第二节 离子反应

1、第二节 离子反应第一课时学习目标：1. 了解电解质的概念；2. 知道酸、碱、盐在水溶液中发生电离的情况，并能参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，从而理解酸、碱、盐的概念；3. 掌握电离方程式的书写。重点难点：电解质的概念；电离方程式的书写。知识梳理：1、电解质：在 里或 状态下能够导电的 。非电解质：在水溶液里 融化状态下 导电的 。注意（1） （2） 2、酸、碱、盐含义： 电离时生成的阳离子 是 的化合物叫做酸；电离时生成的阴离子 是 的化合物叫做碱；由 和 组成的化合物叫做盐。3、电离：能发生电离的物质类别：_电离的条件(与通电有无关系)：_电离的结果：_电离的定义：电解质在

2、 中或 下离解成 的过程叫做电离电离的表示方法：_电离方程式：用化学式和离子符号来表示电解质电离过程的式子5、电解质溶液之所以导电的根本原因在于它本身在溶液中发生了 ，产生了 ，离子带正负电荷，在外加电场的作用下发生定向移动，从而导电。而金属导电是由于 ，两者本质 （相同、不同）。6、电解质溶液的特点： 导电性(存在自由移动的离子) 电中性(电荷守恒)7、酸、碱、盐完成下列电离方程式：HCl = HNO3 = H2SO4 =结论：酸是电离时生成的 全部是 的 。完成下列电离方程式：NaOH = KOH = Ca(OH)2 =归纳：碱是 。完成下列电离方程式：Na2CO3 = K2SO4= NH

3、4Cl=归纳：盐是 。例：在下列物质中：H2SO4 HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O SO2Fe属于电解质的是_ _属于非电解质的是_ 知能检测：1、下列物质中，能够导电的电解质是（ ）ACu丝 B熔融的MgCl2 CNaCl D蔗糖2、下列叙述正确的是（ ）A氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸C硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质D二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质3、下列电离方程式中，书写错误的是（ ）ACa(OH)2 = Ca2+ + 2OH- BNaOH = Na+ + O2 - +

4、 H+CHCl = H+ + Cl- DK2SO4 = 2K+ + SO42-4、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ） A化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl-，所以NH4Cl是盐5 、NaHSO4在水溶液中能够电离出H、Na、和SO42 。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是 （ ）ANaHSO4是盐 BNaHSO4是酸式盐 CNaHSO4是钠盐 DNaHSO4是酸6、某溶液中只含有Na+、Cl、Al3+、SO42四种离子，已知Na+、

5、Al3+、Cl的个数比为3:2:1。则溶液中Al3+与SO42离子的个数比为 （ ） A1:2 B1:4 C3:4 D3:27、现有以下物质： CH3COOH HNO3 NaHCO3 Na2CO3 BaSO4 Ba(OH)2 CuSO4 Cu(OH)2 乙醇（CH3CH2OH) 干冰（CO2)请用序号回答下列问题；以上物质中属于酸的是_；属于碱的是_；属于盐的是_；以上物质中属于电解质的是_；属于非电解质的是_；8、写出下列物质的电离方程式（1）NaHSO4_（2）NaHCO3 （3）H2SO4 （4）Na2SO4 （5）KNO3：_（6）Ba(OH)2：_附参考答案：1、B 2、C 3、B

6、4、D 5、D 6、A7、；8、略第二课时学习目标：1.用实验的方法探究离子反应的本质和复分解反应型离子反应发生的条件；2.初步学会书写离子方程式；重点难点：离子方程式的书写，离子反应发生的条件知识梳理：1、离子反应：有 参加的反应称作离子反应。2、离子方程式：用实际参加反应的 符号来表示反应的式子叫做离子方程式。 3、离子方程式的书写步骤： 注意：改写成离子的物质:强酸：强碱：可溶性盐：溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶。4、离子方程式的意义：和一般化学方程式不同，它不仅可以表示 而且还可以表示 。5、 复分解类型的

7、离子反应发生的条件：酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上就是两种电解质在溶液中相互 的反应。这类离子反应发生的条件是：_或_或_。例：下列离子方程式正确的是（） A铁粉与稀硫酸反应：2Fe6H+2Fe3+3H2B.金属钠与水反应产生NaOH和H2:NaH2ONa+OH-H2C.碳酸钙与醋酸反应：CaCO32H+Ca2+CO2H20D.澄清石灰水中通入过量的CO2气体：OH-CO2HCO3-答案：D知能检测：1、下列反应属于离子反应的是（ ）AH2和O2反应生成水 B铁片投入稀硫酸中 CNH4HCO3受热分解 DNH3遇HCl气体生成白烟（NH4Cl）2、下列化学方程式改写成离子方程式不

8、正确的是（）ACuCl22NaOHCu(OH)22NaCl Cu22OHCu(OH)2BBaCO32HClBaCl2CO2十H2O CO十2HCO2十H2OC.Ca(NO3)2Na2CO3CaCO32NaNO3 Ca2COCaCO3D2KOHH2SO4K2SO4十2H2O HOHH2O3、和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是（ ） AZn2+2OH=Zn(OH)2 ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2+Na2CO3 BBa2+SO42=BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O CAg+Cl=AgCl AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 DCu+2Ag+=

9、Cu2+2Ag Cu+2AgCl=2Ag+CuCl24、下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应：CO32+2HCO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应：Ba2+SO42BaSO4C氢氧化钠和硫酸反应：2OH+H2SO4SO42+2H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中：Fe+3Cu22Fe3+3Cu5、下列各组离子反应可用HOH= H2O表示的是（）A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铜和盐酸C硝酸和氢氧化钠 D硫酸和氢氧化镁6、下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是 （ ）AHCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 BFe+HCl；Fe +H2SO4CBaCl2+Na2SO4；B

10、a(OH)2+(NH4)2SO4 DKOH+ HCl；Ba(OH)2+ HCl 7、写出下列反应的离子方程式（1）氢氧化铁与盐酸反应 （2）实验室制取二氧化碳（3） 碳酸钠溶液与盐酸反应（4）铁和稀硫酸反应（5）金属钠和水反应（6）铁粉放入硫酸铁溶液中（7）硫酸与氢氧化钡溶液的反应（8）氯化钠和硝酸银溶液反应8、把下列离子方程式改写成化学方程式AgClAgCl 2HCO32CO2H2O Fe2O36H2Fe33H2O Cu22OHCu(OH)2 CO2+2OH=CO32+H2O (6)HCO3+H+=CO2+H2O (7)CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (8)Zn+Cu2+=Zn2

11、+Cu (9)H+OH=H2O (10)Ba2+SO42-=BaSO4 附参考答案：1、B 2、B 3、C 4、B 5、C 6、C 7、(1)Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O (2) CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O (3) 2HCO32CO2H2O (4)Fe+2H+= H2+Fe2+(5) 2Na+2 H2O = H2+2 Na+ 2OH- (6) Fe+Fe3+=Fe2+(7) 2HSO42+Ba2+2OH-BaSO42H2O (8) AgClAgCl8、(1)AgNO3NaClAgCl+NaNO3 (2) 2HClNa2CO3CO2H2O+2NaCl(3) Fe2O3

12、6HCl2FeCl33H2O CuSO42 NaOHCu(OH)2+ Na2SO3CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (6)NaHCO3+ HCl =CO2+H2O +NaCl (7)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O (8)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu(9) HCl +NaOH=H2O+ NaCl (10)BaCl2+ Na2SO4=BaSO4+ 2NaCl第三课时学习目标：会判断离子能否大量共存重点难点：判断离子能否大量共存知识梳理：1. 能 的离子，在溶液中不能大量共存。2.离子共存条件：同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶

13、液中大量共存。生成 物质：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。生成 物质：如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。生成 物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存；OH-与NH4+ 因生成弱碱不能大量共存；H+与OH-生成水不能大量共存。3.离子共存的附加隐含条件：溶液无色透明时，则溶液中一定没有 离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-强碱性溶液中肯定不存在与 离子反应的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+强酸

14、性溶液中肯定不存在与 离子反应的离子，如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-4、 归纳：常见能生成的离子有： （1）、生成酸（只有1个）： H+与SiO32- 得H2SiO3 白色（2）、生成碱（常见的有）： Cu2+ 与OH 得Cu (OH)2 蓝色 Al 3+ 与OH 得Al(OH)3 白色 Fe3+ 与OH 得Fe(OH)3 红褐色 Fe2+ 与OH 得Fe(OH)2 白色 Mg2+ 与OH 得Mg (OH)2 白色（4） 、生成盐（常见的有）：Ag+ 与Cl 得AgCl 白色 Ca2+ 与 CO32 得CaCO3 白色Ba2+ 与 CO32 得BaCO3 白色 Ba2+ 与

15、SO42 得BaSO4 白色常见能生成的离子有：H+ 与CO32，H+与HCO3 ，H+与S2，H+与SO32 常见能生成H2O的离子有：H+与OH，H+ 与CO32，H+与HCO3，H+与SO32常见能生成弱电解质的离子有： NH4+ 与OH生成弱碱氨水NH3H2O CH3COO与H+生成弱酸CH3COOH H+ 与ClO生成次氯酸HClO例：下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）AK +、SO42、Cl、MnO4 BNa+、CO32、Cl、SO42CNO3-、Na+、HCO3- 、Ba2 DH+、Na+、NO3-、SO42答案：B知能检测：1、能在溶液中大量共存

16、的一组离子是（ ） ACu2+、SO42、OH、K+ BFe3+、NO3、Cl、OH CK+、CO32、Cl、H+ DH+、Na+、Cl、SO422、在酸性溶液中能大量共存的无色透明的一组离子是( ) ANH4+、Al3+、SO42-、NO3- BK+、Na+、CO32、NO3- CK+、NH4+、SO42-、Cu2+ DNa+、K+、NO3-、HCO3-3、下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（ ） AK+、CO32、Cl、S2 BNa、K、NH4+、SO42- CAl3+、SO42-、Cl、Na+ DNa+、NO3-、SO42-、HCO3-4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子

17、组是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、HCO3- BCu2+、K+、SO42-、NO3- CNa+、 K+、Cl-、 NO3- DFe3+、K+、SO42-、Cl-5、无色透明溶液中滴加紫色石蕊显红色的离子组是（ ） ANH4、Al3、SO42、NO3 BK、Na、NO3、SO32 CK、MnO4、NH4、NO3 DNa、K、HCO3、NO36、在某溶液中滴加酚酞呈粉红色。下列离子在该溶液中不能大量共存的是（ ） AK+ BNa+ CBa2+ DAl3+7、某溶液中可能存在Cl、SO42-、CO32、SO32-中的一种或几种，试推断：(1)若溶液呈强酸性，则不能大量存在的离子有，因为(用离子方程式表示)。(2)若加入Ba(NO3)2溶液，没有沉淀生成，则溶液中只可能存在离子，因为(用