大连备战中考化学培优易错试卷(含解析)之流程图

1、一、中考初中化学流程图1.酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有 (填 离子符号)。(2)同学们想除去粗盐中含的泥沙等不溶性杂质和含有的少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可 溶性杂质，进行了探究活动：粗盐样品实验一：除去粗盐中不溶性杂质塞心|固满混病愕里J漉淹1实验二：从滤液1中提取氯化钠固体白色 滤渣流41实验一中的操作I是,实验二中蒸发结晶操作中玻璃棒的作用为 。实验二中，若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钢溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则乙和 丙溶液中溶质化学式分别是乙为 ,丙为 ;碳酸钠溶液的作用是 。 反思交流：通过以上两个实验

2、规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的 质量 (填“增加”、“减少”或“不变”)。【答案】OH-溶解防止因局部温度过高，造成液滴飞溅NmCQ HCl除尽氯化钙和过量的氯化钢增加【解析】【分析】【详解】(1)氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中均含有氢氧根离 子。故填：OH-。(2)实验一中的操作I得到固液混合物，所以是将粗盐溶解的过程；实验二中蒸发结晶 操作中玻璃棒的作用为搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。故填：溶解；防止因 局部温度过高，造成液滴飞溅。粗盐经过初步提纯后，仍然含有少量氯化镁、氯化钙、硫酸钠可溶性杂质。实验二中， 加入过量氢氧化钠溶液目的

3、是除去镁离子，生成氢氧化镁沉淀，同时溶液中含有过量的氢 氧化钠；若试剂甲、乙、丙从稀盐酸、氯化钢溶液、碳酸钠溶液中进行选择，则甲是氯化 根目的是除去硫酸钠，同时溶液中引入过量的氯化银；乙溶液是碳酸钠溶液，目的是除去 氯化钙和氯化银，同时引入过量的碳酸钠，此时溶液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠杂质；丙溶液是盐酸，加入过量丙后可以除去氢氧化钠和碳酸钠，浓盐酸具有挥发性，蒸发结晶过程中可以除去过量的盐酸得到纯净的氯化钠晶体。所以乙中溶质化学式Na2CQ,丙为HCl;碳酸钠溶液的作用是除尽氯化钙和过量的氯化银。故填：Na2CQ； HCl;除尽氯化钙和过量的氯化钢。反思交流：通过以上两个实验规范操作，碳酸

4、钠与盐酸的反应，以及氢氧化钠与盐酸的反应都会生成氯化钠，所以制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量多。故填： 增加。【点睛】粗盐的可溶性杂质去除，借助试剂将杂质转化为沉淀过滤除去，为了将杂质除尽，加入的 试剂必须过量，后续操作一定要注意将过量的试剂再除去。2.如图是常见物质的转化关系图(个别产物可能略去).其中A、B常温下均为液态，且组 成元素相同；F是大理石的主要成分.请回答：(1)A的名称是 ,在反应中，物质 X起 作用；(2)说出物质Z的一个用途；(3)反应的化学方程式为 ;(4)反应的化学方程式为 ；(5)反应-涉及的基本反应类型有 种.【答案】双氧水或过氧化氢溶液催化 做导线等

5、 CaO+H2O = Ca(OH2CuSQ+2NaOH=Na2Sd+Cu(OH)2 J 3 种【解析】【分析】已知F是大理石的主要成分，则 F是碳酸钙，最后得到了蓝色沉淀，由此可以推出 D为氢 氧化钙，则可想到是生石灰和水化合生成了氢氧化钙，又因为已知A、B常温下均为液态，且组成元素相同，可以推知B是水，A是双氧水，双氧水在二氧化镒的催化作用下可生成水和氧气，所以 X是二氧化镒，C是氧气，最后生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，则往前 推一下可知H是硫酸铜，再往前推测可知E是氧化铜，则Z是铜。【详解】(1)A的名称是过氧化氢溶液，在反应中，二氧化镒是过氧化氢溶液分解的催化剂，物质X起催化作用；(2)物质

6、Z是铜，它的一个用途是做电线；(3)反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+睦O = Ca(OH2;(4)反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应的化学方程式为CuSQ+2NaOH=Na2Sd+Cu(OH)2 J ；(5)反应过氧化氢生成氧气和水是分解反应；反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙、反 应是氧气和铜反应生成氧化铜都是化合反应，都是复分解反应，涉及的基本反应 类型有3种.3.化学兴趣小组同学，在实验后欲对无色澄清的废液进行检验并回收利用。已知该无色废 液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钢中的一种或几种，他们的检验和回收流程如 下：完成填空：操作I、操作n

7、的名称是；生成白色沉淀A的基本反应类型是;无色溶液2中加入足量稀盐酸的现象为 ;由实验可知，废液中一定含有的溶质是 ,用化学方程式解释一定不存在的物质的原因【答案】过滤 复分解反应有气泡产生氯化镁、氯化银BaCl 2 +H 2sO4=BaSO 4 +2HC1【解析】【分析】已知该无色废液中可能含有硫酸、盐酸、氯化镁、氯化钢中的一种或几种，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，故一定含氯化镁，向白色沉淀 A中加足量稀盐酸，氢氧化镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和水，蒸发可得氯化镁固体，向无色溶液 1中加入过量碳酸钠溶液，产生白色沉淀B,氯化银能与碳酸钠反应生成碳酸

8、银白色沉淀，故废液中一定含有氯化银，由于氯化钢能与硫酸反应生成硫酸钢沉淀，故废液中一定不含硫酸，碳酸钠过量，故无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发，可得氯化钠。【详解】操作I、操作n实现了固液分离，是过滤；加入氢氧化钠溶液，氯化镁能与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应是由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；无色溶液2中一定含有碳酸钠，加入足量稀盐酸，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验现象为：有气泡产生；由分析可知，废液中一定含有氯化镁、氯化银，一定不含硫酸，因为氯化银能与硫酸反 应生成

9、硫酸钢和盐酸，该反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HC1。4.硫酸钠是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重要原料。某硫酸钠粗品中含有少量的氯 化钙、氯化镁，实验室进行提纯的流程如下：疏酸钠粗品一一*过旗T后续处理i磷酸钠固体(1)滤渣中两种主要成分的化学式为 (2) NaOH和Na2CO3如果添加过量了，可加入适量 溶液除去。(3)后续处理”的主要操作是蒸发，为了获得纯净的硫酸钠，应蒸发至 (选填字 母)。A完全蒸干时停止加热B有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干(4)已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如图所示。40c时，硫酸钠的饱和溶液中溶质质量分数为 (结果精确到

10、0.1%),将该饱和溶液转化为该温度下不饱和溶液的 方法是、【答案】Mg(OH)2、CaCC3稀硫酸 B 33.3%添加溶剂 升(降)温后，过滤再恢复到 原来温度【解析】【分析】【详解】(1)硫酸钠粗品中含有少量的氯化钙、氯化镁，加入氢氧化钠是为了除去氯化镁，发生的反应方程式为MgCl 2+2NaOH=Mg(OH) 2 +2NaCl ,加入碳酸钠是为了除去氯化钙,发生的反应方程式为 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl ,故滤渣中的两种主要成分是Mg(OH)2、CaCQ;(2) NaOH和H2SQ反应生成硫酸钠和水，NazCQ和H2SQ反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，均可除杂又不引

11、入新杂质，所以可加入适量稀硫酸溶液；(3)进行蒸发操作时，不需要完全蒸干，有大量固体析出时即可停止加热，利用余热进行 蒸干，故选B;(4)由图像可知，40c时，硫酸钠的溶解度为 50g,若配成饱和溶液，溶质的质量分数为50 g 100% 33.3% ；由于40c时硫酸钠的溶解度达到最大值，此时无论是开50g 100g高温度或是降低温度，都会使硫酸钠的溶解度下降，造成饱和溶液有晶体析出，所以将该 饱和溶液转化为该温度下不饱和溶液的方法可以是添加溶剂；也可以升(降)温后，过滤 析出的晶体后再恢复到原来温度。5.某热电厂用脱硫方法得到 CaSQ生产K2SO4的工艺流程如下。(资料)碳酸俊在水溶液中温

12、度高于70c时开始分解。请回答下列问题:(1)脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是 ;(2)脱硫过程的化学方程式为：2CaCQ+2SO2+O2+4H2O=2CaSQ?2H2O+2X； X的化学式是,(3)反应I的温度需要控制在 6070C ,其原因为 ;A 6070 c反应速率较快B高于70c时碳酸钱分解，降低了原料的利用率(4)过滤过程中所需玻璃仪器；烧杯、玻璃棒、 。若过滤后液体仍然浑浊应 滤渣X的化学式为;将NH4Cl溶液通过、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；(5) (NH4) 2SC4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应II ,析出K2SO4晶体，该反应的化学方程

13、式是 其中浓氨水的作用是 ;(6)下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是A常温时蒸储水洗B 冰水洗C 饱和硫酸钾溶液洗（ 7 ）检验硫酸钾晶体是否洗涤干净的方法是。【答案】增加反应物接触面积，反应更充分CO2 AB 漏斗 重新过滤CaCO3 蒸发浓缩（NH4） 2SQ+2KCl=KSOd +2NH4C1降低 QSQ溶解度，使 K2SQ析出 C取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净【解析】【分析】【详解】（ 1 ）脱硫反应中的碳酸钙需要粉碎其目的是增大接触面积，加快反应速率使反应更充分。故填：增加反应物接触面积，反应更充分。（ 2 ）由脱硫过程的化学方程式可知

14、，反应前后都是2 个钙原子， 2 个硫原子， 8 个氢原子，反应前是2 个碳原子，反应后应该是2 个碳原子，反应前是16 个氧原子，反应后应该是 16 个氧原子，因此反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O+2CO2。故填：CO2。（3）反应I的温度需要控制在6070 C,其原因是：6070 c反应速率较快，高于70c时碳酸铵分解，降低了原料的利用率。故填：AB。（ 4 ）过滤过程中所需玻璃仪器；烧杯、玻璃棒、漏斗。若过滤后液体仍然浑浊应重新过滤；滤渣X是硫酸钙和碳酸镂反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙的化学式为CaCQ；将NH4C1溶液通过蒸发浓缩、降温结晶

15、、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl 晶体；故填：漏斗；重新过滤；CaCO3 ；蒸发浓缩。（5）反应H是（NH4） 2SO4与KCl溶液在浓氨水中反应生成K2SOM和NH4C1,反应的化学方程式为：（NH4）2SO+2KCl=KSO4 +2NH4C1；其中浓氨水的作用是降低了硫酸钾的溶解度，使硫酸钾析出。故填：（NH4）2SQ4+2KCl=KSO4 +2NH4C1;降低了 K2SO4 的溶解度，使 K2SO4析出。（ 6 ）硫酸钾能够溶于水，不溶于饱和硫酸钾溶液，因此最好用饱和硫酸钾溶液洗涤产品K2SO4 晶体。故填：C。（ 7 ）氯化铵会与硝酸银反应生成氯化银沉淀，取最后一次洗涤液

16、滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。故填：取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。6.过氧化钙（CaO2）微溶于水，溶于酸，是一种对环境友好的多功能化合物。以下是制备过氧化钙的工艺流程图，请回答下列问题：(1)气体X是。实验室常用澄清石灰水来检验X,该反应的化学方程式为O(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是 。下列是某同学进行过滤操作时的一些做 法，其中正确的是 (填字母序号)。A直接向漏斗中倾倒待过滤的液体B滤纸边缘高于漏斗边缘C漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁D用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度(3)过氧化钙是氧化物吗？ (填 是"或 否”另出由物质 A

17、反应生成CaQ 8H2O的化 学方程式。【答案】CQ Ca(OH2+CO2=CaCO J +H2O 引流 C 是 CaO+HO2+7H2O=CaC2 8H2O 【解析】【分析】【详解】(1)碳酸钙高温煨烧生成二氧化碳和氧化钙，所以气体X是CQ。实验室常用澄清石灰水来检验二氧化碳，该反应的化学方程式为Ca(OH2 + CQ = CaCO J +HOo故填：CC2； Ca(OH»+ CC2 = CaCQ J +H2O0(2)玻璃棒在过滤操作中所起到的作用是引流，从而防止液体外洒；某同学进行过滤操作时 的一些做法：A.直接向漏斗中倾倒待过滤的液体，容易导致液体外洒，需要用玻璃棒引流。故A不

18、符合题意；B.滤纸边缘高于漏斗边缘，容易导致液体沿滤纸外洒。故B不符合题意；C.漏斗下端管尖紧靠烧杯内壁，这样可以避免液体飞溅，甚至溅出容器(承接过滤液的烧 杯)。故C不符合题意；D.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动，导致液体浑浊，减慢了速度而非加快，甚至导致滤纸破 损。故D不符合题意。故选 C故填：引流；Co(3)过氧化钙是由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，所以是氧化物；物质A (氧化钙)反应生成 CaQ 8H2O,是氧化钙和水以及过氧化氢反应生成 CaO2 8H2O的过程，对应 的化学方程式为 CaO +H2O2 + 7H2O = CaO2 8H2O。故填：是；CaO + H2O2 + 7H

19、2O =CaQ 8H2O0【点睛】本题关键是读图，从中获得解答题目所需的信息，所以在解答题目时先看解答的问题是什 么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。7.氯化钙应用广泛，以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产氯化钙的流程如下。盐酸BaCb Ca(OH)jJ 、一 一产品石灰石粉T反应 户4滤不|遮+卜嬴2国整源於悝主胆已知：BaC2+MgSO4=BaSQj +MgC2； Ca(OHp+MgCl2=Mg(OH)2 J +CaQ；Ca(OH?+FeC3=Fe(OH)4 +CaC2(1)氧化铁与盐酸反应的化学方程式为 (2)滤液1中的溶质

20、有HCl、FeC3、和。(3)滤液2中加入Ca(OH)2是为了除去 (填序号，下同)A MgCl2 B HClC BaQ D FeC3(4)为了生产较纯净的氯化钙，滤液 3呈碱性，为使溶液 pH降低，可加入适量的A NaCl B NaOH% 酸 D 盐酸【答案】Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O MgSC4、CaC2 ABD D【解析】【分析】【详解】(1)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O；(2)石灰石(杂质主要是 Fe2O3、MgSd)中加入稀盐酸，其中的氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，

21、硫酸镁能溶于水且没有参加反应，所以滤液1中的溶质有HCl、FeCb、MgSO4和CaC2；(3)滤液1中氯化钢和硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁，滤液 2中的氯化镁、氯化铁、盐酸对于氯化钙来说，也是杂质，都会与氢氧化钙反应生成氯化钙，所以滤液2中加入 Ca (OH) 2是为了除去 MgCl2、FeC3、HCl,故选：ABD;(4)滤液2中加入的氢氧化钙足量，加入的试剂应能与氢氧化钙反应生成氯化钙。A、氯化钠不与氢氧化钙反应，故错误；B、氢氧化钠不与氢氧化钙反应，故错误；G硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，引入新的杂质硫酸钙，故错误；D、盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，没有引入新杂质，且能使溶

22、液pH降低，故正确。故答案为：(1) Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2O；(2) MgSO4、CaC2；(3) ABD;(4) Do8 .某粗盐提纯后得到的 精盐”中还含有少量可溶性杂质CaC2、MgCl2。小青同学设计了以下实验方案来除去可溶性杂质。(1)步骤的化学方程式为 。(2)步骤中得到的白色沉淀是 (填化学式)。(3)步骤中加稀盐酸是为了除去溶液中的 。A CaC2B MgCl2 C NaOH D N&CQ【答案】2NaOH+MgC2=2NaCl+Mg(OH)2 J CaCO CD【解析】【分析】除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，加入的试剂都是过量的，后加的

23、试剂要 把先加的试剂所带入的杂质除掉，加入过量的稀盐酸，这样可以除去多余的碳酸根离子和 氢氧根离子【详解】(1)步骤的反应是氢氧化钠和氯化镁生成氢氧化镁和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2 J。(2)步骤反应是碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙和氯化钠，得到的白色沉淀是碳酸钙，化学式为 CaCQ。(3)加适量盐酸，与 中过量NaOH溶液和中过量Na2CQ溶液发生反应，生成氯化钠、 水和二氧化碳气体；蒸发、结晶，得到精盐，步骤 中加稀盐酸是为了除去溶液中的氢氧 化钠和碳酸钠，故选 CD。9 .为实现废物 资源化”利用的目的，以电石渣主要成份为Ca (OH) 2和C

24、aCO,其中Ca (OH) 2为微溶物为原料制备KC1Q,其主要流程如图：水 C1； 活性炭 KCI电石湾f I 解II If卜岛用+成-砺i固体残渣鼻(1)氯化过程中，C12与Ca (OH) 2作用，发生了一系列变化，最终生成Ca (CQ) 2和CaC2,该反应的化学方程式中这两种生成物的化学计量数比为1 : 5。生成Ca (CIO3)2的化学方程式 。提高C12转化为Ca (ClQ) 2的转化率的可行措施有 (填标号)。A适当减缓通入 C12速率B充分搅拌浆料C加水使Ca (OH) 2完全溶解(2)活性炭的作用是 ;步骤甲的操作名称为 ;残渣A中一定含 有。(3)向步骤甲得到的溶液中加入稍

25、过量KCl固体可将Ca (CQ) 2转化为KCio,该反应的基本反应类型为。【答案】6c12 6Ca(OH)2=5CaCl2 Ca CIO3 2 6H2O AB 吸附有毒的 Ck 过滤 活性炭、CaCQ复分解反应【解析】【分析】【详解】(1)根据题意，C12与Ca(OH)2反应生成Ca(C1O3)2和CaC2,该反应的化学方程式中这两 种生成物的化学计量数比为 1:5,根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不 变，生成物中含 6个钙原子，12个氯原子，6个氧原子，反应物中也应含有12个氯原子，6个钙原子，故氯气和氢氧化钙的化学计量数为6:6,故反应物中还含有 12个氢原子，12个氧原

26、子，故生成物中还应含有12个氢原子，6个氧原子，故该反应的化学方程式为：6c12 6Ca(OH)2=5CaC12 Ca CIO3 2 6H2O ；转化率是指某一反应物转化的百分率，氯化时，为提高转化率，需要增加反应物之间的 接触面积。A、适当减缓通入 C12速率，能使反应物接触时间长，提高转化率，符合题意； B、充分搅拌浆料，增加接触面积，提高转化率，符合题意；C、加水使Ca(OH)2完全溶解，导致接触面积降低，降低转化率，不符合题意。 故选AB;(2)活性炭具有吸附性，可以吸附有毒有害气体，故活性炭的作用是：吸附有毒的氯气； 步骤甲是分离固体和液体，故步骤甲的操作名称为过滤；电石渣的主要成分

27、是碳酸钙和氢氧化钙，氢氧化钙能与氯气反应生成Ca(C1Q)2和CaC2,加入活性炭，吸附多余的氯气，活性炭不溶于水，故滤渣A中一定含有：碳酸钙和活性炭；(3)由题意可知，氯化钾能将 Ca(C1Q)2转化为KC1Q,根据质量守恒定律，化学反应前 后，原子的种类和数目不变，故另一生成物为氯化钙，该反应的化学方程式为：Ca C1O3 2+2KC1=2KC1O3+CaC12 ,该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外 两种化合物”的反应，属于复分解反应。10.二氧化镒是实验室制取氧气的催化剂，在工业生产中应用非常广泛。用废锂电池的正极 材料(LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上)制备纳米MnO2,并进

28、行锂资源回收，流程如下图所示：皿。7溶液稀硫酸空气'I I广5$必溶液臂揣352"口碳端之手正极材料 J 过 '虑1|.滤液fnCh和碳粉k纳米入出国已知:2A1+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2答请回答下列问题 (1)滤液中溶质的主要成分是 (填化学式)。、和玻璃棒，其中玻璃棒(2)在实验室进行“过滤”操作时 ，需要的玻璃仪器有烧杯、 的作用是。(3) MnO2与碳粉可经下列三步反应制得纳米MnO2高温 2MnO2+C2MnO+CO2 MnO+H 2so4=MnSO 4+H2O 3MnSO 4+ 2KMnO4 + 2H2O=5MnO2 J + K2SO4

29、+ 2H2SQ上述反应中，涉及元素化合价变化的有 (填序号)。(4)请设计实验除去二氧化镒中混有的碳粉 。【答案】NaAlO2漏斗引流将混合物固体在空气中充分灼烧【解析】【分析】【详解】(1)已知：2A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 T滤液中溶质的主要成分是：NaAlO2 (2)在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、和玻璃棒，其中玻璃棒的作用是：引流，防止液体飞溅；高温(3)2MnOz+C=2MnO+CO2中镒元素有+4价变为+2价；MnO+H 2SO4=MnSO 4+H2O中没哟元素化合价发生改变；3MnSO4+2KMnO4 + 2H2O=5MnO2J +

30、 K2SC4+2H2SC4中镒元素由 +2 价变为+4 价，由+7价变为+4价；上述反应中，涉及元素化合价变化的有(4)请设计实验除去二氧化镒中混有的碳粉：混合物固体在空气中充分灼烧，碳燃烧后变为二氧化碳气体，只剩下二氧化镒固体。11.化工厂用废硫酸制备 K2SC4的流程如下:(1)生产上将CaCQ研成粉末的目的是 欲达此目的，还可采用的方法是 (任写一条)(2)上述流程中，还可循环使用的物质是 (填写化学式).(3)写出反应中主要的化学方程式 (4)反应中相关物质的溶解度如下表所示，反应在常温下可实现的原因是物质KClK2SO1NH4Cl(NH4)2SO4溶解度/g (20C)34.211.

31、137.275.4(5)洗涤反应所得晶体最适宜的试剂是 (填序号)A H2O B饱和K2SQ溶液 C二者均可(6)检验&SQ晶体是否洗涤干净的方法是 【答案】加快反应速率搅拌 CO2和CaCO H2SQ+ CaCQ = CaSQ + CO2件H2O 常温下K2SO4的溶解度小 B取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba (NO3) 2溶液，振荡、静置，除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。【解析】【详解】(1)将CaCO研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率，欲达此目的，还可采用的方法是将反应物混合后充分搅拌；(或其他合理答案)(2)

32、观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有 CQ 和 CaCQ；(3)中主要的化学方程式：H2SO1+ CaCQ = CaSQ + CO2 T +H2O；(4)根据复分解反应发生的条件，反应出中虽然没有不溶物，但常温下&SQ的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，故反应可以进行；(5)洗涤反应所得晶体最适宜的试剂是饱和硫酸钾溶液，不用水而用饱和K2SQ溶液洗涤反应出所得晶体的目的是减少K2SO4的溶解；(6)银离子和氯离子结合生成氯化银沉淀，为检验此晶体是否洗涤干净，可取最后一次洗涤液，先加入过量的 Ba (NO3) 2溶液，振荡、静置，目的是除去硫

33、酸根离子，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。12. I .高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe。SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2 O3)的生产流程示意图：(1)操作I和操作n都要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是 。(2)反应的化学方程式是 。(3)反应的基本反应类型是 。(4)检验滤液n中阳离子的操作是：取样，滴加 溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸 放在试管口。n.下图表示元素的化合价与物质类别的关系，“一”表示物质之间可以转化。A、B、C、D、E是初中化学所学物质，分别由Fe、H、O、Cl中的一种、两种或三种元素组成，已知：