高一年级暑假化学作业练习题及答案

1、高一年级暑假化学作业练习题及答案一、选择题 (此题共 7 道小题 )1.一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内 15t 苯 泄入路边的水渠，以下表达有科学性错误的选项是 ( )A. 如果大量苯溶入水中渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B .可以采取抽吸水渠中上层液体的方法，到达局部去除泄漏物的目的C. 由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸D. 事故发生地周围比拟空旷，有人提议用点火燃烧的方法来去除泄漏物，会产生大量浓烟，所以该方法未被采纳2. 鲨鱼是世界上不患癌症的动物，科学研究说明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性角鲨烯分子中含有 30个碳原子及6个C=C

2、且不含环状结构，那么 其分子式为 ()A. C30H60B.C30H563. 化学与社会、生活密切相关。对以下现象或事实的解释正确的选项是 选项现象或事实解释 A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯 B用氢氟酸蚀刻玻璃Si02是碱性氧化物，能溶于酸 C过氧 化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳 DAl(OH)3 用 作塑料的阻燃剂 Al(OH)3 受热熔化放出大量的热 4.与丙烯具有相同的碳、 氢百分 含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是A.环丙烷B.环丁烷C.乙烯D.丙烷5. 某烯烃与 H2 加成后的产物是，那么该烯烃

3、的结构式可能有A. 1种B.2种C.3种D.4种6. 由乙烯推测丙烯(CH2=CH CH3)与溴水反响时，对反响产物的表达正确的 是A. CH2BrCH2CH2BrB.CH3CBr2CH3C.CH3CH2CHBr2D.CH3 CH BrCH2Br7有人认为CH2=CH2与Br2的加成反响，实质是 Br2先断裂为B叶和Br-， 然后B叶首先与CH2=CH2 一端碳原子结合，第二步才是Br-与另一端碳原子结合。 根据该观点如果让 CH2=CH2 与 Br2 在盛有 NaCl 和 NaI 的水溶液中反响，那么得 到 的 有 机 物 不 可 能 的 是A.二、填空题 (此题共 3道小题)8.苯是一种重

4、要的化工原料，也是一种重要的溶 剂.请答复以下问题：(1) 把苯参加到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡，酸性高锰酸钾溶 液不褪色，说明苯分子中 (填“有或“没有碳)碳双键 ;(2) 在浓硫酸作用下，苯在 5060 C可以与浓*反响生成硝基苯，反响的化学 方程式为9. 同学们已经学习了几种典型的有机化学反响类型，如取代反响、加成反响， 请写出以下反响的化学反响方程式，并判断其反响类型。(1) 乙烯与溴的反响：，属于反响 ;(2) 由乙烯制聚乙烯：，属于反响 ;(3) 由苯制取溴苯：，属于反响 ;(4) 由苯制取环己烷：，属于反响 ;10. 以下有机反响中都需使用浓硫酸，试填写以下空白：(1

5、) 实验室制乙烯反响中，浓硫酸的作用是，该反响的化学方程式为：(2) 苯与浓硫酸及浓*在50-60 C时反响，生成有机物的结构简式为，该反响类 型属于。 (填“取代反响或“加成反响 )答案1. A解：A.由于苯有毒，和水是互不相溶的，所以大量苯不会溶入水中，渗入土 壤，对周边农田、水源造成严重的污染，故 A 错误;B. 苯的密度比水小，和水不溶，在水的上层，可以采取抽吸水渠中上层液体 的方法，到达局部去除泄漏物的目的，故 B 正确;C. 苯是一种易挥发、易燃的物质，容易引发爆炸事故，故C正确；D. 苯是一种有毒的无色液体，含碳量高，燃烧时冒出大量黑烟污染空气，易 爆炸，所以该方法不能采纳，故

6、D 正确;应选： A.2. D解：含30个碳原子的烷烃其分子式为 C30H62，当分子中含有6个C=C而不 含环状结构时，氢原子数减少 12个，所以角鲨烯的分子式为 C30H50.应选 D.3. A解析：A、乙烯有催熟作用，高锰酸钾能氧化乙烯，利于水果保鲜，故A正确;B、Si02是酸性氧化物，故B错误;C、过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂是因为 过氧化钠与呼出的气体中的二氧化碳、水蒸气反响生成氧气，故C错误;D、Al(OH)3 受热分解吸收热量，且生成水，都会阻止或延缓塑料燃烧，故 D 错误。故答案选 A4. A略5. C略6. D略7. B略8. (1)没有.(2)+H0 - N02 - NO2

7、+H2O.考点：苯的性质 ;苯的结构 .专题：有机反响 .分析： (1)含有碳碳双键的有机物较活泼，能被酸性高锰酸钾所氧化，所以能 使酸性高锰酸钾褪色 .(2 )在浓硫酸作催化剂、加热条件下，苯和浓 *能发生取代反响生成硝基苯解答：解： (1)含有碳碳双键的有机物较活泼，能被酸性高锰酸钾所氧化，所 以能使酸性高锰酸钾褪色 ;把苯参加到盛有少量高锰酸钾溶液的试管中，振荡后， 酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中没有碳碳双键 .故答案为：没有 .+HO(2 )在浓硫酸作催化剂、 加热条件下， 苯和浓 *能发生取代反响生成硝基苯-N02 - NO2+H2O，故答案为：+H0 - N02 - NO2+

8、H2O.点评：此题主要考查的是苯的性质，注意苯中化学键的特点是解决此题的关 键，化学方程式书写中注意条件的书写 .9. (1)CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br 力口成反响(2)nCH2=CH2 加聚反响(3) 取代反响(4) 加成反响10.略【二】一、选择题1. 某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮， 按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是 ( )A. NaCl 是非电解质 B.NaCl 溶液是电解质C.NaCl 是弱电解质 D.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2. 以下只能表示一个化学反响的离子方程式的是( )A. H+

9、OH-=H2OB.CO2- 3+2H+=H2O+CO2C.Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OD.Cu2+2OH-+Ba2+SO2- 4=BaSO4j +Cu(OH)2 J3. 某溶液参加铝能产生氢气。 那么以下各组离子， 在该水溶液中可以大量共存的是 ( )A. Fe2+、K+、Cl-、NO-3B.K+ 、Mg2+、Cl-、SO2-44. 在溶液中参加足量 Na2O2 后仍能大量共存的离子组是 ()A. NH+4 、Ba2+、Cl-、NO-3B.K+ 、Al(OH)4- 、Cl-、SO2-4C.Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D.Na+、Cl-、CO2-3、SO2-35. 在强酸

10、溶液中，以下各组离子能够大量共存的是( )A.Mg2+ 、Ca2+、HCO-3、Cl-B.Na+、Al(OH)4- 、Cl-、SO2-4C.K+、Fe2+、SO2-4、Br-D.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO-36. 以下各组在溶液中的反响， 不管反响物量的多少， 都只能用同一个离子方程 式来表示的是 ( )A.FeBr2 和 Cl2B.Ba(OH)2 与 H2SO4C.HCl 与 Na2CO3D.Ca(HCO3)2 与 NaOH7. (2021 兖州月考 )某溶液中含有 HCO-3 、SO2-3、CO2-3、CH3COO-4 种阴离 子.假设向其中参加足量的 Na2O2 后，溶液中离子浓度

11、根本保持不变的是 ( )8. 对某酸性溶液 (可能含有 Br- ，SO2-4，H2SO3，NH+4) 分别进行如下实验： 加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ; 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； 参加氯水时，溶液略显*，再参加BaCI2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀 *.对于以下物质不能确认其在原溶液中是否存在的是 ()A.Br-B.SO2-4C.H2SO3D.NH+49某强酸性溶液中可能存在 N0-3、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中参加溴水后，溴被复原，由此推断该溶液中 ()A.不含 N0-3,也不含 I-B.含有 N0-3、I-、CI-C.含I

12、-，但不能确定是否含有 CI-D.含有Fe3+10. 根据以下化学实验事实得出的结论一定正确的选项是()A. 向某无色溶液中先参加氯化钡溶液，生成白色沉淀，再参加足量盐酸，沉 淀不溶解。结论：该溶液中有 S02-4B. 向某无色溶液中参加氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊 试纸变蓝。结论：该溶液中有 NH+4C. 向1mL1%的NaOH溶液中参加2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再参加0.5mL有机物 X ，加热后未出现红色沉淀。结论：X 中不含有醛基11. (8分)以下物质中， 属于强电解质的是 (均填序号 );属于弱电解质的是 ;属于非电解质的是 . 氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡氯化

13、银氯化钠溶液二氧化碳醋 酸铵氢气12. 用分别含有Fe3+、I-、12、H2S的四种溶液进行如下实验：(1) 将和混合后再参加，反响后溶液中有Fe3+，贝V溶液中还有离子，没有 离子。(2) 将和混合后再参加，反响后溶液中没有I2，那么溶液中肯定有 离子，可能有 离子。(3) 取 的 酸 性 溶 液 和 混 合 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是13. 在某无色溶液里， 只含有以下 8种离子中的某几种： Na+、 H+、 Ag+、 Mg2+、 Cl-、OH-、HCO-3、NO-3该溶液能跟铝粉反响，且放出的气体只有 H2。试 答复：(1) 假设溶液和铝粉反响后有 Al(OH)4- 生成，贝

14、溶液中一定含有大量的 离子，还可能含有大量的 离子。(2) 假设溶液和铝粉反响后有 Al3+ 生成，贝原溶液中一定不含有大量的 离子。14. 近年来，太湖蓝藻爆发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某 些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3+、 Ba2+、 K+、 OH-、 Cl-、 CO2-3、SO2-4。为了进一步确认，取样进行实验检测：取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。*，白色沉淀 向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀 不消失。 用 pH 试纸测定污水的 pH ，试纸显深蓝色。1由此可

15、知，该污水中肯定含有的离子是 ，肯定没有的离子是，可能含有的离子是 。2如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子?【稳固提高】1. 2021 江苏高考 4常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A. 1.0molL-1 的 KNO3 溶液： H+、Fe2+、Cl- 、SO42-B. 石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AI02-、CI-C. 酚酞呈红色的溶液：K+、Na+、CH3C00-、Br-D. 与铝反响产生大量氢气的溶液： Na+、K+、CO32-、N03-E. 饱和氯水中:Cl-、N03-、Na+、SO32-2. 2021 广东高考 8能在水溶液中大量共存的一组离子是A.

16、H+、I 、N03-、Si032-B.Ag+、Fe3+、Cl 、S042-C.K+、 SO42-、 Cu2+、 N03- D.NH4+ 、 OH-、 Cl-、 HC03-3. 2021全国II卷11将足量C02通入以下各溶液中，所含离子还能大量共存 的是A.K+、 Si032-、 Cl-、 N03-B.H+、 NH4+、 Al3+、 S042-C.Na+、 S2-、 0H-、S042-4. 2021 江苏高考 6以下表示对应化学反响的离子方程式正确的选项是A. FeCl3 溶液与 Cu 的反响： Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B. N02 与水的反响： 3N02+H20=2N03-+N0+2

17、H+C. 醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反响：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+C02D.向 NaAI02 溶液中通入过量 C02: 2AIO2-+CO2+3H2O=2AIOH3 J +CO32-5. 2021 北京高考 9以下与处理方法对应的反响方程式不正确的选项是A. 用 NaS 去除废水中的 Hg2+ : Hg2+S2-= HgSjB. 用催化法处理汽车尾气中的 CO和NO: CO+NOC+NO2C. 向污水中投放明矶，生成能凝聚悬浮物的胶体：AI3+3H2OAIOH3胶体+3H+D. 用高温催化氧化法去除烃类废气CxHy:6. 2021 新课标全国 能正确表示以下反响的离子方程式为A

18、. 硫化亚铁溶于稀 * 中： FeS+2H+=Fe2+H2SB. NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O7. 2021海南以下固体混合物与过量的稀 H2SO4 反响，能产生气泡并有沉淀 生产的是A.NaHCO3 和 AIOH3B.BaCI2 和 NaCIC.KCIO3 和 K2SO4D.Na2SO3 和 BaCO38. 2021天津5T以下实验设计及其对应的离子方程式均正确的选项是A. 用 FeCI3 溶液腐蚀铜线路板： Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe

19、2+B. Na2O2 与 H2O 反响制备 O2: Na2O2+H2O=2Na+2OH-+O2TC. 将氯气溶于水制备次氯酸：CI2+H2O=2H+CI-+CIO-D. 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反响，证明H2O2具有复原性：2MnO+6H+5H2O2=2 Mn 2+5O&+8H2O9. 2021安徽9T在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、CIO、NO3B.AI3+、NH4+、Br-、CI-C.Na+、K+、SiO32-、 CI-102021 巢湖一检 以下离子方程式表达正确的选项是A.鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32-+2H+=CO2t

20、 +H20B .四氧化三铁固体溶解在稀 *溶液中： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OC. 将氨气通入硫酸溶液中：NH3+H+=NH4+D. 向碳酸氢铵溶液中参加足量的NaOH溶液：NH4+OH-=NH3H2O11. (2021 汕头模拟 )以下各组离子中，在碱性溶液中共存，且参加盐酸过程中 会产生气体和沉淀的是：A.Na+、NO3-、Al(OH)4- 、SO42-B.Na+、NO3-、SiO32-、K+C.Na+、Cl-、HCO3-、Ca2+D.K+、Cl-、Al(OH)4- 、CO32-12. (选做).(2021临沂模拟 )某强碱性溶液可能含有的离子是 K+、NH+4、Al3

21、+、 AI(OH)4-、SO2-4、SiO2-3、CO2-3、Cl-中的某几种离子，现进行如下实验：I 取少量的溶液用*酸化后，加Ba(NO3)2溶液，无沉淀生成。 另取少量溶液参加盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀 并逐渐增多，沉淀量根本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。(1) 原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定不存在的离子是(2) 一定量的原溶液中参加 5mL0.2mol/L 盐酸时，沉淀会完全消失，参加足量的*银溶液可得到沉淀0.187g，那么原溶液中是否含有 CI-?。(3) 按照反响顺序逐步书写出中发生反响的离子反响方程式(共5个)BBDDBBCBABCB11.

22、 答案：12. 答案： Fe2+I-(2)I-、H+S2-、HS-(3)2Fe3+H2S=2Fe2+S J +2H+13. 答案： (1)OH-、 Na+CI-、 NO-3(2)OH-、 HCO-3、 NO-3、 Ag+14. 答案：(1)Ba2+、OH-Fe3+、CO2-3、SO2-4K+、Cl-(2)用铂丝蘸少量试液在 酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，假设发现火焰呈紫色，那么说明含有 K+ 。另 取少量试液于一洁净试管中，加几滴 AgNO3 溶液，假设有白色沉淀生成，再参加 HNO3 后沉淀不溶解，那么说明溶液中含有 Cl- 。CCBBBCDABCD12.【答案】 (1)OH-、AlO-

23、2、CO2-3、K+NH+4 、SO2-4、SiO2-3、Al3+(2)有 Cl-5mL0.2mol/L 的盐酸中含 1X10-3molCI-，能生成 1X10-3molAgCI，质 量为 0.144g。0.144g(3) H+OH-=H2O AI(OH)4- +H+=AI(OH)3j +H2O CO2-3+H+=HCO-3 HCO-3+H+=H2O+CO2 Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+【三】1. 在含有硫离子，且能使酚酞变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是A.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+B.Na+、SO32-、SO42-、K+C.K+、MnO4-、NO3-、Na+D.K

24、+、Ca2+、SO32-、Cl-2. 以下画有横线的物质在反响中不能完全消耗的是A. 将含少量CO2的CO气体通入盛有足量 Na2O2的密闭容器中，并不断用电 火花引燃B. 将lmolMg置于10L空气(标况)中，使之在高温下反响C. 标准状况下，将11.2LH2S与22.4LO2混合点燃D .在强光持续照射下，向过量的 Ca(ClO)2 的悬浊液中通入少量 CO23某白色固体可能由 NH4CI、AlCl3、NaCI、AgNO3、KOH中的一 种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞呈红色，假设向溶液 中加稀 *到过量，有白色沉淀产生。那么对原固体的判断不正确的选项是A.肯定存在

25、B.至少存在和C.无法确定是否有D.至少存在、4. 将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反响后冷却，再参加足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L,贝V原混合物的组成可能是(n代表物质的量)A.n(Fe)C.n(Fe)=n(S)，总质量大于 44gD.n(Fe)>n(S)，总质量小于 44g5. 以下反响中，调节反响物的用量或浓度以后，不会改变反响产物的是A.酒精在氧气中燃烧B.在硫酸中参加铝粉C.将二氧化碳气体通入烧碱中D.向盐酸中参加铁钉6有氧化铜和二氧化二铁的混合物ag，参加2mol/L的HCI溶液50mL，恰好完全溶解，假设将2ag该混合物在CO气流中加热并充分反响，冷却后，剩余固体 的质量为7. 将 NH3 气体通入到饱和食盐水中，没有沉淀生成，再通入适量CO2 有晶体析出，该晶体是8. 在 100mL 某混合溶液中， c(HNO3)：0.