碱和盐 浙江版

1、碱和盐一. 本周教学内容： 碱和盐二. 重点、难点：1、通过常见碱与其他物质的反应、碱的鉴别、常见碱的制备等掌握碱的通性；2、能正确区分酸溶液、碱溶液与溶液酸碱性和pH的关系；3、能正确区分溶液的酸碱性与酸碱度的关系，并掌握正确的检验或测定方法；4、明确结晶水合物因为有固定的组成，因此一定是纯净物。5、明确碱、盐的溶解性与碱、盐的化学性质的关系。三. 知识点回顾1、碱的溶解性与碱的化学性质的关系（1）可溶性碱的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液遇碱溶液变蓝色。（2）可溶性碱能跟非金属氧化物反应（除CO、H2O外）反应的一般规律：可溶性碱 非金属氧化物 盐 水 如：2NaOH CO2 N

2、a2CO3 H2O SiO2 2NaOH Na2SiO3 H2O 2KOH SO2 K2SO3 H2O Ba（OH）2 SO3 BaSO4 H2O （3）跟酸发生中和反应，生成盐和水。 反应的一般规律：碱 酸 盐 水 如：KOH HCl KCl H2O Cu（OH）2 2HNO3 Cu（NO3）2 2H2O Ba（OH）2 H2SO4 BaSO4 2H2O（4）可溶性碱能跟某些可溶性盐反应 反应的一般规律：可溶性碱 可溶性盐另一种碱 另一种盐 如：Na2CO3 Ca（OH）2 CaCO3 2NaOH2FeCl3 3Ca（OH）2 3CaCl2 2Fe（OH）3Ba（OH）2 CuSO4 BaS

3、O4 Cu（OH）2（5）难溶性碱受热分解 难溶性碱受热分解的一般规律：难溶性碱金属氧化物 水如：Cu（OH）2 CuO H2O 2Fe（OH）3 Fe2O3 3H2O注意：可溶性碱加热不分解。（6）碱的制备凡可溶性碱NaOH、KOH、Ca（OH）2、Ba（OH）2均可由其对应的氧化物与水直接化合得到，而难溶性碱则不能。 2、溶液酸碱度和pH（1）酸或碱溶液的溶质质量分数与pH的关系：相同溶质的酸溶液，溶质质量分数越大，pH越小；相同溶质的碱溶液，溶质质量分数越大，pH越大。（2）酸溶液（或碱溶液）与酸性溶液（或碱性溶液）的区别与联系酸溶液一定呈酸性，而酸性溶液不一定是酸溶液；同理，碱溶液一定

4、呈碱性，而碱性溶液不一定是碱溶液。如NaHSO4（硫酸氢钠）溶液呈酸性，Na2CO3溶液呈碱性，但硫酸氢钠和Na2CO3都属于盐类物质。3、酸碱指示剂的使用（1）常用酸碱指示剂及在不同溶液中所显示的颜色在酸性溶液中在碱性溶液中紫色石蕊试液红 色蓝 色无色酚酞试液不变色红 色蓝色石蕊试纸红 色不变色红色石蕊试纸不变色蓝 色石蕊试纸的使用方法：用玻璃棒蘸待测溶液，把它滴在石蕊试纸上，观察颜色变化，以确定溶液的酸碱性。（2）pH的测定测定溶液pH的最简单的方法是使用pH试纸。pH试纸在不同pH范围的溶液里显示不同的颜色。其正确的使用方法是：用玻璃棒蘸待测溶液，把它滴在pH试纸上，把显示的颜色与标准比

5、色卡对照，读出相同颜色的pH值。注意：用玻璃棒蘸取待测液时，玻璃棒必须干燥，不能用蒸馏水湿润，否则会引起误差。酸碱指示剂只能定性测定溶液的酸碱性，而pH试纸能定量测定溶液的酸碱度。4、酸、碱、盐的溶解性规律钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐全部溶；盐酸盐（金属氯化物）中AgCl难溶，其余全部溶；硫酸盐中BaSO4难溶，其余全部溶（Ag2SO4、CaSO4微溶）；碳酸盐中只有Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3可溶，其余全部难溶（MgCO3微溶）；可溶性碱只有NaOH、KOH、Ba（OH）2，Ca（OH）2（微溶），其余全难溶。5、盐的化学性质（1）根据金属活动性顺序判断金属与可溶性盐的溶液能否发

6、生置换反应（2）某些盐跟酸的反应反应的一般规律：盐 酸 另一种盐 另一种酸（碳酸分解）如：Ba（NO3）2 H2SO4 BaSO4 2HNO3 AgNO3 HCl AgCl HNO3 Na2CO3 HNO3 2NaNO3 CO2 H2O（3）可溶性盐跟可溶性碱的反应。反应的一般规律：可溶性盐 可溶性碱另一种盐 另一种碱（其中必有一种难溶）如：Fe2（SO4）3 6KOH 2Fe（OH）3 3K2SO4Na2CO3 Ca（OH）2 CaCO3 2NaOHCuSO4 Ba（OH）2 BaSO4 Cu（OH）2（4）可溶性盐跟另一种可溶性盐的反应反应的一规律：可溶性盐 可溶性盐 另外两种新的盐（其中

7、必有一种难溶）如：K2SO4 BaCl2 BaSO4 2KCl CaCl2 2AgNO3 2AgCl Ca（NO3）2【典型例题】例1. 小明和小华分别进行盐酸与锌反应制取氢气的实验研究。小明用较稀的盐酸，小华用较浓的盐酸。他们分别取等质量的锌与足量盐酸在烧杯中反应，并将烧杯中物质总质量随反应时间的变化情况绘制成下图。试回答下列问题：（1）烧杯中物质总质量减少的原因是： 。（2）表示小明实验结果是图中的 曲线。（填或）（3）图中的曲线与曲线不同的原因是 。解析：本题具有一定的开放性，烧杯中物质总质量减小的原因可从浓盐酸的挥发性，反应产生氢气等方面考虑。比较曲线图和可知，曲线反应速率较小，是选用

8、稀盐酸所致，曲线反应速率较大，是因为选用浓盐酸的缘故；曲线最终的位置较低，是因为所用的浓盐酸具有挥发性所致。答案：（1）反应放出氢气、HCl气体逸出和反应放热导致水蒸气蒸发。（2）；（3）a. 曲线盐酸浓度较大，反应速率较大，所以开始曲线下降较快；b. 曲线盐酸浓度较大，逸出的HCl较多，所以最后的位置较低。例2. 亚硝酸钠（化学式为NaNO2）是一种外观极像食盐，且具有与食盐一样咸味的有毒物质，因此，这种工业用盐常被冒充食盐掺假或被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。请你阅读下表有关资料，并结合已有化学知识，用三种不同的方法鉴别亚硝酸钠和氯化钠。项 目亚硝酸钠氯化钠溶解性15时溶解度为81.

9、5g15时溶解度为35.8g熔 点271801沸 点（320时发生分解反应，并放出有臭味的气体）1413水溶液酸碱性碱性中性方案选取的试剂和方法实验现象和结论123解析：仔细阅读表中有关NaNO2和NaCl的溶解性、熔点、沸点、水溶液的酸碱性的差异，可分别选取对应的鉴别方法。也可根据NaNO2和NaCl中阴离子的不同，选用AgNO3溶液加以区分，因而本题答案不惟一。答案：方案选取的试剂和方法实验现象和结论1在同一块金属片上加热两种物质先熔化的是亚硝酸钠2取少量分别溶于水，用pH试纸测试pH7的是亚硝酸钠3取少量分别溶于水，分别滴加硝酸银溶液有白色沉淀产生的是氯化钠此题解法较多，还可以利用15时

10、溶解度大小的差异、沸点等，解法合理均可以。例3. 有一无色溶液，已知其溶质是由Ba（OH）2、Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaOH、AgNO3六种化合物中的两种组成的。对该溶液进行有关实验，得到以下现象和结果：（1）用pH试纸检测，溶液的pH为14；（2）加入过量的盐酸，没有气体或沉淀产生。试推断该溶液所有可能的组成： 。解析：由pH14可确定该溶液为碱性溶液，再根据加入过量盐酸无气体或沉淀生成，可以排除Na2CO3、AgNO3存在的可能性。这样，任何一组结论（两种组成物质）中至少含有一种碱（Ba（OH）2或NaOH）。答案：Ba（OH）2、NaCl；Ba（OH）2、NaOH；NaO

11、H、Na2SO4；NaOH、NaCl。例4. 粉笔是教室内空气的主要污染源（可吸入颗粒），粉笔的生产过程是：（1）写出熟石膏变为生石膏的化学方程式 。（2）在熟石膏中加入少量的甘油和纯碱，可制成“无尘”粉笔。这是利用甘油吸湿性很强的性质，可使粉笔因潮湿而不漂尘。而加入纯碱的作用是提高粉笔的硬度，该原理可用化学方程式表示为 。解析：（1）从题目给定的化学式分析，熟石膏转化为生石膏主要是由结晶水引起，因此，可推知其化学方程式为：2CaSO4·H2O 3H2O 2（CaSO4·2H2O）（2）CaSO4是微溶物质，CaCO3是难溶物质，复分解反应会使微溶物向难溶物质的方向进行，因

12、此，反应的化学方程式为：CaSO4 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4答案：（1）2CaSO4·H2O 3H2O 2（CaSO4·2H2O）（2）CaSO4 Na2CO3 CaCO3 Na2SO4例5. 为分析某种白色固体甲的成分（该固体可能是纯净物也有可能是混合物），进行下列实验：（假定下列各步反应都恰好完全进行）（1）取少量混合物加入适量水充分溶解，无沉淀生成，也没有气体放出，得到无色溶液A。（2）向A中加入适量BaCl2溶液后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。（3）向白色沉淀B中滴加稀硝酸，沉淀不溶解。（4）向无色滤液C中加入适量AgNO3溶液后过滤，得到白色沉淀

13、D和只含NaNO3的溶液。根据以上实验，推断： B是 ；D是 。 白色固体甲的成分可能为 。解析：在初中化学中，不溶于稀硝酸的白色沉淀有两种，即BaSO4和AgCl。因此B可能是BaSO4或AgCl，但由于无色滤液C中加入适量AgNO3溶液后得到白色沉淀D，D应该为AgCl，所以，白色沉淀B为BaSO4。根据最终得到只含NaNO3的溶液可推知，白色固体甲的成分可能有以下四种情况：Na2SO4；Na2SO4和NaCl；Na2SO4、NaNO3；Na2SO4、NaCl和NaNO3。答案： B是BaSO4，D是AgCl；白色固体甲的成分可能为：Na2SO4；Na2SO4和NaCl；Na2SO4、Na

14、NO3；Na2SO4、NaCl和NaNO3。（答题时间：30分钟）一、选择题（每小题只有一个正确答案）1、我国在春秋战国时期就掌握将生铁退火处理得到铸钢的技术，比欧洲早两千年，生铁退火处理的主要作用是（ ）A. 除硫、磷杂质 B. 降低含碳量 C. 掺进合金元素 D. 提高含碳量2、将铁粉和铜粉置于硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，待反应完毕后，所得金属中一定没有（ ）A. 银和铜 B. 铁和银 C. 铁 D. 锌3、能满足下列变化的物质甲是（ ）甲 乙 丙 丁 甲 A. Mg B. Cu C. Fe2O3 D. CuO4、市面上有人用铜、铁制成的假金元宝行骗，某同学用三种简便的化学实验揭穿了它，该

15、同学一定不会用到的试剂是（ ）A. 盐酸 B. CuSO4溶液 C. AgNO3溶液 D. NaOH溶液5、在鉴定某一无色溶液的组成时，四位同学得出了不同的结论，你认为正确的是（ ）A. K2SO4、NaOH、NaCl B. CuSO4、MgCl2、NaClC. NaOH、HCl、K2SO4 D. Na2CO3、K2SO4、HCl6、在pH 0的溶液中也能共存的物质是（ ）A. Ba（OH）2、K2SO4 B. AgNO3、CuCl2C. MgSO4、KNO3 D. Na2SO4、Na2CO37、物质M在水中发生如下电离：M X2 2Y - ，则下列判断正确的是（ ）A. M一定不是酸B. X

16、2 可能是金属离子 C. Y -一定是OH - D. M一定属于盐8、已知A和B两种物质混合后能发生反应，设A物质的相对分子质量为m，B物质的相对分子质量为n，当A和B按质量比m : n反应后，则溶液的pH 7，如果A和B按质量比2m ：n反应后，则溶液的pH 7。A、B应是下列物质中的（ ）A. NaCl和Ba（OH）2 B. HCl和NaOHC. HCl和Ba（OH）2 D. NaOH和H2SO49、自然界中消耗CO2的过程有人认为有如下的几个方面：溶于海、江、河、湖水；绿色植物的光合作用；某些结晶水合物风化；动物的呼吸作用。其中你认为正确的是（ ）A. B. C. D. 只有10、新买的

17、铝锅、铝壶用来烧开水时，凡是浸到水的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的（ ）A. 钠盐 B. 镁盐 C. 铁盐 D. 钙盐二、填空题11、某同学发现自家责任田庄稼生长不好，测定该土壤的pH为5.7，可知土壤呈 性。于是他建议父亲施用农家肥料草木灰，由此可知该化肥属于 性物质。（填“酸”或“碱”）12、某校化学课外活动小组积极开展环保活动。他们对学校所在地的一所化工厂排出的污水进行多次检测，发现其中含有大量的Zn2 、Hg2 、Fe3 、Cu2四种金属离子，如不处理会对环境造成污染。为防止汞污染并回收铜，同学们设计了如下的实验方案：方案一：污水 沉淀 CuO Cu方案二：污水 滤渣 CuO Cu方案三：污水 滤渣 滤渣 CuO Cu（1）三种实验方案中能制得纯净Cu的方案是 。 （2）在能制得纯净铜的方案中， 实际上仍会导致环境污染（ 空气污染 ）的操作步骤是 （选填），污染的原因是 ， 改进的方法是 。13、有一混合物是由盐酸、碳酸钠、硫酸、氯化铜、硝酸钾五种物质中的一种或几种混合而成。向该混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量与加入Ba（OH）2溶液体积的关系如下图所示。据此回答：（1）