化学基础知识(入门基础)

1、/*化学基础知识.原子核a.数量关系：核内质子数=核外电子数b、电性关系：原子：核电荷数=核内质子数=核外电子数阳离子：核内质子数核外电子数阴离子：核内质子数核外电子数c、质量关系：质量数（A）=质子数（Z） +中子数（N）二微粒的性质1 .分子是很小的粒子体积小：如果用水分子的大小跟乒乓球比，就像拿乒乓球跟地球比一样。质量小：以水分子为例，1个水分子的质量大约是 3X 10-26 kg。分子虽然小且轻，却是真实存在的。2 .分子总是在不断地运动分子运动的例子很多。湿衣服经过晾晒会干；很远的地方就能嗅到花香；糖块放到水里, 糖不见了，水却变甜了，这些都是分子不断运动的结果。分子的运动跟温度有关

2、，温度 高，分子运动快；温度低，分子运动慢。3 .构成物质的微粒一、 分子分子是保持物质化学性质的最小微粒。用分子的观点来区分混合物和纯净物（由分子构成的）混合物纯净物区别宏观：1、由两种或多种物质混合而成宏观：1、由一种物质组成，有固定的组成2、各物质仍保持原有的化学性质微观：混合物中含有多种分子2、有一定的物理、化学性质微观：纯净物中只有一种分子联系小同纯净物混合纯净物 混合物分离、提纯原子原子是化学反应变化中最小的微粒。三、 分子、原子的区别与联系:分子原子相同点质量、体积都非常小彼此间启间隔总是在不停地运动 同种分子（或原子）性质相同，小同种分子（或原子）性质不同都具有种类和数量的含义

3、/、同点 分子是保持物质的化学性质的最小粒子 在化学反应中，分子可以分为原子，原子又可以重新组合成新的分子分子可以直接构成物质 原子是化学变化中的最小粒子 在化学反应中，原子/、可再分，不 能变化为其他原子 原子可以构成分子，也可以直接构 成物质联系原子一分子 /物质备注分子与构成这种分子的原子比较，原子比分子小，但并不是所有的原子都比分 子小，/、同种分子和原子没法比较。例题解析例1、下列说法有错的是（）A.原子可以直接构成物质B.分子可以再分，原子不能再分C.化学反应中，分子改变而原子不变，说明分子是运动的，原子是静止的D.水分子保持水的化学性质解：分子和原子均可以直接构成物质，分子由原子

4、构成，原子可分为质子和中子。分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子原子都在做不规则的运动。兀系1.元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的；氧气是由氧分子构成的，氧分子又是由氧原子构成的。同种原子质子数相同， 即水分子中的氧原子和氧分子中的氧原子，其质子数都是 8,化学上把质子数都是 8的氧原子统称为氧元素。【小结】（1）既然核电荷数=核内质子数=核外电子数，为何不说元素是具有相同电子数的一类原子的总称呢？因为在发生化学反应时，有些原子的核外电子失去或得到（变为离子），核外电子数发生了变化。（2）区分原子种类的是质子数 （

5、即核电荷数）不同，那么区分元素的依据也是核电荷数 （或 核内质子数）不同，即核电荷数不同，元素种类不同。例如，碳元素的质子数为6,而氧元素的质子数为8,氢元素的质子数为 1。【注意】元素是个宏观的概念， 只有种类之分没有数量之别。（一般“元素”与“组成”匹配,“分子或原子”与“构成”匹配）元素与原子的比较70ft原子概念具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原 子的总称。一种兀素可包含儿种原子。如氢兀-123素iH、1H、1H （元素符号左上角的数字是近似相对原子质量即质量数，左下角的数字是核电荷数）化学变化中的最小粒子；同种原 子，质子数相同；/、同种原子， 质子数不相同区别是宏观概念，只讲

6、种类，不讲个数是微观概念，既讲种类，也讲个 数。使用范围描述物质的宏观组成，如水是由氢兀素和氧兀 素组成用来描述由原子直接构成的物质和分子的构成。如铁是由铁原子构成的联系只要核电荷数相同的原子就属同一种兀素。原子是兀素的最小单位，兀素则是原 子的一个归类“集体”。即元素和原子是总体和个体的关系。2.元素的分类兀素的分类最外层电子数得失电子趋势化学性质举例稀有气体兀素=8个（氨为2个）相对稳定，不易得失电子稳定He、Ne> Ar 等金JW j匕套>V 4个易失去最外层电子不稳定Na、K、Mg 等非金属兀素>4个（氢为1个）易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构不稳定N、P、S、

7、Cl 等【小结】由此可见元素的化学性质主要取决于最外层电子数。当最外层电子数达到 8 （只有个电子层时为2）时，该元素的化学性质稳定。3 .元素符号国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的拉丁文名称为Hydrogenium ,元素符号就是 H;氧元素的拉丁文名称为Oxygenium,元素符号就写作Oo如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如：用Cu表示铜，Ca表示钙，Cl表示氯，等等这些用于表示元素的符号叫做元素符号。【小结】元素符号从宏观角度可表示一种元素，从微观角度还表示这种元素的一个原子。当 在元素符号前加上数字时，那就只有微观角度的

8、意义，表示几个原子。【注】必须记住的三十种元素及其符号H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K CaPt Au Ag Cu Fe Mn Zn Ba Hg I4 .元素周期表（1）根据元素的原子结构和性质，将已知的100多种元素按原子序数（指按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编的号，数值上等于核电荷数）科学有序地排列起来所得 的表，叫做元素周期表。（2）元素周期表上对金属元素、非金属元素用不同颜色做了分区，并标出了元素的相对 原子质量。原于序数-回一元素符号（核电荀数）氧.元素名称相对原子版呈"W |（3）编排结构：共有7个横行，每

9、一行称为一个周期； 共有18个纵列，每一纵列为一族，其中第8、9、10共同组成一个族（第八族），所以共有16个族；稀有气体为。族。每一元素占据一格，其中包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。5.物质的分类金属单质 非金属单质 稀有气体混合物单质物质分类 纯净物氧化物 化合物明酸、碱、盐纯净物：纯净物是由一种物质组成的。混合物：混合物由两种或多种物质混合而成。单质：由一种元素组成的纯净物。化合物：由不同种元素组成的纯净物叫化合物。 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。例题解析例3、元素周期表中钠元素的信息如右图所示，对图中信息理解不正确的是（A.质子数为11B

10、.元素名称为钠C.元素符号位 Na D.核外电子数为 22.99解：核外电子数二核内质子数相对原子质量=质子数+中子数四离子一、 离子1 .离子的定义：带电荷的原子或原子团。离子的形成及分类：（1）金属原子的最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，使得质子数大于核外电子数，所以带正电荷（核电荷数一核外电子数）为阳离子，一般电子 层数减1。（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使得质子数小于核外电子数，所以带负电荷（核外电子数一核电荷数）为阴离子，电子层 数不变。2 .离子符号：（1）表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数值在前，

11、正、负号在后。离子带 1个单位的正电荷或 1个单位的负电荷时，“1”省略不写，如：阳离子：Na+、Md+、Al3+等；阴离子：Cl-、SO2-等。(2)含义：镁离子中数字“ 2”的意义如下：.表示每个镁离子带2个单位正电荷2Mg2+X表示2个镁离子例题解析例4根据卜列微粒的结构不意图(圆圈内“+”号和数字表示带上 字代表各电子层带负电的电子的数目)，其中属于阳离子的是(0;)A.B,C.解：失电子得电子阳离子原子阴离子原子失去电子显示正电为阳离子。二电的质子的数目，弧线上数)D.五化合价1 .定义：化合价是元素的一种性质，2 .化合价的表示方法：通常在元素 等。它用来表示原子之间相互化合的数目

12、。+2-1符号或原子团的正上方用“ +n” “ -n”表示，如Mg、OH常见元素的化合价表原子和离子的区别和联系:粒子种类原子阳离子阴离子区别粒子结构质子数一电子数质子数电子数质子数电子数粒子带电性不显电性显正电显负电符号元素符号，如 Na阳离子符号，如 Na阴离子符号，如首联系失电子得电子阳离子原子阴离子70ft名称70ft符号常见的化合价70ft名称70ft符号常见的化合价钾K+1氢H+1钠Na+1氟F-1银Ag+1氯Cl-1 , +1, +5, +7钙Ca+2氧O-2镁Mg+2硫S-2 , +4, +6领Ba+2碳C+2, +4锌Zn+2硅Si+4铜Cu+1, +2氮N-3 , +2,

13、+4, +5铁Fe+2, +3磷P-3 , +3, +5铝Al+3镒Mn+2, +4, +6, +7常见元素化合价口诀：一价钾钠银氢氟，二价钙镁钢和锌，铝价正三氧负二，以上价态要记清。 铜一二来铁二三，碳硅二四要记全，硫显负二正四六，负三正五氮和磷, 氯价通常显负一，还有正价一五七，镒显正价二四六，最高价数也是七。3.常见原子团的化合价：SO2 硫酸根离子，显-2价；NO-硝酸根离子，显-1价；CO2-碳酸根离子，显-2价；OH 氢氧根离子，显-1价;NH4+俊根离子，显+1价记忆口诀：一价钱、硝、氢氧根，高镒酸根、氯酸根，二价碳酸、硫酸、镒酸根，三价只有磷酸根，通常负价除钱根。4.区别化合价

14、的标示法和离子符号的标示法:元素化合价的标示离子化1勺的林小区别(1)标在兀素符号上方(2)正负号在数值之前(3)其数值1要标出(1)标在兀系付右上角(2)正负号在数值后(3)电荷数值为1时省略联系符号相同，数值相同示例+1-1Na、Cl+22-Na、S板块二化学式一、化学式1.化学式的含义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。宏观方面：化学式表示一种物质，表示物质的元素组成。微观方面：如果确知某种物质是由分子构成的，则化学式还表示该物质的一个分子及构成该 分子中各原子的个数比。当在化学式前面加写了数字时，那就只能有微观意义，表 示几个分子。【小结】（1）由分子构成的物质的化学式，不仅表

15、示物质的组成，也表示该分子的构成，所以也叫分 子式，化学式不仅包括分子式，还包括结构式等几种。（2）纯净物的组成是固定不变的，一个化学式只表示一种纯净物（混合物的组成不固定，所以没有化学式）。（3）物质的组成是通过实验测定的，化学式的书写须依据实验结果或用元素化合价来求得。1 .符号中数字的含义（1）写在元素符号或化学式前面的数字，表示原子或分子个数，如 2s表示2个硫 原子，2H2O表不2 个水分子，只表示微观意义，不表示宏观意义。（2）写在化学式中元素符号右下角的数字，表示1个分子中所含该元素的原子个数。如HkO中“2”表示1个水分子中有2个氢原子。【注意】对于化学式中右下角数字的含义，有

16、的学生不理解，如3H2O中“2”表示1个水分子中有2个氢原子，但有的学生错误认为“ 2”表示 3个水分子中有2个氢原子。学生 应抓住“化学式中元素符号右下角的数字表示1个分干含该元素的原子个数”这个关键，不要受化学式前面数字的影响。二、化学式的写法1 .单质的化学式的写法：稀有气体、金属和一些非金属是由原子直接构成的，它们的化学式可直接用元素符 号来表不。如：氨气（He）、铜（Cu）、硫（S）等。一些由双原子分子或多原子分子构成的物质，其化学式要在元素符号的右下角标出 原子个数。如：氢气（H2）、氯气（C12）、澳氧（Q）等。2 .化合物的化学式的写法： 由两种元素组成的化合物中，如果是氧化物

17、，习惯上把氧元素的符号写在右侧，另一种元素写在左侧，然后在元素符号右下角标出每个分子中含该元素的原子个数，如：CO、MgOP2Q 等。如果是由金属元素和非金属元素组成的化合物，习惯上把金属元素的符号写在左侧，非金属元素的符号写在右侧，然后标出相应的原子个数，如： NaCl、N&S、BaCl2等。分类具体物质氢气 氮气氧气 氯气磷硫碳非金属单质H2N 2 O2 Cl2 P S C钠镁铝钾钙铁锌铜钢鸨汞金属单质NaMgAlKCaFeZnCuBaW Hg水过氧化氢一氧化碳二氧化碳五氧化二磷二氧化硫H2OH 2Q CO CO2 P2O5SO2常见氧化物三氧化二铁四氧化三铁二氧化镒氧化铜Fe 2O3Fe3O4MnO2 CuO硫酸 盐酸 碳酸常见的酸H2SQ HCl H2CO氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钢氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铁常见的碱NaOHCa(OH) 2Ba(OH) 2Mg(OH”Cu(OH”KOHFe(OH) 3硫酸铜 硫酸钢 硫酸钙 硫酸亚铁 硫酸铁CuSO BaSO 4 CaSO 4 FeSO 4 Fe 2(SO“ 3常见的盐碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙 氯化