2017-2018学年高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量作业4新人教版选修4

1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量1 .下列说法正确的是A. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B. 个化学反应是吸热还是放热，取决于反应物和生成物总能量的相对大小C. 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率D. 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应【答案】B【解析】试题分析：正负两极都生成硫酸铅，两极质量都增加，故A 错误；反应物和生成物总能量的相对大小，决定了反应热，故 B 正确；催化剂能加快反应速率，不能使平衡移动，故C 错误;电解池的阳极上发生失电子的氧化反应，故D 错误。考点：本题考查化学反应与能量。2. 下列说法正确的是A.

2、 干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应B. 凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应C. 人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量D. 明矶有净水作用，所以用明矶处理硬水，可以使硬水软化【答案】C【解析】试题分析：A、干冰升华是物理变化，不属于吸热反应，故A 错误；B 有些放热反应也需要一定的引发条件才能进行，如氢气在氧气中燃烧需要点燃，故 B 错误;C 氢气和氧气化合时所放出的大量的能量，可焊接或切割金属，故C 正确；D 明矶可以净水，其净水原理是铝离子水解形成氢氧化铝胶体吸附悬浮颗粒，不能吸附溶于水的钙、镁离子，故不能软化水，故D 错误。考点：

3、考查化学反应中能量的变化、明矶净水的原理点评：本题考查了化学反应中能量的变化、明矶净水的原理，难度不大。注意掌握常见的放热 反应和吸热反应。3.反应 A(g) + B(g) - C(g) + D(g)过程中的能量变化如图所示。下列判断中正确的是-2 -A. E 为活化能B. 加入催化剂后， E、E、 E 均减小C. 反应物的总能量大于生成物的总能量D.反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率增大【答案】D【解析】试题分析：A、 E 为反应热，不选 A; B、加入催化剂后，已、E2减小，但 E 不变，不选 B;C 反应物的总能量小于生成物的总能量，不选C; D 升温，反应向正向移动，A 的转化率增

4、大，选 Do考点：化学反应与能量的变化。4. 下列说法正确的是A. 需加热才能发生的反应一定是吸热反应B. 任何放热反应在常温条件一定能发生反应C. 反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应。.当厶 H0 放热反应厶 H 0，所以当 H 0 时表明反应为放热反应，D 错误；答案选 Co考点：考查反应热与焓变。5. 有关键能（破坏 1 mol 共价键吸收的能量）数据如表化学键Si O0=0Si Si键能/kJ mol-3 -1X498.8176晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s) + Q(g)=SiO2(s) H=- 989.2 kJ mo：则X 的值为(已知 1

5、mol Si 中含有 2 mol Si Si 键，1 mol SiQ2中含有 4 mol Si Q 键)A. 423.3B. 460 C . 832D. 920【答案】B【解析】试题分析：依据反应焓变日=反应物键能总和-生成物键能总和来分析计算已知晶体硅的1 1燃烧热为 989.2kJ?mol-，贝 U Si (s) +Q (g) =SiO2(s ) H=-989.2kJ?mol-;1mol 晶体硅中含有2molSi-Si , 1molSiO2中含有 4molSi-O , 1molQ 中含有 1molO=O,则2X 176+498.8 -4x=-989.2，解得 x=460，选项 B 正确。考

6、点：利用热化学方程式计算键能。6下列过程中，需要吸收能量的是A. H+H=H B . H+CI=HCI C . 12 I+ID . S+O=SQ【答案】C【解析】试题分析：A、B D 三个变化过程是成键过程，化学键的形成要放出能量,键过程，化学键的断裂需要吸收能量，选Co考点：成键和断键的能量变化。7.以下关于下图说法正确的是g.pi催化反应应寂励 A /?、;*11 _A. 图表明催化剂可以改变反应的热效应B. 图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C. 图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D. 图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒【答案】DC的变化过

7、程是断-4 -【解析】试题分析：A、催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应热，错误；B、反应能量的变化与生成物状态有关，错误；C 该图中的反应物的总能量大于生成物的总能量，所以为放热反应，错误；D、该图表示化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒，正确，答案选Db考点：考查化学反应与能量的关系&关于反应 3Q (g) =2Q (g),反应过程中能量的变化如图所示 .下列有关该反应的 H S 的说法中正确的是反应过程A. H0 S0 S0C. H0D. H0 S0【答案】B【解析】试题分析：该反应的反应物能量比生成物能量低，为吸热反应， H0,该反应是熵减的化学反应， S0,选 B

8、o考点：考查化学反应的焓变和熵变。9.已知：H2(g) + F2(g) = 2HF(g) H= - 270 kJ/mol ，下列说法正确的是能社 2 molA“=-270kJ/ni“l反应过程A.在相同条件下，1 mol H2与 1 mol F2的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量B.1 mol H2与 1 mol F2反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量小于 270 kJC. 该反应的逆反应是放热反应D. 该反应过程的能量变化可用上图来表示【答案】A-5 -【解析】试题分析：A、根据热化学方程式可知正反应厶 HV 0，即反应是放热反应，这说明反应物总能-6 -量大于生成物总能

9、量，A 正确；B、物质由气体变为液体放出能量，则1mol H2与 1mol F2反应生成 2mol 液态 HF 放出的热量大于 270kJ， B 错误；C、正反应为放热反应，则该反应的逆反 应是吸热反应，C 错误；D 根据 A 中分析可知，反应物总能量大于生成物总能量，D 错误，答案选 A。考点：考查化学反应与能量变化的有关判断10 下列现象中，能用键能大小解释的是A.硝酸易挥发，而硫酸难挥发B常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应D氮气的化学性质比氧气稳定【答案】D【解析】试题分析：A.硝酸易挥发，而硫酸难挥发与分子间作用力有关系，A 错误；B.常温常压下，溴呈液态，

10、碘呈固态与分子间作用力有关系，B 错误；C.稀有气体一般很难发生化学反应与最外层电子数满足稳定结构有关系，C 错误；D.氮气分子中含有三键，键能大稳定性强，因此化学性质比氧气稳定，D 正确，答案选Do考点：考查键能的应用11 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是1CHOH(g) + HO(g) = CO(g) + 3H2(g) H =+ 49.0 kJ/mol2CH3OH(g) + 1/2O2(g) = CQ(g) + 2f(g) H=- 192.9 kJ/mol能童 t反应物的叫OH圍+HEW)FAAT生成物的 总能量COi(e) )4 3Ii2(g)反应过雀根据上述

11、反应，下列说法正确的是A. 上图表示反应中的能量变化B.可推知 2Hz(g) + Q(g) = 2fO(g)H=- 483.8 kJ/molC.1 mol CH3OH 充分燃烧放出的热量为192.9 kJD. CHOH 转变成 H2的过程一定要吸收能量【答案】B-7 -【解析】-8 -试题分析：A、反应为吸热反应，反应物的总能量应该低于生成物的总能量，与题给图像不符，错误；B、根据盖斯定律：(一)X 2 得 2f(g) + O2(g) = 2fO(g) ,H=- 483.8 kJ/mol , 正确；C、没有明确乙醇和水的状态，无法确定 1 mol CHOH 充分燃烧放出的热量，错误； D、 根

12、据反应题给反应知 CH3OH 转变成 Hb 的过程反应为吸热反应，反应为放热反应，错误。考点：考查化学反应与能量转化。12根据下图所给信息，得出的结论正确的是G( (S) )+ O2(g)反应逍稈A.48g 碳完全燃烧放出热量为1574 kJ/molB. 2C(s)+O2(g) 一 2CO(g) H=-221.0kJ/molC. 2CO(g)2CO(g)+O2(g) H=+283.0kJ/molD.C(s)+O2(g) CO2(s) H=-393.5kJ/mol【答案】B【解析】试题分析：A.根据图示可知，1mol 的 C 完全燃烧放出热量是 393.5KJ，则 48g 碳也就是 4mol 的

13、碳完全燃烧放出热量为393.5KJ /mol X 4=1574 kJ，错误； B.1mol 的 C 燃烧变为 CO 放热为 393.5KJ-283KJ=110. 5KJ ，贝U2mol 的 C 燃烧变为 CO 放出热量是：110. 5KJ X 2=221.0kJ , 所以有热化学方程式 2C(s)+O2(g)= 2CO(g) H=-221.0kJ/mol ， 正确； C.根据图示可知 1mol 的 CQ 比 1moldCO 和 1/2mold O2的能量低 283.0kJ，则相应的热化学方程式是2CQ(g)=2CO(g)+Q(g) H=+566.0kJ/mol，错误；D. 1mol 的固体 C

14、 完全燃烧产生 1mol 的气体 CO,放出热量是 393.5kJ ,由于物质在固体含有的能量比气态低，所以产生 1 魔力岛固态 CQ 放出的热量要比 393.5kJ 多，因此该热化学方程式书写有误，错误。考点：考查物质含有的能量、与反应放热的多少及热化学方程式书写的知识。13.反应 A+BC ( H 0)分两步进行：A+BX ( H 0),心C ( H 0 所以金刚石比石墨稳定D.水的电离过程是吸热过程， 升高温度，水的离子积增大、pH 增大【答案】B【解析】试题分析：A、化学方程式确定时，反应热只与物质的聚集状态有关，与反应条件无关，所以点燃与光照条件下H2(g)+CI2(g)=2HCI(

15、g)的反应热相同，错误；B、甲容器是从正反应开始的平衡，而乙容器是从逆反应开始的平衡，所以二者放出或吸收的热量可能不相等，正确；C石墨转化为金刚石是吸热反应，石墨石墨的能量低于金刚石，所以石墨稳定，错误；D 水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大，氢离子浓度增大，pH 减小，错误，答案选 B。考点：考查化学反应与能量的关系，物质稳定性的判断，电离平衡的移动与pH 的变化16. 下列关于反应热的说法正确的是A. 当 AH为一”时，表示该反应为吸热反应Ci0 (g)=C 0(g)B.已知的反应热为 l10.5kJ / mol，说明碳的燃烧热为 110.5kJ / molC. 反应热的大小

16、取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小D. 反应热不但与反应体系的始态和终点状态有关，而且与反应的途径也有关【答案】C【解析】试题分析：化学反应反应热 AH为负值，则该反应为放热反应，AH为正值，则该反应为吸热_” _ _ ._j_ _ _ _-11 -反应，故 A 项错误；燃烧热为 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，CO 不是稳定的氧化物，故 B 项错误；反应热与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无 关，故 D 项错误；化学反应的反应热为反应物总能量与生成物总能量的差值，故反应热的大 小取决于反应物所具有总能量和生成物所具有总能量的相对大小，C

17、项正确。考点：反应热。17.已知某化学反应中生成物的总能量为60kJ，若该反应是放热反应，则反应物总能量可能A. 50kJ B . 30kJ C . 80kJ D . 20kJ【答案】C【解析】试题分析：由于该反应为放热反应，即反应物的总能量高与生成物的总能量，故反应物的总能量大于 60kJ，所以选 C.考点：化学反应的热效应。18. 已知：Hb(g)+F2(g)=2HF(g) H= 270kJ/mol，下列说法正确的是A.2L 氟化氢气体分解成 1L 氢气与 1L 氟气吸收 270kJ 热量B.1mol氢气与 1mol氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出热量小于270kJC.在相同条件下，

18、1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出270kJ 热量【答案】C【解析】试题分析:A、由热化学方程式可知2mol 氟化氢气体分解成 1mol 的氢气和 1mol 的氟气吸收270kJ 热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A 错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量大于 270kJ，故 B 错误；C 反应为放热反应，在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢

19、气体的能量，故 C 正确；D 热化学方程式中化学计量数表示物质的 量，不表示分子个数，故D 错误.故选：C.考点：热化学方程式-12 -19. 下列说法或表示方法正确的是A.己知 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ; H12C(s)+O2(g)=2CO(g) ; H2则厶 H1AH2B.在稀溶液中： H+(aq) +OH (aq) =fO (l ); H=- 57 . 3kJ/mol，则含 40. 0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57 . 3 kJ 的热量C.由 C (石墨)=C (金刚石)； H=+1. 9 kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定D.在 101kPa 时，2gH 完全燃烧生成液态水，放出285. 8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2Hz(g)+O2(g)=2H2O (l ) H= 285. 8kJ/mol ；【答案】B【解析】试题分析：A.相同质量的物质燃烧的越重复，燃烧放热就越多。2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ； H12C(s)+O2(g)=2CO(g) ; H