浙江省嘉兴市高三上学期基础测化学试题(含答案)

1、如20届浙江省嘉兴市高三上学期基础测(2019.9)化学试题卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5Ca 40 Fe 56 Cu 64 I 127 Ba 137选择题部分一、选择题(本大题共20小题，1-10小题，每题2分；11-20小题，每题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)L下列属于强电解质且溶液呈碱性的是A. C2H5OHB. Na2CO3C. NH4ClD. Fe(OH)s2 .下列图示与操作名称不对应的是 A.蒸发结晶B.定容C吸收尾气C2D.蒸储3 .

2、下列属于置换反应且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ： 1的是A. 2KI + C2 = 2KCl + I2点燃B. 2Mg + CO22MgO + CC. TiO2 + 2C2 2 错误！未指定书签。TiCl4+O2D. 2FeC3 + Cu= 2FeC2 + CuC2B.乙醇的球棍模型d. 18o2 一的离子结构示意图4 .下列表不正确的是A.次氯酸的电子式C.硝基苯的结构简式O2N5 .下列说法不正确的是 A.工业上在高温条件下用铁和氧化铝制取金属铝B.向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液的漂白性C,纳米铁粉可以去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Hg2+,利用了其还原性D.硫兀

3、素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 6.下列说法不正确的是 A. 18O和16O互为同位素B.正丁烷和异丁烷互为同系物C. CH3CH2CH(CHt)CH2CH3的名称为 3一甲基戊烷示，在该电D. H2NCH2COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体7,由NO2、。2和熔融NaNO3组成的燃料电池如图所 池工作过程中石墨I电极产生一种气态氧化物Y。下列说法正确的是A. Y可能为NOB.电流由石墨I流向负载C.石墨I上发生还原反应D.石墨II上的电极反应：02 + 2N2O5 + 4e = 4NO38.下列实验操作对应的现象不符合事实的是 实验操作现象A向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的

4、试管中滴加 稀硫酸后刺激性气味气体产生，溶 液变浑浊B向盛有FeC3溶液的试管中加过量铁粉，充 分振荡后滴加长50即§液溶液黄色逐渐消失，滴加KSCN后溶液颜色不变C向盛有Br2的CC4溶液的试管中通入少量乙 烘,静置溶液逐渐褪色，静置后观察 到溶液后分层现象D将淀粉溶液和淀粉酶的混合物放入玻璃纸(半透膜)袋中，扎好袋口，浸入流动的温 水中，经足够时间后，取少量袋内液体分别 与碘水和新制Cu(OH2悬浊液(加热)反应两者均无明显变化9 .能正确表不下列变化的离子方程式是A.硫酸铝溶液中加入足量氨水：Al3+ + 40H-= AIO2 + 2H2O8. NH4HCO3溶液中加入过量 N

5、aOH 溶液：OH- + NH= NH3?H2OC.在 FeSQ溶液中加入少量 H2O2： Fe2+ H2O2 + 2H+= Fe3+ + 2H2。D.用碳棒做电极电解饱和食盐水：2C+ 2H2O = H2T + C2 T + 20H10 .元素X、Y、Z、M和N在周期表中的位置如图所示，其中 M原子核外电子数为 Y原子核外电子数的 两倍。下列说法合理的是A.元素最高化合价：Z > Y > XB. M可能与氢元素形成化合物H2M2和H2MC.简单离子半径(r)大小：r(N) > r(Z) > r(M) > r(Y)D.氧化物对应的水化物的酸性强弱：Z > N

6、11 .下列说法不正确的是 A.天然纤维和合成纤维的主要成分都是纤维素B.乙烯通过直接加成或先加成再取代等途径都可制得乙醇C.澳乙烷、乙酸、乙酸乙酯在一定条件下都能与氢氧化钠溶液反应D,煤气化生成的 CO和H2再经过催化合成得到液体燃料，属于煤的液化 12 .下列说法不正确的是 A.氯化钠晶体熔融时既需要破坏离子键又需要破坏共价键8. C5H12的三种同分异构体由于分子间作用力不同，因此沸点不同C.金属钠与水反应的过程中，既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏D.相同温度下冰的密度比水小，是由于冰晶体中水分子间形成的氢键比液态水中形成的氢键多13.设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正

7、确的是A. 1 mol乙烷分子中含有的共价键数为6 NaB.标准犬况下11.2 L苯分子中含原子数为 6 NaC. 30 g葡萄糖与冰醋酸的混合物中含碳原子数为NaD. 1mol Cl2与水完全反应转移的电子数为2 Na14.下列选项中所列比值为1 ： 1的是A. NaHS溶液中c(Na+)与c(HS )之比B. pH=7的氨水和硫酸钱的混合溶液中，c(NH4+)与aSd")之比C.相同温度下 pH=12的KOH溶液和 pH=12的Ba(OH)2溶液中的c (OH-)之比D.相同温度下1 L 0.2 mol L-1的C&COOH溶液与2 L 0.1 mol L 1的CH3CO

8、OH溶液中所含的n(H+)之比15.取体积均为2 L的四组X的溶液进行实验(X受热发生分解反应)，在不同温度下测得 X的物质的量(mol) 随时间的变化如下表所示。下列说法不正确的是 温度、时间0 min10 min20 min30 min40 min50 min60 min10 C1.10.900.800.730.680.650.6510 Ca0.700.650.650.650.650.6525 C1.00.700.500.350.250.200.2030 C2.01.40.900.500.200.130.13A.实验中改变的条件可能是加入催化剂B.在010 min内，实验中 X的分解百分率

9、相同C.在1020 min内，实验中 X的平均分解速率为 0.005 mol? L-1?mini1D.对比实验和，能说明 X的反应速率随温度升高而增大16 .下列说法不正确的是 A. 2NO2(g) = N2O4(g府常温下即可进行，说明正反应是放热反应B.汽车尾气催化净化时的反应：2NO(g)+2CO(g) = N2(g)+2CO2(g) AH < 0 ,C.某恒容密闭容器中反应: 则升温时aB)/aC)的值减小平衡常数为K1；若反应在绝热容器中进行，平衡常数为&；则K1 <K2nA(g)+ mB(g) - pC(g)+ qD(g)AH > 0 已达平衡,D.恒温恒

10、容密闭容器中反应：H2NCOONH(s) - 2NH3(g)+CO2(g),混合气体的密度不再改变时说明反应已达平衡17 .两种盐的稀溶液：a mol L-1 NaX溶液和b mol L-1 NaY溶液。下列说法不 正确的是 A.若 a = b,且 pH(NaX) > pH( NaY),贝U酸性 HX < HYB.若 a > b,且 c( X ) = c( Y ),则溶液中 c (HX ) > c ( HY )C.若 a = b,且 c ( X ) = c ( Y )+ c ( HY ),贝U HX 为强酸D.若两溶液等体积混合后c ( X ) + c (HX ) =

11、c ( Y ) + c ( HY ) = 0.1 mol L-1 ,则-1 a = b = 0.1 mol L -18.四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：1 TiO2(s) + 2C2 (g) = TiC4(g) + O2(g)AH 1 = +175.4 kJ mol_ _一 1C(s) + 12O2 (g) = CO (g) 由 2=-110.45 kJ mol下列说法正确的是1A. C的燃烧热是一110.45 kJ mol反应物生成物TiO2(5)+2C12(S)TiCh® + 6反前过程B.若反应中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则AH 1变大C

12、.反应中的能量变化如右图所示1D.反应 TiO2（s） + 2c2（g） + 2c（s）= TiC4（g） + 2CO（g） 由=-45.5 kJ mol19.工业上60%的镁来源于海水，从海水中提取镁的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是生石灰石灰孚L引入、，海水沉淀池操彳1试剂afMg(OH)2 . 电解 , ,Mg 无水 MgCl2卜4口 操作3MgCl2操彳乍 2 MgCl2溶液,|晶体A.操作为过滤，操作为蒸发结晶B.操作是在干燥的氯化氢气流中加热C.该工艺流程涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应D.该工艺的优点是原料来源广泛、同时获得重要的化工原料氯气20.已知氧化性:Fe3+

13、> I 2 > SO42。某溶液 X可能含有K+、NH4+、Fe3+、Fe2+、SQ2、SO32、CO32、I、Cl中的一种或几种，进行以下实验。卜列说法正确的是A .溶液X中一定存在 NH4+、Fe3+、SO42B .溶液X中C厂的物质的量至少为 0.090 molC.溶液X中一定存在Fe2+、Cl ,可能存在CO32 > S。=、SO42一中至少一种D.取溶液X加入足量稀硫酸、加热，产生能使品红溶液褪色的气体非选择题部分21. （8分）无机盐 X （仅含有两种元素）可以通过单质甲与Ca（OH浊液共热的方法来制备，为探究 X的组成和性质，设计并完成如下实验（流程图中部分产物

14、已经略去）。足量盐酸X (16.80 g)4 甲(0.30 mol)乙（标况下2.24 L）O2+丙气体+水已知气体乙在标准状况下的密度为1.52 gL 1,乙在。2中燃烧得到无色、有刺激性气味的气体丙，丙可用于漂白纸浆等物质。请回答:(1) X的化学式为 ,乙的电子式为。(2) X与足量盐酸反应的化学方程式为。(3)气体丙与少量澄清石灰水反应的离子方程式为。22. (10分)运用化学反应原理研究碳、氮、硫的化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。 > ._ . 一、. - 一、. , 、 . -催化齐UI.汽车尾气脱硝脱碳王要原理为2NO(g) + 2CO(g)N2(g) +

15、 2CQ(g)加< 0。(1)该反应在 (填 低温”或 高温”)下可自发反应。(2) 一定条件下的密闭容器中，充入10 mol CO和8 mol NO,发生上述反应，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。该反应达到平衡后，为在提高反应速率同时提高NO的转化率，可采取的措施有 (填字母序号)。a.改用高效催化剂b.缩小容器的体积c.升高温度d.增加CO的浓度压强为10 MPa、温度为T1下，若反应进行到20 min达到平衡状态，容器的体积为4 L,该温度下平衡常数 Kp=(用平衡分压代替平 衡浓度计算，分压=总压剂质的量分数；保留两位有效数字)。固体催化剂的质量一定时，增大其表面积

16、可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应2NO(g)+ 2CO(g) 一，2CQ, (g)+ N2(g)中NO的浓度c(NO)在温度T2、固体催化剂的表面积S条件下达到平衡过程中随时间(t)变化曲线图。若催化剂的表面积S1>Sz ,请在图中画出 c (NO)在T2、S2条件下达到平衡过程中的 变化曲线。n.某化工厂排放出大量含硫酸钱的废水，技术人员设计如图所示装置处理废水中的硫酸钱，并回收化工产品硫酸和氨水，废水处理达标后再排放。写出X的电极反应式。23. (10分)一氧化二氯(C2O)是一种氯化剂和氧化剂，极易溶于水，与水反应生成HC1O,遇有机物易燃烧或爆炸，42c以上易分

17、解。某化学兴趣小组设计如图装置以制备C2O (支撑及夹持装置已省略)。公众号：浙考神墙750已知： a中固体试剂是 MnO2, b中试剂是浓盐酸。CbO的部分性质如下表。熔点沸点制备方法-120.6 C3.8 C2HgO+ 2Cb= C2O+ HgC2 HgO请回答:(1)指出该制备装置中存在的一个明显错误 (经改进后进行有关实验)。(2)装置C中盛有的试剂是。(3)写出装置 A中制备C2的离子方程式 。(4)装置D中采用18c20c水浴的原因是。(5)装置D、E间的连接方式与 A B、C间的连接方式有明显的差别，装置D、E间采用这种连接方式的理由是 。(6) C2O是市场上一种比较理想的饮水

18、消毒剂，C1O2和CbO在消毒时自身土被还原为Cl ,则C1O2消毒能力是等质量CI2O的倍(结果保留两位小数)。24. (14分)熏击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊Z构的聚合物F并研究其水解反应。合成线路如下图所示:CH3HC=C-C -OHOHCACH3耙催化剂反应CH 3KOHOHC _：.C 三CC _OHkr OHC -C=CH、/溶液 飞厂CH3水解G聚 合 物FC铜催化剂反应已知：一CHO +.： :(>CH = N-0+ HO请回答：(1)反应的类型是,化合物B中的含氧官能团的名称为

19、。(2)下列说法不正确的是(填字母序号)。 A.利用红外光谱法可以鉴别B和CB. B可以发生氧化、取代、消去反应C.可用滨水检验C中含有碳碳叁键D.反应为取代反应，反应为缩聚反应(3) B生成C的过程中还有另一种生成物 X,分子式为 QH6O,核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为 。(4)写出反应的化学方程式。(5)写出3种满足下列条件的 B的同分异构体 M的结构简式 。a.除苯环外，不含其它的环状结构，不考虑立体异构b.能与NaOH溶液发生反应，且 1 mol M最多消耗2 mol NaOHc. M的核磁共振氢谱为 5组峰，且峰面积比为比为 1 ： 2 ： 2 ： 3 ： 4（6）设计

20、由化合物A、为原料合成单体F FK (N3nhF FC=CH）的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例参照题干）25. （8分）已知 NH3和C12在常温下可快速反应生成氮气：2NH3 + 3C12 = N2 + 6HCL当C2和NH3比例不同时，产物有差异。请回答：（1）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，则C2和NH3的最佳体积比为 。（2）体积为1.12 L的C2和N2的混合气体通过浓氨水后，体积变为0.672 L （其中C2体积分数为50%）,则原混合气体中电的体积为 mL （气体体积均为标准状况下测定）。（3）有C2和肌的混合气体，其中 心的体积分数为x,将1 L该混合气体与1L氨气混合，讨论当 x取不 同范围的数值时，所得气体体积y与x的关系式（气体体积均在相同状况下测定）。x的取值范围y与x的关系式 0 < x < 0.625y= x > 0.625y=_ .2019年高三教学测试（2019.9）化学参考答案与评分标准、选择题（本大题共20小题，1-10小题每题2分；11-20小题每题3分，共50分）12345678910BACCABDCDB11121314151617181920AACCDBDDCB二、非选择题（共 5小题，共50