高三化学一轮复习精品学案7：氮及其化合物

1、高三化学一轮复习第 17讲氮及其化合物考纲要求1 .掌握NO、 NO2的性质。2 .掌握硝酸的性质和用途，结合金属与HNO3的反应，掌握守恒法的计算技巧。3 .了解氮的氧化物对环境及人类健康的影响。4 .掌握氨气、铵盐的性质及用途；了解氨气的实验室制法。5 .掌握铵根离子的检验。 考点一氮气和氮的氧化物知识整合1 自然界中氮的存在和氮的固定2氮的性质(1)物理性质：无色无味气体，密度略空气，难溶于水。(2)化学性质(写出化学方程式) N2与 O2的反应：； N2与 H2的反应：； N2与 Mg 的反应：。 氮的氧化物(1)氮的氧化物有多种，氮元素从15 价都有对应的氧化物， 4 价氧化物有NO

2、2、 N2O4，且只有N2O3和 N2O5属于氧化物。(2)一氧化氮与二氧化氮NONO2物理性质通常为色气体，不溶于水通常为色、 有刺激性气味的气体化学性质与O2反应2NO O2=2NO2与H2O 反应不反应3NO2 H2O= 2HNO 3 NO与人体、环境的关系 NO 与人体血红蛋白结合，使人中毒； NO 转化成NO2，形成酸雨，光化学烟雾，破坏臭氧层多维思考1 氮的非金属性很强，但N2 的化学性质很不活泼，原因是什么？2写出能鉴别NO2与溴蒸气的3种试剂。考点精讲1 NO、 NO2的性质NO 和 NO2是环境污染气体，能形成光化学烟雾、酸雨，还能破坏臭氧层，但它们又是工业制硝酸的中间产物，

3、也是冶金工业在使用硝酸过程中的产物，因此在化工产业既需要利用它，又需要处理它。(1)NO 是无色有毒的难溶于水的气体。雷电能使N2和 O2反应生成少量的NO，汽车尾气中也含有少量的NO。由于NO 为不成盐氧化物，在处理它时必须让其与O2化合生成NO 后再用碱液吸收，也可利用它的氧化性，在催化剂作用下与NH3反应使之转化为N2。(2)NO 2 是红棕色的有毒气体，工业上利用它与H2O 反生成HNO 3，同时又生成NO，再让NO 与 O2反应生NO2，循环使用，直到全部转化为HNO 3。2氮的氧化物溶于水的计算(1)NO2或 NO2与 N2(非 O2且不溶于水)或 NO 的混合气体溶于水3可依据：

4、3NO2 H2O=2HNO3 NO， 利用气体体积差值进行计算，V(NO 2) 2 V(V 表示体积差 )(2)NO2和 O2混合气体溶于水的计算由 4NO2 O2 2H2O=4HNO 3可知，当体积比：<4 1 O2过量，剩余气体为O2V NO2 V O2 4 1 恰好完全反应>4 1 NO2过量，剩余气体为NO当O2过量时，4V(NO2) V， V(O2) V总 V(NO2)5当 NO2过量时，剩余 NO 的体积为V余 ，相当于剩余NO2体积为 3V余 ，则V(O2) 1(V 总 3V 余 )， V(NO2)545(V 总 3V 余 ) 3V 余(3)NO 与 O2同时通入水中

5、发生反应为：2NO O2=2NO23NO2 H2O=2HNO3 NO总反应方程式为：4NO 3O2 2H2O=4HNO3当体积比：<4 3 余 O2V(NO) V(O2) 4 3 恰好完全反应> 4 3 余 NO(4)NO 2、 NO、 O2三种混合气体通入水中可先将NO 和 O2转化为NO2，再按4NO 2 O2 2H2O=4HNO 3处理。也可先将NO2和 H2O 反应转化为NO，按4NO 3O2 2H2O=4HNO3情况处理。还可以利用混合气体中N、 O 原子个数比进行分析判断。> 2 5 O2剩余N(N) N(O) 2 5 完全溶于水> 2 5 剩余 NO考向突

6、破考向一N2的性质与应用1 将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是()A闪电B.电解食盐水C植物根瘤菌D合成氨2下列有关氮气用途的说法不正确的是()A作焊接金属的保护气B 制硝酸和化肥的原料C食品袋中充氮气来防腐D 工业上与氧气反应制NO 从而制硝酸考向二NO、 NO2的性质与计算催化剂3已知化学反应：2NO 2CO =N2 2CO2，NO2 SO2NO SO3。下列说法正确的是()A反应可用于汽车尾气处理，NO 是还原剂，CO2是氧化产物B 反应是非氧化还原反应，反应前后气体分子总数不变C反应中，NO2的氧化性比SO2的氧化性强D 利用上述两反应处理尾气，能达到保

7、护环境要求4相同条件下，等体积的NO2、 NO 分别与一定体积的氧气混合，恰好能被水完全吸收转化成硝酸。消耗氧气的体积比为()A11B12C1 3D31技法归纳NOx 与 O2、 H2O 混合的计算方法(1)电子守恒法n(NOx) ×(5 2x) n(O2) ×4(2)总反应式法 NO 和O2与H2O 反应，用4NO3O22H2O=4HNO3计算。 NO2和O2与H2O 反应，用4NO2O22H2O=4HNO 3计算。(3)原子守恒法4NO2 O2和 4NO 3O2从组成上均相当于2N2O5的组成，都与N2O5 H2O=2HNO3等效。当混合气体溶于水时利用混合气体中N、

8、O 原子个数比进行分析判断。<2 5 剩余O2N(N) N(O) 2 5 恰好完全反应>2 5 剩余NO考点二硝酸的性质和应用知识整合1 硝酸的性质(1)物理性质气味颜色挥发性溶解性刺激性无色，久置呈黄色易挥发与水互溶(2)化学性质(写出离子方程式或化学方程式)见光分解：； Cu 与浓硝酸的反应：； Cu 与稀硝酸的反应：； C 与浓硝酸的反应：； Fe2 与稀硝酸的反应：。多维思考1 久置的浓硝酸呈黄色，如何除去？2与浓硝酸反应时，1 mol Cu 或 C 均消耗 4 mol HNO 3，而反应后Cu 和 C 的化合价为什么不同？考点精讲金属与硝酸的反应1 金属与HNO 3反应的

9、一般通式(1)金属浓硝酸 金属硝酸盐NO2 H2O(2)金属稀硝酸 金属硝酸盐NO H2O2反应规律(1)金属与硝酸反应一般不生成H2， 浓 HNO3一般被还原为NO2， 稀 HNO3一般被还原为NO。(2)铁与稀硝酸反应，先生成Fe(NO3) 3，若Fe 过量，Fe(NO3)3再和Fe反应生成Fe(NO3)2。(3)铜与浓HNO3 反应，若Cu 过量，开始时硝酸的还原产物为NO2，随着反应的进行，浓HNO 3变稀，硝酸的还原产物为NO，最终应得到NO2和 NO 的混合气体。3计算方法(1)原子守恒法HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3 的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂

10、转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO 3中氮原子的物质的量。(2)电子守恒法HNO 3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3 中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。(3)离子方程式计算法金属与H2SO4、 HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3在 H2SO4提供H 的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或 H 或 NO3进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。考向突破考向一硝酸的酸性和强氧化性1 下列对于硝酸的认识，不正确的是()A浓硝酸的氧化性强于稀硝酸B铜与HNO 3的反应属于置换反应C金属

11、与HNO 3反应不产生氢气D 可用铁和铝制容器盛装浓硝酸2下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()选 项实验操作现象解释或结论过量的Fe 粉中加入稀硝酸，充分反应后，滴入KSCN 溶液溶液呈红色稀硝酸将Fe 氧化为Fe3浓硝酸久置或光照变黄色HNO 3不稳定易分解Al 箔插入稀硝酸中无现象Al 箔表面被HNO 3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试 纸上试纸先变红 色后褪色浓硝酸具有酸性和强氧化性A. B CD.题后悟道涉及硝酸的几个易错点(1)认为活泼金属与稀硝酸反应会产生H2。(2)在书写离子方程式时，忽视HNO3(或NO3 H )的强氧化性，将氧化还原反应简单地

12、写成复分解反应。考向二硝酸与金属反应的计算3 38.4 g 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是()A 1.0 molB.1.6 molC 2.2 molD.2.4 mol4现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸浓度为4 mol ·L 1，稀硝酸浓度为2mol ·L 1。取10 mL 混合酸，向其中加入过量铁粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体的体积为(假设HNO3只被还原为NO)( )A 0.224 LB 0.448 LC 0.672 LD.0.896 L技法归纳(1)硝酸与金属反应的计算模型(2)金属与

13、硝酸反应的三个等式 n(HNO 3)消耗 n(M x ) ×x n(NO) n(NO 2)。 n(M x ) ×x n(NO)×3 n(NO2)。 n(HNO 3)酸性 n(M x ) ×x n(e )。考点三氨气和铵盐知识整合1 氨气(1)物理性质颜色：，气味：，状态：，密度比空气，易，溶于水。在常温常压下，1 体积H2O 能溶解体积氨气。(2)化学性质与H 2O 反应 显碱性。反应的方程式为：；与盐酸反应的化学方程式为：。(3)用途：生产、等，液氨可作。2铵盐(1)物理性质：都于水，色离子晶体。(2)化学性质受热易分解a NH 4CO 3受热分解的化

14、学方程式为：。现象：有刺激性气味的气体产生，最后无固体残渣。b NH 4Cl 受热分解的化学方程式为：。现象：产生白烟，冷却后又形成白色晶体。与碱反应a在干态下，NH4Cl 晶体与熟石灰反应的化学方程式为：。b在水溶液中，NH 4Cl 溶液和 NaOH 溶液反应的离子方程式分别为：加热时：不加热时(稀溶液)：。(3)铵根离子(铵盐)的检验取样品与碱共热，用试纸检验，若试纸变，则证明样品与碱共热产生氨气，即样品为铵盐；或用蘸有或的玻璃棒靠近，若产生，则证明样品为铵盐。多维思考1 将蘸有浓硫酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟产生吗？为什么？2用浓NH 4Cl 溶液处理过的舞台幕布不易着火，

15、其原因是什么？考点精讲1 NH 4的检验方法2氨气的还原性催化剂(1)催化氧化：4NH 3 5O2 =4NO 6H2O(2)被 CuO 氧化：2NH 3 3CuO=3Cu N2 3H2O(3)被氯气氧化：2NH3 3Cl2=N2 6HCl 或 8NH3 3Cl2=N2 6NH 4Cl(4)被氮氧化物氧化：6NO 4NH 3=5N 2 6H2O6NO2 8NH3=7N2 12H2O考向突破考向一氨气的主要性质及应用1 NH 3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是(A NH 4Cl 和 NaHCO3都是常用的化肥B NH 4Cl、 HNO3和 Na2CO3受热时都易分

16、解C NH 3和 NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D 图中所涉及的盐类物质均可以发生水解反应2如图，利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH 固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选 项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH 3与浓盐酸挥发的HCl 气体反应产生了NH 4Cl 固体B浓硫酸附近无明显现象NH 3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl 3溶液D干燥红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH 3是一种可溶性碱理解NH3性质应注意问题(1)NH 3是中学化学中唯一的碱性气体，可在推断题中作为解题的突破口，确定NH

17、3的存在。(2)氨水的成分是三分子：NH3、 NH3·H2O、 H2O；三离子：NH4、 4OH 、 H 。氨水呈弱碱性。计算氨水浓度时，溶质视为NH3。(3)NH 3是非电解质，不是碱；而NH3·H2O 是电解质，是碱。(4)NH 3催化氧化的产物是NO 不是NO2。考向二喷泉实验3如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(A CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉B NH3(H2O 中含酚酞)/红色喷泉C H2S(CuSO4溶液)/黑色喷泉D HCl(AgNO 3溶液)/白色喷泉4 个喷泉实验方案，下列有关操

18、作不可能引发喷泉现4如图是课外活动小组的同学设计的象的是 ()A挤压装置的胶头滴管使CCl 4全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹B 挤压装置的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开弹簧夹C用鼓气装置从装置的a 处不断鼓入空气并打开弹簧夹D 向装置的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开弹簧夹考点四氨气的实验室制法知识整合1 氨气的实验室制法 用铵盐和熟石灰制取2实验室制取氨气的其他方法方法化学方程式（或原理）发生装置加热浓氨水NH3·H2O=NH3 H2O浓氨水固体 NaOHNaOH 溶于水放热，促使氨水分解，且OH 浓度的增大有利于 NH 3的生成浓氨水固体 CaOCaO 与水反应，

19、使溶剂(水 )减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为NH3·H2O CaO=NH3 Ca(OH) 23.氨气实验室制法的注意事项(1)实验室用固体铵盐与碱共热制NH3时，不能使用NH 4HCO 3、 NH4NO3及 NaOH 固体，因为 NH4HCO3受热分解产生CO2，使制得的NH3不纯；NH4NO3受热时易发生爆炸；NaOH容易吸水结块，不利于NH 3的产生和逸出，且加热条件下NaOH 容易腐蚀玻璃。(2)干燥氨气时不能选用酸性干燥剂，如浓硫酸、P2O5等，也不能选用无水CaCl2，因为它们均能与 NH 3发生反应，通常选用碱石灰。(3)吸收氨气(或 HCl) 时要注意防止倒

20、吸。可用于吸收氨气(或 HCl) 并能防倒吸的常用装置为：感悟测评判断正误(正确的打“” ，错误的打“×”)(1)实验室用NH4Cl 和 Ca(OH) 2制备NH3并不涉及氧化还原反应()(2)实验室制备NH3时可以用固体NaOH 代替Ca(OH) 2()(3)可用P2O5干燥NH3 ()(4)可用排饱和食盐水法收集NH3()(5)(2017 高考全国卷， ·13C)加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸，石蕊试纸变蓝，NH 4HCO 3显碱性()考点精讲NH3制取实验中3 个方面的创新(1)NH 3制取原理的创新实验室制取少量NH3， 可不

21、用铵盐和碱混合共热，而采用常温下将浓氨水滴加到固态碱性物质 (如 CaO、 NaOH、碱石灰等)上，来制取NH3。(2)NH 3制取装置的创新(3)NH 3吸收装置的创新考向一实验室 NH3的制取原理和装置1 下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(AC2某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略B D )进行有关氨气制取的实验探究。回答下列问题：(1)若用装置制取NH 3，其反应的化学方程式为若要测定生成的NH3的体积， 则必须选择的装置是(填装置序号)， 装置中所盛试剂应具有的性质是(2)若用装置制取并收集干燥的NH 3，烧瓶内装的试剂是，分液漏斗中装的试剂是 ，收集装置应选

22、择(填装置序号)。考向二氨气制备与性质综合探究3某研究小组要快速制取干燥的氨气，提供的药品有：浓氨水、氯化铵固体、氢氧化钠固体、蒸馏水、碱石灰，提供的仪器如下所示(必要的塞子、玻璃导管、橡胶管、固定装置和尾气处理装置略去)。(1)需选择的药品是的原因是( 填序号)。26(2)若用如图甲装置收集NH 3，如何判断烧瓶中已收集满NH 3？ 。(3)图乙中胶头滴管中的水挤入烧瓶后，观察到的现象是4 (2018 张·家口联考)某化学兴趣小组在实验室探究氨的有关性质，设计了如图所示实验，A 处是气体发生装置，A 中所用的实验药品从下列物质中选取。碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢铵氯化铵熟石灰氢氧化钠按上图

23、连接好各仪器，先将C 处的铂丝网加热至红热，再将A 处产生的气体通过B 装置片刻后撤去C 处酒精灯，部分实验的现象如下：铂丝继续保持红热状态，D 中的铜片慢慢溶解。回答下列问题：(1)若 A 中制取气体时只用了一种药品，则该药品是(填物质序号)。(2)B 装置的作用为。(3)D 中铜片发生反应的离子方程式为， 为了使 Cu 片溶解的速率加快，可向 D 处的溶液中加入少量下列物质中的(填下列各项序号)。A Na2CO3B AgNO 3C H 2SO4D FeSO4(4)图 E中持续通入氧气的作用为。(5)有人认为他们设计的这套实验装置还存在明显的不足，对其不足之处以及应如何改进，谈谈你的意见：高

24、考真题通关1 (2017 高考全国卷·， T26) 凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3 H3BO3 NH3·H3BO3； NH3·H3BO3 HCl NH4Cl H3BO3。(1)a 的作用是。(2)b 中放入少量碎瓷片的目的是。 f的名称是。(3)清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、 k 3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1， g 中蒸馏水倒吸进入c，原因是；打开k2放掉水，重复操作2 3次。(4)仪器清洗后，g 中加入硼酸(H

25、 3BO 3)和指示剂。铵盐试样由d 注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3， d 中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。 d 中保留少量水的目的是。 e 中主要反应的离子方程式为， e 采用中空双层玻璃瓶的作用是2 (2017 ·高考北京卷， T27)SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx 排放。(1)SCR(选择性催化还原)工作原理： 尿 素 CO(NH 2)2 水 溶 液 热 分 解 为 NH 3 和 CO2 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 ：反应器中NH3还原NO2的化学方程式：。当燃油中含硫量较高时，尾气中SO

26、2 在 O2 作用下会形成(NH 4)2SO4， 使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH 4)2SO4的形成：。尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M 60 g ·mol 1)含量的方法如下：取a g尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3， 所得 NH3用过量的V1 mL c1 mol ·L 1 H2SO4溶液吸收完全， 剩余H2SO4用 V2 mL c2 mol ·L 1 NaOH 溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数(2)NSR(NOx 储存还原)工作原理：NOx 的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现N

27、Ox 的储存和还原。储存 NOx 的物质是。H 2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b第一步反应消耗的H2与 Ba(NO 3)2的物质的量。(N 2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO 有关。15NO 与 NH 3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO 。将该反应的催化剂 =15NNO H 2O 参 考 答 案 考点一知识整合放电高温、高压1 自然固氮人工固氮2 (1)小于(2) N2 O2=2NO N2 3H 2= 2NH 3 3Mg催化剂点燃 N2=Mg3N23 (1)酸性(2)红棕多维思考1 答案N2 分子中的NN键键能很大，分

28、子结构很稳定。2答案(1)AgNO 3溶液 (2)CCl 4 (3)H 2O考向突破1 解析选项A、 C 为自然固氮，合成氨为人工固氮。答案D2解析工业上一般用氨气和氧气反应来制取NO。答案D3解析反应中N 元素的化合价由2 价降为0，被还原作氧化剂，A 错误；反应中， N、 S 元素的化合价均发生了变化，为氧化还原反应，B 错误；反应中的产物NO、SO3均是污染物，D 错误。答案C4解析根据电子守恒知，最终生成硝酸；1 mol NO2失去1 mol 电子， 1 mol NO 失去 313mol 电子，则消耗氧气的体积之比为4 4 1 3。答案C考点二知识整合光1 (2) 4HNO3=4NO2

29、 O2 2H2O Cu 4H 2NO 3 =Cu2 2NO2 2H2O 3Cu 8H 2NO3=3Cu22NO4H2OC4HNO3(浓)=CO24NO22H2O 3Fe2 NO3 4H =3Fe3 NO 2H2O多维思考1 答案通入O2(或空气)，使其发生反应4NO2 O2 2H2O=4HNO 3。2答案与Cu 反应时 1 mol Cu 被 2 mol HNO 3氧化(另 2 mol HNO 3表现酸性)失去2 mole ，呈2 价，与 C 反应时HNO3只表现氧化性，1 mol C 失去4 mol e ，呈4 价。考向突破1 解析硝酸是氧化性酸，且浓硝酸的氧化性强于稀硝酸；铜与浓、稀硝酸反应

30、的还原产物分别是NO2和 NO， 没有单质生成，故不属于置换反应；硝酸是氧化性酸，金属与 HNO3反应均不产生H2；铁与铝遇冷浓硝酸钝化，故可用铁或铝制容器盛装浓HNO3。答案B2解析中过量的Fe与 HNO3反应生成Fe2 ，滴入 KSCN 溶液不呈红色；中Al 在常温下遇浓硝酸钝化，而遇稀硝酸反应。答案D3 解 析 浓 HNO3 适 量 ， 在 反 应 过 程 中 变 稀 ， 实 际 上 发 生 了 两 个 反 应 ： Cu 4HNO 3（浓 ）=Cu（NO 3）2 2NO2 2H2O,3Cu 8HNO 3（稀 ）=3Cu（NO3）2 2NO 4H2O，反应消耗的HNO 3包括起酸性作用的和

31、起氧化性作用的两部分，前者反应后以Cu（NO3）2形式存在，后者被还原后生成NO2、 NO 气体，从两个方程式看出：Cu 2HNO 3 Cu（NO3）2，HNO 3（氧化剂） NO2（或 NO） ，所以反应消耗的HNO3 的物质的量为38.4 g 1×264 g m· ol 122.4 L22.4 L m· ol1.2 mol 1 mol 2.2 mol。答案C4 解析 铁过量生成Fe2 ， 则 Fe与 H 、 NO3反应的离子方程式为3Fe 8H 2NO3 =3Fe2 2NO4H2O， 生成的 NO 的量以NO3为准来计算，结合n（NO3）0.02 mol， n

32、（H）0.10mol，故得 NO 0.448 L（ 标准状况），又因过量的铁可以和过量的H 反应产生H2，即Fe 2H =Fe2 H2，则生成的H2为 0.224 L（标准状况），故气体体积共计0.672 L（标准状况）。答案C考点三1 (1)无色刺激性气味气体小液化极易700(2)碱NH3 H2ONH3·H2ONH 4 OH NH3 HCl=NH 4Cl(3)硝酸化肥纯碱制冷剂2 (1)易溶无(2) a NH4HCO3=NH3 H2O CO2b NH4Cl=NH3 HCl a Ca(OH) 2 2NH4Cl=CaCl2 2NH3 2H2Ob NH4 OH =NH3 H2ONH4 O

33、H =NH3·H2O(3)湿润的红色石蕊蓝浓盐酸浓硝酸白烟多维思考1 答案没有，浓硫酸难挥发。2答案NH4Cl 分解吸收热量，降低了温度；NH 4Cl 分解产生的气体隔绝了空气。考向突破1 解析NaHCO 3不是化肥，Na2CO3不易分解，NaCl 不发生水解反应。答案C2解析B 中的浓硫酸易与NH 3发生反应；C 中，该溶液也可能是MgCl 2溶液等；D 中NH3·H2O 是碱，而NH3不属于碱。答案A3解析A 中 CO2难溶于NaHCO3溶液，不能形成喷泉；B 中 NH3极易溶于水，且溶液呈碱性，可形成红色喷泉；C 中 H2S 与 CuSO4反应生成黑色的CuS，可形成

34、黑色喷泉；D中 HCl 与 AgNO 3反应生成白色沉淀，可形成白色喷泉。答案A4解析中的Cl2易溶于CCl 4，使圆底烧瓶中压强减小，使烧杯中的NaOH 溶液进入烧瓶形成喷泉；中的NO 与 NaOH 溶液不反应，圆底烧瓶内的压强不改变，不会形成喷泉；中因鼓入空气使锥形瓶内气压增大，使水进入烧瓶而形成喷泉；中浓H2SO4溶于水放热，促使锥形瓶内氨水分解产生NH 3， NH 3进入烧瓶与HCl 反应而形成喷泉。答案B考点四知识整合1(1) (2) × (3) × (4) × (5) ×1 解析中NH 4Cl 受热可产生NH 3和 HCl ，但两者遇冷会重新

35、凝结产生NH 4Cl，且可能出现堵塞导管的情况；中试管口未向下倾斜会导致水倒流入试管而使其破裂；中将浓氨水滴入CaO 中会发生：CaO NH3·H2O=Ca(OH)2 NH3，反应放热可用其制取NH3；中浓氨水受热产生NH 3，通过碱石灰吸收水蒸气后得干燥的NH3，符合要求。答案D2解析(1)固体反应物制NH3的反应：2NH4Cl Ca(OH) 2=CaCl2 2NH3 2H2O，测定 NH 3体积则通过NH 3排开液体体积测量，选用和，中试剂应不溶解NH 3，不与NH3反应。(2)用固 液不加热型装置制NH3，应用浓氨水和NaOH 或碱石灰，排空气法收集导气管应伸入容器底部。答案(

36、1)2NH4Cl Ca(OH)2=CaCl2 2NH3 2H2O 氨气难溶于该溶剂，且该试剂不易挥发，不与氨气反应(2)NaOH( 或碱石灰或CaO) 浓氨水3解析(1)要快速制备NH 3可选用浓氨水和NaOH 固体，原因是NaOH 固体溶解时放热加快 NH3逸出， 且 c(OH )增大，使 NH3 H2ONH3·H2ONH 4 OH 平衡左移，有利于 NH 3放出。选用或。(2)由于氨气易溶于水NH 3 H2ONH 3·H2O，呈碱性，使滴有酚酞的水变红，据此可判断。(3)将胶头滴管中的水挤入圆底烧瓶后，由于NH 3溶于水使瓶中的气压减小，气球的体积逐渐变大。答案(1)浓

37、氨水、氢氧化钠固体NaOH 溶于水放热，促使氨水分解放出氨气，且c(OH )增大，使NH3 H2ONH3·H2ONH4 OH 平衡左移，有利于NH3放出或(2)漏斗下端边沿与水面接触处溶液颜色变为浅红色(3)气球逐渐变大4解析C 中有铂丝网，可知为氨的催化氧化；D 中含有铜片，为验证氨的催化氧化产物及铜片与稀HNO 3的反应； E、 F 为尾气处理装置。A 中只用了一种药品，则应为NH 4HCO 3，受热分解产生NH3、 CO2和 H2O，通过Na 2O2时，CO2和水蒸气被吸收，且生成O2，在C中发生氨的催化氧化反应，生成的 NO 和 O2、 H2O 在 D 中反应生成稀HNO 3

38、， 与 Cu 片反应生成 NO， E 中通入O2，使NO 转化为NO 2，被F 中的 NaOH 溶液充分吸收。(3)加入少量AgNO 3溶液，被Cu 置换形成原电池，加快反应速率；加入稀硫酸可增大溶液中c(H )，使反应速率加快。答案(1)(2)吸收CO2和水蒸气并产生O2(3)3Cu 8H 2NO3=3Cu2 2NO 4H2O BC(4)使有害气体吸收更完全(5)D 装置的液体易倒流入玻璃管C 中，使玻璃管破裂，可在C 装置与 D 装置之间连接一防倒吸装置 高考真题通关1 解析(1)a 的作用是平衡气压，以避免b 中压强过大。(2)b 中放入少量碎瓷片的目的是防止暴沸。f 的名称是直形冷凝管。(3)g 中蒸馏水倒吸进入c，