山西省忻州一中2014-2015学年高二化学下学期期中试卷

1、忻州一中2014-2015第二学期 期中考试高二化学试题(理)注意事项:1答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。2请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。3满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量有：H1 C12 O16 Zn65 第I卷（选择题） （共48分）一选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）12013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部，该地区PM2.5严重超标。PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。我市已将PM2.5列入空气质

2、量播报指标。下列有关说法中不正确的是A空气中PM2.5含量较高时，容易引起呼吸系统疾病B国家应该大力开发和使用太阳能、风能、天然气等可再生能源来降低环境污染CPM2.5的颗粒在空气中不能形成气溶胶D研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气排放，某种程度可以减少空气中PM2.5含量2CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一定条件下用NH3捕获CO2生成重要化工产品三聚氰胺的反应：3NH3+3CO2+3H2O。下列有关三聚氰胺的说法正确的是A分子式为C3H6N3O3 B分子中既含极性键，又含非极性键 C属于共价化合物 D生成该物质的上述反应为中和反应3氡(Rn)可从矿泉水、岩石、地下水、

3、天然气、建筑材料中源源不断地释放出来。它可通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出射线，其衰变产物还能放出、射线。这些射线可诱发肺癌。关于氡的下列叙述不正确的是ARn的原子核内中子数与质子数的差值为50 BRn位于元素周期表中第六周期0族CRn的最外层电子排布式为6s26p6，化学性质不活泼。D新铺大理石地面的居室，不用打开门窗换气，因为氡对人体无危害4我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O。下列有关说法正确的是A该反应为放热反应 BCO2分子中的化学键为非极性键CHCHO分子中只含键不含键 D设生成1.8gH2O消耗2.24L

4、O25纳米材料的表面粒子数占粒子总数的比例很大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某硼镁化合物的结构如图所示（六个硼原子位于棱柱内），则这种纳米颗粒的化学式AMg3B6 BMg14B6 CMgB2 DMg5B12 6据报道2010年5月俄罗斯特种部队在解救索马里海盗人质时，除使用了非致命武器“芬太奴”外，还使用了一种麻醉作用比吗啡强100倍的氟烷，已知氟烷的化学式为C2HClBrF3，则沸点不同的上述氟烷有A3种 B4种C5种 D6种7仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位的烃的分子式是123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10AC6

5、H12 BC6H14 CC7H12 DC7H148羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 下列有关说法不正确的是学 A该反应是取代反应 B苯酚和羟基扁桃酸不是同系物C乙醛酸能使酸性KMnO4溶液褪色D1 mol羟基扁桃酸能与2 mol NaOH反应9分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有A32B16C8D410二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 A.利用金属钠或金属钾 B.利用燃烧法 C.利用红外

6、光谱法 D.利用核磁共振氢谱11已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是A.分子中至少有12个碳原子处于同一平面上B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D.该烃属于苯的同系物12某物质有以下性质：是电解质 溶解时有化学键的破坏 熔化时没有化学键的破坏，则该物质固态时属于 A原子晶体 B离子晶体 C分子晶体 D金属晶体13在密闭容器中进行下列反应： M(g) + N(g) R(g) + 2L此反应符合右图，下列叙述 正确的是 A正反应吸热 ，L是气体 B正反应吸热， L是固体C正反应放热 ，L是气体 D正反应放热

7、，L是固体或液体14北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析不正确的是AK3C60中既有离子键又有非极性键B1mol K3C60中含有的离子数目为63NAC该晶体在熔融状态下能导电 D该物质的化学式不能写作KC2015为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡

8、皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸16常温下、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是Ac(NH3·H2O)/c(OH-) B.c(OH-)/c(NH3·H2O) Cc(H+)和c(OH-)的乘积 D.OH-的物质的量第卷（非选择题） （共52分）二填空题（本题包括4个小题，共52分）17（12分）（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为： ，请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰（信号）。（2）用系统命名法命名下列物质 CH3CH2CH

9、=CHCH3 （3）写出结构简式或名称： 分子式为C8H10的芳香烃，苯环上的一溴取代物只有一种，写出该芳香烃结构简式_ 戊烷（C5H12）的某种同分异构体只有一种一氯代物，写出该戊烷的名称_ 18（本题15分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.请回答以下问题：（1）Cu+基态核外电子排布式为 （2）与OH互为等电子体的一种分子为 （填化学式）。（3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构（如右图），a位置上Cl原子的杂化轨道类型为_。已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3，另一种的化学式为_；（4）Cu2O的熔点比Cu2S的 （填“高”或

10、“低”），请解释原因 （5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；（6）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。（7）将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4作催化剂，即发生反应，生成硫酸铜。其反应过程的第2步是：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，请写出其第l步反应的离子方程式_

11、。19（15分）N是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。（1）尿素CO(NH2)2是人类利用无机物合成的第一种有机物。尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为 ；尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因 ；已知：20oC时，H2CO3：Ka1=4.2×107、Ka2=5.6×1011；NH3·H2O：Kb=1.7×105,碳酸氢铵溶液中HCO3、NH4+、OH、H+四种离子浓度由大到小的顺序为 （2）羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟

12、基取代的物质，常用作还原剂。利用羟胺的还原性，可以除去含Fe2+中的Fe3+，氧化产物是一种性质稳定、无污染的气体，写出反应的离子方程式 制备NH2OH·HCl（盐酸羟胺）的一种工艺流程如下图所示：步骤中，发生反应的化学方程式为 ；步骤中使用的NaNO2外观酷似食盐，误食会中毒。可用电解法将工业废水中少量的NO2转化为N2以降低其危害。写出NO2在酸性条件下转化为氮气的电极反应式为 。步骤中，X为 （填化学式）；若要使滤液Y中SO42、SO32浓度均小于1×105mol/L,溶液中Ba2+浓度应不小于 。已知KSP(BaSO3)= 5.0×1010；KSP(BaS

13、O4)= 1.1×1010用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH。写出其阳极反应式 图120（10分）某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。 实验原理：CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O实验过程：组装如图1所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因： 。（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，即可避免对乙烯气体

14、检验的干扰，改进方法： 。改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。资料一：溴乙烷于55时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99，而消去反应产物仅为1。资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90110，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。资料三：溴乙烷的沸点：38.2。（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是 ，此时发生反应的化学方程式为（只写主要发生的反应）： 。（4）结合资料二、三，你认为还应该在实验装置中增加的两种仪器是 。 。附加题：（10分）氧化

15、锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(), Mn(), Ni()等杂质)的流程如下: 工业ZnO稀硫酸 浸出液调PH约为5适量高锰酸钾溶液过滤滤液Zn过滤滤液碳酸钠 过滤滤饼煅烧 ZnO提示:在本实验条件下，Ni()不能被氧化:高锰酸钾的还原产物是MnO2回答下列问题: （1）反应发生反应的离子方程式为 、 （2）反应中产物的成分可能是ZnCO3·xZn(OH)2 .取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g. 则x等于 （3）K2FeO4-Zn可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_，该电池总反应的离子方程式为

16、_。高二化学试题(理) 参考答案一选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）15 BCDAB 610 BCABB 1115CCCBB 16 A二填空题（本题包括4个小题，共52分）17（本题12分，每空2分）（1）结构简式为BrCH2CH2Br。B出现2个峰。； （2）乙苯 2-戊烯 （3） 2，2-二甲基丙烷 18（本题15分）（1）1s22s22p63s23p63d10 （1分）（2）HF （1分）（3）sp3 K2CuCl3（各2分，4分）（4）高（1分）；由于氧离子的离子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜离子与氧离子形成的离子键强于亚铜离子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔点比Cu2S的高。（2分）（5）3:1 金属键（2分）（6）AuCu3H8 （2分）（7）4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O（2分）19、(15分) (2分 )(1分 )20(10分) （1）乙醇易挥发，挥发出来的乙醇也可以使酸性KMnO4溶液褪色（2分） （2）在小试管之前增加一个盛有冷水的洗气瓶（其他合理答案均可）（2分） （3）反应温度较低（其他合理答案均可）（2分）CH3CH2