电1、电2、电离

1、专题3溶液中的离子反应1下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO22下列关于电解质电离的叙述中，正确的是()A碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质B碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质C氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质3关于强、弱电解质的叙述正确的是()A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电

2、能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱4下列电离方程式书写正确的是()AAl2(SO4)32Al33SOBHFHFCH2S2HS2DCa(OH)2Ca22OH5在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是() A盐酸中逐滴加入食盐溶液B硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D醋酸中逐滴加入氨水(氨水为弱电解质，CH3COONH4为强电解质)6下列叙述中正确的是()A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解

3、质7下列说法正确的是()A电解质的电离是在通电的条件下进行的B在水溶液中和熔融状态下能够导电的化合物是电解质C电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D强电解质能够电离，弱电解质不能电离8把0.05 mol NaOH固体，分别加入下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是()自来水0.5 mol·L1盐酸0.5 mol·L1醋酸0.5 mol·L1NH4Cl溶液A B C D10双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：_。(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一

4、定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：_。(3)水电离生成H3O和OH叫作水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，其自偶电离的方程式为_。11现有浓度均为0.1 mol·L1的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液，回答下列问题：(1)若三种溶液中c(H)分别为a1 mol·L1、a2 mol·L1、a3 mol·L1，则它们的大小关系为_。(2)等体积的以上三种酸分别与过量的NaOH溶液反应，若生成的盐的物质的量依次为b1 mol、b2 mol、b3 mol，则它们的大小关系为_。(3)分别用以上三种酸中和一定量

5、的NaOH溶液生成正盐，若需要酸的体积分别为V1、V2、V3，其大小关系为_。(4)分别与Zn反应，开始时生成H2的速率为v1、v2、v3，其大小关系为_。答案(1)a2a1a3(答a2a1a3也可)(2)b1b2b3(3)V1V32V2(4)v2v1v3解析(1)盐酸中c(H)c(HCl)0.1 mol·L1硫酸中c(H)2c(H2SO4)2×0.1 mol·L10.2 mol·L1醋酸中由于存在电离平衡 CH3COOHCH3COOH，CH3COOH部分电离，所以c(H)0.1 mol·L1(2)由于三种酸中溶质的物质的量相同，所以与足量Na

6、OH溶液反应生成盐的物质的量也相同。(3)设所用NaOH溶液中n(NaOH)为1 mol。HClNaOH=NaClH2O所以消耗盐酸的体积V110 LH2SO42NaOH=Na2SO42H2O消耗硫酸的体积V25 LCH3COOHNaOH=CH3COONaH2O消耗醋酸的体积V310 L(4)由于开始时盐酸、硫酸、醋酸中c(H)为0.1 mol·L1、0.2 mol·L1、小于0.1 mol·L1，所以有v2v1v3。第2课时弱电解质的电离平衡知识点一弱电解质的电离平衡1下列说法正确的是()A根据溶液中有CH3COOH、CH3COO和H即可证明CH3COOH达到电

7、离平衡状态B根据溶液中CH3COO和H的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态C当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH的浓度相等DH2CO3是分步电离的，电离程度依次减弱解析该题考查了电离平衡的判断及其特点。溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到平衡状态，A错误；根据CH3COOHCH3COOH知即使CH3COOH电离未达到平衡状态，CH3COO和H的浓度也相等，B错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，何况NH3·H2O电离程度是很

8、小的，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小2下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2ONHOH叙述正确的是()A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡正向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH)减少解析A项，加水使NH3·H2O电离平衡右移，n(OH)增大；B项，加入少量浓盐酸使c(OH)减小；C项，加入浓NaOH溶液，电离平衡向左移动；D项，加NH4Cl固体，c(NH)增大。知识点二电离度3在100 mL 0.1 mol·L1的

9、醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，H浓度减小，可采用的方法是()A加热B加入100 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液C加入少量的0.5 mol·L1的硫酸D加入少量的1 mol·L1的NaOH溶液解析A项，加热促进电离，H浓度增大；B项，H浓度不变；C项，加H2SO4抑制电离，但H浓度增大；D项，加入NaOH，OH与H反应，平衡向右移动，H浓度减小。420 时在0.5 L、0.2 mol·L1的HA溶液中，有0.01 mol·L1的HA电离成离子，求该温度下的电离度。解析根据×100%进行计算。知识点三电离常数5在25 时，0.

10、1 mol·L1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，它们的电离平衡常数分别为4.6×104mol·L1、1.8×104mol·L1、4.9×1010mol·L1、K14.3×107mol·L1和K25.6×1011mol·L1，其中氢离子浓度最小的是()AHNO2 BHCOOH CHCN DH2CO3解析相同温度时，电离平衡常数越小，其电离程度越小，浓度相同时，电离产生的离子浓度越小。6已知下面三个数据：7.2×104 mol·L1、4.6×

11、;104 mol·L1、4.9×1010 mol·L1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO2=HCNNaNO2，NaCNHF=HCNNaF，NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述中，不正确的是()AHF的电离平衡常数为7.2×104 mol·L1BHNO2的电离平衡常数为4.9×1010 mol·L1C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小解析相同温度下的弱电解质的电离平衡常数是比较弱电解质相对强弱的依据之一。该题中涉及三个反应。由这三个化

12、学反应方程式可以得出：HF、HNO2、HCN的酸性依次减弱。酸性越强，电离常数越大，据此可以将三个K值与酸对应起来。以上三个反应中，第个反应说明HNO2>HCN，第个反应说明HF>HNO2，只根据这两个反应即可作出比较。练基础落实1在相同温度时，100 mL 0.01 mol·L1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L1的醋酸溶液相比较，下列数据中，前者大于后者的是()H的物质的量电离程度中和时所需氢氧化钠溶液的量醋酸的物质的量A B C D2下列说法正确的是()A电离平衡常数受溶液浓度的影响B电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C电离常数大的酸溶液中c(

13、H)一定比电离常数小的酸溶液中大DH2CO3的电离常数表达式：K解析电离平衡常数是温度的函数，与溶液浓度无关，所以A项错误；电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱，故B项正确；酸中c(H)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，所以C项叙述错误；D项中碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为 K1，第二步电离常数为 K2，故D项错误。325 时，将一定量的冰醋酸(即无水乙酸)加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。则下列说法错误的是() A醋酸的电离度：abcB溶液中c(H)：bacCa、b、c三点的溶液都有c(H)c(CH3COO)c(OH)D从b点到c点，溶液中的比值减小4一定量的盐

14、酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()NaOH(固体)H2OHClCH3COONa(固体)A B C D5从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq，红色)HIn(aq，黄色)，在浓度为0.02 mol·L1的下列各溶液(1)HCl、(2)Na2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的是()A(1)(4)(5) B(2)(6) C(1)(4) D(5)(6)练方法技巧6已知0.1

15、mol·L1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸加水A B C D思路点拨解答本题需注意以下两点：(1)熟悉影响CH3COOH电离平衡移动的因素。(2)利用c(H)/c(CH3COOH)n(H)/n(CH3COOH)分析更易理解。解析加烧碱溶液消耗H，平衡向右移动，n(H)、n(CH3COOH)均减小，但n(H)减小程度大，故减小，错误；升高温度，平衡向右移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，比值增大，正确；加少量冰醋酸，平衡向右移动，n(H)增大，但n(

16、H)增大程度不如n(CH3COOH)增大的多，故比值减小，错误；加水，平衡向右移动，c(H)增大，c(CH3COOH)减小，比值增大，正确。答案B725 时，50 mL 0.10 mol·L1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COOH，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？(1)加入少量冰醋酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(2)加入一定量蒸馏水，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(3)加入少量0.10 mol·L1盐酸，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)；(4)加入20 mL

17、 0.10 mol·L1 NaCl溶液，平衡将_，溶液中c(H)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。解析对于弱电解质的水溶液(以CH3COOHCH3COOH为例)，加水稀释，溶液的体积增大，相当于化学平衡的减压扩体，平衡向粒子数增大的一方(即向电离的方向)移动(化学平衡中气体分子数增大的方向)。若加入冰醋酸，CH3COOH分子的浓度增大，平衡也向电离方向移动。答案(1)向电离方向移动增大(2)向电离方向移动减小(3)向离子结合成分子的方向移动增大(4)向电离方向移动减小练综合拓展8H2S溶于水的电离方程式为_。(1)向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_移动，c(H)_

18、，c(S2)_；(2)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_移动，c(H)_，c(S2)_：(3)若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S)_；(4)若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入_。解析H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的，其电离方程式应为 H2SHHS，HSHS2。对(1)，当加入CuSO4时，因发生反应Cu2S2=CuS，使平衡右移，导致c(H)增大，但c(S2)减小；对(2)，当加入NaOH时，因发生反应HOH=H2O，使平衡右移，导致c(H)减小，但c(S2)增大；对(3)，当加热H2S溶液至沸腾时，因H2S挥发，使c(H2S)减小；对(4)，增大c(S2)最好是

19、加入只与H反应的物质，可见加入强碱如NaOH固体最适宜。答案H2SHHS，HSHS2(1)右增大减小(2)右减小增大(3)减小(4)NaOH固体9(1)体积相同，c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率_，充分反应后产生氢气的量_(填“相同”、“醋酸的多”或“盐酸的多”)，原因是_。(2)在一定量的盐酸中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入_晶体，理由是_；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入_晶体，理由是_。可供选择的晶体有：A纯碱B烧碱C胆矾D醋酸钠EKHSO4答案(1)相等醋酸的多c(H)相同，反应开始时的速

20、率相同，c(H)相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质的物质的量多，所以反应放出的氢气多(2)CZn置换出Cu附在Zn表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中H的量不变，因此产生氢气的量不变DCH3COO与H结合成弱电解质CH3COOH，致使溶液中c(H)降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的H的数量不变，所以放出的氢气的量不变10试用简单的实验证明在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COOH的电离平衡(要求写出简要操作、实验现象及实验能说明的问题)。解析在弱电解质的水溶液中存在着电离平衡，改变外界条件可使电离平衡发生移动，使溶液中各微粒的浓度发生改变，使溶液的酸碱性发生改变。因题目并未限定

21、试剂和方法，故思考的空间比较大，可设计不同的实验方法，如加水稀释，使平衡移动，测pH分析判断；又如加入中性CH3COONH4，看溶液中c(H)变化对指示剂颜色的改变。答案方法一：在醋酸溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液呈红色，加入醋酸铵固体，振荡溶液，溶液颜色明显变浅。c(H)变小，是由于加入的CH3COO使平衡向左移动，由此说明醋酸溶液中存在着醋酸的电离平衡。方法二：取一定体积的溶液，用pH试纸测其溶液的pH，然后再用蒸馏水将溶液稀释100倍，再测定溶液的pH，若稀释前后溶液的pH改变小于2，说明存在上述电离平衡。 第3课时常见的弱电解质知识点一水的电离1在某温度时，测得纯水中的c(H)2.0&#

22、215;107 mol·L1，则c(OH)为()A2.0×107 mol·L1B0.1×107 mol·L1C1.0×1014/2.0×107 mol·L1D无法确定解析根据水的电离方程式H2OHOH可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的c(H)c(OH)。而该温度下的纯水中c(H)2.0×107 mol·L1>1.0×107 mol·L1，则所处温度高于25，但水电离的c(H)c(OH)2.0×107 mol·L1，故答案为A。2能影响水的电离

23、平衡，并使溶液中的c(H)>c(OH)的措施是()A向纯水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入SO2D向水中加入NaCl解析A项，水与Na反应，使溶液中的c(H)<c(OH)；B项，水加热煮沸，促进水的电离，但溶液中的c(H)c(OH)；C项，向水中通入SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H而抑制水的电离，使溶液中c(H)>c(OH)；D项对水的电离平衡没影响。C3下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是()ACH3COOH BHCNH D.解析A项，CH3COOH电离出H，使水的电离平衡左移；B项，OH能使水的电离平衡左移；C项，

24、NH会水解，使水的电离平衡右移；D项，Cl不影响水的电离平衡。知识点二水的离子积常数4将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()A水的离子积变大，pH变小，呈酸性B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性D水的离子积变大，pH变小，呈中性解析水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向正反应方向移动，c(H)和c(OH)均增大，KW增大，pH减小，纯水中c(H)c(OH)，呈中性。5下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是KWc(H)c(OH)，所以KW随溶液中c(H)和c(OH)的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是

25、同一物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量解析水的离子积常数KWK·c(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是KWc(H)·c(OH)，但是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中c(H)变大，c(OH)则变小，反之亦然。6某温度下，纯水的c(H)2.0×107 mol·L1，则此时c(OH)为_，KW_，温度不变，向水中滴入稀盐酸，使c(H)5.0×105 mol·L1，则c(OH)为

26、_。解析纯水中水电离的c(H)c(OH)，所以c(OH)2.0×107 mol·L1，KWc(H)·c(OH)(2.0×107)2 mol2·L24.0×1014mol2·L2; 若向水中加入盐酸，则c(OH)mol·L18.0×1010 mol·L1。练基础落实1关于水的离子积常数，下列说法不正确的是()A100水中，c(H)·c(OH)1×1014 mol2·L2B纯水中，25时，c(H)·c(OH)1×1014 mol2·L2C2

27、5时，任何以水为溶剂的稀溶液中c(H)·c(OH)1×1014 mol2·L2DKW值随温度升高而增大解析KW只与温度有关，升高温度，KW增大，25时，纯水和任何物质的水溶液中KWc(H)·c(OH)1×1014 mol2·L2。2在氢硫酸中，c(H)和c(S2)的比值是()A4 B2C大于2 D在12之间解析弱电解质的电离为部分电离，电离程度一般很小，氢硫酸是二元弱酸；分两步电离：H2SHHS，HSHS2；二级电离更弱，以第一级电离为主。虽然由HS电离产生的H与S2浓度相同，但一级电离产生H却没有产生S2，故c(H)/c(S2)&g

28、t;2。3常温下，某溶液中由水电离的c(H)1×1013 mol·L1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D解析由水电离的c(H)1×1013 mol·L1<1×107 mol·L1，即该溶液中的溶质抑制了水的电离，因此要么加碱抑制，要么加酸抑制，故正确。答案A4在相同温度下，0.01 mol·L1 NaOH溶液和0.01 mol·L1的盐酸相比，下列说法正确的是()A由水电离出的c(H)相等B由水电离出的c(H)都是1.0×1012 mol·

29、L1C由水电离出的c(OH)都是0.01 mol·L1D两者都促进了水的电离解析若该温度下水的离子积常数为KW(这里没有说是25)，则在0.01 mol·L1的NaOH溶液中，由水电离的c(H) mol·L1。在0.01 mol·L1的HCl溶液中，由水电离出的c(H)c(OH)水电离 mol·L1。A5关于水的离子积常数KW与水的电离平衡常数Kc的叙述中，正确的是()AKW和Kc都随温度的升高而减小BKW和Kc数值不同，但单位相同CKW和Kc数值相同，但单位不同DKW和Kc数值和单位都不同解析由于水的电离是吸热的，所以升高温度，向电离程度增大

30、的方向移动，H和OH浓度增大，故电离平衡常数Kc增大。而KWc(H)·c(OH)也增大；KW的单位为mol2·L2，Kc的单位为mol·L1，所以二者的单位不同；而KWKc·c(H2O)，所以二者的数值也不同。答案D6室温时，某溶液中由水电离生成的H和OH物质的量浓度的乘积为1×1024，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是()AAl3、Na、NO、ClBK、Na、Cl、COCNH、Na、Cl、SODNH、K、SiO、NO练方法技巧725 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)

31、降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变解析本题考查外界条件对水的电离平衡的影响。解答时要先分析清楚水的电离平衡的移动方向，然后再讨论c(H)、c(OH)或KW的变化。向水中加入稀氨水，c(OH)增大，平衡逆向移动，c(H)减小，A项不正确；向水中加入少量固体NaHSO4：NaHSO4=NaHSO，c(H)增大，但KW不变，B项正确；向水中加入少量CH3COOH后，使水的电离平衡逆向移动，c(OH)减小，c(H)增大，C项不正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，c(H)、c(OH)均增大，K

32、W增大，pH减小，但仍呈中性，D项不正确。8常温下，下列四种溶液：pH0的盐酸，0.1 mol·L1的盐酸，0.01 mol·L1的NaOH溶液，pH11的NaOH溶液中，由水电离生成的H的物质的量浓度之比为()A1101001 000 B011211C14131211 D141321解析在盐酸中，由水电离产生的c(H)等于溶液中的c(OH)：c(H)水c(OH)1×1014 mol·L1c(H)水c(OH)1×1013 mol·L1；在NaOH溶液中，由水电离产生的c(H)等于溶液中的c(H)：c(H)1×1012 mol

33、·L1c(H)1×1011 mol·L1。因此，四种溶液中由水电离出的H的浓度的比为101410131012 1011 1101001 000。 练综合拓展9已知室温时，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列各问题：(1)该溶液的pH_；(2)HA的电离平衡常数K_；(3)升高温度时，K_(填“增大”，“减小”或“不变”)，pH_(填“增大”，“减小”或“不变”)；(4)由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的_倍。解析(1)HA电离出的c(H)0.1×0.1% mol·L11×104 mo

34、l·L1，pHlg1×1044；(2)电离平衡常数Kmol·L11×107mol·L1；(3)因HAHA，电离过程是吸热的，所以升高温度c(H)、c(A)均增大，则K增大，而pH减小；(4)c(H)HA1×104 mol·L1。c(H)水c(OH)mol·L11×1010 mol·L1，所以c(H)HAc(H)水(1×104)(1×1010)106。答案(1)4(2)1×107(3)增大减小(4)10610某二元弱酸(简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：H

35、2AHHA，HAHA2。已知相同浓度时的电离程度a(H2A)a(HA)，设有下列四种溶液：A0.01 mol·L1的H2A溶液B0.01 mol·L1的NaHA溶液C将0.02 mol·L1的HCl与0.04 mol·L1的NaHA溶液等体积混合所得的混合溶液D将0.02 mol·L1的NaOH与0.02 mol·L1的NaHA溶液等体积混合所得的混合溶液据此，填写下列空白(填代号)：(1)c(H)最大的是_，最小的是_。(2)c(H2A)最大的是_，最小的是_。(3)c(A2)最大的是_，最小的是_。解析反应后的C溶液为0.01 m

36、ol·L1 H2A、0.01 mol·L1 NaHA和0.01 mol·L1 NaCl的混合溶液。因有HA的存在抑制了H2A的第一步电离，所以其c(H)小于A溶液中的c(H)，c(H2A)大于A溶液中的c(H2A)。反应后的D溶液为0.01 mol·L1的Na2A溶液，所以其c(A2)最大，但因其水解呈碱性，且A2的水解程度大于HA的，所以其c(H)最小。答案(1)AD(2)CD(3)DA11实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于纯硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。又知液态纯酸都像水那样进行自身电离(H2OH2O=H3OOH)而建立平衡，且在一定温度下

37、都有各自的离子积常数。据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是_。(2)25 时，液态纯硫酸的离子积常数K(H2SO4)_1×1014mol2·L2(填“”、“”或“”)。(3)在纯硫酸与纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是_，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸度大于硝酸，又在无水条件下，混合酸中必然发生_(写离子方程式)反应。第1课时盐类的水解反应1概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H或OH结合生成弱电解质的反应。2特征(1)一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。(2)盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类

38、水解是吸热反应。3影响因素因素对盐类水解程度的影响 内因组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大外因温度升高温度能够促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会促进水解，加酸会抑制水解，反之亦然外加盐加入与盐的水解性质相反的盐会促进盐的水解4.盐类水解反应离子方程式的书写盐类的水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“”或“”。盐类水解是可逆反应，除发生强烈双水解的盐外，一般离子方程式中不写=号，而写号。知识点一盐溶液的酸碱性1由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol·L1的溶液，在室温下，前两种溶液的

39、pH7，第三种溶液pH7，最后一种溶液pH7，则()ABCD碱性AOHBOHAOHBOHAOHBOHAOHBOH酸性HCHDHCHDHCHDHCHD解析根据盐的水解规律可知：弱离子越弱，水解程度越大，该题我们可进行归类分析：综上可知，电离程度：HCAOHHDBOH，即酸性：HCHD，碱性AOHBOH，答案为A。2常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c(OH)104 mol·L1，则该溶液中的溶质可能是()AAl2(SO4)3 BCH3COONa CNaOH DKHSO4解析常温下，由纯水电离出的c(H)c(OH)107 mol·L1，因为104>107，因而该溶液中

40、的溶质是促进水的电离，且使溶液显碱性即可得出结论。知识点二盐类的水解3下列有关盐类水解的说法不正确的是()A盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C盐类水解的结果使溶液不一定呈中性DNa2S溶液中c(Na)是c(S2)的2倍解析本题是对盐类水解的原理和实质的考查。由于盐电离出的离子与水电离出的H或OH结合，从而促进了水的电离，使溶液不一定呈中性；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应；D项中，Na2S溶液中若无S2水解，则c(Na)2c(S2)成立，由于S2水解，故c(Na)>2c(S2)，因此应选D。4NH4Cl溶于重水(D2O)后，产生的一水合氨和水合氢离子均

41、表示正确的是()ANH2D·H2O和D3OBNH3·D2O和HD2OCNH3·HDO和D3ODNH2D·HDO和H2DO解析NH4Cl水解的实质是其电离出的NH与重水电离出的OD结合生成一水合氨的过程。即NH4Cl=NHCl，D2ODOD，NHODNH3·HDO，D再与D2O结合生成D3O，故C项正确。5下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡BNH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H)>c(OH)C在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH)c(H)D水电离出的H和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶

42、液呈酸碱性解析盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H)c(OH)，故A对；溶液显酸性则一定有c(H)>c(OH)，故B对；根据水的电离方程式：H2OHOH，水在任何溶液中电离出的c(OH)c(H)，但在CH3COONa溶液中，由于生成了弱电解质CH3COOH，使得c(OH)>c(H)，故显碱性，所以C项说法错误；水电离出的H和OH与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D对。知识点三盐类水解反应离子方程式书写6下列离子方程式中，属于水解反应的是()AHCOOHH2OHCOOH3OBCO2H2OHCOHCCOH2OHCOO

43、HDHSH2OS2H3O解析A是HCOOH的电离方程式；B项不正确，正确式如下：CO2H2OH2CO3HCOH；C是CO第一步水解反应；D是HS的电离方程式。7下列水解离子方程式正确的是()ANa2CO3CO2H2OH2CO32OHBNH4ClNHH2ONH3·H2OOHCNaFFH2O=HFOHDCuSO4Cu22H2OCu(OH)22H解析多元弱酸强碱盐水解应分步写，A错；一元强酸弱碱盐水解显酸性，B错；水解一般用“”号，C错；多元弱碱水解应一步完成，D正确。练基础落实1下列说法正确的是()AHCO在水溶液中只电离，不水解B硝酸钠溶液水解之后呈中性C可溶性的铝盐都能发生水解反应D

44、可溶性的钾盐都不发生水解反应解析HCO在水溶液中既可水解，又可电离；NaNO3为强酸强碱盐，不水解；Al3为弱碱阳离子，一定能发生水解；钾盐中K不水解，但阴离子可能水解，如K2CO3。2下列离子方程式正确的是()A碳酸的电离：H2CO32HHCOB将金属钠加入水中：2Na2H2O=2Na2OHH2C硫化钠水解：S22H2OH2S2OHD向氯化铝溶液中加入过量的烧碱溶液：Al33OH=Al(OH)3解析A项为H2CO3HHCO，HCOHCO；C项为多元弱酸强碱盐水解的离子方程式，应分步书写S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH；D项由于加入过量烧碱，应生成NaAlO2，Al34OH=AlO2H

45、2O。3物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是()ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S解析CaCl2不水解，溶液中存在的粒子有Ca2、Cl、OH、H、H2O 5种；CH3COONa发生水解，溶液中存在Na、CH3COO、CH3COOH、H、OH、H2O 6种粒子；氨水中存在NH3、NH3·H2O、NH、OH、H、H2O 6种粒子；K2S中S2发生两步水解，溶液中存在K、S2、HS、H2S、OH、H、H2O 7种粒子。4广义的水解观认为：无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述信息，下列说

46、法中不正确的是()ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2BPCl3的水解产物是HClO和PH3CNaClO的水解产物之一是HClODMg3N2的水解产物是两种碱性物质5物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的c(H)由大到小的顺序是()NaHSO4NaHCO3Na2CO3Na2SO4A B C D解析水中存在的电离平衡：H2OHOH，对于能电离出H或OH的物质，加入水中使水的电离程度减小，反之对于能结合水中H或OH的物质，加入水中则使水的电离程度增大。NaHSO4抑制水的电离，而Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离，且Na2CO3较NaHCO3更大。练方法技巧6将标准状况下的2

47、.24 L CO2通入150 mL 1 mol·L1 NaOH溶液中，下列说法正确的是()Ac(HCO)略大于c(CO)Bc(HCO)等于c(CO)Cc(Na)等于c(CO)与c(HCO)之和Dc(HCO)略小于c(CO)解析0.1 mol CO2与0.15 mol NaOH反应生成Na2CO3和NaHCO3各0.5 mol，由于CO水解能力比HCO强，且CO水解又生成HCO，因此溶液中c(HCO)略大于c(CO)。7物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NH水解而呈酸性，(NH4)2SO4中的NH浓度大于NH4Cl溶液中的NH浓度，其水解产生的c(H)应较大，故前者pH小；NaNO3为强酸与强碱生成的盐溶液，呈中性(pH7)；在Na2S溶液中，因S2水解使溶液呈碱性(pH>7)。本题考查盐显酸、碱性的实质，关键把握水解的离