第一节 化学反应速率

1、第一节 化学反应速率年级_ 班级_ 学号_ 姓名_ 分数_总分一二三四五得分阅卷人一、填空题(共27题，题分合计99分)1.地球外层存在一定量的臭氧层和氧原子，臭氧层可吸收部分太阳的紫外辐射。氟里昂、某些氮氧化物可以破坏臭氧层。例如O3+NO=NO2+O2；O+NO2=NO+O2，这两个反应的总反应式为_。在破坏臭氧层的过程中，氮氧化物的作用为_。2.下图A、B两容器极易导热，A容积不变，B容器的活塞可上下滑动，保持内外压强相等，在相同条件下，将等量NO2压入容积相同的A、B两容器中进行反应，2NO2N2O4+热量（用大于、小于、等于）回答下列问题：(1)反应开始时生N2O4的速率vA_vB(

2、2)反应进行中生成N2O4的速率vA_vB(3)达平衡时两容器中分子总数nA_nB(4)达平衡时两容器中的压强PA_PB3.在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+ O22SO3当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态现在该容器中, 维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同请填写下列空白：(1)若a=0，b=0，则c=_。(2)若a=0.5，则b=_和c=_。(3)

3、a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：_和2b+c=2。4.mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)表示一般的可逆反应。图AE分别表示生成物C在平衡体系中的体积分数随温度、压强的改变而变化的趋势(图中曲线上的数字为压强，单位为标准大气压)（1）若m+n=p+q正反应吸热，则正确表示此反应的图是 。（2）若m+n>p+q正反应吸热，则正确表示此反应的图是 。（3）若m+n<p+q正反应放热，则正确表示此反应的图是 。（4）若m+n>p+q正反应放热，则正确表示此反应的图是 。（5）若m+n<p+q正反应吸热，则

4、正确表示此反应的图是 。5.在温度和压强不变的条件下，向体积为1L的密闭容器里加入0.1molSO2和0.05molO2，并使之发生反应：2SO2+O22SO3（气）。当反应达到平衡时，测得SO2的转化率为60%平衡时反应混合物中SO3的体积分数_%。6.将HI气体通入某密闭容器中,在一定条件下反应: 2HI(气) H2(气)+I2(气) 已达平衡,此时所得混合气中 H2的体积分数为25, 则HI的分解率为_。7.在2L的密闭容器中加入4molA和6molB,发生下列的反应4A(气) + 6B(气) = 4C(气) + 5D(气),若经5s后,剩下的A是2.5mol则B的反应速率是_mol/(

5、L·s)(保留三位小数)8.化学反应N2O42NO2，在0达到平衡时，测得其混合气体的密度是氢气的38倍，则此混合气体中N2O4和NO2和物质的量之比是_(用最简单整数比)。9.把除去氧化膜的镁条放入盛一定浓度稀HCl的试管中，发现H2的生成速率v随时间t变化如图，其中，t1t2速率变化的原因是_，t2t3速率变化的原因是_。10.某温度时，在VL密闭容器中放入A、B、C三种气体，它们的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析：该反应的化学方程式为_。在时间t时，B的转化率为_%（保留两位小数）。当时间由零到t min的间隔里，反应的平均速率vA=_mol/(L·m

6、in)。升高温度，B的转化率降低，则正反应方向为_热反应。 11.可逆反应H2 (气)+I2 (气)2HI(气)在一定的条件下，反应物和生成物的浓度随时间的变化曲线如图所示，回答下列问题：t1表示达到_的时间。当时间由0达到t1 min的间隔里，H2的平均反应速率是_mol/(L·min)。氢气的平衡转化率是_%。升高温度后，氢气的转化率为40%，则合成HI的反应是_热反应。 12.氟跟氢气在低温和黑暗条件下混合，会发生爆炸性的反应，这一反应的化学方程式是_，碘跟氢气在持续加热的条件下，反应只能缓慢发生，而且反应是可逆的，这一反应的化学方程式是_，上述实验事实说明影响化学反应速率的主

7、要因素是_。13.反应mA(气)+nB(气)pC(气)+qD(气)，达到平衡后，(1)增大压强平衡向逆反应方向移动，则m+n_p+q。(填大于、小于或等于)(2)若向反应混合物中加入适量B，则A的转化率_，B的转化率_，C的产率_。(填增大、减小或不变，以下同)(3)若扩大容器体积，速率变化为：v正_，v逆_。14.在一定条件下，0.5LNO2按下式分解：2NO22NO+O2，达平衡时NO2转化率为40%，则平衡时混合气体的体积为_L。15.在密闭的容器里通入体积比为13的A和B两种气体在一定条件下, 可逆反应：A（气）+3B（气）2C（气），达平衡时有50%的B转化为C，则容器里反应前后的压

8、强比（同温下）为_。16.低温时溴水中存在平衡Br2+H2OHBr+HBrO, 若向溴水中加入AgNO3溶液，平衡会向_移动，溶液颜色变为_色，同时有_产生。17.下图表示800时，X、Y、Z三种气体的浓度C。随时间(t)的变化情况，t1是达到平衡时的时间，符合此变化的反应是_。18.称取三份锌粉，分盛三支试管中，按下列要求另加物质后，塞上导管塞子，定时间测定生成氢气体积试管甲加入pH=3的盐酸50mL，乙加入pH=3的醋酸50mL丙加入pH=3的醋酸50mL及少量胆矾粉末若反应终了，生成氢气一样多，且没有剩余的锌，请用>、=、<回答：(1)开始时反应速率的大小为甲_乙_丙。(2)

9、三试管中参加反应的锌的质量丙_甲_乙。(3)反应终了，所需时间甲_乙_丙。(4)简要说明乙、丙速率不同的理由是二者虽物质的量_相同，但丙中有无数微_的作用，加快Zn跟酸的反应速率。19.在密闭容器里进行如下可逆反应：A（气）+B（气）2C+D（气）其反应规律符合下列两个图像所示，则其正反应为_反应，（吸热或放热）产物C的状态为_。20.在一定条件下，可逆反应A(气)+2B(气)3C(气)Q达到平衡若改变温度(横轴为温度)，下图中符合勒沙特列原理的图线是_，若改变压强(横轴为压强)，图中符合勒沙特列原理的图线是_。21.已知在水溶液中，Cr2O72-离子呈红色，CrO42-离子呈黄色，Cr3+离

10、子呈绿色，当K2Cr2O7溶于水时有下列平衡：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+(1)若往K2Cr2O7的溶液里滴加硫酸，观察到的现象是_，原因是_。(2)在往(1)中所得到的溶液里通H2S气体，观察到的溶液呈绿色，并有黄色沉淀生成,所发生的离子反应方程式为_。(3)另取一部分K2Cr2O7溶液，滴入NaOH溶液，其现象是_，此时原溶液中离子浓度下降的有_。22.在2L密闭容器内充入4molN2和6molH2进行合成氨反应，5s达平衡，此时压强为初始压强的80%。以H2的浓度变化来表示达平衡时的平均反应速率_mol/(L·s)，达平衡时N2的转化率为_%。23.足量的镁粉与

11、一定量的浓盐酸反应，反应速率太快，在不得用水稀释，又不影响产生氢气的总量的前提下，为了减缓反应速率，可向其中加入一些_，其原因是_。24.反应2A (气)xB (气)+2C (气)在一定条件下达平衡后，密闭容器内压强增大了30%，A转化了20%，则x的数值为_。25.某化学反应A(气)+3B(气)=2C(气)在2L的密闭容器内进行反应，经过5 min后A的物质的量减少了a mol，则v(A)_v(B)_v(C)_v(A)v(B)v(C)=_。26.合成氨的反应如下：N2+3H22NH3+Q，(1)为提高氨的生成速率应采取的措施是：_(2)为了提高平衡时氨的体积分数，使平衡向右移动应采取的措施是

12、：_(3)合成氨工业实际采用的条件是：温度：_压强：_催化剂：_浓度_27.接触法制硫酸时，SO2催化氧化适宜的温度是500，其理由是_。2SO2+O22SO3是气体体积缩小的反应，但工业生产中并未采取加压措施，原因是_。得分阅卷人二、单选题(共74题，题分合计222分)1.下图表示外界条件（温度、压力）的变化对下列反应的影响：图示中的y轴是指A平衡混合气中R的体积分数B平衡混合气中G的体积分数CG的转化率DL的转化率2.如图的曲线是其它条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q中NO的最大转化率与温度(T)的关系曲线, 图上标有1、2、3、4四点, 其中表示未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反

13、应速率的点是A1 B2 C3 D43.下列平衡C2H2+H2 C2H42CH4C2H4+2H2当降温时, 式向右移动,式向左移动,据此,判断下列式中Q1、Q2和Q3的大小顺序C+2H2 CH4+Q1C+1/2H2 1/2C2H2+Q2C+H2 1/2C2H4+Q3A. Q1Q2Q3 B. Q1Q3Q2C. Q2Q1Q3 D. Q2Q3Q14.下列两图中，C%表示某反应物在体系中的质量分数，V表示反应速率，p表示压强，t表示反应时间，左图为温度一定时压强与反应速率的关系曲线；右图为压强一定时，在不同时间C%与温度的关系曲线。同时符合以上两个图象的反应是A4NH3 (气)+5O2 (气)=4NO(

14、气)+6H2O(气)+808.7kJBN2O3 (气)=NO2 (气)+NO(气)-41.8kJC3NO2 (气)+H2O(液)=2HNO3 (液)+NO(气)+261.3kJDCO2 (气)+C(固)=2CO(气)-171.4kJ5.对达到平衡状态的可逆反应：X+YW+Z，在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如图所示(v代表速率，t代表时间) ，下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是 AX、Y、W为气体，Z不是气体BX、Y为气体，W、Z中有一种是气体CW、Z为气体，X、Y中有一种是气体DW、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体6.图的曲线是其他条件一定时，反应2NO+O22NO2+Q

15、中NO的最大转化率与温度的关系曲线，图上标有A、B、C、D、E点，其中表示未达到平衡状态，且v正>v逆的是AA BB CC DD7.在温度相同，压强分别为P1、P2条件下，A(气)+2B(气) nC(气)的反应体系中(n为系数)、C的摩尔分数与时间t的关系曲线如图所示，下列结论正确的 AP1 > P2，n < 3 BP1 < P2，n=3CP1 < P2，n > 3 DP1 > P2，n > 38.现有反应XA（气）+YB（气）PC（气）+Q，C%随温度(T)时间(t)的变化曲线如图。下面判断正确的是AT1>T2 Q>0 BT1<

16、;T2 Q<0CT1<T2 Q>0 DT1>T2 Q<09.在密闭容器中进行下列反应M(气)+N(气)R(气)+2L, 此反应符合下列图像，该反应是下列哪种情况A正反应吸热，L是气体B正反应吸热，L是固体C正反应放热，L是气体D正反应放热，L是固体或液体10.下列两图分别表示可逆反应mA(气)+nB(气)pC(气)+Q达平衡后，改变温度T和压强P，对化学反应速率v和化学平衡的影响，下列结论中正确的是A开始时充入A、B，m+n<p，Q>0B开始时充入A、B，m+n>p，Q<0C开始时充入C，m+n<p，Q<0D开始时充入C，m+n

17、>p，Q<011.在合成氨的反应中，a mol原N2和b mol的H2，反应达平衡时，的c molNH3生成，则氨在反应混合物中的体积分数是12.当反应aA(气)+bB(固)cC(气)+Q到达平衡时，如果降低温度或增大压强，A的转化率都提高，则下面各组关系中正确的是Aa+b>c Q<0 Ba+b<c Q>0Ca>c Q>0 Da>c Q<013.反应2A(g)+C(g)2D(g)在平衡时，平均相对分子质量为M1，若改变条件，平衡发生移动，平均相对分子质量为M2，则A增大压强，一定有M2> M1B减少压强，一定有M2> M1

18、C升高温度，M2< M1，正反应吸热D不论平衡如何移动，总是M2= M114.下图表示可逆反应mA(气)+nB(气)xC(气)+Q，在不同温度、压强下，反应物A的转化率的变化情况。在下列对于反应热Q和反应方程式中A、B、C的系数关系的判断中，正确的是AQ>0，m+n>x BQ>0，m+n<xCQ<0，m+n<x DQ<0，m+n>x15.在压强和温度不变的情况下，反应2NO22NO+O2达到平衡，若反应前NO2的体积为0.5L，平衡时气体总体积为0.65L，则NO2的转化率为A40% B60% C75% D90%16.可逆反应：2SO2 (

19、气)+O2 (气)2SO3 (气)+Q，在温度分别为T1、T2，压强分别为P1、P2条件下，测得SO3的物质的量跟时间t的关系如图所示，可知AT2>T1，P2>P1 BT2<T1，P2<P1CT2>T1，P2<P1 DT2<T1，P2>P117.HClO是比H2CO3还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO物质的量浓度增加可加入AH2S（气） BHClCCaCO3（固） DH2O18.在一定温度下将CO和水蒸气各1mol于密闭容器中反应：CO+H2OCO2+H2，达到平衡后测得CO2为0.6mol。再通入4mol水蒸气，

20、达到新的平衡后CO2的物质的量是A0.6mol B大于0.6mol小于1mol C1mol D大于1mol19.在一定条件下 ， A、 B、 C三种气体物质的量浓度随着时间变化的情况（如图所示）。T是达到平衡的时间，则反应的化学方程式是A2A+3CB B2A3C+BC2A3C+2B D3C+B2A20.图中表示外界条件(温度、压力)的变化对下列反应的影响：I(固)+G(气)2R(气)热，图中y轴是指A平衡混合气中R的体积分数B平衡混合气中G的体积分数CG的转化率DI的转化率21.对于反应：A(气)+nB2C(气)，下图示意出B的转化率(用纵坐标表示)与压强(用横坐标表示)的关系。下列分析正确的

21、是AB为固体，n=1 BB为固体，n>1CB为气体，n>1 DB为气体，n=122.在密闭容器中进行如下反应：aA(气)+bB(气)cC(气)+dD(气)，当反应达到平衡时，物质C的浓度是x，然后向容器通入C，使其浓度增大一倍，待反应再次达到平衡时，测得C的浓度是y，则x、y的关系是Ax>y Bx<y Cx=y Dx=0.5y23.如图表示可逆反应mA (气)+B (固)pC (气)+qD (气)中A的转化率与温度和压强(P1>P2)之间的关系。其中纵坐标表示A的转化率，横坐标表示温度下列结论正确的是Am>p+q，逆反应放热 Bm>p+q，正反应放热C

22、m<p+q，逆反应吸热 Dm<p+q，正反应吸热24.在一真空密闭容器中，充入10molN2、30molH2，发生反应N2+3H22NH3，在一定温度下达到平衡时，H2的转化率为25%。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的摩尔分数与上述平衡时相同，则起始时充入NH3的物质的量和达平衡时NH3的转化率为A15mol，25% B20mol，50%C20mol，75% D40mol，80%25.一真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200时发生如下反应：PCl5PCl3(气)+Cl2(气)反应达平衡时，PCl5所占体积分数为M%。若在同一温度和同

23、一容器中，最初投入的是2molPCl5，反应平衡时，PCl5所占体积分数为N%。则M和N的正确关系是AM>N BN>M CM=N D无法比较26.在恒压容器a与恒容容器b中，分别充入体积比为13的N2和H2若开始时两容器的体积相等，且在相同的条件下达到平衡时，两容器中N2的转化率应当是Aa中大 Bb中大 Ca、b中一样大 D无法判断27.在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应2SO2+O22SO3并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是

24、A25% B大于25% C小于25% D12.5%28.某温度下, C和H2O(气)在密闭容器中发生下列反应:C(固)H2O(气) CO(气)H2(气)CO(气)H2O(气) CO2(气)H2(气)当反应达平衡时, 测得H21.9mol/L,CO0.1mol/L, 则CO2的浓度为A. 0.1mol/L B. 0.9mol/L C. 1.9mol/L D. 1.8mol/L29.在373K时, 把0.5molN2O4(气)通入体积为5L的真空密闭容器中, 立即出现棕色. 反应进行到2s时, NO2的浓度为0.02mol/L. 在60s时, 反应达平衡, 此时容器的压强为开始时的1.6倍. 下列

25、说法正确的是 A. 前2s, 以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)B. 在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时, 体系内含0.25molN2O4D. 平衡时, 若压缩容器体积, 则可提高N2O4的转化率30.pH相同的等体积的两份溶液(A为盐酸、B为醋酸)分别和锌反应, 若最后有一份溶液中锌有剩余,且放出气体一样多,则正确的判断是反应所需时间BA,开始反应速率AB,参加反应的锌的质量是AB,整个反应阶段平均速率BA,盐酸里锌有剩余,醋酸溶液里锌有剩余。A. B. C. D. 31.下图表示800时,x、y、z三种气体的浓度c随时间(t)的变

26、化情况,t1是达到平衡的时间,符合此变化的反应是A. 4x y3z B. y3z 4xC. x3y 2z D. 2x y3z32.已知某可逆反应mA(气)+nB(气) PC(气)+Q 在密闭容器中进行,下图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的摩尔分数B的关系曲线。由曲线分析,下列判断正确的是A. T1T2,p1p2,m+np,Q0B. T1T2,p1p2,m+np,Q0C. T1T2,p2p2,m+np,Q0D. T1T2,p1p2,m+np,Q033.向一容积固定的密闭容器中通入A、B两种气体,在一定条件下使之反应:2A(气)+B(气) 2C(气)+热量,当达到平衡

27、后,改变其中的一个条件(x),则下列y不符合图中曲线变化的是 A. 当x表示压强时,y表示混合气体的平均相对分子质量B. 当x表示增加A的量时,y表示C的浓度C. 当x表示增加A的量时,y表示B的转化率D. 当x表示温度时,y表示C的物质的量34.某气体在1.2 m3的容器中进行分解反应，8min该气体分解32 kg；在另外条件下，该气体在0.8 m3容器中分解，10min分解34 kg，则两个容器里的分解反应速度A.前者快 B.后者快 C.相等 D.无法比较35.下列已知条件下发生反应x+y=xy时，速度最快的是A.常温下20 mL中含x、y各0.003 mol的溶液B.常温下100 mL中

28、含x、y各0.005 mol的溶液C.常温下0.1 mol/L的x、y溶液各10 mL相混合D.标准状况下，0.1 mol/L的x、y溶液各10 mL相混合36.在密闭容器里进行下列反应，若保持温度不变，仅增大压强，则速度不会增大的是A.硫酸铵与氯化钡两溶液相混合B.碘蒸气与氢气化合成HI气体C.CO2通入石灰水中D.硫代硫酸钠稀溶液中加入稀硫酸37.把下面四种A的溶液，分别加入四个盛有20mL2mol/L的稀H2SO4中，并均加水稀释到100 mL，此时A和硫酸分别进行反应，其中反应速度最大的是A.10 mL 2 mol/L A B.20 mL 2 mol/L AC.10 mL 4 mol/

29、L A D.20 mL 3 mol/L A38.实验测得鲜牛奶在30时6小时变质，该反应随温度每升高10反应速度增大1倍，现将鲜牛奶放在冰箱的冷藏室内，保鲜期延长为48小时，则该冰箱冷藏室的温度为A.-20 B.-10 C.0 D.1039.在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为A. v(H2) =0.03mol/(Lmin) B. v(N2)=0.02 mol/(Lmin)C. v(NH3)=0.17 mol/(Lmin) D. v(NH3)=0.01 mol/(Lmin)40.在N2+3H2=2NH3反应中,各物质的起始

30、浓度为：H2=4.5mol/L,N2=1.5mol/L,NH3=0.5mol/L,经过3min后,NH3的浓度变为1.1mol,则该反应的速率可表示为A.v(N2)=0.6mol/(L·min) B. v(NH3)=0.6mol/(L·min) C. v(H2)=0.6mol/(L·min) D. v(H2)=0.3mol/(L·min)41.在密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH2+热，若将平衡体系中各物质的量浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是平衡不发生移动平衡沿着正反应方向移动平衡沿着逆反应方向移动NH3的摩尔分数增加正逆反应速率都增大A

31、B C D42.反应2SO2 (气)+O2 (气)2SO2+Q，在一定条件下达到平衡，如欲使SO3分解反应速率降低，而使SO2的物质的量增大，可采取的措施有减小氧气的浓度减小体系的压强升高体系温度加V2O5催化剂增加SO3的浓度A B C D43.在一定条件下， 可逆反应2NO2N2O4+Q 达平衡状态时v'正和v'逆，为使v'正和v'逆的变化符合如图所示，应采取的措施是A升高温度 B增大压强C增加N2O4浓度 D增加NO2浓度44.用H2和I2各0.5mol发生反应：H2（气）+I2（气）2HI（气），达平衡时生成0.8molHI。在其他条件不变时，只是将开始

32、加入的H2改为2mol，则达平衡时生成的HI为A0.8mol B0.9mol C1.0mol D1.4mol45.对于可逆反应：3A（气）+2B（气）4C（气）+D（固），减小压强产生的影响是A正、逆反应速率都减慢，化学平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减慢，正反应速率加快，化学平衡向正反应方向移动C逆反应速率加快，正反应速率减慢，化学平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都不变，化学平衡向逆反应方向移动46.下列可逆反应，因温度改变，平衡移动，有颜色变化，但不受压强变化影响的是A2NO2N2O4+Q B2NO+O22NO2+QC2HIH2+I2（气） DN2+O22NO-Q47.可逆反应：H2（

33、气）+ I2（气）2HI（气）达平衡的标志是A一定温度和压强下，混合气相对分子质量不再改变B一定温度和压强下，混合气总体积不再改变C一定温度和压强下，混合气总物质的量不再改变D一定温度和压强下，生成HI和HI分解的速率相等48.乙酸分子在气态时能形成二聚分子：2CH3COOH（气）(CH3COOH)2（气）+Q。现要测定乙酸的相对分子质量，应采用的条件为A高温低压 B低温低压 C低温高压 D高温高压49.将氨气充入一定容积的密闭容器里发生反应：2NH3N2+3H2，反应过程中各物质浓度C的变化与时间(t)的关系曲线符合下列图中的50.当可逆反应2A（气）2B（气）+C（气）Q达到平衡后，要增大

34、逆反应速率，而使C的浓度减小，可采取的措施是加压加热使用催化剂增加B的浓度增加A的浓度A仅 B仅 C和 D和51.在下列已达到化学平衡的反应中，当升高温度并同时降低压力时，平衡必然向右移动的反应是AA（气）+3B（气）2C（气）+QBA（固）+B（气）C（气）+D（气）QCA（固）+2B（气）C（气）QDA（气）B（气）+C（气）+Q52.将N2、H2以体积比13充入盛有催化剂的密闭容器中，在一定条件下反应达到化学平衡，下列说法正确的是A平衡混合物中，N2、H2和NH3的体积比一定是132B平衡混合物中，N2和H2的体积比一定是13C平衡混合物中，N2和NH3的体积比一定是12D平衡混合物中，

35、H2和NH3的体积比一定是3253.把镁带投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率如图所示，在下列因素中： 盐酸的浓度镁带的表面积溶液的温度氯离子的浓度影响反应速率的因素是A B C D54.有X、Y、Z三种气体，在一定条件下，将X和Y按12的物质的量比混匀后通入密闭容器中发生反应：X+2Y2Z，并达到平衡状态，此时若反应物总物质的量等于生成物的物质的量，则X的转化率为A70% B60% C50% D40%55.在工业上，甲醇可通过CO和H2在400和催化剂存在下反应合成：CO(气)+2H2 (气)CH2OH(气)+92kJ设在一密闭反应器中，CO、H2和CH3OH混合物已在上述条件下处于平衡

36、状态，若现把反应器温度变为450，则A混合物中甲醇的含量增加 B正反应和逆反应的速率保持恒定C气体混合物的总压强降低 D气体的分子的总数目升高56.在一个活塞式的反应容器里，通入2molSO2和1molO2，于500下发生化合反应并达到平衡，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2molSO2和1molO2，下列叙述的内容完全正确的是A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正方向移动，SO3的体积分数增加B正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正方向移动，SO3的体积分数增加C正反应速率增大，逆反应速率增大，平衡向正方向移动，SO3的体积分数增加D开始时正反应速率增大，逆反应速率减少，平衡向正方向移

37、动；随后又逐渐恢复到原反应速率和原平衡状态，SO3的体积分数保持不变57.在一定温度下，在密闭容器里进行A+B2C的反应，当达平衡时，叙述正确的是升高温度，平衡向左移动，则正反应是放热反应若增加或减少B物质的量时，对化学平衡无影响，则B物质所处的状态为气态升高温度，正、逆反应速率都增大，所以对化学平衡无影响使用催化剂，正、逆反应速率都增大，所以对化学平衡无影响增大A的浓度，逆反应速率减小，所以平衡向右移动A B和 C和 D和58.如图表示在相同的温度下，压强分别为P1和P2时，反应2A（气）+BnC（气）中C的体积分数（用纵坐标表示）与反应时间（用横坐标表示）的关系。下列分析正确的是AP1&g

38、t;P2，n<3 BP1>P2，n>3CP1<P2，n=3 DP1<P2，n>359.足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，不便于收集氢气。为减慢反应速率，但并不影响生成氢气的总量，可以加入AMgO BNaOH CK2CO3 DCH3COONa60.在N23H22NH3的反应中, 经过一段时间后, NH3的浓度增加了0.6mol/L, 在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s), 所经过的时间是A. 0.44s B. 1s C. 1.33s D. 2s61.用纯Zn和3mol/LH2SO4反应制取氢气, 为了加快反应速率

39、, 加入的试剂是A. 少量CuSO4 B. 少量ZnSO4C. 少量Zn粒 D. 少量6mol/LHCl62.质量和大小皆相同的锌粒,放入下列溶液中,反应速率从大到小的排列顺序是2mol/LH3PO42mol/LCH3COOH2mol/LCH3COOH中加入少量CH3COONa2mol/LHCl中加入少量NaClA. B. C. D. 63.常温下等物质的量浓度的下列物质的溶液及水中,加入等质量的镁条,其反应速率由快到慢的顺序是NH4Cl (NH4)2SO4 水 NaHSO4 H2SO4A. B. C. D. 64.常温下等物质的量浓度的下列物质的溶液及水中加入擦亮的同样大小的镁带,反应速率由

40、快到慢的顺序是NH4Cl (NH4)2SO4 水 NaHSO4 H2SO4A.B.C.D.65.把足量的锌粉分别投入pH3、体积为100mL盐酸和醋酸中生成H2时，下列叙述正确的是开始的瞬间一样快生成H2一样多锌跟盐酸反应快，生成H2少锌跟醋酸反应慢，生成H2多锌跟醋酸反应快，生成H2多锌跟盐酸反应慢，生成H2少A.只有 B. C. D.66.在不同的条件下分别测得反应2SO2+O2=2SO3的速度如下。其中最快的是A.vSO2=4 mol/(L·min) B.v O2=3 mol/(L·min)C.v SO2=0.1 mol/(L·s) D. v O2=0.1

41、mol/(L·s)67.在N2 (气)+3H2 (气)=2NH3 (气)的反应中，经2s后，氨气浓度增加0.6 mol/L，如用氢气的浓度变化来表示反应速度的是··s)··s)68.下列说法正确的是A.其它条件不变，升高温度，吸热反应速度加快，放热反应速度减慢B.在化学反应中，催化剂的作用是加快化学反应速度C.有气体参加的化学反应，加大压强可提高化学反应速度D.在金属钠与水的反应中，为提高化学反应速度，可多加些水69.相同条件下，等质量的颗粒大小相当的下列金属与足量的稀硫酸反应速度最大的是A.钾 B.镁 C.铁 D.锌70.在2AB+3C的反应

42、中在t1时反应速率vB=m mol/(L·min)，在(t1+100) 时，反应速率vB变为n mol/(L·min)，已知该反应每升高10，反应速率提高到原来的4倍，则n是m的A.10倍 B.100倍 C.1024倍 D.1048576倍71.乙炔在空气中燃烧时火焰温度较在纯氧中低，其原因可能是空气中氧气浓度低。乙炔在空气中燃烧速度慢。乙炔在空气中不能完全燃烧。等质量乙炔在空气中比在氧气中完全燃烧放出的热量少。以上说法正确的是A.B.C.D.72.在下列关于影响反应速率的条件的论述中不正确的是A升高温度可使任何化学反应的反应速率加快B增加反应物浓度可使任何化学反应的反应速

43、率加快C增加压强可使任何化学反应的反应速率加快D在SO2氧化为SO3的化学反应中使用V2O5作催化剂可使化学反应速率加快73.下列反应加压后，对化学反应速率没有影响的是A2SO2+O22SO3BCO+H2O(气)CO2+H2CCO2+H2OH2CO3DOH-+H+=H2O74.工业上进行反应2SO2+O22SO3+Q，使用催化剂的目的是A扩大反应物的接触面B促使平衡向正反应方向移动C缩短达到平衡所需要的时间D提高SO2的转化率得分阅卷人三、多选题(共11题，题分合计44分)1.下图表示不同温度和压强下，对可逆反应2L(气)2M(气)+N(气)Q平衡状态的影响(P1<P2)，图中y轴表示的

44、意义是A一定条件下L的转化率B气体混合物中M的百分含量C气体混合物中L的百分含量D气体混合物的平均摩尔质量2.漂白粉在溶液中存在下列平衡体系：ClO-+H2OHClO+OH-，下列措施能增强漂白粉的漂白效果的是A降低温度 B通入CO2气体C加入适量盐酸 D加入适量烧碱溶液3.在密闭容器中发生如下反应mA(气)+nB(气)PC(气)，达平衡后温度一定时，将气体体积缩小到原来的1/2，当达新的平衡时，C的浓度为原来的1.9倍，若压缩时，温度不变，则下列说法不正确的是Am+n>P B平衡向逆反应方向移动CA的转化率降低 DC的体积分数增加4.将2molSO2和2molSO3气体，混合于固定体积

45、的密闭容器中，在一定条件下发生反应2SO2+O22SO3，平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量大于n mol的是A2molSO2+1molO2B4molSO2+1molO2C2molSO2+1molO2+2molSO3D3molSO2+1molO2+1molSO35.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓缦地起反应生成氮气和二氧化碳。对此反应，下列叙述中正确的是A.使用催化剂不能改变反应速度B.使用催化剂能加大反应速度C.降低压强能加大反应速度D.改变压强对反应速度没有影响E.升高温度能加大反应速度6.下列

46、图中表示2A(气)+B(气)2C(气)+Q(反应热Q为正值)这个可逆反应正确的是 7.对于可逆反应A(气)+2B(气)2C(气)+Q的平衡体系，下列说法中，错误的是A增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大，正反应速率增大的倍数大于逆反应速率增大的倍数B降低温度，正反应速率、逆反应速率都减小，正反应速率减小的倍数大于逆反应速率减小的倍数C使用催化剂，正反应速率、逆反应速率都改变，变化的倍数相同D扩大容器体积，容器内A、B、C物质的量都不变8.对于可逆反应A2 (气)+3B2 (气)2AB3 (气)+Q，下列图像正确的是 9.下列说法正确的是 A某可逆反应达到平衡时，增大反应物浓度，则达到新平衡时

47、该反应物的转化率会增加B对于气体反应，气体的平均相对分子质量保持不变时，则该可逆反应达到了平衡状态C2Cl2 (气)+2H2O(气)4HCl(气)+O2 (气)达到平衡时，各成分气体物质的量浓度都增大一倍，则化学平衡向左移动D对于可逆反应，若增大压强平衡向逆反应方向移动，则在新平衡前逆反应速率较正反应速率快10.下列事实中不能用平衡移动原理来解释的是A. 加入铂催化剂有利于氨氧化的反应B. 在二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的反应中,通入过量氧气有利于提高二氧化硫的转化率C. 采用高压操作有利于提高二氧化硫的转化率D. 把温度控制在450左右,比室温更有利于生成三氧化硫的反应11.高温下,反应2H

48、Br(气) H2(气) + Br2(气) Q达到平衡,要使混合气体颜色加深,可采取的方法是A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 升高温度 D. 增大H2浓度得分阅卷人四、简答题(共2题，题分合计4分)1.某可逆反应达平衡后，加入催化剂，试在图中画出反应速率-时间曲线(假设开始时只加反应物)2.Mg(OH)2是一种难溶性的固体，往Mg(OH)2的固体中加入NH4Cl溶液或浓CH3COONH4均能使Mg(OH)2溶解，其原因是什么？得分阅卷人五、计算题(共3题，题分合计16分)1.将N2和H2按体积比14混合，取0.5mol这种混合气体充入一固定容积的密闭客器内，使之发生合成氨反应并在一定条件下达

49、到化学平衡。测得反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应起始压强的0.76倍。求(1)达平衡时混合气体中NH3的体积分数。(2)达平衡时，N2和转化率。2.利用2H2O2=2H2O+O2在250 mL集气瓶中用排水集气法收集氧气，4min可收集1满瓶氧气，其质量0.4 g，求用氧气表示的过氧化氢的分解速度？3.可逆反应aA(g)+bB(g)cC( g)+dD(g),取a molA和b molB置于容器中，1min后，测得容器内A的浓度为x mol/L。这时B的浓度为多少?C的浓度为多少?这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示应为多少?第一节 化学反应速率答案一、填空题(共27题，合计9

50、9分)1.5533答案：O3+O 2O2，催化2.5569答案：(1)等于 (2)小于 (3)大于 (4)小于3.5580答案：(1)2或2 (2)0.25或0.25 1.5或1.5 (3)a+c=2(或c+a=2)4.5579答案：（1）B（2）A （3）C （4）D （5）E5.5648答案：506.5660答案：507.5666答案：0.2258.5686答案：1589.5690答案：t1-t2:反应放热，使温度升高，速率加快t2-t3:随反应的进行，H+浓度降低，速率减慢10.5539答案：3A+B=2C(或B+3A=2C ) 42.86 9/Vt 放11.5540答案：平衡 0.2/t1 50 放12.5541答案：F2+H2=2HF(爆炸) I2+H22HI 参加反应物质的化学性质13.5543答案：(1)小于 (2)增大 减小 增大 (3)变小 变小14.5566答案： 0.615.5572答案： 4316.5573答案：右 浅 淡黄色沉淀17.