高一化学 配制一定物质的量浓度的溶液

1、第五讲一定物质的量浓度溶液的配制及误差讨论考点1:一定物质的量浓度溶液的配制1.主要仪器_ _等。2.容量瓶的使用(1特点:刻度线、容量、适用温度(2使用方法及注意事项:容量瓶使用前一定要检查_。其操作顺序为_(填“能”或“不能”,下同将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。_作为反应容器或长期贮存溶液的容器。_加入过冷或过热的液体。只能配制容量瓶上规定体积的溶液,即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。3.操作步骤 (1计算:计算所需固体的质量(或液体的体积。(2称量:根据计算结果,称量固体质量(或量取液体的体积。(3溶解:将称量(或量取好的固体或液体放入烧杯中,加适量水溶解,并用_ _

2、搅拌。(4转移:待恢复到_后,将溶液转移到_中。(5洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_次,将每次洗涤液也注入容量瓶中,并振荡容量瓶。(6定容:往容量瓶中缓慢加蒸馏水,等液面离容量瓶瓶颈刻度线_cm时,改用_滴加蒸馏水至液面与刻度线_。(7摇匀:塞好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。最后移入细口试剂瓶,贴好标签。练习:1.1 mol Na2O溶于1 L水所形成的溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L吗?3.实验中需要2 mol/L的Na2CO3溶液950 mL,配制时,你认为应该选用的容量瓶的规格和称取的碳酸钠质量分别是A.1 000 mL、212 gB.950 mL、201.4 gC.500 m

3、L、286 gD.任意规格、572 g(1浓盐酸的物质的量浓度为_。 (2配制240 mL 0.1 mol/L 的盐酸 (3配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次_。 A .用30 mL 水洗涤_23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡。B .用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30 mL,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀。C .将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。D .将容量瓶盖紧,振荡,摇匀。E .改用_加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切。F .继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线_处。(4操作A 中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是_。 (5

4、若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度线_。 向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出_。考点2:配制一定物质的量浓度溶液的实验误差分析1.理论依据根据c B =n BV ,若在配制一定浓度溶液时,因操作上的失误或错误而导致n B 值比实际理论值小,或V 值比实际理论值大时,都会使所配溶液浓度偏小;反之偏大。2.误差分析 仰视时: 俯视时:结论:例1.有下列化学仪器:电子天平,玻璃棒,药匙,烧杯,量筒,容量瓶,胶头滴管,细口试剂瓶,标签纸。(1现需要配制500 mL 1 mol/L 硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm 3的浓硫酸_mL 。(2从上述仪器中,按

5、实验使用的先后顺序,其编号排列是_。(3若实验中遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”用以稀释硫酸的烧杯未洗涤,_。 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,_。 摇匀后发现液面低于刻度线再加水,_。 容量瓶中原有少量蒸馏水,_。定容时观察液面俯视,_。练习:利用碳酸钠晶体(Na 2CO 3·10H 2O 来配制0.5 mol/L 的碳酸钠溶液1000 mL ,若其他操作均准确无误,下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是 ;偏低的是 。例题2.奶粉中蛋白质含量的测定往往采用“凯氏定氮法”,其原理是食品与硫酸和催化剂一同加热,使蛋白质分解,分解的氨与硫酸结合生

6、成硫酸铵。然后碱化蒸馏使生成的氨逸出,用硼酸吸收后再以硫酸或盐酸标准溶液滴定,根据酸的消耗量乘以换算系数,即为蛋白质含量。操作步骤:样品处理:准确称取一定量的固体样品奶粉,移入干燥的烧杯中,经过一系列的处理,待冷却后移入一定体积的容量瓶中。NH 3的蒸馏和吸收:把制得的溶液(取一定量,通过定氮装置,经过一系列的反应,使氨变成硫酸铵,再经过碱化蒸馏后,生成的氨经硼酸被吸收。氨的滴定:用标准盐酸溶液滴定所生成的硼酸铵,由消耗的盐酸标准液计算出总氮量,再折算为粗蛋白含量。试回答下列问题:(1在样品的处理过程中使用到了容量瓶,怎样检查容量瓶是否漏水?_。(2在配制过程中,下列哪项操作可能使配制的溶液的

7、浓度偏大(A.烧杯中溶液转移到容量瓶中时,未洗涤烧杯B.定容时,俯视刻度线C.定容时,仰视刻度线D.移液时,有少量液体溅出(3若称取样品的质量为1.5 g,共配制100 mL的溶液,取其中的20.00 mL,经过一系列处理后,使N转变为硼酸铵然后用0.1 mol/L盐酸滴定,其用去盐酸的体积为23.00 mL,则该样品中N的含量为_。(已知:滴定过程中涉及到的反应方程式:(NH42B4O7+2HCl+5H2O2NH4Cl+4H3BO3(4一些不法奶农利用“凯氏定氮法”只检测氮元素的含量而得出蛋白质的含量这个检测法的缺点,以便牛奶检测时蛋白质的含量达标,而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6。则三

8、聚氰胺中氮的含量为_。作业一、选择题1.下列说法正确的是(B.14 g C2H4和C3H6的混合物中,所含H原子数为3N AC.PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构2.将15 mL 2mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol/LMCl n盐溶液中,恰好将溶液中的M n+完全沉淀为碳酸盐,则MCl n中n值是(A.4B.3C.2D.13.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列 B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气C.配制200 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸5

9、0 mLD.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol·L-14.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+的浓度为0.1 mol·L-1、Mg2+的浓度为0.25 mol·L-1、Cl-的浓度为0.2 mol·L-1,则SO2-4的物质的量浓度为(5.配制250 mL 0.5 mol·L-1的NaOH溶液,在下列仪器中:量筒250 mL容量瓶托盘天平和砝码500 mL容量瓶烧杯玻璃棒漏斗药匙胶头滴管250 mL的烧瓶,需要用到的仪器按先后顺序排列正确的是(A.B.C.D.A.所得溶液的物质的量浓度:c=1 mol·L-1B.所得溶液中含有N A个HCl分子D.所得溶液的质量分数:w=36.5c/(1 0009.(1在一定温度和压强下,1体积X2(g和3体积Y2(g化合生成2体积Z(g,则Z气体的化学式是_。(2A、B两种气体组成的混合气体8.6 g,在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为31,相对分子质量之比为141,由此可推断A可能是_或_,B可能是_。(3在标准状况下,CO和CO2的混合气体质量为36 g,体积为22.4 L,则CO所占的体积是_L,质量是_g。11.一定质量的液态化合物XY2,在标准状况下与一定质量的O2中