2014安徽高考化学一轮特色训练4“位—构—性”关系的应用.

1、特色训练4“位一构一性”关系的应用元素推断题专项突破1.已知 X、丫丫、Z、W 四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（）A W 的原子序数不可能是丫丫的原子序数的 2 倍B. Z 元素的原子半径一定比丫丫元素的大C.X 的气态氢化物的稳定性一定比丫丫的强D . Z 元素的最高价氧化物对应的水化物一定是强碱解析若丫丫、W 分别为 0、S, W 的原子序数是丫丫的 2 倍，A 错；X 的非金 属性一定小于丫丫，则 X 的气态氢化物的稳定性比丫丫的弱，C 错；无法确定 Z 元素的位置，所以不能确定其最高价氧化物对应的水化物的酸碱性及其强弱， D 错。答案 B2.有 X、丫

2、丫、Z、W、M 五种短周期元素，其中 X、丫丫、Z、W 同周期，Z、M 同主族；X+与 M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2_W一； 丫丫的单质晶 体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（）。A . X、M 两种元素只能形成 X2M 型化合物B .由于 W、Z、M 元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素丫丫、Z、W 的单质晶体属于同种类型的晶体D .元素 W 和 M 的某些单质可作为水处理中的消毒剂解析 X+与 M2-具有相同的电子层结构且均属于短周期元素， 可推知 X 为钠 元素，M 为氧元素.由此可知 Z 为硫元素；X、丫丫、Z、W 属于

3、同周期元素，2由离子半径：Z-W-,可推知 W 为氯元素；丫丫的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，不难判断，丫丫为硅元素。Na 与 0 两种元素可形戍Na20 和 Na2O2两种化合物，故 A 项错误；虽然 HCI、H2S、H20 的相对分子质量依次减小，但因 H20 分子间存在氢键，沸点高于 HCI 和 H2S，故 B 项错误；单质 Si 属于原子晶体，单质S和C|2属于分子晶体，故 C 项错误；03和CI2都具有强氧化性，可作为水处理的消毒剂，故D 项正确答案 D3已知 A、B、C、D、E 均为短周期元素，其原子序数依次增大。其中元素B、D 在地壳中含量居前两位，D 与 A

4、为同族元素，元素 C 与 E 可形成离子化合物 CE，CE 的水溶液不能发生水解。下列说法正确的是A 原子半径：CDABB . C 和 E 的单质可通过电解饱和的 CE 水溶液获得C. C 与 B 形成的两种化合物中化学键类型完全相同D . A、D、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强答案 A4.X、丫丫、Z、W 均为短周期元素，它们在元素周期表中的 相对位置如图所示。若 Z 原子的最外层电子数是第一层 电子数的 3 倍，下列说法中正确的是（）A . X 的最常见气态氢化物的水溶液显酸性B .最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 强C. Z 的单质与氢气反应比丫丫单质与氢气反应剧烈D

5、 . X 的原子半径小于丫丫解析 根据图示元素的位置关系，结合 Z 原子的最外层电子数是第一层电子数的 3 倍，可以推出 Z 为 S,从而可以确定 X 为 N，丫丫为 0, W 为 CloN 的 最常见气态氢化物 NH3的水溶液显碱性，A 项错误；非金属性 CI 强于 S,因 此最高价氧化物对应水化物的酸性：HCIO4H2SO4, B 项正确；非金属性 0 强于 S,因此 02与氢气反应较 S 与氢气反应剧烈， C 项错误； 同周期元素从 左到右原子半径逐渐减小，因此 N 的原子半径大于 0, D 项错误。答案 BXYZW5. A、B 分别为第三、四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的

6、质子数等于中子数。若 A 在第UA 族，其质量数为 X,则 B 的质子数为 Y。 若 A在第WA 族，其质子数为 m,则 B 的质量数为 n,则丫丫和 n 的值是（）。XXA.2 + 18 和 2m+ 18B.2 + 8 和 2m+ 18XXC.2 + 8 和 2m+ 36D.2 + 18 和 2m+ 36答案 C6. X、丫丫、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲是由其中的三种元素组成的化合物，0.1 mol LT 甲溶液的 pH 为 13（25C），丫丫元素最低负化合 价的绝对值与其原子最外层电子数相等。下列说法正确的是（）。A 原子半径：WZYXB . 丫丫元素在周期表中的位置

7、为第三周期WA 族C. 丫丫与氢气化合的难易程度大于 ZD 甲中只含有离子键解析 由题意知 X 为 H，丫丫为 C，Z 为 O, W 为 Na。四种元素原子半径顺序为：WYZX，A 错误；C 元素在周期表中的位置为第二周期WA 族，B 错误；同周期从左到右，非金属性增强，与氢气化合由难到易，C 正确；由题意知甲为 NaOH,既含离子键又含共价键，D 错误。答案 C7 现有五种短周期元素的性质、用途或原子结构信息如下表： 元糸元素的性质、用途或原子结构信息Q原子核外有 6 个电子R最外层电子数是次外层电子数的 3 倍X气态氢化物的水溶液常用作肥料，呈弱碱性丫丫第三周期兀素的简单阴离子中离子半径最

8、小Z单质为银白色固体，在空气中燃烧发出黄色火焰请根据表中信息回答下列问题:Q 最简单的气态氢化物分子的空间构型为 _ 。(2) R 单质与 X 单质在雷电条件下反应产物为 _合物(填“共价”或“离子”)。(3) 写出 R 与 Z 组成仅含离子键的化合物的化学式： _ 。(4) 工业上用电解丫丫与 Z 形成化合物的水溶液制取 丫丫单质，写出该反应的离子方程式：_在 1.01X105Pa 298 K 时，1.4 g QR 气体在 1.6 g R2气体中完全燃烧，生成QR2气体时放出 14.15 kJ 热量，写出 QR 燃烧的热化学方程式：解析 由题意知，Q 是碳、R 是氧、X 是氮、丫丫是氯、Z

9、是钠。(1 )甲烷是正 四面体形结构。 N2和 02在放电条件下生成 N0(3)R和 Z形成的化合物有 Na20和 Na2O2,而仅含离子键的化合物是 Na2O。(4)电解食盐水的化学方程 式为 2NaCI+2H2O=6=2NaOH + CI2T+出仁(5)热化学方程式必须标明物 质的聚集状态，且前面的系数表示物质的量。由题意知，1 mol CO 与 O2反应共放热 283 kJ。答案正四面体形(2)共价Na2O(4) 2C+ 2H2O=S=Cl2T +H2T+2OH-(5) 2CO(g) + O2(g)=2CO2(g)-1H = 566 kJ mol1或 CO(g) + 2O2(g)=CO2

10、(g)H = 283 kJ mol18 今有原子序数依次增大的 A、B、C、D、E、F 六种元素。已知 A、C、F 三 原子的最外层共有 11 个电子，这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两 皆能反应且均生成盐和水。D 和 E 各有如下表所示的电子层结构。在一般情 况下，B 元素的单质不能与 A、C、D、E 元素的单质化合。=1=元糸最外层电子数次外层电子数Dxx+ 4Ex+ 1x+ 4按要求填空：(1) 各元素的元素符号分别为 C_, E_, D 和 E 两者的氢化物稳定性较强的是_ 填化学式)。(2) 工业上制取单质 D 的化学方程式为_(3) A 与 C 两元素的最高价氧化物对应的水化

11、物反应的离子方程式为(4)E 与 F 形成 E 的最高价化合物，0.25 mol 该固体物质与足量水充分反应， 最终生成两种酸，并放出 a kJ 的热量。写出该反应的热化学方程式：。解析 由 D、E 的最外层电子数和次外层电子数可知 D 为 Si 元素，E 为 P 元素。由 A、C、F 三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应且均生成盐和水可知，C 为 Al 元素，A 为 Na 元素，由 A、C、F 三原子的最外层共有 11 个电子可推知 F 为 Cl 元素。而 B 的原子序数介于 A、C 之间，那么必为 Mg 元素。PCI5和水发生反应，生成两种酸，只能是 H3PO4和 HCI。答案(

12、1)AI P PH3高温(2) SiO2+ 2C=高温=Si + 2COT(3) Al(OH)3+ OH-=AlO2+ 2H2O(4) PCb(s)+4H2O(l)=H3PO4(aq)+5HCl(aq)AH= 4a kJ - mo19. A、B、M、D、E 是原子序数依次增大的五种短周期元素。A 元素的一种原子中不含中子。B、M、D、E 分别在下表(周期表的一部分)不同的空格内占 有相应的位置，E 的原子序数是 D 的原子序数的 2 倍。试回答：在 B、M、D、E 四种元素的最简单氢化物中，沸点最高的是_填化学式)。A、 B、 M、 D 可组成多种 18 电子分子， 其中两种的结构可分别表示为 A2M MA2和 BA3 MA2,请根据这两种分子的结构特点再写出 2 种具有 18 电子的有机物的结构简式 _、_ 用元素符号表示）。（4）D2存在于人体中，能使人过早衰老，但在催化剂存在下很快转化为 A2D2、D2等物质，该转化过程可用离子方程式表示为