季延中学高二下学期期中复习(物质结构与性质模块与沉淀溶解平衡)

1、季延中学化学高二下 期中复习 请尽可能在90分钟内完成可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 I-127 K-39一、选择题1、下列晶体中，不属于原子晶体的是（ ）A干冰          B水晶          C晶体硅          D金刚石2、下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个

2、分子的是（ ）ANaOH         BSiO2        CFe         DC3H83、某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层分布中正确的是（ ）A     BC        D4、下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法错误的是 （ ）A丙烯分子有8

3、个键，1个键B丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C丙烯分子存在非极性键 D丙烯分子中3个碳原子在同一平面上5、下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）ACO2           BN2O           CH2O          DCH46、下列各原子轨道中能容纳电子数最多的是

4、（ ）A5p B4f C6s D4d7、根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl应选用（ ）A 水            BCCl4           C酒精D 汽油（非极性分子）8、氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（ ）A原子晶体 B分子晶体 C金属晶体 D离子晶体9、下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的一组是（ ）ACO2、

5、H2OBC2H4、CH4CCl2、C2H2DNH3、HCl10、氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是（ ）A具有较高的熔点                B熔融状态能导电C水溶液能导电                  D常温下能溶于水1

6、1、用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）A直线形；三角锥形     B V形；三角锥形C直线形；平面三角形   D V形；平面三角形12、下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）ABeCl2          BH2S          CNCl3   

7、60;     DSF613、下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是（ ） BF3 NH3 H2O NH4 BeCl2 A B C D 14、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）A它是一种共价化合物            B它既含离子键又含共价键C它不可能与NaOH溶液反应       D它受热时，不易分解1

8、5、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）ASO2和SiO2      BCCl4和KCl     CNaCl和HCl     DCO2和H2O 16、下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（ ）ASiO2  CaCl2   CBr4    CF2           

9、;    BSiO2   CsCl   CF4   CBr4CCsCl   SiO2   CBr4   CF4                DCF4    CBr4   CsCl  SiO217、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶

10、体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的的是（ ）AZXY3     BZX2Y6     CZX4Y8     DZX8Y12 18、下列关于化学键的说法正确的是（ ）A组成单质的分子内一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子中D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定为极性键19、已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是（ ）AX与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC气态氢化

11、物的稳定性：HmY小于HnX D 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的20、六氟化硫分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是 （ ） ASF6中各原子均达到8电子稳定结构   BSF6易燃烧生成SO2CSF6分子是含有极性键的非极性分子DSF6是原子晶体21、石墨是层状晶体，每一层内，碳原子排列成正六边形，一个个六边形排列成平面的网状结构。如果将每对相邻原子间的化学键看成是一个化学键，则石墨晶体每一层内碳原子数与碳碳化学键数的比是（ ）A11   

12、;         B12            C13           D2322、若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）A该元素位于周期表第5周期第IB族B该元素原子核外有5个电子层C该元素原子最外层共有3个电子D该元素原子M层上共有8个电子23、晶胞是晶体结构中

13、可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是 （ ）AC60摩尔质量是720BC60属于离子晶体C在C60晶胞中有14个C60分子D每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个 24、R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（ ）A原子半径：R>Q                BR和

14、Q可形成离子化合物CR和Q可形成非极性分子RQ2      DR和Q可形成共价化合物RQ325、已知Ksp(AgCl )=1.8×1010，Ksp(AgI)1.0×1016。下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是AAgCl不溶于水，不能转化为AgI B两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物 CAgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI D常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×1011 mol·L126.某温度时，AgCl (s

15、)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B加入固体NaCl则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小Cc点对应的Ksp小于a点对应的KspD d点有AgCl沉淀生成二、填空27、（14分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为                 ；（2）B元素的负一价离子

16、和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为             ，C的元素符号为              ；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为           ，其基态原子的电子排布式为 &

17、#160;                                             。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一

18、个未成对电子，E的元素符号为             ，其基态原子的电子排布式为                                 &#

19、160; 。123456789101112131415161718192021222324252628、（12分）氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。（1）砷原子核外电子排布式为_。（2）K3Fe(CN)6晶体中Fe3+与CN之间的键型为_，该晶体的配位体为_。（3）已知：CH4SiH4NH3PH3沸点（K）101.7161.2239.7185.4分解温度（K）8737731073713.2分析上表中四种物质的相关数据，请回答： CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，沸点高低的原因是_。 CH4和SiH4比较，NH3和PH3比较，分解温

20、度高低的原因是_。    结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_先液化。29、（14分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A+比B少一个电子层，B原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40，且其核内质子数等于中子数。R是由AD两元素形成的离子化合物，其中A+与D2离子数之比为2:1。请回答下列问题：（1）A元素形成的晶体属于

21、晶体，其熔沸点比同周期的金属元素单质的要低，这是因为                                             

22、0;              。（2）B的电子排布式为                            ，在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是   

23、;         杂化。（3）C的氢化物的空间构型为               。（4）B元素的电负性        D元素的电负性（填“>”，“<”或“”）；用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱：_      &#

24、160;                                                 &#

25、160;                   。30、（16分）下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。请你根据表中所给元素，回答下列问题：  （1）最外层上未成对电子数最多的元素是                 （填元素

26、符号）  （2）f单质及Fe单质的融合物两者所属晶体类型是                 。  （3）原子核p亚层有两个空轨道的元素为              （填写元素名称），学习该元素低价氧化物及水化物的化学性质时，你可从两方面去把握；依据两个相似的化学性质是&

27、#160;                                                 &

28、#160;                                                 &

29、#160;                                                 &

30、#160;                                                 &

31、#160;                                               ；写出工业上利用该氧化物制取单质的化

32、学方程式                                                 &#

33、160;             ；写出往该元素氯化物中滴加足量浓氨水的离子方程式                                 &

34、#160;                                                 &

35、#160;                                      。  （4）单质在空气中燃烧，产生两种粉末状固体化合物的元素是     &

36、#160;         （填写元素符号）。  （5）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有              （填写表中字母）。31（7分）钴（Co）化合物对化学键的研究起着重要的作用。为测定某钴的配位化合物Co(NH3)xClyClz（相对分子质量为250.5）的组成，进行如下实验： 称取样品0.5010 g，加入过量的NaOH溶液，煮沸，蒸出所有的氨，测得氨气的体积为224.0 mL（已折换为标准状况下）。 另称取该物质样品0.2505 g，溶于水，以0.1000 mol·L1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00 mL。相应反应式为：Co(NH3)xClyClzzAgNO3 Co(NH3)xCly(NO3)zzAgCl通过计算求：（1） 该钴化合物的化学式；（2）Co(NH3)xClyClz中Co元素的化合价为 ，C