广东省执信中学2011-2012学年高一化学上学期期末考试试题

1、广东省执信中学2011-2012学年高一上学期期末考试试题（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cu 64 第一部分选择题(共 60 分)一、选择题(本题包括12小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共36分)1下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中。B制备并检验氢气的可燃性锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃。C用浓硫酸制稀硫酸把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌。D一氧化碳还原氧化铜用石灰水检验气体产物，实验结束时

2、先从水槽中 取出导管，再熄灭酒精灯。2有关萃取的说法错误的是 A溶质在萃取剂中溶解度更大B可用CCl4提取溴水中的溴单质，溶液分层后溴在下层C酒精不能用于提取碘水中的碘单质D萃取后一般要用漏斗进行分液的分离操作3下列物质中属于电解质的是A蔗糖 B金属铝 C碳酸钠 D氨水4下列物质受热后稳定不变的是AFeO BNaHCO3 CAl(OH)3 DNa2CO35用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为 NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC通常状况下，0.5 NA 个CO2分子占有的体积为11.2 LD物质的量浓

3、度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NANaOH溶液AlCl3溶液 KI溶液FeCl3溶液KSCN溶液FeCl2溶液 6对实验的实验现象判断正确的是A实验：产生红褐色沉淀B实验 ：溶液变红色C实验：试管中溶液变浅黄色D实验：试管中先出现白色沉淀，后溶解7下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaHCO3A B C D全部8下列有关焰色反应实验操作的说明正确的是没有铂丝可用无锈铁丝代替先灼烧铂丝直到与酒精灯火焰颜色相同时，再蘸被检物质再做不同金属的焰色反应时都要将铂丝蘸取稀盐酸洗涤并灼烧至没有

4、颜色焰色反应是化学变化观察到火焰颜色为黄色，一定含有钠元素，不含钾元素ABCD全部正确9根据以下几个反应： Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 SO2 + I2 + 2H2O = 2HI + H2SO4判断氧化性由强到弱的顺序是 ACl2 > I2> Fe3+>SO2 BCl2 > Fe3+> I2>SO2 CCl2 > Fe3+>SO2> I2 DFe3+ > I2> Cl2 >SO2 10下列各组离子

5、在溶液中一定能够大量共存的是A在含有大量OH的溶液中：NO3、Na、Cl、AlOB在强酸性溶液中：Na、K、CO32、SO42-C在含有大量SO42-的无色溶液中：Mg2+、Na、MnO4、ClD在含有大量Fe2+的溶液中：H、Na+、Cl、NO11下列叙述正确的是A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质C金属在化合物中一定呈正化合价D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物12Al2(SO4)3和MgSO4的混和物，加适量水溶解，再加入KOH溶液，析出的沉淀量(W)与KOH溶液体积(V)的关系如图，则 Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量

6、之比是A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 1:3二、选择题（本题包括6小题，每题有两个选项符合题意，每题4分，只选一个正确选项得2分，错选得0分，共24分） 13下列物质属于混合物的是ANa2CO3·10H2O B铝合金 CFe(OH)3 胶体 DFe3O4 14化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是AFe2O3用作耐火材料BNa2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂C明矾溶于水形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 DFeCl3溶液可用于刻制印刷电路板15将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是 A生成白色沉淀 B生成红褐色沉淀

7、C有气泡产生 D生成灰绿色沉淀16下列各组中的两种物质，不用其它试剂就可以鉴别开的是ANaOH溶液与Al2(SO4)3溶液 BFeCl3溶液与CuSO4溶液CNaHCO3溶液与HCl溶液 DCuO与Fe3O417实验室需要80mL 0.1mol/L CuSO4 溶液，下列有关描述正确的是A称量12.8g CuSO4固体，在100mL烧杯中加入80mL蒸馏水充分溶解B称量20g CuSO4·5H2O固体，用80mL容量瓶配制成溶液C用容量瓶配制溶液过程中，玻璃棒起搅拌加速溶解和引流液体的作用D当用胶头滴管定容时，若视线偏低，则所配制的溶液浓度偏低18下列提纯物质的方法正确的是 A除去M

8、g粉中的Al粉：加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤B除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤C除去NaHCO3溶液中Na2CO3：加适量稀盐酸D除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤第二部分非选择题(共 40 分) 19（6分) 酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：白色结晶状粉末，能溶于水，水溶液呈弱碱性，胃酸过多患者服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持34小时，凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用，可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是 （填化学式）；乙

9、中含有的主要化学成份是 （填化学式）。（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式： 。（3）试写出乙中含有的主要化学成份与氢氧化钠溶液反应的离子方程式： 。20（4分）二氧化碳常被用作灭火剂，但是，当把点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶时，镁条却能继续燃烧，发出耀眼的白光，生成一黑一白两种物质。写出化学方程式，用单线桥分析电子转移的数目。21（18分）甲、乙两同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题。（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为 。（2）甲同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：待硬质

10、试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的成分一定含 ，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是 。（3）甲同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是加入稀硫酸时发生了反应 （用离子方程式表示）。（4）乙同学另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按右图所示的操作，在胶头滴管挤出NaOH溶液的瞬间可观察到生成白色沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关的反应的化学方程式 。（5）一段时间后，两同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+ 具有 性，因此，实验室中含

11、Fe2+的盐溶液必需现用现配制，并且为防止亚铁盐溶液被 ，往往同时在亚铁盐溶液中加入少量 。（6）乙同学为了获得持久白色的Fe(OH)2沉淀，准备用右图所示装置，用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液与新制的FeSO4溶液反应。获得不含O2的蒸馏水的方法是_。反应开始时，打开止水夹的目的是_ _；一段时间后，关闭止水夹，在试管_（填“A”或“B”）中观察到白色的Fe(OH)222（12分）把10.2g镁铝合金的粉末放入过量的烧碱中，得到6.72L标准状况下的H2。试计算：（1）该合金中铝的质量分数。（2）该合金中镁与铝的物质的量之比。（3）该合金溶于足量的盐酸溶液中，产生H2的体积（标准状况下）

12、。高一级化学科期末试题答案21（18分）（1）3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2 （2分）（2）Fe3O4（1分）， Fe3O4和Fe（2分）（3）Fe + 2Fe3+ 3Fe2+ （2分）（4）FeSO4 + 2NaOH Fe(OH)2+ Na2SO4 （2分） 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 （3分）（5）还原 （1分），氧化（1分），铁粉（1分）（6）把蒸馏水煮沸（1分），利用铁粉和稀硫酸反应产生的氢气排出试管A、B中的空气，防止Fe(OH)2 被空气中氧气氧化（1分），B（1分）。22（12分）（1）2Al 3H2 2mol 3×22.4L n (Al) 6.72L n(Al) = 2mol×6.72L ÷(3×22.4L) = 0.2mol (2分) m(Al)= 0.2mol× 27g/mol ÷10.2g =52.9% (53%) (3分) 铝的质量分数为52.9%（53%）（2）n (Mg) = (10.2g-0.2mol× 27g/mol) ÷(24g·mo