福建省2021年高三毕业班质量检查测试理综化学试卷Word版含答案

1、本文格式为word版，下载可任意编辑福建省2021年高三毕业班质量检查测试理综化学试卷word版含答案 -可编辑修改- 碱 c . b 的氢化物的氧化性可能比 e 的强 d . d 的最高价氧化物的水化物是强酸 12 .某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。 tio 2 光电极能使电池在 太阳光照下充电，充电时 ns 4 还原为 nas.下列说法错误的是 a. 充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 2021 年福建省高三毕业班质量检查测试 理科综合力量测试 7下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 a .陶瓷、水泥 b .水玻璃、玻璃钢 c .单晶硅、光导纤维 d .石膏、石英玻璃

2、 唐代苏敬新修本草有如下描述： 原来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。陶及今人谓 之石胆，烧之赤色，故名绛矶矣。 '绛矶'指 a .硫酸铜晶体 b .硫化汞晶体 c .硫酸亚铁晶体 d .硫酸锌晶体 9. chemcommun 报导，marcel mayorl 合成的桥连多环姪；拓展了人工合成自然 产物的技术。下列有关该烃的说法正确的是 a. 不能发生氧化反应 b .一氯代物只有 4 种 c.分子中含有 4 个五元环 d .全部原子处于同一平面 10. 下列试验操作或说法正确的是 a .提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 b .碳酸钠溶液可贮存在带玻璃

3、塞的磨口试剂瓶中 c .用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液 d .用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉 3 种溶液 11. 位于 3 个不同短周期的主族元素 a、b、c、d、e,原子序数依次增大。其中， b、d 同主族, d 元素最高与最低化合价的代数和等于 4, c 原子最外层电子比 b 原子次外层电子多 1 个。下 列推断错误的是 a . a、b、c 的简洁离子半径依次增大 b . a、b、c 形成的化合物既溶于强酸又溶于强 -可编辑修改- 取 0. 132 g as 2q ,用 naoh 溶液完全溶解后，配制成 il na 3 as0 3 溶液（

4、此溶液 1ml 相 当于 0. 10 mg 砷）； 取肯定量上述溶液，配制 1l 含砷量为 i mg/l 的砷标准溶液口 （1） 步骤中，必需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有 _。步骤需取用步骤 中 naasq 溶液 _ . ml. 【试验 2】制备砷标准对比液 往 a 瓶中加入 2. 00 ml 砷标准溶液，再依次加入肯定量的盐酸、 ki 溶液和 snci 2 溶液, 混匀，室温放置 10 min，使砷元素全部转化为 hasq. 往 a 瓶中加入足量锌粒（含有 zns 杂质），马上塞上装有乙酸铅棉花的导气管 b,并使 b. 放电时，a 极为负极 c. 充电时，阳极的电极反应式为 3i -

5、 - 2e =1 3 13.常温下，用 0. 1mol/lnaoh 溶液滴定新配制的 25.0 ml 0.02 mol/lfeso 4 溶液，应用手持 技术测定溶液的 ph 与时间 （ t）的关系，结果如右图所示。下列说法 错误的是 a. ab 段，溶液中发生的主要反应： k+ oh=o b. be 段，溶液中 c（fe 2+ ）c（fe 3+ ）c（h + ）c（0h - ） c. d 点，溶液中的离26.（ 14 分） 检测明矶样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，试验装置如下图所示（夹持装置已略去）。 【试验 1】配制砷标准溶液 -可编辑修改- b 管右侧末端插入比色管 c 中银盐汲取液的

6、液面下，掌握反应温度 2540 c , 45 min 后，生 成的砷化氢气体被完全汲取， ag + 被还原为红色胶态银。 取出 c 管，向其中添加氯仿至刻度线，混匀，得到砷标准对比液。 (2) 乙酸铅棉花的作用是 _ .。 (3) 完成生成砷化氢反应的离子方程式： _zn +_hjarfj+h*_ ( ) +一 zn"j_ ( ) (4) 掌握 a 瓶中反应温度的方法是 _;反应中.a 瓶有较多氢气产生，氢气除了搅拌作用 外，还具有的作用是 _ 。 (5) b 管右侧末端导管口径不能过大 ( 约为 1mm,缘由是_。 【试验 3】推断样品中砷含量是否超标 称取 ag 明矶样品簪代【试

7、验 2】中 2.00 ml 砷标准溶液'.重复【试验 2】后续操作。 将试验所得液体与砷标准对比液比对，若所得液体的颜色浅，说明该样品含砷量未超标，反 之则超标。 (6) 国标规定砷限量为百万分之二(质量分数)，则 a 的值为_。 27. ( 15 分) 聚合硫酸铁 ( pfs)是一种高效的无机高分子絮凝剂。某工厂利用经浮选的硫铁矿烧渣(有效 成分为 fezq和 fesq)制备 pfs,其工艺流程如下图所示。 nanoj (1) 还原焙烧'过程中，cc 还原 fesq 生成 feo 的热化学方程式为 。 + c(t) 3feo(t) + c0( e ) = k?l.9kj 圖心

8、 已知： 叮 =二口(辭 沁， 二 心小 、厂倾 c ( ( ) + co k ) 2co( j ) - 172.5 kj* 嗣" (2) co 是 还原焙烧'过程的主要还原剂。下图中，曲线表示 4 个化学反应 a、b、c、d 达 到平衡时气相组成和温度的关系， i、 h 、川、 w 分别是 fe z o. fe 3 c 4 . feo、fe 稳定存在的区 域。a 属于 _ (填 吸热反应或 放热反应');570 c 时，d 反应的平衡常数 k= -可编辑修改- 魅一吐膨严 (pfs) * -可编辑修改- (3) 工业上， 还原焙烧'的温度一般掌握在 800

9、c 左右，温度不宜过高的理由是 _ 。 (4) 若 酸浸'时间过长，浸出液中 fe 2+ 含量反而降低，主要缘由是 _ 。 (5) 已知= . .； ： 1" 若浸出液中 yffj -. : ,为避开 催化氧化'过程中产生 fe(oh ) 3 ,应调整浸出液的 phw _ .， (6) fes0 4 溶液在空气中会缓慢氧化生成难溶的 fe(oh)so，该反应的 宀 - - 离子方程式为_ 。 催化氧化'过程用 nano 作催化剂(nc 起实质上的催 化作用)时，温度与 fe 2+ 转化率的关系如右图所示(反应时间相同)， fe 2+ 转化率随温度的上升先上升后

10、下降的缘由是 28. ( 14 分) 过二硫酸钾 ( k 2 s2q)在科研与工业上有重要用途。 r 0 9 i* (l) s 2q 2- 的结构式为 oi0-010 其中 s 元素的化合价为 _。在 ag+崔化下，so 2- 能使含 m f 的溶液变成紫红色，氧化产物是 _ (填离子符号)。 (2) 某厂采纳湿法 k 2 s 2 o 8 氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理燃煤锅炉烟气，提高了烟气处 理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。 脱硫过程中，当氨汲取液的 ph =6 时，n(so 2 ): n(hsq )= _ 已知：=l5xlo x = 1 0x10 7 脱硝过程中依次发生两步反

11、应： 第 1 步，k 2 s 2 c 8 将 no 氧化成 hno, 第 2 步，k 2 s 2 c 8 连续氧化 hnq 第 2 步反应的化学方程式为 _ ； 肯定 条件下，no 去除率随温度变化的关系如右图所示。 80c 时，若 no 初 始浓度为 450 mg m 3 , t min 达到最大去除率，no 去除的平均反应速 率: v(no)=_mol . l -1 . min 1 (列代数式) (3) 过二硫酸钾可通过 电解 t 转化 t 提纯'方法制得，电解装置示意图如右m ?w 1000 niifio- u i hjof) a 畅 m 60 80 joo 沮度/丈 o o o

12、 8 604020 n.hso 4 m -可编辑修改- 图所示。 常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与 ph 的关系如下图所示。 hso ； 在阳极放电的离子主要是 hs0 4 .阳极区电解质溶液的 ph 范围为，阳极的电极反应式 往电解产品中加入硫酸钾使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法是 35. 化学一一选修 3:物质结构与性质(15 分) 钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。 (1) 基态 ti 原子核外电子排布的最高能级的符号是 _ 。与钛同周期的元素中，基态原 子的未成对电子数与钛相同的有 种。 (2) 钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的缘由是

13、_ (3) tici 4 是氯化法制取钛的中间产物。 tici 4 和 sicl 在常温下都是液体，分子结构相同。 采纳蒸馏的方法分别 sici 4 和 tici 4 的混合物，先获得的馏分是 _ (填化学式)。 (4) 半夹心结构催化剂 m 能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。 组成该物质的元素中，电负性最大的是 _ (填元素名称)。 m 中，碳原子的杂化形式有 _ 种。 m 中，不含_ (填标号)。 a . n 键 b . c 键 c .配位键 d .氢键 e .离子键 (5) 金红石(tio 2 )是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构(晶胞中相同位置 的原子

14、相同)如下图所示。 4 个微粒 a.b、c d 中，属于氧原子的是 _。 若 a. b.c 的原子坐标分别为 a(0,0 , 0).b(0.69a, 0.69a, c).c(a,a , c), 则 d 的原子坐标为 d (0.19a , _,钛氧键的键长 d=_ (用代数式表示)。 电解时，铁电极连接电源的 极。 -可编辑修改- 36. 化学一一选修 5:有机化学基础(15 分 ) 喹啉醛 h 是一种可用于制备治疗肿瘤药物的中间体。由烃 koh 旦 rcook ( ( jj.反应中*毗咙作稳定剤 回答下列问题： (1) a 的化学名称是 _ 。 (2) 、的反应类型分别为 _ 、 _ 。 (3

15、) d 为链状结构，分子中不含 -o- '结构，且不能发生银镜反应，其核磁共振氢谱为 峰，峰面积比为 3:2:1 ，d 的结构简式为 _ 。 (4) 反应的化学方程式为 _ 。 (5) 下列有关 g 的说法正确的是 _ (填标号)。 a 经质谱仪测定，g 只含有羧基、碳碳双键两种官能团 b 属于萘的衍生物 c 肯定条件下可发生加聚反应 d .可与少量 nazco 溶液反应生成 nahco (6) x 是 h 的同分异构体，两者环状结构相同. x 环上的取代基与 h 的相同但位置不同, 则 x 可能的结构有 种。 (其他试剂任选) 2021 年福建耆高三毕业班质世检査汨试 理科综合力量测

16、试化学试聽参考答寨 小 m6. 典分 a 制备 h 的合成路线如下: kmno 4 ch*chcooh cq g |cci 3 ch(oh) a 2h 挿 cuhionoch zn/hcl ch j no h ochj (7)写出用|比 为原料制备 ch 的合成路线 -可编辑修改- ?. a c 锐 c 10. d il a 13 d ij. b 菲 elt (-)( (a3m. m cm (1) icooimlwtw. filmv ( (*t.m2 分) 10.0 cl) 占 n% 体 2) ) (d 3zn*hiao4 6( (ras4t 3zir * 3h) )o j5f) ) (4)

17、t) ) 金帯人 c1t ( ( ： ($) it ( (i) ) 10 (2 分) 27. (is) i feicmd*coj 3feo(i) *coj ah* l?4 u mol 1 2 分) (2) u) i *) ) (j) ffiflffi*. rromsaft( ( axhfrcv*) (4) hchft2*) ) (5) 14 ： (6) 4soj + 4fc *oi + wj 4fc(ohso t (2) ) eakm x i attm nona. 棘化下弄 (mxttftsbs) 2*1 n. (htt) (1) -4 1 mno ： (l) ) (2) (d 1:10 20

18、 藝 hno * kjs) )a + hjo hno+kjso * h ：soi (2 分， -可编辑修改- l5x09l6xw *( (rtb.kxl0 * rt 6x10 2#) -可编辑修改- 負 (1) 0*2 (2) 2hso ； 亠 sjof *2w (|) - i4a (ft ittftv. m is4 35- ht 学 （ （1j ） " ）ml （ （ 1 t 2 tl#r 的价电 t*ttal. mtt 更福 （tl 的威子化措比辭大.金 fltuk 直含呼許 ） ） "分） (3) q 2 d, e (5) rd o tu 0.5c 03hla j6. (ft?