特点：氧化剂和复原剂分别为不同的物质，参与反响的氧化剂或复原剂全部被复原或被氧化，有关元氧化剂或复原剂全部被复原或被氧化，有关元素的化合价全部发生变化素的化合价全部发生变化2、部分氧化复原反响、部分氧化复原反响特点：参与反响的氧化剂或复原剂只需部分被复原特点：参与反响的氧化剂或复原剂只需部分被复原或被氧化，有关元素的化合价只需部分部发生变化，或被氧化，有关元素的化合价只需部分部发生变化，除了氧化复原反响外，还伴随有非氧化复原反响发生。除了氧化复原反响外，还伴随有非氧化复原反响发生。4Zn +

3、 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + N2O + 5 H2O 3、本身氧化复原反响、本身氧化复原反响特点：反响发生在同一物质的不同元素之间，即一种元特点：反响发生在同一物质的不同元素之间，即一种元素被氧化，另一种元素被复原；该物质既是氧化剂又是素被氧化，另一种元素被复原；该物质既是氧化剂又是复原剂；如复原剂；如KClO3分解分解歧化反响：反响发生在同一物质的同种元素，该元素既歧化反响：反响发生在同一物质的同种元素，该元素既被氧化又被复原；该物质既是氧化剂又是复原剂；被氧化又被复原；该物质既是氧化剂又是复原剂；4、归中反响、归中反响特点：同一元素在不同的反响物中有不同的化合价高特点：同一元

4、素在不同的反响物中有不同的化合价高价、低价，反响后转化成中间价态。化合价只靠拢，价、低价，反响后转化成中间价态。化合价只靠拢，不交叉。不交叉。 H2S+H2SO4(浓浓)=S+SO2+2H2O -2+60+4失失2e-得得2e-3Cl2 + 6 KOH = 5KCl + KClO3 + 5 H2O二、氧化复原反响的根本规律二、氧化复原反响的根本规律得电子得电子 复原反响复原反响失电子失电子 氧化反响氧化反响氧化剂复原剂氧化剂复原剂 = 复原产物复原产物 氧化产物氧化产物1、守恒律、守恒律氧化复原反响中，氧化复原反响中，化合价升高总数化合价升高总数=化合价降低总数化合价降低总数失电子总数失电子总

5、数=得电子总数得电子总数 阳离子正电荷总数阳离子正电荷总数=阴离子负电荷总数离子反响阴离子负电荷总数离子反响2、价态律、价态律普通而言：普通而言：元素处在最高价态只需氧化性只作氧化剂；元素处在最高价态只需氧化性只作氧化剂；元素处在最低价态只需复原性只作复原剂；元素处在最低价态只需复原性只作复原剂；元素处在中间价态既有氧化性，又有复原性既元素处在中间价态既有氧化性，又有复原性既可作氧化剂，又可作复原剂可作氧化剂，又可作复原剂根据元素价态高低判别根据元素价态高低判别 高价氧化低价还，高价氧化低价还，中间价态两边转。中间价态两边转。得电子得电子 复原反响复原反响失电子失电子 氧化反响氧化反响氧化剂复

6、原剂氧化剂复原剂 = 复原产物复原产物 氧化产物氧化产物3、强弱律、强弱律强氧强氧化剂化剂强还强还原剂原剂弱还弱还原剂原剂弱氧弱氧化剂化剂氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物复原性：复原剂复原性：复原剂 复原产物复原产物4、转化律、转化律氧化复原反响中，以元素相邻价态之间的转化最容易；氧化复原反响中，以元素相邻价态之间的转化最容易；同种元素不同价态之间发生反响，元素的化合价只接近同种元素不同价态之间发生反响，元素的化合价只接近而不交叉；而不交叉；同种元素相邻价态之间不发生氧化复原反响。同种元素相邻价态之间不发生氧化复原反响。5、难易律、难易律越易失电子的物质，失去电子后就越难得到电子

7、；越易失电子的物质，失去电子后就越难得到电子；越易得电子的物质，得到电子后就越难失去电子；越易得电子的物质，得到电子后就越难失去电子；一种氧化剂与多种复原剂相遇时，复原性最强的优先反响；一种氧化剂与多种复原剂相遇时，复原性最强的优先反响；一种复原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先反响；一种复原剂与多种氧化剂相遇时，氧化性最强的优先反响；三、氧化复原反响配平技巧三、氧化复原反响配平技巧一、正向配法一、正向配法(常规方式常规方式) 对于被氧化、被复原的元素分别在对于被氧化、被复原的元素分别在不同物质中的氧化复原反响，从左不同物质中的氧化复原反响，从左边反响物着手配平边反响物着手配平即选择反响物

8、即选择反响物作为基准物质。作为基准物质。Ag3AsO4 + Zn + H2SO4 Ag + AsH3 + ZnSO4 + H2O练习配平：练习配平：H2S + SO2 S + H2O-2+40 24 12321 1、标价态、标价态2 2、列变化、列变化3 3、等升降、等升降4 4、平两边、平两边8112 11 22111162118200-3+2+5+11 电荷守恒电荷守恒 电子守恒电子守恒质量守恒质量守恒 3 注：部分氧化复原反响注：部分氧化复原反响 化学计量数分两部分：作氧化剂或复原化学计量数分两部分：作氧化剂或复原剂，和参与非氧化复原反响的剂，和参与非氧化复原反响的 二、逆向配平法二、逆

9、向配平法1)适用对象：部分氧化复原反响适用对象：部分氧化复原反响;本身氧本身氧化复原反响；化复原反响； 歧化反响。歧化反响。2)方法：从右边反响物着手配平，即：方法：从右边反响物着手配平，即：选择氧化产物、复原产物为基准物质选择氧化产物、复原产物为基准物质 配平练习配平练习A组：组：S + KOH K2S + K2SO3 + H2OK2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + H2O + Cl20-2+462+6-1+304 2 12333212 1 3231472681配平练习配平练习B组：组：Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O0-1+515 5 15363 先

10、配氧化剂、复原剂及复原产物与氧先配氧化剂、复原剂及复原产物与氧化产物；化产物； (三三 、缺项配平：、缺项配平： 再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺再根据质量守恒、电荷守恒确定所缺的物质的化学式分子或离子的物质的化学式分子或离子 最后察看配平其他物质系数。最后察看配平其他物质系数。 Pt + HNO3+ HCl H2PtCl6 + NO +配平练习配平练习A组：组：0+5+4+243 3 4343418H2O8 比较两边比较两边H、O原子个数不等，可见生成原子个数不等，可见生成物中含有物中含有H、O元素，再比较反响物比生元素，再比较反响物比生成物多成物多8个个O、16个个H，故知生成物为，故知生

11、成物为H2O，水的系数为，水的系数为8。离子方程式的配平离子方程式的配平 MnO4- + - + H+ Mn 2+ + 2 + H2O 1、先用得失电子守恒：配平氧化剂和复原产物；复原剂和氧化产物、先用得失电子守恒：配平氧化剂和复原产物；复原剂和氧化产物 MnO4- + - + H+ Mn 2+ + 2 + H2O 221052、用电荷守恒：、用电荷守恒：2MnO4- + 10- + H+ 2 Mn 2+ + 52 + H2O 1683、假设有缺项：可以根据原子守恒、假设有缺项：可以根据原子守恒(电荷守恒电荷守恒)补上缺项：补上缺项： 普通是补：普通是补： H2O、 OH-、 H+ (四四)

12、、整体归一法：、整体归一法：某些反响物或生成物分子内有两种或某些反响物或生成物分子内有两种或两种以上元素的化合价发生变化两种以上元素的化合价发生变化 ，可将分子看作一个整体作为基准物质可将分子看作一个整体作为基准物质进展配平，称为归一标价法。进展配平，称为归一标价法。思索：思索：Fe3C + HNO3 = Fe(NO3)2 + CO2+ NO2+ H2O能否用整体归一法配平以下反响？能否用整体归一法配平以下反响？ 配平练习配平练习A组：组：P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H3PO4+ H2SO40+2+1-3+565 5 656152415P4+ CuSO4+ H2O Cu3P+ H

13、3PO4+ H2SO4116096202460关键：把关键：把Cu3P当作一个整体，算出该分当作一个整体，算出该分子化合价总降低值为子化合价总降低值为6基准物质的选择基准物质的选择114Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O-4+5+4+3+4131 1 1313139223Fe : + 4/3 + 3 5/33C: -4 + 4 813N: +5 + 4 1 1 13311 43-Fe3C + HNO3 Fe(NO3)3 + CO2+ NO2+ H2O00+5+4+3+4131 1 131313922311 思索：能否有更简单的方法配平思索：能否有更简单的方

14、法配平:附注：附注：Fe3C Fe(NO3)3 + CO2 00+3+4价升：价升：3 x3 +4 = 13 五零价法：五零价法：适用对象：用常规法无法确定化适用对象：用常规法无法确定化合物中整数化合价合物中整数化合价方法：令无法用常规法确定化合价的方法：令无法用常规法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后利用整物质中各元素均为零价，然后利用整体法计算出化合价总升、降值，进展体法计算出化合价总升、降值，进展配平，在察看配平其他物质的系数。配平，在察看配平其他物质的系数。用零价法配平：用零价法配平：Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 00+1-1+1

15、+1Na2Sx Na: 0+1S: 0+6Cl:+1-1NaClO126x6x+22 1 (3x+1)令令Na2Sx中各元素的化合价均为零价，中各元素的化合价均为零价，利用整体法计算利用整体法计算Na2Sx化合价升高总值化合价升高总值(3x+1)(3x+1)x(2x-2)(X-1)1Na2Sx + NaClO + NaOH Na2SO4 + NaCl + H2O 能否用别的方法配平此反响呢？能否用别的方法配平此反响呢？对于不定方程式对于不定方程式Na2Sx，可将原子团，可将原子团Sx作作为一个整体，根据化合价代数和为零的为一个整体，根据化合价代数和为零的原那么，确定原那么，确定Na2Sx中中S

16、x的总价为的总价为-2价；价；求得求得S的平均价为的平均价为-反响前后反响前后S： +6，每个，每个S原子净升高原子净升高(6+ )，x个个S原子共升高原子共升高 X (6+ ) 即：即：6X+22x2x2x2x(六六)：整体平均标价法：整体平均标价法适用对象：待配平的方程式中出现不同适用对象：待配平的方程式中出现不同寻常的多元化合物寻常的多元化合物(Na2S5、Na2Sx、Na2S6、Fe3C)，其中包括了一些不定，其中包括了一些不定化学式化学式(Na2Sx)，利用整体平均标价法，利用整体平均标价法用整体平均标价法练习配平：用整体平均标价法练习配平：S62- + BrO3- + OH- SO

17、42- + Br- + H2OS + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2OS62- + BrO3- + OH- SO42- + Br- + H2O -+6+5-113193 66 3 1919193183015左右两边待定物质左右两边待定物质 OH-和和H2O均有均有O、H元素，难以用质量守恒配平，对于元素，难以用质量守恒配平，对于离子方程式，可选择电荷守恒配平离子方程式，可选择电荷守恒配平左边负电荷：左边负电荷：- 25；右边负电荷：；右边负电荷：- 50故：故：30 OH- S + Ca(OH)2 CaS5 + CaS2O3 + H2O0+225 5-2-25 2 221

18、234 1S2: 0 + 2S5：0 - *522 5-25x 1x 2再察看配平再察看配平Ca(OH)2和和H2O的系数，的系数，分别为：分别为：3和和4。251(七)有机物氧化复原反响方程式的配平方法：氧定为方法：氧定为-2价，氢定为价，氢定为+1价，再利价，再利用化合价代数和为零的原那么确定用化合价代数和为零的原那么确定C元元素的化合价。素的化合价。CH CH + KMnO4 + H2SO4 H2O + HCOOH + MnSO4 + K2SO4练习配平：练习配平：-1-1+2+7+2C： -1 +2 32Mn：+7+2 5 5 65106639 技巧八 ：有单质参与或生成的反响，以单质为规范计算化合价。除了归