物质的量浓度习题含答案

1、物质的量浓度练习题唐荣德一、选择题1在标准状况下，烧瓶内充满HCl 气体，将此烧瓶倒扣在盛水的水槽内，当液面上升到烧瓶容积的时，此时烧瓶内溶液的物质的量浓度为 ( B 53A . 0.74 mol / L B . 0.045 mol / L C . 0.037 mol / L D . 0.025 mol / L规律：烧瓶中充有任何溶于水的气体，当气体溶于水后，其溶液的物质的量浓度皆是122. 4mol / L或0.045 mol / L。(无论该气体是否充满容器；无论是否混有不反应、且不溶于水的气体。若烧瓶容积为V L，即V 22.4mol ，若气体全部溶于水，溶液体积为V L，相除得到V 2

2、2.4122. 4mol3/ L；若液面上升到烧瓶容积的时，气体的物质的量为5122. 43mol 35，溶液的体积也是 V5L ，相除依然是mol / L。2用m g 10%的NaOH 溶液，蒸发掉4 g水后，余下溶液10 mL，溶质的质量分数为15%，A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L-3将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c (SO 24 0.105浓缩后碱液的物质的量浓度是 ( C -mol / L，c (Al3+ 0.055 mol / L，溶液的pH 2.0(假设溶液中H 2SO

3、 4完全电离为H +和SO 24 ，则c (K+ 为 ( B A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L 4由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL组成的混合溶液的物质的量浓度是 ( B A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L5A L硫酸铝溶液中，含有B mol铝离子，则此溶液的物质的量浓度是 ( C A.B Amol / L B.2A Bmol / L C.B 2Amol / L D.A 2Bmol / L6配

4、制500 mL 0.1 mol / L硫酸铜溶液，需用胆矾 ( D A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g7在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH 的质量是 ( C A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g8将等体积的氯化铝溶液和氢氧化钾溶液混合，所得沉淀物中含铝元素的物质的量与反应之后混合溶液中含铝元素的物质的量相等。则原氯化铝、氢氧化钾两种溶液的物质的量浓度之比可能是 ( BD A. 13 B. 23 C. 14 D. 279在无土栽培中，配制1 L内含0.50 mol NH4Cl 、0.16

5、 mol KCl、0.24 mol K2SO 4的某营养液。若用KCl 、NH 4Cl 、(NH4 2SO 4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量(mol分别为 ( D A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.2410在H 2SO 4和Al 2(SO4 3的混合溶液中，铝离子浓度是0.4 mol / L，硫酸根离子浓度是0.7 mol / L，则氢离子浓度最接近于 ( B A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L 11

6、有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次为321，它们分别与等物质的量的K 2CO 3、KHCO 3、Al 刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 ( C A. 111 B. 623 C. 4318 D. 21312. 分子量为M 的某物质在室温下的溶解度为S g 100g 水， 此时测得饱和溶液的密度为d g / cm。则该饱和溶液的物质的量浓度是 ( B A.M 10Sd 10Sd M3mol / L B.1000Sd M (100+S mol / LC.mol / L D.M (100+S 1000Sdmol / L二、填空题1把一定量的溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液蒸发掉8 g 水以

7、后，还剩下溶液25 1. 42用质量分数为37.5%的浓盐酸(密度为1.16 g / cm3配制成1 mol / L的稀盐酸。现实验(1 配制稀盐酸时，应选用容量为 mL 的容量瓶；(2 经计算需要 mL 浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。 A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL (3 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线23 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，mL ，溶质质量分数变为12.5%mol / L。室仅需要这种盐酸220 mL。试回答下列问题：使溶

8、液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。 上述操作中，正确的顺序是(填序号 。(4 在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响” 。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响” 。2. (1 250 (2 20.8； C (3 (4 偏低；偏低 (5 干燥洁净 3实验室用98、密度为1.84 g / cm3的硫酸，配制成浓度为0.46 mol / L

9、的硫酸溶液盖好塞子并贴上标签。200 mL。(1 请按正确的操作程序和要求，给操作程序编号，将序号写在括号内： ( 用量筒量取浓硫酸；( 洗净所用的仪器；( 振荡摇匀；( 稀释浓硫酸；( 用胶头滴管加水至刻度；( 将稀释后的硫酸转入容量瓶 (2 写出下列操作的要求a. 稀释浓硫酸的操作：_ b. 用量筒量取浓硫酸的操作中应注意： _， _。 3. (1 2、1、6、3、5、4 (2 a 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒小心搅拌均匀。 b 量筒应放平稳，向量筒内慢慢注入硫酸，读数时视线与液面最低点保持水平。4有氯化亚铁、氯化铜混合溶液400 mL ，经测定其中Cl 浓

10、度是a mol / L 。投入过量的锌粉b g，充分反应后过滤，所得固体残渣洗涤干燥后，质量为c g。 (1 求原混合溶液中Fe 2+是_ mol / L，Cu 2+是_ mol / L。 (2 b 的值应大于_a g 。(3 c 的数值越大，说明混合液中氯化铜含量_；c 的最大值(以a b 表示 应是_g。 4. (1三、计算题1在200 mL稀盐酸里溶有0.73 g HCl，计算溶液中溶质的物质的量浓度。 答：0.1 mol / L。5b -5c -a16；9a -5b +5c16(2 13 (3 越大；b a 52某温度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀释后溶质质量

11、分数变为14%。求原溶液的物质的量浓度。2. 设原溶液的质量为x ，0.22 x 0.14(x 100 g x 175 g， n (NaNO3 c 0. 453m ol 0.15L0. 22175g 85g /m ol0.453 mol，3.0 mol / L。33用1体积水吸收了560体积的氨(标准状况，所得氨水的密度为0.9 g / cm。计算： (1 该氨水中溶质的质量分数。3. (1 29.8% (2 15.8 mol / L 解析：(1 n (NH 3560L 224L/mol2.5 mol，m (NH 32.5 mol17 g / mol425 g，425g 425g +1000g

12、100%29.8%，-3(2 c 1000mL 0.9g cm17g mol-129.8%1L15.8 mol / L或：V 1000g +425g 0.9g cm-11583 mL1.583 L，c 2. 5mol 1.583L15.8 mol / L。34实验室常用的65%的稀硝酸，密度为1.4 g / cm，计算该溶液中HNO 3的物质的量浓答：14.4 mol / L；20.8 mL。 解：c 1000mL 1.4g cm63g mol-1-3度。若要配制3 mol / L的硝酸100 mL，需要这种浓硝酸多少硝酸？65%1L14.44 mol / L14.44 mol / LV 3

13、mol / L100 mL V 20.8 mL5在100 mL 36.5%的浓HCl(密度为1.18 g / cm3 中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度为1.08 g / cm3 ，才能配成6 mol / L盐酸(密度为1.10 g / cm3 ？5. 138 mL6常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl 溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.15 g / cm3的混合溶液。计算： (1 该混合溶液中溶质的质量分数； (2 该溶液中溶质的物质的量浓度；(3 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

14、6. (1 (220. 0g 14.0%+30.0g 24.0%20.0g +30.0g100%=2. 8g +7.2g 50.0g100%=20. 0%V =20. 0g +30.0g 1. 15g /cm3 43.48 cm3；c =10g 58. 5g/mol1000mL/L43. 48mL= 3.93 mol / L，x = 4.27(3 设1000 g 水中需溶解NaCl 的物质的量为x ，则mol 。20. 0%1-20. 0%x 58. 5g /m ol1000g7将100 mL 98%(密度为1.84 g / cm3浓硫酸与400 mL蒸馏水混合制成稀硫酸，如测得3稀硫酸的密度

15、为1.225 g / cm。求所得稀硫酸中溶质的质量分数和物质的量浓度。提示：注意溶液体积的变化。8在20时，3.16 g硝酸钾溶于10 g水可得到饱和溶液，该饱和溶液的密度为1.13 g / 8. 24%；2.7 mol / L950% NaOH溶液的密度为1.525 g / cm，计算该溶液中溶质的物质的量浓度。要配制9. 19.1 mol / L；5.24 mL10用98%浓H 2SO 4(密度为1.84 g /cm配成15的H 2SO 4溶液(密度为1.19 g /cm。 (1 求这种H 2SO 4溶液中溶质的质量分数； (2 所得稀H 2SO 4中溶质的质量分数；(3 如果用所得稀H

16、 2SO 4来配制0.1 mol / L的H 2SO 4溶液500 mL，问应该怎样配制？ 10. (1 26.3% (2 3.19 mol / L (3 15.67 mL1124时，100 mL KCl饱和溶液的质量为116 g，如将这些溶液蒸干，获得KCl 晶体(1 24时KCl 的溶解度。(2 KCl饱和溶液中溶质的质量分数。 (3 KCl饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 11. (1 33.2 g (2 25% (3 3.9 mol / L 解：(1 S (2 (3 n 28.9g 116g -28.9g333cm 3，计算该饱和溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度。0.1 mol / L

17、的稀NaOH 溶液100 mL，需要50% NaOH溶液多少mL ？28.9 g。求：100 g33.18 g，28.9g 116g100%25%，28.9g 74.5g mol-10.388 mol，c 0.388mol 0.1L3.9 mol / L12把100 mL 0.1 mol / L盐酸与200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合(体积变化忽略不计，则溶液中H + 的物质的量浓度为多少？解：c (H +n H(HClaq+n H (H2SO 4aq+V 混合aq c (HCl V (HClaq+c (H 2SO 4 V (H2SO 4aqV 混合aq 0. 1mol/L-1

18、0. 1L +0. 05mol/L0.2L 20. 1L +0.2L0.1 mol / L由于盐酸的体积是硫酸体积的2倍，而H + 浓度后者是前者的2倍，故可用下式计算： c (H +n H(HClaq+n H (H2SO 4aq2+组件 0.1mol/L + 0.05mol/L 2 0.1 mol / L 2 其实，两者氢离子浓度相同，故有下列结论：某物质或离子的浓度相同的溶液混合，其 相应物质或离子的浓度不变。 13有一瓶 14%的 KOH 溶液，加热蒸发掉 100 g 水，变成 28%的 KOH 溶液 80 mL，这 80 mL 溶液的物质的量浓度为多少？ 解：增浓，溶质质量不变。 (浓

19、 aqm(浓 aq(稀 aqm(稀 aq 已知：m(浓 aqm(稀 aq100 g 现设浓溶液的质量为 x， 28%x14%(x100 g 2xx100 g x100 g n(KOH c(KOH 1000g 28% 0.5 mol 56g mol -1 0.5mol 6.25 mol / L 0.08L 14向部分被氧化的 Zn 粉 7.31 g 中逐滴加入 1 mol / L 盐酸(密度 1.015 g / cm3，当加到 220 mL 时，锌粉恰好与盐酸完全反应。求所得氯化锌溶液的物质的量浓度(设反应后溶液体 积仍为 220 mL ，及溶质的质量分数。 解：设 Zn 和 ZnO 的物质的量

20、分别为 x、y， Zn2HClZnCl2H2 x 2x ZnO2HClZnCl2H2O y 2y 65 g / molx81 g / moly7.31 g 2x2y1 mol / L0.22 L0.220 mol 65 g / molx81 g / moly7.31 g 65 g / molx65 g / moly7.15 g 16 g / moly0.01 g y0.01mol x0.1mol n(ZnCl20.1mol0.01mol0.11 mol c(ZnCl2 0.11mol 0.5 mol / L 0.220.L (ZnCl2 0.5mol L 136g mol 31L 6.7% 1

21、000.mL 1.015g cm -1 15有未知浓度的盐酸 25 mL，能跟 20 mL 某浓度的 NaOH 溶液完全反应。若先用 0.1 g 剩余的酸需用上述 NaOH 溶液 4 mL 才能中和。 求盐酸和 NaOH CaCO3 与 25 mL 这种酸作用， 溶液中溶质的物质的量浓度。 解：HClNaOHNaClH2O CaCO32HClCaCl2H2OCO2 n(CaCO3 0.1g 0.001 mol 100g mol n(HCl 2n(CaCO3 0.002 mol 由题意知，4 mLNaOH 溶液将消耗 5 mL 盐酸，与反应的盐酸为 25 mL5 mL20 mL。 c(HCl 0

22、.002mol 0.01 mol / L 0.02L n(NaOH n(HCl 0.01 mol / L0.025 L0.0025 mol c(NaOH 0.0025mol 0.125 mol / L 0.020.L 或：c(NaOH 0.01mol L-1 25mL 0.125 mol / L 20.mL 16有 Na2SO4 和 Na2CO3 混合溶液 10.0 mL，加入足量 BaCl2 溶液，充分反应后，经过 滤、洗涤和烘干，得到白色沉淀 1.451 g。将沉淀与过量盐酸反应，得到 112 mL CO2 气体(标 准状况。求原混合溶液中 Na2SO4 和 Na2CO3 的物质的量浓度。 35. Na2SO4BaCl2 2NaClBaSO4 Na2CO3BaCl2 2NaClBaCO3 BaCO32HCl BaCl2H2OCO2 n (Na2CO3 n (BaCO3 n (CO2 112mL 0.005 mol 22400mL / mol m (BaCO3