第五章物质结构及性质第2讲 元素周期律 元素周期表

1、第2讲元素周期律元素周期表考纲要求1.理解元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族、区)及其应用。2.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。3.以A和A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。4.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。5.了解元素电离能的含义，并能说明元素的某些性质；了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系；了解主族元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。考点一元素周期表1世界上第一张元素周期表是在1869年由俄国化学家门捷列夫绘制完成的，随着科学的不断发展，已逐渐演变为现在的常用形式。2

2、原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，称之为原子序数，原子序数核电荷数质子数核外电子数。3编排原则(1)周期：把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序，从左至右排成的横行。(2)族：把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序，从上至下排成的纵行。4元素周期表的结构5元素周期表中的特殊位置(1)分区分界线：沿着元素周期表中铝、锗、锑、钋与硼、硅、砷、碲、砹的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属元素区分界线(氢元素除外)。各区位置：分界线左面为金属元素区，分界线右面为非金属元素区。分界线附近元素的性质：既表现金属元素的性质，又表现非金属元素的性质。(2)过渡元素：元素周期表中部从

3、B族到B族10个纵列共六十多种元素，这些元素都是金属元素。(3)镧系：元素周期表第六周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。(4)锕系：元素周期表第七周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。(5)超铀元素：在锕系元素中92号元素铀(U)以后的各种元素。结构巧记口诀横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七尚不满。纵行称为族，共有十六族，一八依次现，一零再一遍。一纵一个族，族搞特殊，三纵算一族，占去8、9、10。镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属B族。说明指A、A、B、B、B、B、B、；指B、B、A、A、A、A、A、0。深度思考1下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表

4、的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线和第族的轮廓。答案2(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是_。(2)若甲、乙分别是同一周期的A族和A族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为_。答案(1)x2、x8、x18、x32(2)nm5或nm15或nm29解析(1)因前六周期中元素的数目分别为2、8、8、18、18、32；同一主族中乙的原子序数可以是x2、x8、x18、x32。(2)对于第一、二、三周期，同一周期的A族

5、和V族元素的原子序数只相差5，而对于第四、五周期来说，由于存在过渡元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差15；而对于第六、七周期来说，由于存在镧系和锕系元素，同一周期的A族和A族元素的原子序数则相差29。3若A、B是相邻周期同主族元素(A在B的上一周期)，A、B所在周期分别有m种和n种元素，A的原子序数为x，B的原子序数为y，则x、y的关系为_。答案yxm或yxn解析当A、B在A族和A族时，yxm，当A、B在AA族时，yxn。反思归纳元素周期表结构中隐含的两条规律1同周期主族元素原子序数差的关系(1)短周期元素原子序数差族序数差；(2)两元素分布在过渡元素同侧时，原子序数差族序数差；两

6、元素分布在过渡元素两侧时，四或五周期元素原子序数差族序数差10，六周期元素原子序数差族序数差24；(3)四、五周期的A与A族原子序数之差都为11，六周期为25。2同主族、邻周期元素的原子序数差的关系(1)A族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差2、8、8、18、18、32；(2)A族和0族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、8、18、18、32；(3)AA族元素，随电子层数的增加，原子序数依次相差8、18、18、32。1下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M为37的是 ()答案C解析本题常因对元素周期表的结构掌握不牢固造成错误。根据元素周期表中每周期所含有的元素

7、的种类数分别为2、8、8、18、18、32，分析比较得出C符合题意。2如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为 ()A5x10 B5xC5x14 D5x16答案A解析考点二元素周期律及应用1定义元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律。2实质元素原子核外电子排布周期性变化的结果。3具体表现形式同周期(左右)同主族(上下)原子结构核电荷数逐渐增大逐渐增大电子层数相同逐渐增多原子半径逐渐减小逐渐增大离子半径阳离子逐渐减小阴离子逐渐减小r(阴离子)r(阳离子)逐渐增大性质化合价最高正化合价由17(O、F除外)负化合价(8主族序数)相同最高正化合价

8、主族序数(O、F除外)元素的金属性和非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱离子的氧化、还原性阳离子氧化性逐渐增强阴离子还原性逐渐减弱阳离子氧化性逐渐减弱阴离子还原性逐渐增强气态氢化物稳定性逐渐增强逐渐减弱最高价氧化物对应的水化物的酸碱性碱性逐渐减弱酸性逐渐增强碱性逐渐增强酸性逐渐减弱4.元素金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。(2)位置比较法5元素非金属性强弱的比较(1)结构比较法：最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。(2)位置比较法6元素周期表、元素周期律的应用(1)根据元素周期表中的位置寻找未知元素(2)

9、预测元素的性质(由递变规律推测)比较不同周期、不同主族元素的性质如金属性MgAl，CaMg，则碱性Mg(OH)2Al(OH)3，Ca(OH)2Mg(OH)2(填“”、“”或“”)。推测未知元素的某些性质如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。(3)启发人们在一定区域内寻找新物质半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中

10、找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。深度思考1判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小()(2)电子层数越多，半径越大()(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数()(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强()(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强()(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱()(7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg()答案(1)×(

11、2)×(3)×(4)×(5)×(6)× (7)×2(1)下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是_。HCl的溶解度比H2S大HCl的酸性比H2S强HCl的稳定性比H2S大HCl的还原性比H2S弱HClO4的酸性比H2SO4强Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeSCl2能与H2S反应生成S在周期表中Cl处于S同周期的右侧还原性：ClS2(2)有三种金属元素A、B、C，在相同条件下，B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强；若将A、C相连后投入稀硫酸中，发现C表面有明显气泡产生。则这三种金

12、属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是_。答案(1)(2)BAC解析(1)元素原子得电子能力的强弱与元素氢化物的溶解性无关，所以不符合题意；氢化物的酸性强弱和元素原子得电子能力大小没有固定的对应关系，所以也不符合题意，其他均符合题意。(2)由金属B的最高价氧化物的水化物的碱性比A的最高价氧化物的水化物的碱性强，可判断失电子能力BA；又根据A与C形成原电池，C作正极，可判断失电子能力AC，故三种金属元素的原子失电子能力BAC。3根据第A族、第A族元素性质的递变规律，回答下列问题：(1)Be(OH)2的溶解性：_溶于水，属于_性氢氧化物。(2)砹(At)属于_色固体，HAt_稳定，水溶液呈_性，其

13、酸性_(填“大于”或“小于”)HBr的酸性；AgAt_溶于水。答案(1)难两(2)有不酸大于不题组一综合判断元素在周期表中的位置1判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)原子的最外层有2个电子的元素一定是A族元素()(2)元素所在的主族序数与最外层电子数之比为1的元素都是金属元素()(3)原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期 B族()(4)俄罗斯专家首次合成了一个X原子，116号元素位于元素周期表中第七周期A族()(5)位于第四周期第B族()(6)原子及离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数()(7)原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素()(8)某元素

14、的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期()答案(1)×(2)×(3)(4)(5)(6)× (7)×(8)×22012年5月30日，国际理论与应用化学联合会正式确定了第114号和第116号元素的名称。下列有关这两种元素的说法错误的是()A两种元素位于同一周期B116号元素位于第A族C两种元素都是活泼的非金属元素D114号元素的原子半径比116号元素的大答案C解析以第118号元素(尚未发现)为参照，可知第114号和第116号元素均在第七周期，分别位于第A族和第A族，故A、B正确；由于第六周期中第A族的铅和第A族的钋都是金属元素，又

15、由于同主族元素自上而下金属性逐渐增强，所以第114号和第116号元素都是金属元素，故C错误；同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故D正确。思维建模推断元素在周期表位置的常用方法1根据核外电子排布规律(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。(2)最外层有1个或2个电子，则可能是A、A族元素，也可能是副族、族元素或0族元素氦。(3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。(4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。(5)电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”

16、规律。2根据稀有气体元素的原子序数第一七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如53号元素，由于365354，则53号元素位于第五周期，54531，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即A族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期A族。题组二“序、层”规律和“序、价”规律的应用3X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X2Y3，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是()An8 Bn3Cn1 Dn5答案A解析

17、由化学式X2Y3可知，X为3价，Y为2价，即X可能为第A族或第A族元素。有如下几种可能(1)AA(2)AA X Y X Y 5B 8O 7N 8O 13Al 16S 15P 16S据以上分析，可知答案为A。另解：由化学式X2Y3知，X、Y的原子序数，一个为奇数一个为偶数，根据“序、价”规律可判断A项正确。4X、Y、Z是三种主族元素，如果Xn阳离子与Yn阴离子具有相同的电子层结构，Zn阴离子半径大于Yn阴离子半径，则三种元素的原子序数由大到小的顺序是()AZ>X>Y BX>Y>ZCZ>Y>X DX>Z>Y答案A解析根据“序、层”规律可知，X元素在Y

18、元素的下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素的原子序数大小顺序为Z>X>Y。规律方法“序、层”、“序、价”规律1“序、层”规律(1)若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。(2)同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。2“序、价”规律在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。题组三微粒半径大小的比较及应用5下列粒子半径大小的比较正确的是()ANaMg2Al3O2BS2ClNaAl3CNaMgAlSDCsRbKNa答案B解析A项中的离子具

19、有相同的核外电子排布，则核电荷数越大，离子半径越小，故A项错误；B项中S2和Cl的电子层数比Na和Al3多，再根据核外电子排布相同的离子半径比较规律可知B项正确；C项属于同周期元素的原子，核电荷数越大，半径越小，故C项错误；D项是同主族元素原子，核电荷数越大，半径越大，故D项错误。6已知短周期元素的四种离子A2、B、C3、D具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A原子序数：DCBAB原子半径：BACDC离子半径：C3DA2BD氧化性：A2B，还原性：C3D答案B解析由于四种离子具有相同的电子层结构，离子所对应的元素应位于相邻两个周期，根据阴阳离子所带的电荷，得出元素在周期表中的位置关系

20、：。原子序数大小应为ABDC，A项错误；根据原子半径的递变规律，可以判断B正确；还原性C3D，D错误；C项应为C3DBA2。思维建模1.微粒半径大小比较方法2元素性质应用的思维模式有结构定位置，有位置想规律，有规律作判断。特别说明以上方法仅适用于主族元素。题组四“位、构、性”关系应用7根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 () 元素编号元素性质原子半径/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价21571532313A元素形成的化合物具有两性B元素位于第三周期族C元素形成的化合物是离子化合物D元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强答

21、案A解析只有2价，可知为氧。只有1价，由原子半径关系可知为锂，为钠。为A族元素，由原子半径关系可知为磷，为氮。的最高化合价为7，则为氯(氟无正价)。为A族元素，由原子半径关系可知为镁(比锂大)，同理为铝。A中形成的氧化铝具有两性，A正确；B中应位于第二周期A族；C中形成的PCl3或PCl5均为共价化合物；元素的最高价氧化物对应的水化物碱性最强，D不正确。8短周期元素M、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，M元素的一种核素没有中子，且M、W、X、Y、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是()AX分别和其它四种元素均可形成至少2种

22、化合物BM分别和W、X、Y、Z形成化合物，均显相同化合价CM、X、Z三种元素组成的化合物含有离子键DM、X、Y组成的化合物的水溶液呈碱性，Y、Z组成的化合物的水溶液呈中性答案A解析根据题意，M为H，W为C，X为O，Y为Na，Z为S，O与C可形成CO、CO2两种化合物，H与O可形成H2O、H2O2两种化合物，O与Na可形成Na2O、Na2O2两种化合物，O与S可形成SO2、SO3两种化合物，A对；H与Na形成的化合物中H显1价其余显1价；C项，H2SO4、H2SO3中含有共价键；D项，NaOH溶液、Na2S溶液均呈碱性。9(2013·福建理综，9)四种短周期元素在周期表中的位置如图，其

23、中只有M为金属元素。下列说法不正确的是()A原子半径ZMBY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱CX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小DZ位于元素周期表中第二周期、第A族答案B解析由四种元素为短周期元素可知Y、Z在第二周期，M、X在第三周期，且M、X应在金属与非金属的分界线处，可知M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。反思归纳“位构性”关系归纳题组五元素性质递变规律的实验探究10某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L1的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，_与盐酸反应最慢。(2)将N

24、aOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_。.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为_，干燥管D的作用是_。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_。(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加_、B中加Na2CO3、C中加_，观察到C中溶液的现象为_。答案(1)钾铝(2)

25、不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(3)分液漏斗防止倒吸(4)浓盐酸KMnO4Na2SS2Cl2=S2Cl(5)硫酸Na2SiO3有白色胶状沉淀产生解析(4)由题中所给药品可知可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气；(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。考点三电离能电负性1电离能(1)第一电离能：气态电中性基态原子失去一个电子

26、转化为气态基态正离子所需要的最低能量，符号：I1，单位：kJ·mol1。(2)规律同周期：第一种元素的第一电离能最小，最后一种元素的第一电离能最大，总体呈现从左至右逐渐增大的变化趋势。同族元素：从上至下第一电离能逐渐减小。同种原子：逐级电离能越来越大(即I1<I2<I3)。2电负性(1)含义：元素的原子在化合物中吸引键合电子能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引键合电子的能力越强。(2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为4.0作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。(3)变化规律金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.

27、8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。深度思考1为什么一个原子的逐级电离能是逐渐增大的？答案随着电子的逐个失去，阳离子所带的正电荷数越来越大，再要失去一个电子需克服的电性吸力也越来越大，消耗的能量越来越多。2为什么镁的第一电离能比铝的大，磷的第一电离能比硫的大？答案Mg：1s22s22p63s2P：1s22s22p63s23p3。镁原子、磷原子最外层能级中，电子处于全满或半满状态，相对比较稳定，失电子较难。如此相同观点可以解释N的第一电离能大于O，Zn的第一电离能大

28、于Ga。3为什么Na容易形成1价离子，而Mg、Al易形成2价、3价离子？答案Na的I1比I2小很多，电离能差值很大，说明失去第一个电子比失去第二个电子容易得多，所以Na容易失去一个电子形成1价离子；Mg的I1和I2相差不多，而I2比I3小很多，所以Mg容易失去两个电子形成2价离子；Al的I1、I2、I3相差不多，而I3比I4小很多，所以Al容易失去三个电子形成3价离子。而电离能的突跃变化，说明核外电子是分能层排布的。4判断正误，正确的划“”，错误的划“×”(1)电负性大于1.8的一定为非金属，小于1.8的一定为金属(×)(2)电负性差值大于1.7时，一般形成离子键，小于1.

29、7时，一般形成共价键()(3)电负性越大，非金属性越强，第一电离能也越大(×)特别提醒(1)金属活动性顺序与元素相应的电离能大小顺序不完全一致，故不能根据金属活动性顺序表判断电离能的大小。(2)不能将电负性1.8作为划分金属和非金属的绝对标准。(3)共价化合物中，两种元素电负性差值越大，它们形成共价键的极性就越强。(4)同周期元素，从左到右，非金属性越来越强，电负性越来越大，第一电离能总体呈增大趋势。题组一元素推断与元素逐级电离能1根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ·mol1)，回答下列各题：元素代号I1I2I3I4Q2 0804 0006 1009 400

30、R5004 6006 9009 500S7401 5007 70010 500T580 1 8002 70011 600U4203 1004 4005 900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是_。AQ和R BS和TCT和U DR和TER和U(2)下列离子的氧化性最弱的是_。AS2 BR2 CT3 DU(3)下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是_。A硼 B铍 C氦 D氢(4)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：_，如果U元素是短周期元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将发生在失去第_个电子时。(5)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原

31、子序数由小到大的顺序是_，其中_元素的第一电离能异常高的原因是_。答案(1)E(2)D(3)C(4)电子分层排布，各能层能量不同10(5)R<S<TSS元素的最外层电子处于s能级全充满状态，能量较低，比较稳定，失去第一个电子吸收的能量较多解析(1)根据电离能的变化趋势知，Q为稀有气体元素，R为第A族元素，S为第A族元素，T为第A族元素，U为第A族元素，所以R和U处于同一主族。(2)由于U为第A族元素且比R电离能小，所以U的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若U是短周期元素，则U是Na，其核外

32、电子排布式为1s22s22p63s1，由于2s22p6所处能层相同，所以它的第2次电离能飞跃数据发生在失去第10个电子时。(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但A、A族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。思维模型题组二电离能、电负性的综合应用2根据信息回答下列问题：A第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的最低能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于

33、1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值1.01.52.02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)认真分析信息A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期NaAr这几种元素中，Al的第一电离能的大小范围为_Al_(填元素符号)。(2)从信息A图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1的变化规律是_。(3)信息A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_周期_族。(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都

34、具有_性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是_。(5)通过分析电负性值的变化规律，确定Mg元素的电负性值的最小范围_。(6)请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是_。(7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物并说出理由(即写出判断的方法和结论) _。答案(1)NaMg(2)从上到下依次减小(3)第五第A(4)两Be(OH)22H=Be22H2O，Be(OH)22OH=BeO2H2O(5)0.91.5(6)非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(7)Al元素和Cl元素的电负性差值为1.51.7，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电

35、性实验，如果不导电，说明是共价化合物解析(1)由信息所给的图可以看出，同周期的A族元素的第一电离能最小，而第A族元素的第一电离能小于A族元素的第一电离能，故NaAlMg。(2)从图中可看出同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小。(3)根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其在周期表中的位置为第五周期第A族。(4)根据对角线规则，Al(OH)3与Be(OH)2的性质相似，Be(OH)2应具有两性，根据Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl=AlCl33H2O可以类似地写出Be(OH)2与酸、碱反应的离子方程式。(5)根据电负性的递变规

36、律：同周期元素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小可知，在同周期中电负性NaMgAl，BeMgCa，最小范围应为0.91.5。(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。(7)AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.5，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电。探究高考明确考向1(2013·四川理综，4)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为43

37、，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是21答案C解析根据所给信息和原子的结构推断出具体的元素，然后根据具体的元素及其化合物性质进行解答。因为原子的最外层电子数不超过8个，且W、X为主族元素，故W、X的最外层电子数分别为4和3，结合Z的电子数比X多4且W、X、Y、Z原子序数依次增大可知，W为C元素，则X为Al元素，Z为Cl元素，Y为Si、P、S三种元素中的一种。A项若Y为Si元素，则电负性Cl>C>Si。B项

38、因为C元素在第二周期，其余三种元素在第三周期，故原子半径X>Y>Z>W。C项若Y为Si元素，SiCl4的空间构型为正四面体。D项CS2分子的结构式为S=C=S，一个分子中含有两个键和两个键。2(2013·浙江理综，9)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是()XYZWQA钠与W可能形成Na2W2化合物B由Z与Y组成的物质在熔融时能导电CW得电子能力比Q强DX有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体答案A解析由X的原子结构特点知X为C，依次推出Y为O，Z为Si，W为S，Q为Cl。A项

39、中S与O的结构相似，也可形成Na2S2、多硫化物等；B项中SiO2是共价化合物，熔融时不导电。3(2013·山东理综，8)W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知()AX、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YBZ元素氧化物对应水化物的酸性一定强于YCX元素形成的单核阴离子还原性大于YDZ元素单质在化学反应中只表现氧化性答案A解析根据W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则推出W应为N，所以X为O、Y为S、Z为Cl。A项，H2O、H2S、HCl中稳定性最弱的是H2S，正确。B项，Cl的氧化物

40、对应的水化物有HClO、HClO2、HClO3、HClO4，S的氧化物对应的水化物有H2SO3、H2SO4，错误。C项，O2的还原性小于S2的还原性，错误。D项，Cl2在化学反应中既可以表现氧化性，又可以表现还原性，如Cl2和NaOH的反应，错误。4(2013·重庆理综，3)下列排序正确的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3H2O答案D解析A项，酸性应为CH3COOHH2CO3C6H5OH，错误。B项，碱性应为Ba(OH)2KOHCa(OH)2，错误。C项，熔点：原子晶体离子晶

41、体分子晶体，即BNMgBr2SiCl4，错误。D项，由于NH3、H2O分子间均会形成氢键，所以沸点：H2ONH3PH3，正确。5(2013·广东理综，22改编)元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是()A非金属性：ZTXBR与Q的电子数相差26C气态氢化物稳定性：RTQD最高价氧化物的水化物的酸性：TQ答案B解析根据R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R为F，T为Cl，Q为Br，X为S，Z为Ar。A项，非金属性，Cl(T)S(X)Ar(Z)，错误；B项，9F(R)与35Br(Q)的电子数相差26，正确

42、；C项，气态氢化物稳定性HF(R)HCl(T)HBr(Q)，错误；D项，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，HClO4(T)HBrO4(Q)，错误。6(2013·天津理综，3)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强答案A解析A族与A族元素间可形成共价化合物如HCl，也可形成离子化合物如NaCl，A正确；由于氟无正价，氧无最高正价，所以B错误；同主族元素简单阴离子还原性越强，其水解程

43、度并不一定越大，如F的还原性小于Cl，但其水解程度比Cl要强，所以C错误；同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如Na、Mg、Al，D错误。7(2012·新课标全国卷，13)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是()A上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极

44、性共价键的化合物D由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点答案C解析首先根据元素的特性确定元素类别，再根据在周期表中的位置和结构推断元素，最后进行辨别。X的一种核素能用来鉴定文物的年代，确定为C元素，Y的单质可用分馏液态空气法得到，确定为O元素或N元素，Z不能形成双原子分子，且核外内层电子数为2，可确定为Ne元素，W的阴离子的核外电子数是2，确定为H元素。原子半径r(O)<r(C)或r(N)<r(C)，四种原子的最外层电子数之和小于20，故A、B错；H、C形成的烃，由于C、H原子数目不确定，无法与H、O形成的化合物H2O、H2O2或H、N形成的化合物NH3、N2H

45、4比较沸点的高低，D错；O、H形成的H2O2和N、H形成的H2NNH2中既含有极性共价键，又含有非极性共价键，故C正确。8(2012·山东理综，9)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强答案B解析非金属元素组成的化合物中可以含有离子键，如NH4Cl；B项正确；同种元素的原子质子数相同，中子数不一定相同；A族元素的阴离子还原性越强，对应元素的非金属性越弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，如：非金属性

46、：Cl>I，还原性：I>Cl，酸性：HClO4>HIO4。9(2012·福建理综，8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A最简单气态氢化物的热稳定性：R > QB最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < WC原子半径：T>Q>RD含T的盐溶液一定显酸性答案D解析由各元素的相对位置可以判断R在第二周期，T、Q、W三种元素在第三周期，再根据T所处的周期序数与族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。最简单气态氢化物的热稳定性：NH3>SiH4，故A正确

47、；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3<H2SO4，故B正确；原子半径：Al>Si>N，故C正确；含有铝的盐溶液也可能显碱性，如NaAlO2(或写作NaAl(OH)4)溶液，故D错误。10(2012·北京理综，9)已知33As、35Br位于同一周期。下列关系正确的是()A原子半径：AsClPB热稳定性：HClAsH3HBrC还原性：As3S2ClD酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4答案C解析解答本题主要从元素周期表、元素周期律的角度分析，要了解同一主族、同一周期元素性质的递变规律。同一周期元素原子半径从左到右依次减小，A选项中P的原子半径大于Cl，A错；非

48、金属性越强，其气态氢化物越稳定，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故B选项中热稳定性：HCl>HBr>AsH3，D选项中酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4，B、D均错；S和Cl处于同一周期，故还原性：S2>Cl，而As和Se处于同一周期，还原性：As3>Se2，而S和Se又处于同一主族，还原性：Se2>S2，故C正确。11(2013·高考试题组合)(1)2013·新课标全国卷，37(2)前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A和B的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和

49、D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中的第一电离能最小的是_，电负性最大的是_。(填元素符号)答案KF(2)2013·山东理综，32(3)第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有_种。答案3(3)2013·安徽理综，25(1)(2)已知X的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，Z的基态原子最外层电子排布式为3s23p1，W的一种核素的质量数为28，中子数为14。则：W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半径比X的_(填“大”或“小”)。Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”)。答案三A大小(4)2013·山东理综，3

50、2(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是_。答案a(5)2013·福建理综，31(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照下图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。答案练出高分1原子序数为110的元素被发现后，它的符号被国际纯粹与应用化学联合会推荐为Ds(德语Darmstadt的缩写)，以纪念该元素的发现地德国。下列关于Ds的说法，不正确的是()ADs原子的电子层数为7BDs是超铀元素CDs原子的质量数为110DDs为金属元素答案C解析本题思维的切入点是110号元素的位置。由原子序数推断该元素在周期表中的位置的一般方法是：首先记住稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86