第一章化学反应与能量单元测验

1、第一章化学反应与能量单元测验班级 姓名 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分。）1下列叙述正确的是 A物质燃烧不一定是放热反应B放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化2已知在1×105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是 。H2O ( g ) H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) H = +242 kJ/molB2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H

2、= 484 kJ/molCH2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) H = +242 kJ/molD2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = +484 kJ/mol3下列各项与反应热的大小无关的是 A反应物和生成物的状态 B反应热的单位 C反应物的性质 D反应物的多少4下列说法正确的是热化学方程式的计量数可以表示分子的个数热化学方程式中只需标明生成物的状态伴随能量变化的不一定是化学变化 反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量5同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是 A2A ( g ) + B (

3、g ) = 2C (g ) H1B2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H46已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 A. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H2b kJ / molB. C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(l)； H2b kJ / molC. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； H4b

4、kJ / molD. 2C2H2(g)5O2(g)4CO2(g)2H2O(l)； Hb kJ / mol7下列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 A B C D8下列关于反应热的说法正确的是当H为“”时，表示该反应为吸热反应已知C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的反应热为110.5 kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5 kJ反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关9请学生分析图中包含的信息下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成

5、氯化氢气体的热化学方程式是H2（g）+Cl（g）2HCl（g）B氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molC氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molD氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/mol10 已知：C（金刚石，固）C（石墨，固） H = -1.4 kJ/molC（金刚石，固）+ O2（气）CO2（气） H1C（石墨，固）+ O2（气）CO2（气） H2根据已述反应事实所得出的结论正确的是 A. H1=H2 B. 石墨比金刚石稳定 C金刚石燃烧放热多 D金刚石比石墨稳定11已知H(g) + H (g) H2(g

6、) H435.7 kJ/mol 此热化学方程式包含的意义是 A氢原子的能量比氢分子能力低B一个氢原子与另一个氢原子结合生成一个氢分子，放出435.7 kJ能量C1 mol氢分子分解成2 mol氢原子要吸收435.7 kJ能量D2 mol氢原子结合成 1 mol氢分子要吸收435.7 kJ能量12已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H=571.6 kJ/mol, C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；H=2220.0 kJ/mol，比较同质量的H2和C3H8燃烧，产生的热量比值约为A0.3 B2.8 C4.3 D7.8二、

7、填空题（45分）13.（7分）氢气和氧气的混合体遇火即发生爆炸生成水；水在1000以上持续加热分解为氢气和氧气；水电解生成氢气和氧气。（1）H2和O2 化合生成H2O 的反应是（填“放热”或“吸热”）反应，H2和O2 的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）水的总能量，此反应中化学能部分转化为。（2）水在高温下分解的反应为反应，反应中的热能转化为能，电解水的过程是转化为的过程。14.（3分）298 K时，合成氨反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；H 92.4 kJ/mol。在该温度下，取1 molN2和3 mol H2放在一个密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小

8、于92.4 kJ。其原因是：_。15.（8分）（1）实验室制氢气时，若向稀硫酸中加几滴硫酸铜溶液，则产生氢气的速率加快，该反应中硫酸铜催化剂（填：是、不是）。（2）单独加热氯酸钾，产生氧气的速率小，而将少量高锰酸钾和氯酸钾混合共热制氧气，产生氧气的速率明显加快，该实验中高锰酸钾催化剂（填：是、不是）。（3）医用双氧水清洗伤口时，伤口表面会产生大量的气泡，该过程中发生的反应是，起催化作用的是。16.（4分）红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：P4 ( s ) 5O2 ( g ) P4O10 ( s ) H = -2983.2 kJ/molP ( s ) 5/4O2 ( g ) 1/

9、4P4O10 ( s ) H = -738.5 kJ/mol写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 。（填“稳定”或“不稳定”）17.（6分）写出下列热化学方程式：（1）在101 kPa时，1mol C完全燃烧放出393.5 kJ的热量（2）0.5 molCH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O (l)时，放出445 kJ热量（3）1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 KJ热量18.（9分）（1）已知： H2O(g)=H2O(l) H2=-44 kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H1=-241.8 kJ/mol 那么，H2的燃烧热

10、H = kJ/mol（2）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。 已知：C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g) H1=156.6 kJ/mol CH3CH=CH2(g)=CH4(g)+HC=CH(g) H2=32.4 kJ/mol 则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH=CH2(g)+H2(g)的H=_kJ/mol（3）已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = Q1 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = Q2 kJ

11、/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = Q3 kJ/mol常温下，取体积比为4 ：1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为 kJ19(8分)反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)过程中的能量变化如图，回答下列问题。(1)该反应是_反应(填“吸热”“放热”); (2) E1 代表_ E2代表_E2 E1 代表_(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_，原因是_：(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_，E2_(填“增大”“减小、”“不

12、变”)。20（12分）中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量。某学生想通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。他将50 mL 0.5 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。请回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_，烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是_。(2) 大烧杯上如不盖硬纸板，则求得的中和热数值_(填“偏大”、“偏小、“无影响”)(3) 实验中改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸跟50 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_(填“相等”或

13、“不相等”)，所求中和热的数值_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。三、计算题 21（7分）已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) H = 571.6 kJ/mol2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) H = 483.6 kJ/mol CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ) H = 890 kJ/mol常温下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为64.18 kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比。检测题答案一、 选择题D A B C B A D D C C C B二、填空题 13（1）放热 大于 热能（2）吸热 键能 电能 化学能14答案该热化学方程式“量”的含义是“每生成2 mol NH3(气)，放出92.4 kJ的热量”。而该反应是可逆反应，在密闭容器中进行的可逆反应，1 mol N2和3 mol H2不能完全反应生成2 mol NH3，因而放出热量总是小于92.4 kJ。15（1）不是（2）不是（3）方程式略 酶16P4 ( s )=4 P ( s ) H = 29.2kJ/mol 稳定17