福建省莆田市2019届高三第二次质量检测(A卷)(5月)化学(含答案)

1、2019年莆田市高中毕业班第二次质量检测试卷（A卷）理科综合能力测试化学部分7.化学与人类生活、生产息息相关，下列说法中错误的是A.高镒酸钾溶液、次氯酸钠溶液、75%乙醇均可用于消毒杀菌，且原理相同B.地沟油可以用来制肥皂和甘油C.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入铁粉D. “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量8.用Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 1 mol甲基（一CH3）所含的电子数为 10Na8 .常温常压下，1 mol分子式为C2H6O的有机物中，含有 C-O键的数目为NaC. 14 g由乙烯和环丙烷（）组成的混合气体中，含

2、有的原子总数为3NaD.标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有共用电子对的数目为4Na9 .短周期元素 W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是A. W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构B .元素X与氢形成的原子数之比为1 ： 1的化合物有很多种C .元素Z可与元素X形成共价化合物 XZ 2D .元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成10 .下列关于有机物（的说法错误的是A.该分子中的5个碳原子可能共面B.与

3、该有机物含相同官能团的同分异构体只有3种C.通过加成反应可分别制得烷烧、醇、卤代烧D.鉴别该有机物与戊烷可用酸性高镒酸钾溶液11 .下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据是ABCD勒夏特列原理兀素周期律盖斯定律阿伏加德罗定律实I 1验由小一方二.中蛰>案用NP球福液在林木和热水中电解水结左球气体颜色加深烧瓶中冒气泡，测得AH为AH1、H2与。2的体积比果右球气体颜色变浅试管中出现浑浊AH的和约为2 ： 112 .下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质， 实现化学能转化为电能的装置，并利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是A.乙装置中溶液

4、颜色不变B.铜电极应与Y相连接C. M 电极反应式：CO(NH2)2+H2O6e =CO2f+ N2 忏 6H的NaOH溶液，得到溶液 pH随所加NaOHD.当N电极消耗0.25 mol气体时，铜电极质量减少16 g13.常温下，向 50 mL溶有0.1 mol CI2的氯水中滴加 2 mol L溶液体积的变化图像如下图所示。下列说法正确的是什 1八10-4A .若 a点 pH = 4,且 c(Cl ) = mc(ClO )，则 Ka(HClO) = m纸测定其pHB.若x= 100, b点对应溶液中：c(OH )>c(H+),可用pH试C. bc段，随NaOH溶液的滴入，"&

5、quot;°°)逐渐增大c(ClO )c(HClO)D.若 y=200, c 点对应溶液中：c(OH )- c(H+)= 2c(Cl ) +26. (14分)FeCl2是一种常用的还原剂、媒染剂。某化学实验小组在实验室里用如下两种方法来制备无水FeCl2。有关物质的性质如下：C6 H5cl(氯苯)C6H4cl2(二氯苯)FeCl3FeCl2溶解性不溶于水，易溶步米、乙醇不溶于 C6H5Cl、C6H4cl2、苯，易溶于乙醇，易吸水熔点/ c-4553易升华沸点/ c132173(1)用H 2还原无水FeCl3制取FeC。有关装置如下:ElCL)H2还原无水FeCl3制取FeC

6、l2的化学方程式为 。按气流由左到右的方向，上述仪器的连接顺序为 （填字母，装置可多次使用）；C中盛放 的试齐U是 O该制备装置的缺点为 。（2）利用反应 2FeCl3 + C 6H5Cl 2FeCl2 + 3c 6H4cI2 + HCl ,制取无水 FeCl2 并测定 FeCl3 的转化率。按下图装置，在三颈烧瓶中放入32.5g无水氯化铁和过量的氯苯，控制反应温度在一定范围加热3h,冷却、分离提纯得到粗产品。加热鞋麒三士而G由Cl仪器a的名称是反应结束后，冷却实验装置 A,将三颈烧瓶内物质倒出，经过滤、洗涤、干燥后，得到粗产品。洗涤所用的试剂可以是 ,回收滤液中 C6H5C1的操作方法是 。

7、反应后将锥形瓶中溶液配成250 mL ,量取25.00 mL所配溶液，用0.40mol L-1 NaOH溶液滴定，终点时消耗NaOH溶液为19.60 mL ,则氯化铁的转化率为 。为了减少实验误差，在制取无水FeCl2过程中应采取的措施有： （写出一点即可）。 27. （14分）金属铝具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性，用于制火箭、卫星的合金构件。电目酸钠晶体（Na2MoO4?2H2。） 是一种重要的金属缓蚀剂。利用铝矿（主要成分M0S2,还含少量钙、镁等元素）为原料冶炼金属铝和铝酸钠晶体的主要流程图如下：（1） Na2MoO4?2H2。中铝元素的价态为 ，煨烧产生的尾气引起的环境危害主要是 （2

8、）用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是 ,由图中信息可以判断 MoO3是 氧化物。（填“酸性”、“碱性”或“两性”）（3）操作I是,操作H所得的铝酸要水洗，检验铝酸是否洗涤干净的方法是 。（4）采用NaClO氧化铝矿的方法将矿石中的铝浸出，该过程放热。请配平以下化学反应：NaClO +MoS 2+NaOH f Na2MoO4+Na2SO4 +NaCl +铝的浸出率随着温度变化如右图，当温度高于的可能原因是（写一点）。5 5）锂和 MoS2可充电电池的工作原理为就电Lix（MoS2）n,则电池充电时阳极上的电xLi+nMoS充电步此* IV I极 反 应 mH2Oo28. （15 分）环戊烯是生产精

9、细化工产品的重要中间体，其制备涉及的反应如下:50 c后浸出率降低氢化反立：+H,（g）篦|T （1） T00.5kJ*moH 环戊二烯环虎烯109.4kJ -moP环戊烷解聚二聚双环戊二烯回答下列问题：（1）反应+2H： fg）受S幽'kJ/mol。（2） 一定条件下，将环戊二烯溶于有机溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变,测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计） 随时间变化如BI)右图所示:。4h氢化反应速率比副反应快的可能原因tf J.U最佳的反应时间为 ho若需迅速减慢甚至停止日寸同小反应，可采取的措施有（写一条即可）。一段时间后，环戊烯产率快速

10、下降的原因可能是（3）解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。（填标号）。其他条件不变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是A.增大双环戊二烯的用量B.使用催化剂C.及时分离产物D.适当提高温度实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300kPa的双环戊二烯和水蒸气， 达到平衡后总压为 500 kPa,双环戊二烯的转化率为 80%,则p（H2O）=kPa, 平衡常数Kp=kPa （Kp为以分压表示的平衡常数 ）。35 .化学一一选修3:物质结构与性质】（15分）Fe、Ni、Pt在周期表中同族，该族元素的化合物在科学研究和实际生产中有许多重

11、要用途。(1)Fe在元素周期表中的位置为 。已知FeO晶体晶胞结构如右图，Fe2+的价层电子排布式为 ,阴离子的配位数为。K3Fe(CN)5NO的组成元素中，属于第二周期元素的电负性由小到大的顺序是 。把氯气通入黄血盐(K4Fe(CN) 6)溶液中，得到赤血盐(K3Fe(CN) 6),该反应的化学方程式为(2)钳可与不同的配体形成多种配合物。分子式为Pt(NH 3)2C14的配合物的配体是 ；该配合物有两种不同的结构，其中呈橙黄色的物质的结构比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质的结构较稳定，在水中的溶解度小，下图图1所示的物质中呈亮黄色的是 (填”或“ B”)，理由是O令 6Hli2所

12、示。储氢原理为：例(3)金属馍与例(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构如上图图馍合金吸咐H2, H2解离为H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱心和上下底面的面心，则形成的储氢化合物的化学式为36 .化学一一选修5:有机化学基础】(15分)J的流程如下图所示(部分产物及反应条乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物件已略去)：已知：(1)(2)(3)CDOH-RQHO + R/HgH。一卜 HQ物质B的名称为0H-ACHO、的反应类型分别为物质H中官能团的名称是O反应所需的试剂和条件分别为;物质J的化学式是反应的化学方程式为(5)写出符合下

13、列条件，与 G互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式:i .与Na反应能够生成氢气；ii.含碳碳叁键（不考虑“ 一CM COH ”结构）；话.苯环上只有两个处于对位的取代基；过.核磁共振氢谱中峰的面积之比为2：2：2： 1： 1。（无（6）参照上述合成路线和信息， 设计由 C 、乙醛、苯甲醇合成QHC 的路线 机试剂任选）参考答案7. A 8. C 9. A 10. B 11. B 12. D 13. D26. （14 分）（1） H2+2FeC13 A 2FeCl2+2HCl （2分）BACDCE （或BCDCE） （2分）；碱石灰（1分）氯化铁易升华导致导管易堵塞（1分）（2）球形冷凝管（

14、1分）苯（1分）；蒸储滤液，并收集沸点 132c的微分（2分）78.4% （2 分）反应开始前先通 N2一段时间，反应完成后继续通 N2一段时间；在装置A和B之间连接一个装有 无水氯化钙（或 P2O5或硅胶）的球形干燥管。（或其他合理答案）（2分） 27. （14分）（1） +6 （1 分）；酸雨；（1 分）；（2） MOO3 + 2NH3?H2O=2NH4+ + MoO42 +H2O （2 分）；酸性（1 分）；（3）过滤（1分）；取少量最后一次水洗液于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无沉淀产生即证明铝酸已洗净；（2分）（4）9、1、6、1、2、9、3 （2分）；该反应为放热反应，升温使平衡逆移；随着温度升高，其它金属杂质离子浸出也增多，沉淀了MoO42 o （任答一点）；（2分） Li x（MoS 2）n - xe =nMoS2+xLi+； （2 分）28. （15 分）（1） -209.9 （2 分）（2）氢化反应的活化能小或反应物的浓度大（2分） 4 （1分）；排出氢气或急剧降温（2分）副反应增加（2分）（3） C D （2 分） 50 （2 分）；3200 （2 分）35. （15 分）（1）第四周期皿族（2分）3d6（1分） 6（1分）C<