【与名师对话】高考化学总复习（JS版）《10.1 化学实验的常用仪器和基本操作》课时作业

1、与名师对话高考总复习（JS版）高三化学10.1 化学实验的常用仪器和基本操作课时作业建议用时实际用时分值得分45分钟100分一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()ABCD物质的化学式HNO3(浓)CCl4KCNKClO3危险警告标签腐蚀品易燃品剧毒品爆炸品解析：CCl4常用作灭火材料，它不燃烧。答案：B2下列选用的相关仪器符合实验要求的是()ABCD存放浓硝酸分离水和乙酸乙酯准确量取9.50 mL水实验室制取乙烯解析：A项，浓硝酸有强氧化性，会腐蚀橡胶塞；B项正确；量筒只能准确

2、到0.1 mL，C错；实验室制乙烯要求温度要达到170，故D项错。答案：B3下列叙述不正确的是()A可用装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠B可用装置证明氨气极易溶于水C可用装置从海水中得到淡水D可用装置把胶粒从溶液中分离出来解析：胶粒能透过滤纸不能透过半透膜，故不能通过过滤把胶粒从溶液中分离出来，而应用渗析的方法，故D错误。答案：D4下列实验操作与安全事故处理错误的是()A使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约三分之一处，手持试管夹长柄末端，进行加热C制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次

3、加入到浓硫酸中D把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中解析：乙醇与浓H2SO4的混合是放热过程，类似浓H2SO4的稀释，应将浓H2SO4慢慢加入乙醇中，所以C操作错误。水银有挥发性，汞蒸气有毒，所以洒落的水银应回收。汞比水重不溶于水，所以可以水封保存。汞易与硫粉常温反应生成稳定的HgS，所以不易收回的汞可用硫粉处理。答案：C5下列有关实验操作的说法正确的是()A可用25 mL碱式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸C蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干D将金属钠在研钵中研成

4、粉末，使钠与水反应的实验更安全解析：A项，量取KMnO4溶液应用酸式滴定管；B项，用pH试纸测定溶液的pH时，不能用蒸馏水润湿；D项，金属钠在研钵中研磨易与O2反应发生安全事故。答案：C6(2010年江苏高考)下列有关实验原理或操作正确的是()A选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2B制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸C洗涤沉淀时(见图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D用广泛pH试纸测得0.10 mol·L1 NH4Cl 溶液的pH5.2解析：本题考查化学实验的基本原理和基本操作，意在考查考生的实验操作能力。A项，NO可与O2反应生成NO2，不能

5、用排空气法收集，故不正确；B项，正确；C项，洗涤沉淀时不能用玻璃棒搅拌，否则滤纸会被搅破，故不正确；D项，广泛pH试纸只能测到溶液pH为整数位，故不正确。答案：B7无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是()A用蒸发皿加热NaCl溶液B不慎将汞滴落到桌面上，应立即用较多的水冲洗C从试剂瓶中取出的一些Na2CO3溶液放入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中D用瓷坩埚熔化氢氧化钠解析：B项中应撒上硫粉覆盖；C项中为了不污染试剂，多余的Na2CO3溶液不能倒入原试剂瓶中，D项NaOH与瓷坩埚中的SiO2反应，应用铁坩埚。答案：A8(杭

6、州市2011届高三月考)下列实验操作或原理不正确的是()A纸层析法中的展开剂之所以能够展开的主要原理是毛细现象B分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D测定溶液pH的操作：将pH试纸置于表面皿上，用洁净玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸的中部，与对应的标准比色卡比较解析：萃取剂的选择要求是，与原溶剂互不相溶，被萃取物质在萃取剂中溶解度比在原溶剂中溶解度大得多且互不反应，密度可以比水大，也可以比水小。答案：C9(2010年重庆理综)下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是()A分离CCl4和水B酸碱中和滴定C吸收HCl尾

7、气 D中和热的测定解析：本题考查学生基本实验设计和化学常见仪器的识别能力，旨在通过本题考查学生对化学实验基本操作的理解和装置的正确应用。氢氧化钠溶液应该用碱式滴定管盛装，B错；HCl在NaOH溶液中极易溶解，容易造成溶液倒吸，漏斗边缘应该没入溶液中，C错；中和热的测定实验中，温度计应该插入反应液中，D错。答案：A10下述实验操作能达到预期实验目的的是()编号实验操作实验目的A将10 g CuSO4·5H2O溶解在90 g水中配制质量分数为10%的CuSO4溶液B向盛有1 mL 0.1 mol·L1AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L1 NaCl溶液，至不再

8、有沉淀生成，再滴加0.1 mol·L1KI溶液证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀C室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究温度对化学平衡的影响D甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置证明甲苯能和溴发生取代反应解析：A项中CuSO4溶液的质量分数小于10%；C项中研究的是不同浓度对化学平衡的影响；D项中会发生萃取，而甲苯与纯溴需在Fe作催化剂条件下才能发生取代反应。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(12分)(2011年济南模拟)(1)化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你

9、掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是_(填写下列各项序号)。A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量ENa2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中F将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH(2)化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“>”、“<”或“”填写下列空白：实验时用蒸馏水洗涤后未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度_实际浓

10、度。用托盘天平称取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量_10.4 g。用容量瓶配制500 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度_0.1 mol·L1。解析：(1)实验中剩余的钠、钾等试剂，应该放回原试剂瓶；量筒是用来量取一定体积液体的量器，不能在其中稀释浓硫酸；NaOH固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量；测定溶液的pH时，不要润湿pH试纸，也不能将试纸浸入溶液中。(2)实验时未用标准溶液润洗滴定管，则标准溶液被稀释，滴定时耗用标准溶液的体积偏大，测得锥形瓶中待测液的浓度大于实际浓度；用托盘天平称

11、取10.4 g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量为9.6 g；用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，物质的量浓度偏小。答案：(1)BE(2)> < <12(14分)某化学小组的同学到实验室学习。在实验桌上摆有下列仪器：(1)指导教师要求同学们写出仪器的名称，甲同学书写的答案如下表，请你找出其中的错误，将改正后的名称填写在下表中(若正确，则该空不需要填写)。仪器编号abcde名称试管溶量瓶集气瓶碱式滴定管普通漏斗改正的名称(2)关于e的用途，乙同学说：能组成防倒吸装置。你还能说出其他两种用途吗？_；_。(3)丙同学想用

12、如图装置用大理石和稀盐酸反应制取CO2。教师指出，这需要太多的稀盐酸，造成浪费。该同学选用了上面的一种仪器，加在装置上，解决了这个问题。请你把该仪器画在图中合适的位置。解析：此题层次性强，从最基础的仪器辨认到设计实验，考查学生创新能力。(1)高考答卷中每年出现很多错别字如“干锅”(坩埚)“笨”(苯)，本题设计给考生提个醒！(2)考查普通漏斗的用途。(3)利用简单启普发生器知识并进行创新即可。答案：(1)仪器编号bd名称改正的名称容量瓶酸式滴定管(2)往细口容器中加液体组成过滤装置(其他合理答案亦可)(3)(只需画对试管的位置即可)13(10分)熟悉和使用中学化学实验中常见仪器及用品，是化学学习

13、的基本要求。试回答下列问题：(1)在仪器：a.分液漏斗、b.试剂瓶、c.集气瓶、d.滴定管、e.容量瓶、f.量筒、g.托盘天平中，其中标有“0”刻度的是(填序号，以下同)_；标有具体使用温度的是_。(2)“磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在下列仪器中，没有用到“磨砂”工艺处理的有_。a试管、b.分液漏斗、c.带滴管的试剂瓶(滴瓶)、d.集气瓶、e.酸式滴定管、f.碱式滴定管(3)实验是研究化学的基础，如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是_。解析：(1)在分液漏斗、试剂瓶、集气瓶、滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平中，标有“0”刻度的有：滴定管和托盘天平，“0”刻度分别在滴定管的上

14、部和托盘天平中标尺的左端；标有具体使用温度的有：滴定管、容量瓶和量筒，它们都标有使用温度20，当它们所盛的液体不是20时，滴定管和容量瓶会热胀冷缩，使它们的精确度降低。(2)“磨砂”可以增加玻璃与玻璃间的密封性，在试管、分液漏斗、带滴管的试剂瓶(滴瓶)、集气瓶、酸式滴定管、碱式滴定管中，试管常配有橡胶塞或软木塞，碱式滴定管中用橡皮管将玻璃尖嘴连接，其他的玻璃仪器都需通过“磨砂”来增加玻璃与玻璃间的密封性。(3)a装置是“短进长出”，所以无法进行洗气操作；由于量筒是用于量取一定液体体积的仪器，不可用作反应器或稀释溶液，并且稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入到水中，而不能将水沿器壁慢慢注入到浓

15、硫酸中，故b装置操作错误；c装置用于制取氨气，符合实验要求；称量腐蚀性或易潮解的药品时，应在玻璃器皿中称量，而不应放在纸上称量，故d装置操作错误。答案：(1)d、gd、e、f(2)a、f(3)c14(14分)利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。(1)现欲用500 mL量筒进行测定，取用Na2O2样品的质量应是_(填序号)。A0.1 g0.2 gB2.5 g3.0 gC5.0 g6.0 g D10 g15 g(2)如用托盘天平称取样品，应选用如图中的_(填数字序号)，不选用另一个装置的原因是_。(3)因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度降低至室温。如忽略导管本身带来的测量误差，应选用装置A、B中的_(填“A”或“B”)。如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会_(填“偏大”或“偏小”)，原因是_。(4)如在实验中，气体摩尔体积为a L/mol，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为_%。解析：(1)根据量筒的体积可粗略计算出Na2O2的最大质量约为3.5 g，Na2O2的质量应小于3.5 g，如果过多会造成量筒中液体外溢，如果过少产生的气体太少，测