2019高考化学大一轮复习第8章水溶液中的离子平衡8-3盐类的水解练习新人教版

1、8-3 盐类的水解板块三限时规范特训共 72 分)可得到原溶质的是().K2SO D . TiCl4一、选择题(每题 6 分， i加热蒸干下列盐溶液，A. FeCb B . NstCO C答案 B解析 FeCb 加热蒸干过程中由于 Fe3+水解，最终会转化为FezQ，不能得到原溶质，A错误；Na2CO 溶液加热蒸干最后析出 NstCO, B 正确；K?SO 加热蒸干过程中会被氧化为K2SO,不能得到原溶质，C 错误；TiCI4加热蒸干过程中由于 Ti +水解，最终会转化为 TiO2,不能得 到原溶质，D 错误。2. CHCOON 稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,能使比值cH3CO定

2、减小的是()固体 NaOH固体 KOH固体 NaHSO固体 CHCOONa冰醋酸 降温A.只有B.C.D.答案 A解析 力口入固体 NaOHc(Na+)与c(CHsCOO)都增大，但c忆比值减小，符合；加入固体KOH 抑制水解，则c(Na+)增大幅度较大，则+cc(CfCOO)增大，而c(Na+)cCII3COO不变，则 T 下 T比值增大，不符合；加入固体NaHSO水解平衡向右移动，c(Na+)增大，c(CHsCOO)减小，则c3CO比值减小，符合；加入固体c lticCILCOO水解程度降低，则cy+-比值增大，不符合；加入冰醋酸,CHCOON,浓度增大,c(CfCOO)增大，则 c弋比值

3、增大,不符合；水解是吸热反应，降温，平衡逆向进行, 醋酸根离子浓度增大，则c晋比值增大，不符合。23.下列关于 0.10 mol LNaHCO 溶液的说法正确的是()A. 溶质的电离方程式为 NaHC3=Na +H+ COB.25C时，加水稀释后，n(H+)与n(OH)的乘积变大C. 离子浓度关系：D. 温度升高，答案 B解析 A 项中+H：i2CG+ OH 平衡右移，HCO 浓度减小，D 错误。4.常温下，下列说法正确的是( )A. 某物质的溶液中，由水电离出的c(H+) = 1X10一amolL-1,若a7,则该溶液的 pH 为a或 14-aB. pH=b的 NH H2O 溶液稀释 10

4、倍后，其 pH=b-1C. pH 均为 9 的 NaOH 和 NaClO 溶液中，水的电离程度相同D.pH= 2 的 CHCOOI 溶液与 pH= 12 的 NaOH 溶液等体积混合后，c(Na+) =c(CHCOO)c(H+) =C(OH)答案 A解析a7 时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性也可能呈碱性，若为酸性，pH= 14a,若为碱性，pH=a, A 正确；NH H2O 是弱电解质，稀释时电离程度增大，故 pH=b的 NH H2O 溶液稀释 10 倍后，pHb 1, B 错误；NaOH 抑制水的电离，NaClO 促进水的电离，C 错误；两者等体积混合c(Na+) +c(H+) =c(O

5、H)+C(HCQ) +c(CCb)c(HCQ)增大HCO 不能拆开，正确的电离方程式为NaHC3=Na+ HCO, A 错误；n(H)xn(OH)= c(H+)xVxc(OH)xV = c(H+)xc(OH)x(VxV) =Kw V2,由于水的离子积不变而溶液体积增大，故n(H+)xn(OH)的值增大，B 正确；由电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+) =c(OH)+c(HCQT) + 2c(C&), C 错误；温度升高，HCO 水解程度增大，反应 HCO +3后， CHCOOHi 量，溶液显酸性，c(H+)c(OH), D 错误。一15 .常温下，0.1 molL的三种盐溶液 NaX

6、 NaY NaZ 的 pH 分别为 7、8、9,则下列 判断中正确的是()A. HX HY HZ 的酸性依次增强B. 离子浓度：c(Z)c(Y)c(X)C. 电离常数：K(HZ)K(HY)D.c(X) =c(Y) +c(HY) =c(Z) +c(HZ)答案 D解析 NaX NaY NaZ 的 pH 分别为 7、8、9,贝UHX 是强酸，HY HZ 是弱酸，再根据水 解规律可知，HY 的酸性强于 HZ 的酸性。所以酸性：HXHYHZ 故 A、C 错误；根据“越弱越 水解”可知 B 错误；D 项是正确的物料守恒关系式。6.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()1明矶和 FeCb 可作净水剂为保存

7、 FeCb溶液，要在溶液中加少量盐酸实验室配制 AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释NHCI 与 ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂实验室盛放 NCO、NaSiOs等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞用NaHC3与 Al2(SO3两种溶液可作泡沫灭火剂在 NHCI 或 AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用比较 NHCI 和NaaS 等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A.B .C.D .全部答案 D解析 Al3+和 Fe3+水解产生 Al(OH)3胶体和 Fe(OH)3胶体， 吸附水中的悬浮杂质； 加 盐酸可抑制

8、 FeCl3水解；AlCl3溶解在盐酸中可抑制 Al3+的水解；N 扌和 Zn2+水解产生的 H+与铁锈反应；NazCO 溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃，NSiO3具有黏性，不能用磨口玻璃塞； Al3+与 HCO 发生相互促进的水解反应，产生大量 CQ;N 才和 Al3+水解产生 H 与 Mg 反应；N/水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会使NH 逸出，降低肥效；比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。7.用黄色的 FeCb 溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是()实验现象解释或结论A加人FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解 程度变大B加入等;体积水溶

9、液颜 色变浅r(Fe3+)变小4加入足量氏粉溶液颜色变浅绿色2Fe3+Fe3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变成红褐色水解反应答案 A解析 FeCl3溶液中存在 Fe3+的水解平衡：Fe3J3+ 3，加入 FeCb 固体后，溶液中c(Fe3+)增大，上述平衡正向移动，溶液颜色加深变成红褐色，但FeCb 的水解程度减小，A 错误；加入等体积水，水解平衡正向移动， 溶液中c(Fe3+)减小，溶液的颜色变浅， B 正确；加入足量铁粉，FeCh 溶液与 Fe 发生反应：2FeCb+ Fe=3FeC2,由于生成 Fe2+,溶液变成浅绿色，C 正确；加热 FeCb 溶液，溶液变成红褐色，说明 Fe3+的

10、水解平衡正向移动， 则有 FeCl3水解反应的 H0, D 正确。&已知 NaHSO 溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO；+HiH2SQ+OHHSOr11+sO向 0.1 mol LT 的 NaHSQ 溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是()A.加入少量金属 Na,平衡左移，平衡右移，溶液中c(HSQT)增大+ + 12B. 加入少量 NazSQ 固体，贝Uc(H ) +c(Na ) =c(HSQ) +c(OH ) + 2C(SO3)cS02-cLTC.加入少量 NaOH 溶液，c厂、 的值均增大D.加入氨水至中性，贝U2c(Na ) =c(SO3)c(H ) =c(OH

11、)答案 C解析 加入金属钠，钠与溶液中的才反应，使平衡右移，生成的 NaOH 使平衡左移，但溶液中c(HSQ3)减小，A 错误；根据电荷守恒式c(H+) +c(Na+) =c(HSQ) +c(OH)+ 2c(S&一)UQ2-可知 B错误；加入少量 NaOH 溶液后，平衡左移，平衡右移，故c十增大，溶液中 的C(OH) )增大，C(H+)减小，故CII+变大,C正确；根据电荷守恒式，当溶液呈中性时，C111_1_ _则：2【C(NH+) +c(Na+) =C(SO3_) + 2C(HSO_)C(OH) )=c(H+) , D 错误。一19.25C时，在浓度均为1.0 molL的(NH)2

12、SQ、(NH4)2CO、(NH)2Fe(SO)2溶液中,测得c(NH：)分别为a、b、c(单位为 moLLj。下列判断正确的是()A.a=b=cB. abcC. acbD. cab答案 D解析(NH4)2SQ 溶液中只存在NH的水解反应；(NH4)2CO溶液中存在NM和 CO一相互促进 的水解反应，NH的水解程度比(NH4)2SQ 中的大；(NH4)2Fe(SO)2溶液中存在和 Fe2+相互抑5制的水解反应，NF的水解程度比(NH4)2SQ 中的小，故三种溶液中C(NH+)的大小关系为(NH4)2Fe(SQ4)2(NH4)2SQ(NH)2CO，即cab。10.已知常温下浓度为 0.1 molL

13、_1的下列溶液的 pH 如下表所示：溶质NaFNaClONQCQpH7.59.711.6下列有关说法正确的是()一1A.加热 0.1 molLNaClO 溶液测其 pH, pH 小于 9.7B.0.1 molL_1NazCO 溶液中，存在关系：c(OH)一c(H+) =c(HCQ) + 2c(H2CO)C.根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为HFHCIO2CO( 级电离平衡常 数)D.pH= 2的 HF溶液与 pH= 12的 NaOH溶液以体积比 1：1混合， 则有c(Na+) =c(F_)c(H+) =C(OH) )答案 B解析 弱酸根离子的水解为吸热反应， 加热促进水解， 故加热

14、0.1 molL_1的 NaClO 溶 液时， 其 pH9.7，A 错误；根据质子守恒知 B 正确；根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸 性 HFHCIOHGQ 酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为HFHCIObO(二级电离平衡常数)，C 错误；氢氟酸为弱酸，pH= 2 的 HF 溶液与 pH= 12 的 NaOH 溶液等体积混 合时，氢氟酸过量，溶液呈酸性，D 错误。一7一1111. 2018 陕西宝鸡质检已知 H2CO 的电离平衡常数为 K = 4.3X10 ,Ka= 5.6X10 。 下列说法正确的是()A.在 NaHCO 和 NazCO 的溶液中都存在c(Na+) +c(H+

15、) =c(HCO_) +c(CQ3_) +c(OH) )B.相同温度下，同浓度的NaHCO 与NQCO溶液的 pH 比较：前者大于后者C.在 0.1 mol/L 的 NaHCO 溶液中，存在c(HCO_) +c(CO3_) = 0.1 mol/LcC02_c闭一D.向 NaHC 蹄液中加入少量 NaOH 溶液时，溶液中：厂、c+的值均增大答案 D解析 在NQCO和 NaHCO 溶液中都存在 Na+、cO一、HCO、OH、H+，根据电荷守恒可得：+ + _ 一2一c(Na ) +C(H ) =c(OH ) +c(HCO) + 2c(CQ )，A 错误；由于 H2CO 第一级电离大于第二级电 离，

16、因此同浓度的 NS2CG 和 NaHCO NaCQ 水解程度比 NaHCO 大，NS2CO 溶液 pH 更大，B 错 误；根据物料守恒，0.1 mol/L NaHCO 溶液中存在：c(H2CQ) +c(HCQ) +c(COT) = 0.1 mol/L , C 错误；向 NaHCO 溶液中加入少量 NaOH 会造成两个变化，NaOH 和 NaHCO 反应生成NQCO,同时C(OH_)增大， 因此:(、 :均增大，D 正确。12.常温下，下列有关溶液的叙述正确的是()A.浓度均为 0.1 mol Lt的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：c(SO2) =c(Na+)C(NH)C(H+)C(OH)

17、B.在 Na2SO 溶液中：c(Na+) = 2c(S&)+c(HSQ) +c(OH)6I_8C. pH= 6 的 CHCOO!溶液和 pH= 6 的 NHCI 溶液，由水电离出的c(H )均为 1X10 molL_1D.在 0.1 molL_1的 Na2Q溶液中：2c(Na+) =c(C2(5_) +c(HC2O_) +c(H2C2Q)答案 A解析 浓度均为 0.1 molL_1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合，二者恰好反 应生成硫酸钠、硫酸铵和水，硫酸铵水解导致溶液呈酸性，铵根离子水解程度较小，结合物 料守恒得c(SO4_) =c(Na+)c(NH；)c(H+)c(OH-)

18、, A 正确；在NQSO溶液中，根据电荷守恒 可知：c(Na+) +c(H+) = 2c(SO2_) +C(HSQ) +c(OH), B 错误；pH= 6 的 CHCOO 溶液中由水14, _10_1_8_1电离出的c(H+)水=c(OH)水=molL_= 10_molL_,pH= 6 的 NHCI 溶液中由水电I_6一1I2一一离出的c(H ) = 10_molL_, C 错误；根据物料守恒得c(Na ) = 2c(C2C4_) + 2c(HC2O_) +2C(H2GO) , D 错误。二、非选择题(共 28 分)13.(14 分)(1)常温下，将某一元酸 HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元

19、酸)和 NaOH 溶液 等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH 如表所示：实验编号HA的物质的量 浓度(mol L1)NaOH的物质的 量浓度(mol 】)混合后、溶液的pH甲0. 10, 1pH = Z乙CL 120. 1pH = 7丙CL 20. 1pH7T0. 10. 1pH=10从甲组情况分析，如何判断 HA 是强酸还是弱酸?2乙组混合溶液中c(A_)和c(Na+)的大小关系是_。A.前者大B.后者大C.二者相等D.无法判断3从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是4分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果（列式）：c（Na+） c（A）_ mo

20、lL1O（2）常温下，某水溶液 M 中存在的离子有NST、B2+ HB、OH、屮，存在的分子只有 HQ1写 出 酸H2B的 电 离 方 程 式112若溶液 M 由 10 mL 0.2 molLNaHB 溶液与 10 mL 0.2 molLNaOH 溶液混合而成，贝 U 溶液 M 的 pH_ (填“”“7 时，HA 是弱酸C c(Na+)c(A)c(OH)c(H+)41010 10(2)H2B=H+ HB AC解析（1）一元酸 HA 与 NaOH 等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的 pH,a= 7 时为强酸,a7 时为弱酸。据电荷守恒，有c（Na+） +c（H+） =c（A） +c（OH），因c（H+） =c（OH），所以c（Na+）=c（A ） 。3丙为等浓度的 HA 与 NaA 的混合溶液，由 pH7 知 A水解程度大于 HA 的电离，离子浓 度大小关系为c（Na）c（A）c（OH）c（H）。4据电荷守恒c（Na）