2013届高三化学一轮复习45分钟滚动基础训练卷（1） 新人教版

1、45分钟单元基础训练卷(一)考查范围：第一单元分值：100分一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分)1常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中充有CH4的气球是()图D112电解饱和的NaCl溶液是化学工业的重要反应之一。20 时，饱和的NaCl溶液的密度为 g·cm3，物质的量浓度为c mol· L1，则下列说法中不正确的是()A温度低于20 时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L1B此溶液中NaCl的质量分数为×100%C20 时，密度小于 g·cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20 时

2、，饱和的NaCl溶液的溶解度S g3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A常温常压下，2.24 L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1NAB标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为图D12C0.1 L 2 mol·L1的(NH4)2S溶液中含有的S2数目小于0.2 NAD0.5 mol雄黄(As4S4，结构如图D12)含有NA个SS键4若阿伏加德罗常数值记为NA，则关于C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的说法正确的是()A有10NA个电子转移时，吸收1300 kJ能量B有8NA个碳氧共用电子对生

3、成时，放出1300 kJ能量C有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ能量D有2NA个碳氧双键生成时，放出1300 kJ能量5标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g· mL1)，所得溶液的密度为 g·mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，则下列关系中不正确的是()A(17V22400)/(22.422.4V)Bw17c/(1000)Cw17V/(17V22400)Dc1000V/(17V22400)6下列说法中正确的是()A1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB从1 L 2 mo

4、l/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾D中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g7同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为()A123B136C236 D621二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8(14分)实验室配制500 mL 0.2 mol/L的CuSO4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的胆矾(CuSO4·5H2O)，

5、把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500 mL的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。(1)应该称取的胆矾的质量为_，在称取胆矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是_；(2)上述操作的正确顺序是_；(3)本实验用到的仪器有：玻璃棒、_，在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是_，在移液时玻璃棒的作用是_；(4)观察容量瓶中的液面时，若俯视

6、刻度线，会使所配的溶液的浓度_(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；没有进行操作，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会_；(5)用1.84 g/mL的浓硫酸配制200 mL 1 mol/L的稀硫酸与上述配制溶液在步骤上的差别主要有三点：计算：应取浓硫酸的体积V_mL；量取：由于量筒是一种粗略的量具，用量筒量取时只能量取_mL或者_mL浓硫酸；溶解：注意先加_，再边搅拌边加_。9(10分)已知几种离子的还原能力强弱顺序为I>Fe2>Br。(1)向含1 mol FeI2和2 mol FeBr2的混合溶液中通入3 mol Cl2后，溶液中各种离子的物

7、质的量之比是_(不计H和OH)。(2)向40 mL FeBr2溶液中通入0.672 L Cl2(标准状况)，充分反应后测得溶液中Cl和Br的物质的量浓度相等，求原FeBr2溶液的物质的量浓度(要求写出简单的计算过程)。10(18分)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算：(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为_L。 (2)联氨和四氧化二氮可用作火

8、箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水，计算推进剂中联氨的质量。(3)氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为：6NO4NH3=5N26H2O；6NO28NH3=7N212H2O。NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103 g氨水(质量分数0.300)完全吸收，产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。计算：该混合气体中NO与NO2的体积比。吸收后氨水的物质的量浓度(答案保留1位小数)。(4)氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会

9、失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物：NH3已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80 mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。11(16分)某同学进行实验研究时，欲配制1.0 mol·L1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、298

10、 K和303 K时的溶解度(g/100 g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是_。(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成。设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH计、烧杯、试管、带塞导气管、滴管。实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量试剂于洁净烧杯中，加入足量蒸馏水，充分搅拌，静置，过滤，得滤液和沉淀步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，

11、_步骤4：(3)将试剂初步提纯后，准确测定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。实验如下：配制250 mL约0.1 mol·L1 Ba(OH)2溶液：准确称取w g试样，置于烧杯中，加适量蒸馏水，_，将溶液转入_中，洗涤，定容，摇匀。滴定：准确量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将_(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L1盐酸装入50 mL酸式滴定管，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。平均消耗盐酸V mL。计算Ba(OH)2·8H2O的质量分数_(只列出算式，不做运算)。(4)室温下，_(

12、填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L1 Ba(OH)2溶液。新课标·人教版·化学测评手册45分钟单元基础训练卷(一)1D解析 四种气体中CH4的摩尔质量最小，质量相等时，CH4的物质的量最大，由阿伏加德罗定律推知在同温同压下，CH4的体积最大。2D解析 有关溶解度计算要注意溶液的温度和溶液是否饱和。温度降低，NaCl的溶解度减小，饱和溶液的浓度减小，A选项正确；依据公式w 可知B选项正确；饱和溶液的密度比不饱和溶液的密度大，C选项正确；由公式w 得到，解得S，则D选项错误。3C解析 A选项氯气不是1 mol；B选项标况下辛烷为液体；C选项硫离子水解；D选项

13、分子结构中不含SS键。4B解析 A选项中，1 mol C2H2反应转移10NA个电子，反应放出1300 kJ的能量，故A项错误；B选项中，1 mol CO2分子中有4NA个碳氧共用电子对，则有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ能量，故B选项正确；C选项应放出1300 kJ能量，故C选项错误；D选项中，1 mol CO2中含有2NA个碳氧双键，生成1 mol CO2放出×1300 kJ能量，故D项错误。5A解析 本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。在1 L溶液中：w，B项正确。w，C项正确。根据定义式：cmol·L1，D项正确。6C解析 A项溶液的体

14、积不是1 L，其浓度不是1 mol/L；B项从中取出的溶液浓度不会发生变化；D项需NaOH 0.2 mol，质量为8 g。7C解析 同体积同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO完全沉淀，说明这三种溶液中SO的物质的量相等。假设有BaCl2 1 mol即SO为1 mol，则有Fe3 mol，Zn2 1 mol，K 2 mol，三种硫酸盐中金属离子的物质的量浓度之比为236。8(1)25.0 g左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心震动药匙，使少量晶体落在左盘滤纸上，直至天平平衡(2)(3)托盘天平、药匙、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴

15、管加快溶解引流(4)偏高偏低偏低(5) 10.6510.610.7水浓硫酸解析 (1)考查有关物质的量的计算m(CuSO4·5H2O)0.5 L×0.2 mol·L1 ×250 g/mol25.0 g；考查称量固体物质时的操作和托盘天平的使用规则。(2)考查配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、恢复至室温、移液、洗涤、定容、装瓶、贴标签。(3)对于仪器的使用次序和方法，要联系配制溶液的具体步骤来记忆。对于多次出现的仪器的作用要对比记忆。(4)由c，c与nB正相关，与V成反相关的关系；俯视刻度线时，使V偏小，c偏大；不洗涤玻璃棒，会使溶质没有全部转移到容量

16、瓶，n偏小，c偏小；在倒出溶液的过程中，有部分溶质也会被倾倒出来，最终是c偏小。(5)用浓溶液配制稀溶液与用固体配制溶液的步骤有几点大的区别：计算得出浓溶液的体积、量取时用量筒，对于浓硫酸的稀释，为防止液体飞溅，还要注意加水与加浓酸在步骤上的差别。9(1)n(Fe3)n(Br)n(Cl)112(2)解：n(Cl2)0.672 L÷22.4 L·mol10.03 mol所以n(Cl)0.03 mol×20.06 moln(Br)0.06 mol由题意可推知，反应后溶液中的Fe2全部转化为Fe3由电荷守恒得：n(Fe3)0.06 mol×2÷30.

17、04 mol，根据铁元素守恒得：n(FeBr2)n(Fe3)，所以c(FeBr2)0.04 mol÷0.04 L1 mol·L1解析 (1)根据题意知，离子的还原性顺序是I>Fe2>Br，故通入氯气时先氧化I，然后氧化Fe2，最后才氧化Br，当通入3 mol Cl2后，先氧化全部I、Fe2，最后再氧化1 mol Br，故溶液中除了H、OH外，剩余Br 3 mol，生成Fe3 3 mol，生成Cl 6 mol，故n(Fe3)n(Br)n(Cl)112。(2)n(Cl2)0.672 L÷22.4 L·mol10.03 mol所以n(Cl)0.03

18、 mol×20.06 moln(Br)0.06 mol由题意可推知，反应后溶液中的Fe2全部转化为Fe3，由电荷守恒得：n(Fe3)0.06 mol×2÷30.04 mol，根据铁元素守恒得：n(FeBr2)n(Fe3)。所以c(FeBr2)0.04 mol÷0.04 L1 mol·L1。10(1)HN34.48(2)64 kg(3)912.4 mol/L(4)311解析 (1)该氢化物中N、H的个数比为31，则其最简式为HN3。由于相对分子质量为43.0，则分子式为HN3，根据2HN3=3N2H2，则产生的气体在标准状况下的体积为：×

19、;2×22.4 L/mol4.48 L。(2)联氨和四氧化二氮的反应为：2N2H4N2O4=3N24H2O，根据2N2H44H2O，则推进剂中联氨的质量为：×2×32 g·mol164 kg。(3)设该混合气体中NO与NO2的物质的量分别是x、y。则xy180 mol，xy156 mol，解得x162 mol，y18 mol，根据同温同压下气体的体积比等于物质的量之比，则NO与NO2的体积比为1621891。吸收后氨水中n(NH3)162 mol×18 mol×25.06 mol，氨水的质量为8.90×103 g(162 mol×18 mol×)×17 g·mol1(162 mol18 mol×2)×18 g·mol110220 g，故氨水的物质的量浓度为：2.4 mol/L。(4)三聚物可以看作是1分子二聚物和1分子尿素脱去1分子NH3，有两种结构COH2NNHCONHCONH2(a)、(b)。设二聚物、三聚物a、三聚物b的物质的量分别为x、y、z。则根据碳原子守恒，有2x3y3z120 mol，根据氮原子守恒：3x4y3z120 mol×280 mol，0.6，解得x30 mol，y10 mol，z10 mol，故物质的