福建省嘉惠中学2016-2017学年高二上学期期末考试化学(理)试题(含解析)

1、2016-2017学年（上）嘉惠中学高二年期末考（理科）(化学)学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(本大题共18小题，共18.0分)1.下列说法正确的是（） A.需要加热的化学反应都是吸热反应 B.物质的燃烧都是放热反应 C.原电池是将电能转化为化学能的一种装置 D.水力发电是将化学能转化为电能的过程2. 下列反应属于吸热反应的是 A.木炭的燃烧        B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合 C.镁条与稀硫酸的反应       D.生石

2、灰溶于水3.某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是 A.该反应是吸热反应         B.反应物的总能量低于生成物的总能量 C.该反应的反应热 H 0      D.加入催化剂后反应放出的热会减少4.根据热化学方程式(在101kPa时)S(s) + O2(g) SO2(g) ；H 297.23kJ/mol下列说法 不正确的是 A.相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量 B.1mol硫蒸气完全燃烧放出的

3、热量小于297.23kJ C.1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ D.形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量5.已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H=-566kJ·mol-1N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H=+180kJ·mol-1 则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的 H是 A.-386kJ·mol-1        

4、0; B.+386kJ·mol-1 C.-746kJ·mol-1          D.+746kJ·mol-16.下列关于下图装置的说法正确的是 A.银电极是负极 B.铜电极上发生的反应为Cu-2e=Cu2 C.外电路中的电子是从银电极流向铜电极。 D.该装置能将电能转化为化学能7.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaClNa2Mn5O10+2AgCl下列

5、“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是： A.正极反应式：Ag+Cl-e-AgCl B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子 C.Na+不断向“水”电池的负极移动 D.AgCl是还原产物8.氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如图。下列有关氢氧燃料电池的说法正确的是 A.该电池工作时电能转化为化学能 B.该电池中电极a是正极 C.外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D.该电池的总反应：2H2+O22H2O9.用石墨电极电解CuCl2溶液（见图）。下列分析正确的是 A.a端是直流电源的负极 B.通电使CuCl2发生电离 C.阳极上发生的反应：Cu2+2e=Cu

6、D.通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体10.某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是 A.若a和b为石墨，通电后a电极上发生的反应为Cu22eCu B.若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色 C.若a为铜，b为铁，通电后Cu2+向a电极移动 D.若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加11.铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行：Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O，有关该电池的说法正确的是 A.放电时，蓄电池内电路中H+向负极移动 B.放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2molH

7、2SO4 C.充电时，阳极反应：PbSO4+2e-Pb+SO42- D.充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连12.下图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是 A.开始时发生的是析氢腐蚀 B.一段时间后发生的是吸氧腐蚀 C.两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e-= Fe2+ D.析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2+ 2H2O = 2Fe(OH)213.可逆反应2SO2+O2 2SO3，如果SO2的起始浓度为2mol·L-1，2min后SO2的浓度18mol·L-1，则用O2的浓度变化

8、表示的反应速度为 A.1mol·L-1·min-1        B.005mol·L-1·min-1 C.02mol·l-1·min-1       D.01mol·L-1·min-114.下列哪种方法不能增大铁跟盐酸反应的速率 A.用粉末状铁代替块状铁 B.用1molL-1HCl代替0.1molL-1HCl C.增大压强 D.升高温度15.反应3Fe(s)+4H2

9、O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.增加H2O的物质的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D.压强不变，充入Ne使容器的体积增大16.一定温度下，将3mol SO2和1mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应: 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）；H=197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A.生成SO3为2mol B.SO2和SO3物质的量之和一定为3mol C.放出197kJ的热量 D.SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等

10、17.对可逆反应：H2（g）+ I2（g） 2HI（g），在一定温度下达到平衡状态的是 A.H2的生成速率与I2的生成速率相等 B.若单位时间内生成nmol H2的同时，生成 2nmol HI C.H2、 I2、HI的浓度相等 D.反应容器内的压强不随时间的变化而变化18.某温度下，反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)的平衡常数为400。此温度下，在容积一定的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（mol·L1） 0.44 0.6 0.6 下列说法正确的是   A.CH3OH的

11、起始浓度为1.04mol/L   B.此时逆反应速率大于正反应速率 C.平衡时CH3OH的浓度为0.04mol/L  D.平衡时CH3OH的转化率小于80%二、简答题(本大题共4小题，共20.0分)19. （1）通常人们把拆开1mol化学键所吸收的能量看成键能，键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应中的反应热（H），化学反应中的H等于反应中断裂的化学键的键能之和与反应中形成新的化学键的键能之和的差。下表是部分化学键的键能：化学键 SiCl HH HCl SiSi 键能/kJ.mol 360 436 431 176 工业上高纯硅可通过下列反应制取：S

12、iCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)，该反应的反应热H      kJ·mol-l。（硅晶体中，1mol Si含有2mol SiSi键）（2）甲烷是一种高效清洁的能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量。则甲烷燃烧的热化学方程式为：                                   &

13、#160;（3）火箭发射时可用肼(N2H4)为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H=+67.7kJ·mol-l；N2H4(g) + O2(g)N2(g) + 2H2O(g) H=534kJ·mol-l。则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为                                

14、0;                                   。20. 按要求对下图中两极进行必要的连接并填空：（1）在A图中，使铜片上有红色物质生成。请加以必要连接，则连接后的装置叫             _。电极反应式：铁板：    

15、;                   ；铜板：                       。（2）在B图中，a和b均为石墨，使b极析出银，则a析出：  &#

16、160;  。加以必要的连接后，该装置叫            。电极反应式，a极：                    b极：           

17、;             。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值       （升高、降低、不变）。21. 恒容的密闭容器发生X(g)3Y(g)+Z(g)，在200和a时，X的浓度随时间变化的曲线  （1）200时，2min内用Y表示平均反应速率 mol·L-1·min-1。 （2）在8min时，Z的浓度为 mol·L-1。 （3）a在 时刻，

18、反应达到平衡。 （4）a时，第4min时刻，V（正）    V（逆）（填“”、“”、“”）。 （5）从图中可以看出，a  200（填“”、“”、“”）。 （6）上述反应的平衡常数表达式为                   .（7）能说明该反应已达到平衡状态的是  。 av(X)=3v(Y)b容器内压强保持不变    c容器内密

19、度保持不变 d单位时间内生成nmol的X，同时生成nmol的Z  e容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变22.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为： Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H =akJmol1 （1）已知：Fe2O3(s)+ 3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) H1= + 489.0kJmol1           C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) H2= + 172.5kJmol1   

20、60;则a =            kJmol1。 （2）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。 Fe2O3 CO Fe CO2 甲/mol 1.0 1.0 1.0 1.0 甲容器中CO的平衡转化率为           。（3）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl

21、溶液。在ac装置中，能保护铁的是            （填字母）。 三、推断题(本大题共1小题，共10.0分)23. 氮氧化合物是大气污染的重要因素。（1）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H180.6kJ·mol1C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5kJ·mol1则反应C(s)2NO(g)=CO2(g)N2(g) H_kJ·mol1。（2）将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件，G

22、应为  （填写“氧化剂”或“还原剂”）。下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。NO2 + G N2 + H2O +nX（未配平的反应式）。下列化合物中，满足上述反应式中的G是  （填写字母）。aCO 2bNH3cCH3CH2OHdSO2（3）治理水中硝酸盐污染的方法是：在酸性条件下，电化学降解NO3-的原理如图，电源负极为： （选填“A”或“B”），阴极反应式为： 。催化反硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为： 。（4）在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4 H2

23、 (g)  C H4 (g)+2 H2O(g)向一容积为 2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，在 300时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为CO2 0.2mol·L一1，H2 0.8mol·L一1，CH40.8mol·L一1，H2O1.6mol·L一1。则CO2的平衡转化率为_。 300时上述反应的平衡常数K=_。2016-2017学年（上）嘉惠中学高二年期末考（理科）(化学)答案和解析【答案】 1.B    2.B  

24、60; 3.C    4.B    5.C    6.B    7.B    8.D    9.A    10.D    11.D    12.D    13.B  &#

25、160; 14.C    15.C    16.B    17.B    18.C    19. （1）+236 （2）CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890KJ/mol （3）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7KJ/mol 20. （1）原电池      Fe

26、-2e-Fe2+     Cu2+2e-Cu （2）O2       电解池      4OH-4e-2H2O+O2         Ag+e-=Ag          降低 21. （1）0.75（2）0.85（3）5min（4） （5） （6） （7）bde 22. （1）-28.5 （2）60%             （3）bc  

27、; 23. （1）-574.1（2）还原剂        bc （3）B       2NO3-12H+10e-=N26H2O         （4）80%    25L2/mol2 【解析】 1. 解：A放热反应有时需要加热引发，如铝热反应，故A错误； B可燃物的燃烧都是放热反应，故B正确； C原电池将化学能直接转换为电能，故C错误； D水力发电是将水能转化为电能的过程，故D错误 故选B A放热反应有时需要引发； B燃烧都是放热反应；

28、 C原电池是将化学能直接转换为电能的装置； D水力发电将水能转化为电能 本题考查放热反应和能量的转化，难度较小，旨在考查学生对基础知识的识记，注意基础知识的积累掌握 2. 【分析】 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。 【解答】 A.木炭的燃烧是放热反应，故A错误；B.氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是吸热反应，故B正确；C.镁条与稀硫酸的反应是放热反应，故C错误；D.生石灰溶于水是放热反应，故D错误。故选B。 3. 【分析】本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据，注意吸热反应与放热反应中能量的变化关系，难

29、度不大。 【解答】图象中能量变化分析可知反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应，依据反应特征分析判断各选项。A.依据图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应是放热反应，故A错误；  B.依据图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误； C. 反应是放热反应，H0，故C正确 ；  D.催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应的焓变不变，故D错误； 故选C。 4. 本题考查了化学反应的能量变化规律和反应热的大小比较。 由S（s）+O2（g）SO2（g）H=-297.23kJ/mol。A.该反应为放热反应，相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol

30、 SO2的能量，故A正确；B.由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）SO2（g）H-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23kJ，故B错误；C.由盖斯定律可知，S（g）+O2（g）SO2（g）H-297.23kJ/mol，则放出的热量大于297.23kJ，故C正确；D.该反应为放热反应，则形成1mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1mol S（s）和1mol O2（g）的化学键所吸收的总能量，故D正确。故选B。 5. 【分析】 本题考查盖斯定律的应用，依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式解得即可，难度不大。 【解答】 ， 依据盖斯定律计算-得到

31、H=-746KJ/mol，选项C符合题意。    故选C。 6. 【分析】本题考查原电池原理，根据原电池的定义、电极反应类型、电子的流向来分析解答即可，注意盐桥中阴阳离子的移动方向，难度不大。 【解答】该装置是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，铜失去电子而作负极，银作正极，铜电极上铜失去电子发生氧化反应，外电路中，电子从负极铜沿导线流向正极银，依此具体回答即可。A.该原电池中，铜是负极，银是正极，故A错误； B.铜电极上铜失去电子发生氧化反应，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，故B正确； C.外电路中的电子从铜电极沿导线流向银电极，故C错误； D.该装置没有

32、外接电源，是将化学能转变为电能的装置而不是将电能转变为化学能的装置，故D错误。 故选B。 7. 【分析】 本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算，做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点。 【解答】 A.根据电池总反应：，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：，而不是正极方程式，故A错误； B.根据方程式中5生成1，化合价共降低了2价，所以每生成1mol转移2mol电子，故B正确； C.在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错误； D.反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的

33、负极，AgCl是氧化产物，故D错误。 故选B。 8. 【分析】 本题考查燃料电池的工作原理，掌握正负极的判断和电子流动方向等问题是解题的关键，注意电极反应与总反应的关系，难度不大。 【解答】 A.该电池工作时化学能转化为电能，故A错误；B.氢氧燃料电池中，H2在负极上a被氧化，O2在正极b上被还原，所以该电池中电极b是正极，故B错误；C.原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即由a通过灯泡流向b，故C错误；D.负极电极反应式2H2-4e-=4H+，正极电极反应式为O2+4H+4e-=2H2O，正负极电极反应式相加得电池反应式2H2+O2=2H2O，故D正确。故选D。 9. 分析 本题考查电

34、解原理，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应；比较两极上不同物质的放电顺序，判断电极产物，难度不大。 解答 A.依据装置图可知，铜离子移向的电极为阴极，阴极和电源负极相连，a为负极，故A正确； B.通电氯化铜发生电解生成氯气和铜，电离是氯化铜离解为阴阳离子，故B错误； C.与b连接的电极是阳极，氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：2Cl-2e-=Cl2，故C错误； D.通电一段时间后，氯离子在阳极失电子发生氧化反应，在阳极附近观察到黄绿色气体，故D错误。 故选A。 10. 【分析】本题考查电解池原理，注意电解池中，活泼金属和惰性电极作阳极时的区别，为易错点。 【解答】A.电解池中如

35、果石墨作电极，则a极上的电极反应式为4OH-4e-=O2+2H2O，故A错误； B.电解池中如果石墨作电极，则a极上的电极反应式为4OH-4e-=O2+2H2O，b极上的电极反应式为Cu2+2e-=Cu，溶液呈酸性，滴入无色酚酞试液不变色，故B错误； C.该电解池中，铜离子向阴极即b极附近移动，故C错误； D.若a为粗铜，b为纯铜，该装置是铜的精炼，通电后b电极上铜离子放电生成铜单质，所以质量增加，故D正确。 故选D。 11. 【分析】 本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解方程式的书写，难度不大。 【解答】 A.放电时，

36、蓄电池内电路中H+向正极移动，故A错误； B.充电时，阳极反应为：PbSO4-2e-+2H2O = PbO2+SO42-+4H+，故B错误； C.放电时，Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电池外电路中每通过2mol电子，电池内部消耗2molH2SO4，故C错误； D.充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连，故D正确。故选D。 12. 【分析】本题考查了原电池原理，明确钢铁发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀所需溶液的酸碱性是解本题的关键，根据析氢腐蚀和吸氧腐蚀导致试管内气体压强的变化即可分析解答，难度不大。 【解答】pH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化

37、硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，导致试管内气体压强增大；亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，导致试管内气体压强减小，依此具体回答。A.PH=3的雨水说明该雨水是酸雨，溶液中溶有二氧化硫，酸性条件下，钢铁能发生析氢腐蚀，所以开始时，发生的是析氢腐蚀，故A正确； B.一段时间后，亚硫酸根离子能被氧气氧化生成硫酸根离子，发生的是吸氧腐蚀，故B正确； C.无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，铁都作负极，负极上发生的电极反应式都为Fe-2e-Fe2+，故C正确； D.析氢腐蚀的总反应为：Fe+2H+=Fe2+H2，故D错误。 故选D。 13. 【分析】 本题考查了化学反应速率与计量数之间的关系

38、，难度不大，注意在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比。 【解答】 由题可知，在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v(O2)：v(SO2)=v(O2)：0.1molL-1min-1 =1：2，所以v(O2)=0.05molL-1min-1，选项B符合题意。故选B。 14. 【分析】 本题考查影响反应速率的因素，明确温度、浓度、压强、催化剂、接触面积对反应速率的影响即可解答，并注意使用前提来解答，题目难度不大。 【解答】 增大铁与盐酸反应的速率，则增大接触面积、酸的浓度、温度等，该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，以此来解答。&#

39、160;A.用铁粉代替铁片，增大了反应物的接触面积，反应速率加快，故A正确；  B.增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，故B正确；C.该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大Fe与盐酸的反应速率，故C错误；D.升高温度，反应速率增大，故D正确。故选C。 15. 【分析】本题考查化学反应速率的影响因素，影响化学速率的因素有：温度、浓度、压强、催化剂、固体表面积，需要注意的是改变纯固体或液体的量，对反应速率无影响，压强改变必须引起浓度的改变才能引起化学反应速率的改变。 【解答】A.因浓度越大，化学反应速率越快，所以增加H2O（g）的量，反应速率加快，故A错误；

40、 B.将容器的体积缩小一半，反应体系中物质的浓度增大，则化学反应速率增大，故B错误； C.保持体积不变，充入Ne，Ne不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故C正确； D.保持压强不变，充入Ne，使容器的体积变大，反应体系中各物质的浓度减小，则反应速率减小，故D错误。 故选C。 16. 【分析】本题考查可逆反应的特点，难度不大，要注意可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物。 【解答】A.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故生成SO3小于2mol，故A错误； B.根据S元素守恒可知，S的总的物质的量保持不变，即SO

41、2和SO3物质的量之和一定为3mol，故B正确； C.可逆反应无论进行多长时间，反应物都不可能100%地全部转化为生成物，故放出的热量小于197kJ，故C错误； D.SO2的物质的量和SO3物质的量的大小关系取决于原始投料量和转化率，故D错误。 故选B。 17. 【分析】 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0。 【解答】 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆

42、反应到达平衡状态。 A.H2的生成速率与I2的生成速率始终相等，与反应是否达到平衡无关，故A错误；B.若单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI，表明v（正）=v（逆），反应达到平衡，故B正确；C.当体系达到平衡时，H2、I2、HI的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；D.该反应为气体总体积不变的反应，气体总压强始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关，故D错误。 故选B。 18. 【分析】 本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，计算某时刻的浓度熵，把握平衡常数的含义与运用是解答该题的关键之处，答题时注意领悟该题。 【解答】 A.由反应2CH3OH（g）  CH

43、3OCH3（g）+H2O（g）可知起始时CH3OH的浓度为： 0.44mol/L+2×0.6mol/L=1.64mol/L，故A错误；  B.反应到某时刻时浓度商Q=1.86400，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，则正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C.设平衡时转化的浓度为x，则2CH3OH（g）  CH3OCH3（g）+H2O（g）起始：1.64mol/L                O

44、0;         0转化：x                        0.5x       0.5x平衡：1.64mol/L-x       

45、0;      0.5x       0.5x则=400，x=1.6mol/L，平衡时CH3OH的浓度为1.64mol/L-1.6mol/L=0.04mol/L，故C正确；D.平衡时CH3OH的转化率为=97.6%，故D错误。故选C。19. 【分析】 本题考查热化学方程式的书写以及化学反应中能量的相关计算，掌握热化学方程式的书写是解题的关键，注意计算时对于概念的准确应用，难度不大。 【解答】 （1）根据反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和可知，H（360×4+436&#

46、215;2-431×4-176×2）kJ/mol=+236kJ/mol， 故答案为：+236； （2）0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出890KJ热量，对应的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890KJ/mol， 故答案为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) H=-890KJ/mol； （3）令N2(g) + 2O2(g)2NO2(g) H=+67.7KJ/mol为（1）， N2H4(g) + O2(g)N2(g)

47、+ 2H2O(g) H=534KJ/mol为（2）， 则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的方程式可由2×（2）-（1）得到，对应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7KJ/mol， 故答案为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H=-1135.7KJ/mol。 20. 【分析】 本题考查了原电池和电解池原理，明确离子放电顺序是解本题关键，注意电解名称和电极反应的分析判断，难度中等。 【解答】 （1）A图用导线连接，使铜片上冒气泡，说明铁和铜在硫酸铜溶液中形成原电

48、池反应，负极铁失电子生成铁离子，Fe-2e-Fe2+；铜板上铜离子得到电子生成铜单质，Cu2+2e-Cu， 故答案为：原电池；Fe-2e-Fe2+；Cu2+2e-Cu；（2）B图使b极析出银，应连接电源，电极是碳棒，b电极做阴极，a电极做阳极，形成电解池，溶液中氢氧根离子在阳极a上失电子生成氧气，电极反应为：4OH-4e-2H2O+O2，银离子在阴极b上得到电子生成银，电极反应为：Ag+e-=Ag，反应过程中生成硫酸，溶液pH降低；故答案为：O2；电解池；4OH-4e-2H2O+O2；Ag+e-=Ag；降低。 21. 【分析】 本题考查化学反应速率与化学平衡的相关知识点，题目设计较为

49、基础，掌握化学反应速率的计算以及化学平衡移动原理与计算是解题的关键，注意平衡状态判断时的变与不变的问题，难度不大。 【解答】 （1）200时，2minX的浓度由1mol/L减小为0.5mol/L，则对应的化学反应速率为：，根据化学反应速率之比为化学计量数之比可得V(Y)=3×0.25mol/(L·min)=0.75mol/(L·min)， 故答案为：0.75； （2）8min时反应达到平衡，X的浓度由1mol/L减小为0.15mol/L减少了0.85mol/L，根据化学方程式可知，Z的浓度应增加0.85mol/L， 故答案为：0.85； （3）由图可知a时，5min后x的浓度不在发生变化，反应达到平衡， 故答案为：5min； （4）a时，4min时刻反应未达到平衡仍然向正反应方向进行，正反应速率大于逆反应速率， 故答案为：； （5）由图可知a比200反应更快，更先达到平衡，所以温度更高， 故答案为：； （6）根据化学方程式，反应的平衡常数为：， 故答案为：； （7）a.反应速率始终都有v(X)=3v(Y)，不能判读是否达到平衡，故a错误； b.由于压强随反应的进行在变化，当压强不变时，反应达到平衡，故b正确； c.由