2019高考化学一轮练题化学计量在实验中的应用—物质的量(含解析)

1、化学计量在实验中的应用一一物质的量李仕才一、选择题1、20C时，饱和 NaCI 溶液密度为 1.1g.cm-3,物质的量浓度为 5.0 molL-1,下列说法不正确的是B.20C时，饱和 NaCI 溶液的质量分数约为 26.6%C.20C时，密度小于 1.1g/cm3的 NaCI 溶液是不饱和溶液D.将此饱和 NaCI 溶液蒸发部分水，再恢复到20C时，溶液密度一定大于 1.1g/cm【答案】D【解析】A、Nad的语解度随温度升高而増大，所臥饱和濬液浓度会增大20匚时是5.0mol * LL,时大于5.0mol - L b选项A正确；&设濬液的体积为1L,濬液的质量为l.lg/mLXl

2、OOOmLnCOg.质的物质的量为lLX5.0mol/L=Smob质量为SrnolX S8,5g/mol=292,所以濬质的质量分数为292千X10026.M,选项E正确；a怕幻濬液的浓度越大，密度越大，密度为l.lg.an-1濬浹饱口,则 20C时，密度小于 1.1g.cm-3的 NaCI 溶液是不饱和溶液，故 C 正确；D、若将饱和溶液蒸发，则有 NaCI 晶体析出。再恢复到 20C时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.1g.cm-3，选项 D 错误。答案选 D。点睛：本题考查的主要知识是关于溶液的物质的量浓度、质量分数、密度等量之间的关系。温度由 20C升高到 25C,且也将溶

3、液制成饱和溶液时，氯化钠的溶解度增大，同质量的饱和氯化钠溶液中所含有氯化钠的质量、物质的量比20C时的大。2、下列物质中，与 0.3 mol H2O 含有相同氢原子数的物质是（）A. 18.9 g HNO3B. 3.612X10 个 HCI 分子C. 0.1 mol NH4HSQ D . 4.48 L CH4（标准状况）解析：0.3 moI H2Q 含氢原子 0.6 mol。A 项，硝酸的物质的量为 0.3 moI，含氢原子为0.3 mol; B 项，HCI 的物质的量为 0.6 mol，含氢原子 0.6 mol; C 项，含氢原子为 0.5 mol;D 项，CH 的物质的量为 0.2 mol

4、，含氢原子为 0.8 mol。答案：B3、设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.含NA个N2分子和Q分子的混合气体中质子数不可能是15NAA. 25C时，饱和NaCI 溶波的物质的量浓度大于5.0mol/L2B. 1 L 1 mol L1的 CHCQQN 溶液中 CHCQQI 和 CHCQO 的总数为 NAC.58 g 分子式为 GHo的有机物中，所含有的甲基数一定为22D. NA个 CH4 分子和 NA个 Cl2分子在光照下充分反应，被取代的氢原子数为2NA解析：NA个 N2 分子中含有 14NA个质子，NA个 Q 分子中含有 16NA个质子，根据平均值规 律，含 NA个

5、N2分子和 Q2分子的混合气体中质子数可能是152, A 项错误。根据物料守恒可知 B 项正确。GHw 的结构可能是 CH3CH2CHCH3或 CH(CH)3,58 g 分子式为 GHw 的有机物中，所 含有的甲基数介于 2M3NA之间，C 项错误。M 个 CH 分子和 N 个 Cl2分子在光照下充分反应， 被取代的氢原子个数为 N% D 项错误。答案：B4、下列说法中正确的是()A. 22.4 L 二氧化碳的质量一定大于 22.4 L 一氧化碳的质量B. 同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同C. 等体积、等密度的 CQ 和 C2H 所含原子数相等D. 等质量的CH4、H2、HC

6、I、S6,在标准状况下所占体积由大到小的排列顺序 是解析：A 选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可能比一氧化碳的小，错误；B 选项，1 mol CQ 含有 14 mol 质子，1 mol C2H 含有 16 mol 质子，错误；C 选项，CQ 和 C2H质量相等，物质的量相等，C2H 所含原子数多，错误；D 选项，假设四种气体的质量均为 1 g,1 g1 g1 g所以 n(H2) =-1、n(CH4)=-1、n(HCI) =1、n(SQ)=2 g mol16 g mol36.5 g mol1 g心1,正确。64 g mol答案：D5、 下列关于同温同压下的两种气体12C18Q 和14N

7、2的判断正确的是()A. 体积相等时密度相等B. 原子数相等时具有的中子数相等C. 体积相等时具有的电子数相等D. 质量相等时具有的质子数相等解析：比较同温同压下的1 mol 两种气体：质量体积分子原子质子中子电子】心()30 g相同1 mol2 mol11 mol16 mol14 mol6、关于 0.1 mol/L Na2CG 溶液的叙述正确的是（）314N21 28 g相同1 mol2 mol14 mol14 mol14 mol由此可知体积相等时，密度不相等，A 错误；原子数相等时中子数不相等，B 错误；质量相等时质子数不相等， D 错误。答案：C4A.0.5 L 该溶液中钠离子的物质的量

8、浓度为0.05 mol/LB. 对该溶液进行稀释，稀释后溶液中所有离子的物质的量浓度都减小C. 从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 NQCG 的物质的量浓度为 0.01 mol/LD.取该溶液 10 mL,加水稀释至 100 mL 后，N&CQ 的物质的量浓度为 0.01 mol/L解析：溶液的浓度与所取溶液的体积无关，该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L ;稀释溶液时，水的离子积不变，溶液的碱性减弱，氢离子浓度增大。答案：D7、有硫酸镁溶液 500 mL,它的密度是 1.20 g cm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是（）A.

9、 溶质的质量分数是 24.0%B.溶液的物质的量浓度是2.4 molL-C.溶质和溶剂的物质的量之比是1 : 40D.硫酸根离子的质量分数是19.2%3 11 000 cmL X1.20 g120 gmol一 3-cmX24.0%1=2.4 mol24120 76 1181:21, SO 的质量分数为9624X4.8%=19.2%。答案 :C8、配制 定物质的量浓度的溶液是-个重要的定量实验，卜列有关说法正确的是（)A. 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B.配制一定物质的量浓度的稀盐酸时， 用量筒量取9.82 mL 浓盐酸C.配制 1 L 0.1 molL1的 NaCI 溶液时

10、，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体D. 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁解析：量筒只能精确到 0.1 mL , B 错误；托盘天平只能精确到0.1 g , C 错误；用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上部分引起误差， D 错误。答案：A9、某同学用烧碱固体配制0.1 mol L一1的 NaOH 溶液 500 mL,下列说法正确的是（）A.该同学使用的玻璃仪器共有3 种B. 该同学配制溶液时忘记冷却，使配制溶液浓度偏小C. 该同学定容时不慎超过刻度线，他用胶头滴管吸出一些至刻度线，则配制溶液浓度 偏低D.该同学在托盘上放置两张称量纸

11、称量样品，由于样品吸水使结果偏高解析：由MT 的质量分数知MgSO 勺质量分数为12024X4.8%= 24.0%,其浓度为c= L1,溶质与溶剂的物质的量之比为6、关于 0.1 mol/L Na2CG 溶液的叙述正确的是（）5解析：该实验需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管,转移液体，使配制溶液浓度偏大，B 错误；定容时不慎超过刻度线，则配制溶液浓度偏低，应重新配制，C 正确；样品吸水使称量烧碱固体质量偏低，导致配制溶液浓度偏低，D 错误。答案：C10、质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 ng 混合后，蒸发 掉 p g 水得到的溶液的密度为q

12、g/mL，物质的量浓度为 c mol/L。则溶质的相对分子质量为9（口册 + 白町+ /?-/?）1000g（am + 右町p）A 亡（附+ P）Bq（am + bfi）Cc（m+ n p）D1000（?W4-【答案】C【解析】溶质质量为（ma+nb）g，溶质质量为（ma+nb）/Mrmol,溶液质量为（m+n-p）g，溶液体 积为（m+n-p）/qmL，物质的量浓度为 1000（ma+nb）/Mr/（m+n-p）/qmol/L=cmol/L，1000（am +M= 乂宀 _,：，故选 c。点睛：解答本题可以根据M=Mg/mol，用 M 代替 M 确定溶质物质的量的表达式，确定溶液体积的表达式，再与已知物质的量浓度相联系，得出溶质的相对分子质量M。二、非选择题1. 标准状况下有0.112 L 水 0.5NA个 HCI 分子25.6 g SO2气体 0.2 mol 氨气