化学选修4第三单元复习测试卷

1、化学选修4第三单元复习测试卷一、选择题1pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的HCl溶液；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是()A水电离的c(H+)：= B将、溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：>C等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：>>>2在25 的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积()Aa=b=10Ba=b>10 Ca< b Da>

2、b3常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH=1的溶液中: I-、NO3、SO42、Na B由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2、K、Cl、HCO3 Cc(H+)c(OH)=1012的溶液中： NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3)=01 mol·L-1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN4下列各组离子能在指定溶液中，可能大量共存的是( )无色溶液中：K+、Na+、CO32、SO42pH=11的溶液中：Na、Ba2、AlO2、ClO水电离出的c(H+) =1012mol·L1的溶液中：Mg2+、NH4

3、+、HCO3、S2加入Al放出H2的溶液中：Cu2+、NH4+、Cl、NO3酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、ClA B C D5. 用等浓度的稀盐酸滴定等体积的pH值分别是10和9的两种氨水，消耗稀盐酸的体积比为（ ） A10 B1/10 C大于10 D小于106. 100的纯水KW=10-12，在该温度下pH均为11的NaOH和NaCN溶液中，由水电离出的c(OH-)之比为（ ）A. 1：1 B. 10-10：1 C. 11：3 D. 10-8：17. 用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO

4、4；少加了1滴H2SO4（设1滴为0.05mL）。则和中c（H）之比是（ ）A104 B5×103 C50 D108. 为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B加入少量水，v(H2)减小C加入CH3COONa固体，v(H2)不变 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小925时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-20，下列说法正确的是()A该溶液的pH一定是10 B该溶液不可能pH=4C该溶液的pH不可能是7 D不会有这样的溶液10. 中和滴定用

5、盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液的实验中，下列各操作能导致测定结果偏大的是( )A碱式滴定管只用水洗，而未用待测液润洗B锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥C酸式滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失D滴定前仰视刻度读数，滴定后俯视刻度读数11. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A1.0mol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3)+ c(CO32)2c(Na+) B1.0mol/L Na2CO3溶液：c(Na+)+ c(H)c(HCO3)+ c(CO32) + c(OH) C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) D

6、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH5的混合溶液：c(Na)c(NO3)12. 常温下，下列有关溶液pH的说法正确的是() A将pH=11的氢氧化钠溶液加水稀释100倍，溶液中c(H+)=10-13mol/LB. 将pH=9的氢氧化钠溶液和pH=13的氢氧化钡溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=11C. 将pH=1的硫酸溶液和pH=5的盐酸等体积混合，所得混合溶液的pH=1.3D. pH=13的氢氧化钡溶液和pH=1的盐酸等体积混合，由于氢氧化钡过量，所得溶液的pH>713. 下列关于电解质溶液中离子关系的说法正确的是()A0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中离子浓度关系：c

7、(Na)2c(CO)c(HCO)c(H2CO3)B0.1 mol·L1 NH4Cl和0.1 mol·L1 NH3·H2O等体积混合后离子浓度关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)C常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH7，则混合溶液中：c(Na)c(CH3COO)D常温下，在pH1的溶液中，Fe2、NO、ClO、Na能大量共存化学式电离常数HClOK3×108H2CO3K14.3×107K25.6×101114.根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）A. c(

8、HCO)>c(ClO)>c(OH)Bc(ClO)>c(HCO)>c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)15. 电离常数(Ka或Kb)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是()A某亚硫酸溶液pH4.3，若忽略二级电离，则其一级电离平衡常数K11.0×108.60BKa(HCN)<Ka(CH3COOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强CKsp(AgI)<Ksp(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀DKsp(

9、AgCl)<Ksp(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸16. 常温下，取0.3 mol·L1 HY溶液与0.3 mol·L1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH9，则下列说法(或关系式)正确的是 ()A混合溶液中由水电离出来的c(OH)1×109 mol·L1B混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y)>c(Na)>c(OH)>c(H)Cc(OH)c(HY)c(H)1×109 mol·L1Dc(Na)c(Y)c(HY)0.3 mol·L117. 常温下，在20

10、.00 mL 0.100 0 mol·L1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.100 0 mol·L1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是()A溶液：c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)B溶液：c(NH)c(Cl)>c(OH)c(H)C、三点所示的溶液中水的电离程度>>D滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH)>c(Cl)>c(H)18今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是()pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A

11、.、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B分别加入稀释10倍，四种溶液的pH >>>C、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)>c(NH)>c(OH)>c(H)DVa L与Vb L溶液混合后，若混合后溶液pH4，则VaVb11919. 室温时，M(OH)2(s) M2(aq)2OH(aq)Kspa，c(M2)b mol·L1时，溶液的pH等于()A.lg()B.lg() C14lg() D14lg()20. 对于难溶盐MX，其饱和溶液中M、X的物质的量浓度之间的关系类似于c(H)·c(OH)KW，存在等式c(M)·c

12、(X)Ksp。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液30 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液40 mL 0.03 mol·L1 HCl溶液10 mL蒸馏水50 mL 0.05 mol·L1 AgNO3溶液A>>>> B>>>>C>>>> D>>>>二、填空题21水的电离平衡曲线如图所示： (1)若以A点表示25时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到

13、B点，则此时水的离子积从_增加到_。(2)将pH8的氢氧化钡溶液与pH5的盐酸溶液混合并保持100恒温，欲使混合溶液的pH7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为_。(3)已知AnBm的离子积Kc(Am)n·c(Bn)m，式中c(Am)和c(Bn)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·cm3，其离子积为K_。22.（1） 向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，_。Ksp(AgBr)5.4×1013，Ksp(AgCl)2.0×1010 （2）已知室温时，KspMg(OH)2=4.0

14、15;1011。在0.1 mol/L的MgCl2溶液中，逐滴加入NaOH溶液，当Mg2+完全沉淀时，溶液的pH是_(已知lg2=0.3) 。（3）一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠(HCOONa)。常温时，甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子反应方程式表示其原因_，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH约为_（已知：lg171.23，结果保留一位小数）向20ml0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10mL0.1mol/L的盐酸，混合液呈酸性，请按由大到小的顺序给溶液中离子浓度排序_23. 以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3

15、、SiO2、Al2O3、CaO、MgO 等。现以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：(1) 酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的离子方程式是_。(2) 还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+ 还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42，写出有关的离子方程式：_。(3) 生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_ _。（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2开始沉淀2.73.87.59.4完全沉淀3.25.29.712.424. （一）某学生为测定未知浓度的硫酸溶液（已知滴定时供选择的指示剂有石蕊

16、、酚酞）,实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14molL1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。（1）该学生用标准0.14molL1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：A用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入指示剂。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上23cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水 F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在

17、滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度该滴定操作中应选用的指示剂是 。酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用待测液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”） 。（2）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是 。（3）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入 （填“甲”或“乙”）中。（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（5）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度 （计算 结果到小数点后二位）。（二）NH4Al(SO4)2

18、是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：（1）相同条件下，0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。（2）如图是0.1 mol·L-1该溶液pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母) 20 时，0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)c(NH4+)3c(Al3+)_。

19、(用具体数值表示)（3）室温时，向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中b点溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。第三单元复习测试卷答案15 CDCAC 610 BABCC 1115 DCCAC 1620CBCCB21.答案(1)1×10141×1012 (2)29 (3)0.00422. (1)2.7×103 （2）11.3（3）HCOO-+H2OHCOOH+OH-； pH8.4 c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)。23. Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeS2 + 14Fe3 + + 8H2O = 15Fe2 + + 2SO42 + 16H+ 3.23.824 酚酞 偏小 100mL容量瓶 偏小 甲 4.20mol/L 小于 10-3molL- c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(OH-)=c(H+) (2分)第三单元复习测试卷答案15 CDCAC 610 BABCC 1115 DCCAC 1620CBCCB21.答案(1)1×10141&#