必修一必背方程式

1、必修一必背方程式总结1、金属钠投到硫酸铜溶液中的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2TCuSO4+2NaOH=Cu（OH）2i+ Na2SO4 （先冒气泡再蓝色沉淀）2、金属钠与盐酸的化学方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2T3、氢氧化钠方在空气中变质的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2C03+10H20=Na2C03-10H204、金属钠放在空气的氧化：4Na+O2=2Na2O （银白色变暗）5、金属钠在空气燃烧：2Na+O2=Na2O2 （生成淡黄色粉末）6、过氧化钠在空气中变质：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T2Na2O2+2CO2=2N

2、a2CO3+C）27、过氧化钠与酸反应：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2T8、氧化钠在空气中变质：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2C（）39、氧化钠与酸反应：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O10、氧化钠在空气中燃烧：2Na2O+O2=_2Na2O211、氯气与铁的反应方程式：2Fe+3cl2=2FeCL点燃 （红棕色的烟） 12、氯气与铜的反应方程式：Cu+C12=CuC12点燃 （棕黄色的烟）13、氯气与氢气的反应方程式：Cb+H2=2HC1点燃（苍白色火焰，生成白雾）14、氯气与钠单质的反应方程式：2Na+C12=2NaCl点燃（淡黄色的烟）15

3、、工业制漂白粉:2Cl2+2Ca（OH） 2=CaCl2+Ca（C10） 2+2H2O （为 Ca（0H）2 石灰乳）16、氯气与水的方程式:C12+H2O=HC1+HC1O17、消毒、处理多余的氯气、制84消毒液：C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O18、次氯酸钠在空气中变质：2NaClO+CO2+H2O=2HClO+Na2CO3NaC10+C02+H20=HC10+NaHC0319、漂白粉在空气中变质：Ca（ClO） 2+CO2+H2O=CaCO3U2HClO20、次氯酸见光分解：2HC1O=2HC1+O2T光照21、氯化铁通入沸水中制氢氧化铁胶体：FeCl3+3H2O=Fe（

4、OH） 3 （胶体）+3HCl22、碳酸钠与盐酸的反应方程式：Na2co3+2HC1（过）=2NaCl+CO2T+H2ONa2cO3+HCI（少片NaHCCh+NaCl23、碳酸氢钠与盐酸的反应方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T24、碳酸氢钠与碱反应方程式：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCOs+CafOH） 2=2H2O+Na2cCh+CaCChJ25、碳酸氢钠受热易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2T+H2O A26、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO327、浑浊石灰水变澄清：CO2+CaCO3+H2O=Ca

5、(HCO3) 228、碳酸氢钙受热分解：Ca(HCO3)2=CO2T+CaCO3+H2。A29、氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(0H) 2+O2+2H2O=4Fe(OH) 3(由白色沉淀变成灰绿色再变成红褐色沉淀)30、保存氯化亚铁溶液：2FeCl3+Fe=3FeC12 2Fe3+Fe=3Fe2+31、制造印刷线路板:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 2Fe/+Cu=2Fe"+Cu"32、2FeCL+Cl：F2FeC1333、Fe203+3C0=2Fe+3C0:34、B/+S0广二BaSOi I35、Zn+Cu三 Zn："+Cu2Fe*+CL=2Fe3

6、-+2CrAg*+Cl = AgCl IZn+Fe/= Zn"*+Fe36、溶洞的形成:CO2+CaCO3+H:O=Ca (HCO3) 2Ca (HCO3) 2CO2 t +CaC03+H：037、NaHCOs+BaCl： f 不反应(一般情况下，强酸才能制弱酸)38、工业上制取水煤气：C+H2(g)上=60+439、自然界通过放电把氮气转化为一氧化氮：Nz+O： 2N0 条件：放电(N0无色、难溶于水) 40、工业上制备氨气：N2+3H： 2NH3 高温、高压、催化剂41、一氧化氮在常温下被氧化：2N0+0：f2N0二(N0?红棕色、有刺激性气味的有毒气体、易溶于水)12、工业上制

7、取硝酸、二氧化氮溶于水生成硝酸和匕氮：3N02+H20=2HN03+N0 43、氨溶解于水：NH3+H2O NHs - H=0 (一水合氨、弱臧性、能使酚酸溶液变红) 44、一水合氨的电离：如3 H9 NHJ+OH-45、氨与盐酸的反应：NH3+HC1=NH（C116、工业上制备硝酸需要的一氧化氮的方程式：4NH3+50F4N0+6H20高温 催化剂47、碳酸氢钱受热分解：603=3 t +C0： t +H=0（密封保存在阴凉处、施肥时埋在土下）48、氯化钱受热分解：NH£1=NH3 t +HC1 t49、钱态氮肥不能与碱（如草木灰）混合施用：NHi'+OH _NH3 t +

8、H：050、实验室制氨气：2NH.Cl+Ca（0H）=2NH3 t +CaCl：+2H：0 （向上排空气法收集、湿润的红色石蕊试纸）51、硝酸受热分解：4HN0-1N0" +0：t +2H2受热或见光（应保存在棕色试剂瓶中、阴凉处）52、铜与硝酸的反应：Cu +4HNO3（浓）=Cu（N03）2+2N0= t +2H：0 （遇浓硝酸生成二氧化氮）3Cu+8HN03（稀）=3Cu（N03）:+2N0 t +4H;0（遇稀硝酸生成一-氧化氮）53、浓硝酸与木炭的反应：4HN03（浓）+CC0"+4N0"+2H954、硫单质铁的反应：Fe+S=FeS（硫的质的氧化性、S

9、黄色或淡黄色固体，不溶水、微溶酒精、易溶CS：）55、硫单质与氧气的反应：S+0:_S0z（硫单质的还原性、S0：有刺激性气味的有毒气体、易溶于水）56、硫粉遇碱发生歧化反应：3S+6NaOH=2Na：S+Na：SO3+3H：O57、黑火药爆炸的化学方程式：S+2KNO3+3C二区S+3C0"+N"58、二氧化硫被氧气氧化：2S02+0:2S03 催化剂 59、二氧化硫与硫化氢发生归中反应：S0:+2H：S=3S +2H：0（H6臭鸡蛋气味）60、浓硫酸与铜加热发生反应：2H：S0（浓）+CUXUS01+S0： f+2HQ A61、浓硫酸与木炭加热发生反应：2H2soi （

10、浓）+C=2S0： f+C02 f+2压0A62、二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊：S0：+Ca （OH） =CaS03 I +H：063、二氧化硫与氯气发生氧化还原反应：SOe+Ck+ZHQ二4SO+2HC164、酸雨的形成：2so二+0： =5= 2S03粉尘等催化 SO3+H2O=HSOSOc+HQH6032H：S03+0户2HS0,65、海水提镁第步：Mg+2H=Mg>+H: 1（盐酸、稀硫酸）67、镁与二氧化碳反应：2Mg+CO;_2MgO+C（镁着火不能用二氧化碳扑灭）68、海水提澳单质：28必+（：12中二+2（：1-69、半导体硅与氧气的反应：Si+OzSiO：（自然界没有游

11、离态的硅）70、工业上制粗硅：SiO：+2C_Si+2CO t （光导纤维、沙子和石英的主要成分是SiO。71、硅与氟气的反应:Si+2F：=SiFI72、硅与氢氟酸的反应：Si+4HF=SiF,+2H:73、制作黏合剂：Si+2Na0H+H;0=Na2Si03+2H2 t74、玻璃与烧碱反应：SiO：+2NaOH=NaSiCh+HzO（NafiCh的水溶液称为水玻璃）75、二氧化硅与碱性氧化物的反应：Si0:+Ca0=CaSi03高温76、刻蚀玻璃：SiO：+4HF=SiF" +2H277、工业制玻璃：CaCO3+SiO:_CaSi03+C0: t NazCOs+SiO二X=Na:

12、Si03+C02 t78、金属铝在氧气中燃烧：4A1+3O=2A1:O379、铝热反应：2Al+Fe2O3Al：03+2Fe（铝粉与氧化铁粉的混合物称为铝热剂，用于焊接钢轨）80、金属铝与酸的反应：2A1+6HC1=2A1C13+3H： t81、金属铝与碱的反应：2Al+2NaOH+6HQ=2NaAl（OH）/+3H"（四羟基合铝酸钠）82、实验室制氢氧化铝:A1C13+3NH3 H：O=A1 （0H）3 I +3NH,C1 （白色沉淀）83、氢氧化铝溶于强酸中：Al （OH）3+3H=Al3"+3H:O84、氢氧化铝溶于强碱中：A1（OH）3+OH=A1（OH）.>-（四羟基合铝酸根离子）85、氧化铝溶于强酸：AL03+6H=2A1。3H：0（氧化铝为两性氧化物）86、氧化铝溶于强碱：ALO3+2OH-+3H2=2 Al （0H） 丁87、碱式碳酸铜的制取：2Cu+02+H=0+C02=Cu2（OH）：C03（绿色）88、铜与氧气的反应：Cu+O：=2CuO90、4CuO_Cu：O+O2 t(黑色物质变为红色物质)91、CuSOi 5H2=CuS0i+5H二0 t(蓝色晶体变为白色粉末)92、氯化铝与少量的氢氧化钠反应：A13'+3OH=A1 (OH)3 I93