江西省横峰中学10-11学年高一化学12月月考新人教版【会员独享】

1、2010-2011学年上学期高一年级（零班）月考化 学 试 卷考试时间：90分钟 满分：100分 可能用到的原子量：Na23 C12 H1 O16 Cl35.5 Zn65 Al27 Mg24 K39第卷 （选择题，共45分）一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确答案） 1、为“绿色奥运”某同学提出了下列环保建议，其中你认为可以采纳的是研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染； 开发生产无汞电池；提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋； 分类加收垃圾；开发无磷洗涤剂； 为使农作物高产，大量施用化肥和农药A B C D全部2、针对节能减排课题。某研究性学习小组提出如下方案

2、，你认为不符合课题要求的是 A利用太阳能制氢燃料 B利用潮汐能发电 C大力建设火电厂 D用节能灯代替白炽灯3、容量瓶上需标有（ ） 温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式 A. B. C. D. 4、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H = 2Fe 3+3H2B 少量CO2通入澄清石灰水中：CO2 + Ca 2+ 2OH = CaCO3+ H2OC盐酸滴在石灰石上：CO32- + 2H = CO2+ H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu +2H = Cu2+ H25、在0一个大气压下，在关于H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A其密度比等于物质的量的比B其

3、密度比等于分子量的比C等质量的三种气体，其体积比等于分子量的倒数比D等体积的三种气体，其物质的量的比等于分子量的比6、金属钠、钾燃烧引起失火时，最适宜灭火的是 ( )A. 泡沫灭火器B. 液态CO2灭火器C. 大量水降温D. 砂土7、下列反应不属于氧化还原反应的是 ( )A. Zn2HClZnCl2H2B. Ca(ClO)22HClCaCl22HClOC. Pb3O48HCl(浓)3PbCl2Cl24H2OD. 3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O8、在溶液导电性实验装置里，分别注入相同体积、相同浓度的醋酸和氨水灯光明亮程度相似，如果把这两种溶液混合后再实验，则 ( )A. 灯光明

4、亮程度不变 B. 灯光变亮C. 灯光明亮程度变化不明显 D. 灯光变暗9、下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 ( )A. NaClB. NaOH C. Na2CO3·10H2OD. Na2O210、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是 ( )A. 热稳定性：Na2CO3NaHCO3 B. 常温时水溶液中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C. 与稀盐酸反应快慢：Na2CO3NaHCO3 D. 物质的量相同时，消耗盐酸：Na2CO3NaHCO311、金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是 ( )A. BaCl2溶液 B. K2SO4溶

5、液 C. FeCl2溶液D. NH4NO3溶液12、将m1 g锌加到m2 g 20%的HCl溶液中去，反应结果共放出n L 氢气（在标准状况下），则被还原的HCl的物质的量是（）ABCD13、现有4摩尔铝和足量的盐酸和NaOH溶液，若将铝完全转化为氢氧化铝所需HCl和NaOH的物质的量之和最少为A、4mol B 、6mol C 8mol D 、16mol14、将2 mol NaHCO3和一定量Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应，150 下所得气体仅含2种组分，反应后固体的物质的量n的取值范围是A2n3 B2n4 Cln3 Dn415、右图是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加

6、7ml试剂A，之后改滴试剂B，所得沉淀ymol 与试剂体积V(ml)间的关系.以下结论不正确的是 （ ）A.横坐标从5到6溶液中Al3+浓度在上升B.原混合液中，c(Al3+)c(Mg2+)c(Cl)115C.A是NaOH，B是盐酸，且c(NaOH)c(HCl)21D.横坐标从6到9，相应离子反应式H+OH =H2O2010-2011学年上学期高一年级（零班）月考化 学 答 题 卷一、选择题，共45分题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷 （非选择题，共55分）16、（8分）某固体混合物可能由KCl、NaNO3、 K2SO4、 CuCl2、 CaCl2、 K2C

7、O3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：（1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液，（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀产生，（3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解，（4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸。试判断：肯定存在的物质有 ； 肯定不存在的物质有 ； 可能存在的物质有 。写出第（4）步实验中发生的反应的离子方程式： 。17、（6分）现有以下物质：NaCl晶体 液态SO3 稀醋酸 汞 BaSO4固体 蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化KNO3 氨水 CH3COOH请回答下列问题（用序号）：（1）以上物

8、质中能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 18、（9分）在反应MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O +Cl2中，还原剂是 ；用双线桥法标出电子转移的方向和数目： HCl中，被氧化的Cl原子与未被氧化的Cl原子个数比是。若要产生112 mL氯气，则转移的电子数目是 。 19、（6分）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式，并写出相应的离子方程式：CO2（HCl）试剂_，离子方程式 FeSO4（CuSO4）试剂_，离子方程式_20、（16分）某校化学小组的同学开展K2CO3和NaCl的固体混合物中K2CO3的检验与质量分数测定的探究实验，他们提出下列实验方案。（一）补全以下检

9、验混合物中存在K2CO3的实验步骤及相关现象1.取混合物样品溶于水，分别取少量溶液进行以下实验2._则一定存在K+;3._则一定存在CO32。（二）测定K2CO3质量分数(1)甲同学用图1所示装置，把g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的CO2气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测K2CO3质量分数 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)，你的改进方案是 。(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你填写其中的三点缺陷：I ； 21、（10分）将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化

10、时剩余物质质量21.2 g。再另取试样27.4 g加入某浓度盐酸100 mL恰好完全反应。(1) 求混合物中Na2CO3和NaHCO3各多少克？(2) 计算盐酸的物质的量浓度？(3) 标准状况下，一共能产生CO2多少毫升？高一（零班）化学月考参考答案题号12345678答案CCDBCDBB题号910111213141516答案DCCDBBA二、非选择题答案（55分）16、（每空2分，共8分） 一定有：K2CO3 一定无：CuCl2、K2SO4、CaCl2可能有：KCl、NaNO3 Ag+Cl-AgCl17、（每空3分，共6分） 18、（9分） HCl （2分） 电子转移的方向和数目略（3分）1

11、1 （2分） 6.02×1021 （2分）19、（6分）（1） 饱和NaH CO3 （1分） H CO3-+H+H2O+ CO2 （2分） (2) Fe （1分） Fe +Cu2+ = Fe2+ Cu （2分）21、（10分） 解：(1) 设NaHCO3的物质的量为2x，2NaHCO3Na2CO3CO2­H2O­ m 2x x x 62 g / mol×x62 g / mol×x27.4 g21.2 g6.2 g，2x0.2 mol，(NaHCO3)m(NaHCO3)0.2 mol×84 g / mol16.8 g，2分m(Na2CO3)27.4 g16.8 g10.6 g。2分(2) n(Na2CO3)0.1 mol，