高三上学期化学期中试卷

1、高三上学期化学期中试卷将 NO2 球浸泡在冰水和热水中实验目的 验证 FeCl3 对 H2O2 分解反响有催化作用 探究温度对平衡2NO2 N2O4的影响 除去C02气体中混有的S02比拟HCI、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱10以下实验事实： Cr2O3 固体既能溶于 KOH 溶液得到 KCrO2 溶液，又能溶于硫酸得到Cr2SO43 溶液； 向 KCrO2 溶液中滴加 H2O2 溶液，再酸化，可得 K2Cr2O7 溶液； 将 K2Cr2O7 溶液滴加到淀粉和 KI 的混合溶液中，溶液变蓝。那么以下判断 不正确的选项是A .化合物KCrO2中Cr元素为+3价B .实验证明Cr2O3是两性

2、氧化物C .实验证明H2O2既有氧化性又有复原性D .实验证明氧化性：Cr2O72- > I211. 四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连 时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡 逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序 是A . B .C .D .12. 二氯化二硫S2CI2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所 示.常温下，S2CI2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体以下说法中错误的选项是()AS2Cl2 为共价化合物BS2Cl2 只含有极性共价键C. S2CI2与水反响时s- S键和s- Cl键都断裂

3、D. S2CI2分子中S- S键和S- Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的13. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量为QkJ (Q>0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL - 1的KOH溶液100mL,恰好生成正盐，那么此条件下反响：C4H10 (g) + O2 (g) 4CO2(g) +5H2O (g)的 AH 为()A. +8QkJ B. +16QkJ C.- 8QkJ D.- 16QkJ14. 以下有关热化学方程式的表达正确的选项是()A . 2H2O (g) =2H2 (g) +O2 (g) AH=+483.6 kJ/moI，那么氢气的燃 烧热为 AH=-

4、241.8kJ/molB. C (石墨，s) =C (金刚石，s); AH >0,那么金刚石不如石墨稳 定C. 中和热为AH= - 57.4kJ/mol，那么稀醋酸和稀 NaOH溶液反响的热 化学方程式为： NaOH(aq) +CH3COOH(aq) =CH3COONa (aq) +H2O(l)AH= - 57.4kJ/molD. 2C( s) +2O2( g) =2CO2( g)AH1 ； 2C( s) +O2 ( g) =2CO(g) AH2，贝U AH1 > AH215. 14g铜金合金与足量的某浓度 HNO3反响，将产生的气体用1.12L (标准 状况) O2 混合，通入水

5、中，气体恰好被完全吸收，那么合金中铜的质量为()A. 9.6g B.6.4g C.3.2g D.1.6g16. 将Na2O2逐渐参加到含有 Al3 +、Mg2 +、NH4 +的混合液中并微热，产 生沉淀和气体的物质的量 mol 与参加 Na2O2 的物质的量的关系如下图那么原溶 液中 Al3 、 Mg2 、 NH4 的物质的量分别为A 2 mol、3 mol、8 mol B3 mol、2 mol、8 molC2 mol、3 mol、4 mol D 3 mol、2 mol、4 mol17. 以下各表述与示意图一致的是A .图表示向含 Mg2+、AI3+、NH4+的盐溶液中滴加 NaOH溶液时，

6、沉淀的量与 NaOH 的体积的关系图那么三种离子的物质的量之比为：nMg2+：nAI3+：n NH4+=2：3：2B. 图中使用的NaOH的浓度为2 moIL - 1C 图中曲线表示某反响过程的能量变化假设使用催化剂，B 点会降低D.图中物质A反响生成物质C, >018. 以下与金属腐蚀有关的说法，正确的选项是A 图 1 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B .图2中，滴加少量K3FeCN6溶液，没有蓝色沉淀出现C. 图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐 蚀D .图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原 电池的正极19. 硝酸汞和碘

7、化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和 碘化钾溶液之间能否发生氧化复原反响，研究人员设计了如图的实验装置，结果 电流计指针发生了偏转，以下分析正确的选项是A .如图装置的电流方向是从 C1到C2B. C1是负极，发生的反响是 21= 12 + 2eCK+ 离子向 C1 电极流动D. 装置发生的总反响是 Hg2+2I = Hgl2 J20. 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，长时间通电后，向所得溶液中加入0.2mol Cu0H2，恰好恢复到电解前的浓度和pH。那么电解过程中转移电子的总物质的量为 A0.2mol B0.4molC0.6mol D0.8mol第 II 卷非选择题，

8、共 40 分2 1 中学化学中常见的几种物质存在以下图所示的转化关系。其中，A 是一种黑色粉末状固体，C是一种黄绿色气体，实验室中常用E溶液吸收多余的C。图 中局部产物和反响条件已略去答复以下问题： 1写出 A 与 B 的浓溶液反响的化学方程式 。2固体E中含有化学键的类型是 ，C与E反响的离子方程式为 。3 将B的浓溶液与H的浓溶液混合，立即产生大量气体C，该反响的离子 方程式为。4某课外小组的同学用 E溶液吸收C，利用以下图所示装置向吸收液中持续 通入 S02 气体。实验过程中观察到如下现象： 开始时，溶液上方出现白雾，试纸 a变红。甲同学认为是 HCI使a变红， 乙同学不同意甲的观点，乙

9、同学的认为使a变红的是 写出一种即可。 片刻后，溶液上方出现黄绿色气体，试纸b变蓝。用离子方程式解释 b变蓝的原因 最终试纸 b 褪色。同学们认为可能的原因有两种： 一是 I2 有复原性， 黄绿 色气体等物质将其氧化成103 -,从而使蓝色消失；二是 。22A 、B、C、D、E 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A 元素是原子半径最小的原子； B 元素的价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐 X； D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的，A、B、D、E 这四种元素，每一种与 C 元素都能形成元素的原子个数比不相同的 假设干种化合物请答复以下问题：(1) C 和

10、 E 两元素相比拟，非金属性较强的是(填元素名称) ，可以验证该 结论的是(填写编号)A .比拟这两种元素的气态氢化物的沸点B. 比拟这两种元素的原子的电子层数C. 比拟这两种元素的气态氢化物的稳定性D .比拟这两种元素的单质与氢化合的难易(2) C、D两元素形成的原子个数比为 1 : 1的化合物与C、E两元素形成的 两种化合物都能反响，且有一种共同的产物，写出这两个反响的化学方程 式： ； 。( 3) A、 C、 E 间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且 甲有 18个电子，乙有 10个电子，那么甲与乙反响的离子方程式为；(4)在火箭推进器中装有液态 B2A4和液态A2C2

11、,0.4mol.液态B2A4 和足量液态A2C2反响，生成气态B2和气态A2C,放出256.6kJ的热量.试写出 该反响的热化学方程式：B2A4又称为肼，是一种可燃性液体，肼一空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%- 30%的K0H溶液，该电池放电时的电极反响式为：正极，负极 .23.某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量 AI2O3和Fe2O3,该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4 (高铁酸钠)等产品，过程如下：I. 向废金属屑中参加过量的 NaOH 溶液，充分反响后过滤；II. 向I所得固体中参加过量稀 H2SO4，充分反响后过滤；III. 向II所得固体中继续参加热的稀 H2SO4，同时不断鼓入空气，固体溶解 得 CuSO4 溶液；IV. ( 1)步骤 I 中发生反响的化学方程式为 、 。(2) 步骤 II 所得的滤液中参加 KSCN 溶液无明显现象，说明滤液中不